精品解析：山东青岛市市北区实验中学2025-2026学年九年级下学期开学考试化学模拟试题

山东省青岛市市北区实验中学2025-2026学年九年级下学期开学考试 化学模拟试题 相对原子质量：氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5 一、单选题 1. 下列变化中属于物理变化的是 A. 酸雨形成 B. 黄豆磨成豆浆 C. 生物新陈代谢 D. 葡萄酿酒 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氮分子2N B. 钙离子Ca2+ C. 两个氢原子2H2 D. 氧化镁MgO2 3. 下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①能加热的仪器有：试管、烧杯、集气瓶；②做硫在氧气里燃烧的实验中，可以用少量细沙来代替集气瓶里预先加入的少量水；③氮气的用途很多，比如可以作保护气；④O2、SO2、H2O2三种物质中都含有氧分子；⑤地壳中含量第二多的金属元素是铁。该同学归纳正确的是 A. ①⑤ B. ③④ C. ②③⑤ D. ③⑤ 4. 化学与生活有着密切的关系，下列说法错误的是 A. 禁止使用各种食品添加剂 B. 多吃水果、蔬菜可以补充维生素 C. 摄入过多脂肪不利于身体健康 D. 少用塑料袋有利于减少“白色污染” 5. 下列实验基本操作错误的是 A. 氧气的验满 B. 滴加液体药品 C. 氢气的验纯 D. 稀释浓硫酸 6. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4 C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D. NaOH H2CO3 NaCl CO2 7. 下列物质由原子直接构成的是（　　） A. C60 B. KNO3 C. Hg D. H2SO4 8. 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是( ) 液体 胃液 胰液 胆汁 血浆 pH 0.9~1.5 7.5~8.0 7.1~7.3 7.35~7.45 A. 胃液 B. 胰液 C. 胆汁 D. 血浆 9. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 水从液态变成气态时，分子间空隙变大 B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 C. 活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味 D. 长期饮用蒸馏水不利于人体的健康 10. 2023年9月23日，第19届亚运会在杭州举办，主题为“心心相融，@未来”，为办成绿色亚运，杭州市下列措施不可行的是 A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 C. 增加使用太阳能、核能等新能源 D. 改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放 11. “◯”和“●”表示不同元素的原子,以下图示表示同种分子的是的是 A. B. C. D. 12. 下列叙述中，前者属于化学变化，后者属于物理性质的是 A. 食物腐败 酒精易挥发 B. 铁生锈 铜能在潮湿的空气中生成铜绿 C. 蜡烛燃烧 石蜡熔化 D. 植物的光合作用 氮气性质稳定 13. 高氯酸钾(KCIO4)可用作火箭推进剂，其中氯元素的化合价是 A. +1 B. +4 C. +7 D. +5 14. 工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法正确的是（　　） A. 硅在地壳中含量小于铝 B. X的化学式为H4Cl4 C. SiCl4中硅元素的化合价是-4 D. 该反应为置换反应 15. 下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 A. B. C. D. 16. 下列化学用语书写错误的是 A. 5个水分子：5H2O B. 2个氢原子：2H C. FeCl2中铁元素的化合价为+3价 D. 1个硫酸根离子：SO 17. 下列说法正确的是 A. 氮气的化学性质比较活泼，故常用作保护气，冷冻剂，炸药制作等 B. 红磷在集气瓶中点燃后产生大量白烟，最终剩余的主要气体是五氧化二磷 C. 分离液态空气制氧气，是根据氮气和氧气的沸点不一样，属于分解反应基本类型 D. 蒸馏水不能养鱼是因为其中几乎不含氧分子，而氧气和液氧的化学性质是一样的 18. 检验、鉴别、除杂、分离是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是 选项 实验目 实验设计 A 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 B 除去CaCl2溶液中少量盐酸 加入过量CaCO3，充分反应后过滤 C 检验雨水是否为酸雨 测pH，若小于7则为酸雨 D 分离铁粉和木炭粉的混合物 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 反应中各种元素的化合价都没有发生改变 C. 参加反应的CO2与H2的分子数比为1：3 D. 反应过程中需要不断加入 20. 向盛有溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）烧杯中逐滴加入稀硫酸，用计（用来精确测定溶液的仪器）测定溶液的，所得数据如下： 加入稀硫酸的体积/ 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 下列说法正确的是 A. 当浴液时，溶液中溶质除酚酞以外还有、 B. 当加入稀硫酸的体积为时，向溶液滴加溶液，有白色沉淀生成 C. 当烧杯中溶液的时，溶液中存在的粒子是 D. 当加入稀硫酸的体积为时，溶液为红色 二、多选题 21. 下列实验方案中，可行的是 A. 按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序提纯粗盐 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定是硫酸 C. 用过量的红磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D. 在变质氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸，可除去氢氧化钠溶液中的少量杂质 22. 学生对物质的检验、鉴别和除杂很感兴趣，下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和两种白色固体 加水溶解，观察溶液的颜色 B 检验气体 将气体通入氯化钙溶液中，若产生白色沉淀，即为 C 除去溶液中少量的稀盐酸 加入少量的铁粉，过滤 D 除去固体中少量的 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 三、填空题 23. 空气是一种宝贵的资源。回答下列问题： （1）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是___________。 （2）空气中的稀有气体能制成多种用途的电光源，是利用了其___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）空气质量日报可以及时准确地反映空气质量状况。空气质量指数级别分为六级，级别越高，空气质量越___________(填“好”或“差”)。 24. 某化学兴趣小组的同学希望从含有Al2(SO4)3、CuSO4废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）请写出II中发生反应的化学方程式。 （2）溶液B和溶液C中都含有的离子有哪些？ 25. 化学就在我们身边，化学使生活更美好。 （1）“随州泡泡青”是随州最具特色蔬菜品种之一，含有丰富蛋白质、脂肪、碳水化合物、胡萝卜素、维生素和矿物质，素有冬季“蔬菜之王”的美誉。请回答下列问题： ①蛋白质是由多种_________构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。 ②β-胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A1()，在维生素的分子中，碳、氢两元素原子的个数之比为_________(填写最简整数比)。 （2）空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子()，被称为“空气维生素”。随州大洪山国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号，负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米。一个所含电子总数是_________个。 （3）端午食粽，是中华民族的传统习俗。又是一年“端午”，粽叶飘香，这是因为分子_________。 26. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是__________；地壳中含量最多的金属元素是__________；如图是硅原子的结构示意图，图中x的数值为__________。 27. 现有Ca、Na、H、C、O、S等六种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式或化学方程式： （1）治疗胃酸过多症的主要成分________。 （2）造成空气污染的主要气体之一________。 （3）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的物质______________； （4）有水生成的复分解反应_________________________。 四、实验题 28. 如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）仪器①名称是______；某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合为______；该反应的化学方程式为______。 （3）若用装置G收集一瓶氧气，氧气应从______(选填“a”或“b”)口通入，检验装置G中的氧气已集满的方法是：_____。 （4）乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，微溶于水，密度略小于空气。电石固体(CaC2)遇水会发生剧烈反应，生成乙炔气体。在实验室中若用电石和水制取乙炔气体，最适宜的发生装置是_____(填字母序号)。 29. 科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g8%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）图中操作有错误的是_______。(填序号)。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发血中_______时，停止加热。 （3）经过上述操作得到的精盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）海水晒盐采用图中操作原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_______。 实验二：用提纯得到的精盐配制50g8%的氯化钠溶液 （5）计算。需要氯化钠_______g，蒸馏水_______mL。 （6）称量、量取。量取水的体积时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会_______(填“>”“<”或“=”)8%。 （7）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_______。 装瓶、贴标签。 五、计算题 30. 学习小组同学为测定某品牌补钙剂中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g补钙剂的烧杯中加入100g稀盐酸，充分反应后，如图所示（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应放出气体） （1）反应中生成二氧化碳的质量是______g。 （2）计算该品牌补钙剂中含碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省青岛市市北区实验中学2025-2026学年九年级下学期开学考试 化学模拟试题 相对原子质量：氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5 一、单选题 1. 下列变化中属于物理变化的是 A. 酸雨形成 B. 黄豆磨成豆浆 C. 生物新陈代谢 D. 葡萄酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨形成的过程中二氧化硫与水反应有新物质亚硫酸等生成，属于化学变化； B、黄豆磨成豆浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、生物新陈代谢过程中有新物质生成，属于化学变化； D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；故选B 【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氮分子2N B. 钙离子Ca2+ C. 两个氢原子2H2 D. 氧化镁MgO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2．故选项化学用语书写错误。 B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故钙离子可表示为：Ca2+，故选项化学用语书写正确。 C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项化学用语书写错误。 D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为，其化学式为：MgO，故选项化学用语书写错误。 故选B。 【点睛】解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 3. 下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①能加热的仪器有：试管、烧杯、集气瓶；②做硫在氧气里燃烧的实验中，可以用少量细沙来代替集气瓶里预先加入的少量水；③氮气的用途很多，比如可以作保护气；④O2、SO2、H2O2三种物质中都含有氧分子；⑤地壳中含量第二多的金属元素是铁。该同学归纳正确的是 A. ①⑤ B. ③④ C. ②③⑤ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①能加热的仪器有：试管、烧杯，集气瓶不能加热，不符合题意；②做硫在氧气里燃烧的实验中，集气瓶里预先加入的少量水是用来吸收反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，而细沙不能吸收二氧化硫，因此不能用少量细沙来代替集气瓶里预先加入的少量水，不符合题意；③氮气的用途很多，比如利用氮气的化学性质不活泼，用来作保护气，符合题意；④这三个化学式中，氧元素符号右下角的数字2表示这些物质的一个分子中含有两个氧原子，不含氧分子，不符合题意；⑤地壳中含量居前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙，因此第二多的金属元素是铁，符合题意。故选D。 4. 化学与生活有着密切的关系，下列说法错误的是 A. 禁止使用各种食品添加剂 B. 多吃水果、蔬菜可以补充维生素 C. 摄入过多脂肪不利于身体健康 D. 少用塑料袋有利于减少“白色污染” 【答案】A 【解析】 【详解】A、食品添加剂能改善食品风味，延长食品保质期，不能禁止使用，应合理使用，选项A错误； B、水果、蔬菜富含维生素，多吃水果、蔬菜可以补充维生素，选项B正确； C、摄入过多脂肪，容易引发肥胖和心脑血管疾病，不利于身体健康，选项C正确； D、少用塑料袋，可以减少“白色污染”，保护环境，选项D正确。故选A。 5. 下列实验基本操作错误的是 A. 氧气的验满 B. 滴加液体药品 C. 氢气的验纯 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氧气的验满操作为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气，图示操作正确； B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入导容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，倾倒液体时，标签要向着手心，图示中标签没有向着手心，图示操作错误； 故选D。 6. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4 C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D. NaOH H2CO3 NaCl CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，NaCl属于盐，CuO属于氧化物，故A错误； B、H2O属于氧化物，Ca（OH）2属于碱，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误； C、H2SO4属于酸，NaOH属于碱，Na2CO3属于盐，Fe2O3属于氧化物，故C正确； D、NaOH属于碱，H2CO3属于酸，NaCl属于盐，CO2属于氧化物，故D错误。故选C。 7. 下列物质由原子直接构成的是（　　） A. C60 B. KNO3 C. Hg D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、C60是由C60分子构成，每个C60分子是由60个碳原子构成，不是直接由原子构成，选项A不符合题意； B、硝酸钾是由钾离子与硝酸根离子构成，不是由原子直接构成，选项B不符合题意； C、金属汞是由汞原子直接构成，选项C符合题意； D、硫酸是由硫酸分子构成，不是由原子直接构成，选项D不符合题意。故选C。 8. 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是( ) 液体 胃液 胰液 胆汁 血浆 pH 0.9~1.5 7.5~8.0 7.1~7.3 7.35~7.45 A. 胃液 B. 胰液 C. 胆汁 D. 血浆 【答案】A 【解析】 【详解】pH越小，酸性越强，则四种体液中，酸性最强的是胃液，故选A。 9. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 水从液态变成气态时，分子间空隙变大 B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 C. 活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味 D. 长期饮用蒸馏水不利于人体的健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由液态变成气态时，分子间空隙变大，正确；B、电解水生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成，错误；C、活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味，正确；D、蒸馏水不含矿物元素，长期饮用蒸馏水不利于人体的健康，正确。故选B。 10. 2023年9月23日，第19届亚运会在杭州举办，主题为“心心相融，@未来”，为办成绿色亚运，杭州市下列措施不可行的是 A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 C 增加使用太阳能、核能等新能源 D. 改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，可减少污染，有利于环境保护，措施可行，故A不符合题意； B、加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，并不能减少废气的排放，还是会污染环境，措施不可行，故B符合题意； C、增加使用太阳能与核能等新能源，可减少污染，有利于环境保护，措施可行，故C不符合题意； D、改善燃煤技术，减少SO2与粉尘的排放，可减少污染，有利于环境保护，措施可行，故D不符合题意； 故选：B。 11. “◯”和“●”表示不同元素的原子,以下图示表示同种分子的是的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图A表示两种分子，故A错误； B、图B表示一种分子，故B正确； C、图C表示两种分子，故C错误； D、图D表示一种原子，故D错误。故选B。 12. 下列叙述中，前者属于化学变化，后者属于物理性质的是 A. 食物腐败 酒精易挥发 B. 铁生锈 铜能在潮湿的空气中生成铜绿 C. 蜡烛燃烧 石蜡熔化 D. 植物的光合作用 氮气性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、“食物腐败” 过程中有新物质生成，属于化学变化；“酒精易挥发”，挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意。 B、“铁生锈” 有新物质铁锈生成，属于化学变化；“铜能在潮湿的空气中生成铜绿”，这种性质需要通过化学变化（铜在潮湿空气中生锈生成铜绿这个过程）才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。 C、“蜡烛燃烧” 生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；“石蜡熔化” 只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、“植物的光合作用” 将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；“氮气性质稳定”，稳定性需要通过化学变化（比如氮气在一定条件下参与化学反应的难易程度）才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选A。 13. 高氯酸钾(KCIO4)可用作火箭推进剂，其中氯元素的化合价是 A. +1 B. +4 C. +7 D. +5 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）++（-2）×4=0，则 =+7价。故选C。 14. 工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法正确的是（　　） A. 硅在地壳中含量小于铝 B. X的化学式为H4Cl4 C. SiCl4中硅元素的化合价是-4 D. 该反应为置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，在化合物中正负化合价代数和为零。 【详解】A、地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等，硅在地壳中含量大于铝，故A不正确； B、反应前硅、氯、氢原子个数分别为1、4、4，反应后的生成物中硅、氯、氢原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故B不正确； C、SiCl4中氯元素为-1价，设硅元素的化合价是x，，，则硅元素的化合价是+4价，故C不正确； D、反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应为置换反应，故D正确。故选D。 【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 15. 下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，铜不与酸反应，氯化铜不能由金属和酸反应直接制得，故A符合题意； B、铁在金属活动性顺序中排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，故B不符合题意； C、镁在金属活动性顺序中排在氢的前面，镁和盐酸反应生成氯化镁（MgCl2）和氢气，故C不符合题意； D、铝在金属活动性顺序中排在氢的前面，铝和盐酸反应生成氯化铝（AlCl3）和氢气，故D不符合题意； 故选：A。 16. 下列化学用语书写错误的是 A. 5个水分子：5H2O B. 2个氢原子：2H C. FeCl2中铁元素的化合价为+3价 D. 1个硫酸根离子：SO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个水分子可表示为，故选项化学用语书写正确； B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H，故选项化学用语书写正确； C、氯化亚铁中氯元素显-1价，铁元素的化合价为+2价，故选项化学用语书写不正确； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个硫酸根离子可表示为，故选项化学用语书写正确。 故选：C。 17. 下列说法正确的是 A. 氮气的化学性质比较活泼，故常用作保护气，冷冻剂，炸药制作等 B. 红磷在集气瓶中点燃后产生大量白烟，最终剩余的主要气体是五氧化二磷 C. 分离液态空气制氧气，是根据氮气和氧气的沸点不一样，属于分解反应基本类型 D. 蒸馏水不能养鱼是因为其中几乎不含氧分子，而氧气和液氧的化学性质是一样的 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，故常用作保护气，该选项说法不正确； B、烟为固体小颗粒，五氧化二磷属于固体不是气体，该选项说法不正确； C、分离液态空气法制取氧气，只是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，分解反应属于化学变化，该选项说法不正确； D、鱼需要呼吸，吸入氧气，氧气是由氧分子构成，所以蒸馏水不能养鱼是因为其中几乎不含氧分子，同种分子性质相同，不同分子性质不同，氧气和液氧都是由氧分子构成，所以二者的化学性质是一样的，该选项说法正确。 故选D。 18. 检验、鉴别、除杂、分离是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 B 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量CaCO3，充分反应后过滤 C 检验雨水是否为酸雨 测pH，若小于7则为酸雨 D 分离铁粉和木炭粉的混合物 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，但是该气体不一定是一氧化碳，如甲烷燃烧生成二氧化碳，故选项实验操作不能达到实验目的； B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙，故选项实验操作能达到实验目的； C、检验雨水是否为酸雨，测pH，若pH小于5.6则为酸雨，故选项实验操作不能达到实验目的； D、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，木炭粉不能与稀盐酸反应，过滤，得到木炭粉，但是达不到分离的目的，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选B。 19. 《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 反应中各种元素的化合价都没有发生改变 C. 参加反应的CO2与H2的分子数比为1：3 D. 反应过程中需要不断加入 【答案】C 【解析】 【分析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是： 【详解】A、该反应是一种单质与一种化合物反应生两种化合物的反应，不符合复分解反应特征，不是复分解反应，选项错误； B、反应前氢气单质中氢元素化合价是0，反应后水中的氢元素是+1价，选项错误； C、根据化学方程式，参加反应的CO2与H2的分子数比为1：3，故选项正确； D、ZnO-ZrO2是反应的催化剂，反应过程中质量不变，不需要不断加入，选项错误； 故选C。 20. 向盛有溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀硫酸，用计（用来精确测定溶液的仪器）测定溶液的，所得数据如下： 加入稀硫酸的体积/ 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 下列说法正确的是 A. 当浴液时，溶液中溶质除酚酞以外还有、 B. 当加入稀硫酸的体积为时，向溶液滴加溶液，有白色沉淀生成 C. 当烧杯中溶液的时，溶液中存在的粒子是 D. 当加入稀硫酸的体积为时，溶液为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，当溶液 pH =12.3 时，溶液呈碱性，溶液中的溶质除酚酞以外还有 Ba(OH)2，BaSO4为沉淀，不是溶质，故A错误； B、当加入稀硫酸的体积为7mL时，由表可知，溶液的pH 值在11.9 ~12.3之间，溶液呈碱性，溶液中的溶质除酚酞以外还有Ba(OH)2，所以滴加BaCl2溶液，Ba(OH)2和BaCl2不反应，故B错误； C、当加入稀硫酸的体积为10mL时，pH = 7，溶液呈中性，说明Ba(OH)2溶液和稀硫酸恰好完全反应，当烧杯中溶液的pH = 1.9时，加入稀硫酸的体积为14mL，溶液呈酸性，Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应后稀硫酸还有剩余，则溶液中的溶质除酚酞以外还有未反应的H2SO4溶液，故溶液中存在的粒子是 H2O、H+、，故C正确； D、当加入稀硫酸的体积为11mL时，由表可知，溶液pH<7，此时溶液呈酸性，说明Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应后稀硫酸还有剩余，无色酚酞遇酸不变色，溶液显无色，故D错误。 故选C。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从图表结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 二、多选题 21. 下列实验方案中，可行的是 A. 按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序提纯粗盐 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定是硫酸 C. 用过量的红磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D. 在变质的氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸，可除去氢氧化钠溶液中的少量杂质 【答案】AC 【解析】 【详解】A、粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，符合题意； B、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定是硫酸，如硝酸银能与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，不符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，用过量的红磷在密闭容器中燃烧，可除去密闭容器中的氧气，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入过量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故选AC。 22. 学生对物质的检验、鉴别和除杂很感兴趣，下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和两种白色固体 加水溶解，观察溶液的颜色 B 检验气体 将气体通入氯化钙溶液中，若产生白色沉淀，即为 C 除去溶液中少量的稀盐酸 加入少量的铁粉，过滤 D 除去固体中少量的 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、硫酸铜固体溶于水为蓝色溶液，硫酸钠固体溶于水为无色溶液，颜色不同可以鉴别，符合题意； B、二氧化碳不与氯化钙溶液发生反应，将二氧化碳通入氯化钙溶液中无明显现象，不符合题意； C、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故加入少量铁粉过滤可以除去氯化亚铁溶液中少量的稀盐酸，符合题意； D、稀盐酸和氧化钙也会反应生成氯化钙和水，故加入过量稀盐酸会将氧化钙固体和碳酸钙固体均消耗，无法只除去碳酸钙，不符合题意。 故选AC。 三、填空题 23. 空气是一种宝贵的资源。回答下列问题： （1）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是___________。 （2）空气中的稀有气体能制成多种用途的电光源，是利用了其___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）空气质量日报可以及时准确地反映空气质量状况。空气质量指数级别分为六级，级别越高，空气质量越___________(填“好”或“差”)。 【答案】（1）氮气##N2 （2）物理 （3）差 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气（N2），约占空气体积的78%，且氮气化学性质不活泼。 【小问2详解】 稀有气体制成电光源是利用其通电时能发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成，属于物理性质。 【小问3详解】 空气质量指数级别越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差。 24. 某化学兴趣小组的同学希望从含有Al2(SO4)3、CuSO4废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）请写出II中发生反应的化学方程式。 （2）溶液B和溶液C中都含有的离子有哪些？ 【答案】（1） （2）锌离子和硫酸根离子 【解析】 【分析】金属活动性，铝大于锌大于铜，锌会置换出硫酸铜中的铜，不会置换出硫酸铝中的铝，所以固体A是Cu、Zn，溶液B中含有的溶质是不反应的A12(SO4)3和生成的ZnSO4；铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故溶液C中含有的溶质是过量的H2SO4和反应生成的ZnSO4。 【小问1详解】 由分析可知，II中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，溶液B中含有的溶质是不反应的A12(SO4)3和生成的ZnSO4，溶液C中含有的溶质是过量的H2SO4和反应生成的ZnSO4，故溶液B和溶液C中都含有的离子有锌离子和硫酸根离子。 25. 化学就在我们身边，化学使生活更美好。 （1）“随州泡泡青”是随州最具特色蔬菜品种之一，含有丰富蛋白质、脂肪、碳水化合物、胡萝卜素、维生素和矿物质，素有冬季“蔬菜之王”的美誉。请回答下列问题： ①蛋白质是由多种_________构成极为复杂的化合物，是重要的营养物质。 ②β-胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A1()，在维生素的分子中，碳、氢两元素原子的个数之比为_________(填写最简整数比)。 （2）空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子()，被称为“空气维生素”。随州大洪山国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号，负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米。一个所含电子总数是_________个。 （3）端午食粽，是中华民族的传统习俗。又是一年“端午”，粽叶飘香，这是因为分子_________。 【答案】（1） ①. 氨基酸 ②. 2∶3 （2）17 （3）在不断运动 【解析】 【小问1详解】 ①蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。故填：氨基酸。 ②根据维生素A1的化学式可知，在维生素A1的分子中，碳、氢两元素原子的个数之比=20：30=2：3。 【小问2详解】 一个氧原子有8个电子，所以一个氧分子有16个电子，而负氧离子得到一个电子，因此一个所含电子总数是17个。 【小问3详解】 因为分子在不断运动，所以会闻到粽叶飘出的香味。 26. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是__________；地壳中含量最多的金属元素是__________；如图是硅原子的结构示意图，图中x的数值为__________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 铝##Al##铝元素 ③. 4 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质不活泼； 地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，则其中含量最高的金属元素为铝； 在原子中，质子数=核外电子数，则x=14-2-8=4。 27. 现有Ca、Na、H、C、O、S等六种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求化学式或化学方程式： （1）治疗胃酸过多症的主要成分________。 （2）造成空气污染的主要气体之一________。 （3）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的物质______________； （4）有水生成的复分解反应_________________________。 【答案】 ①. NaHCO3##Na2CO3 ②. CO##SO2 ③. Ca(OH)2 ④. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O（合理即可） 【解析】 【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸，不能过多或过少。当胃酸过多时。可用“小苏打片”“胃舒平”等药物进行治疗。小苏打的成分主要是碳酸氢钠，胃舒平中则主要含有氢氧化铝。碳酸钠、氢氧化镁也可用于治疗胃酸过多症。 （2）造成空气污染的主要气体有CO、NO2、SO2。 （3）改良酸性土壤可使用碱性物质，配置农药波尔多液的是氢氧化钙和硫酸铜。 （4）酸碱中和、酸与碱性氧化物的反应均属于有水生成的复分解反应。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 四、实验题 28. 如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）仪器①名称是______；某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合为______；该反应的化学方程式为______。 （3）若用装置G收集一瓶氧气，氧气应从______(选填“a”或“b”)口通入，检验装置G中的氧气已集满的方法是：_____。 （4）乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，微溶于水，密度略小于空气。电石固体(CaC2)遇水会发生剧烈反应，生成乙炔气体。在实验室中若用电石和水制取乙炔气体，最适宜的发生装置是_____(填字母序号)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 可以控制反应速率 （2） ①. AF ②. （3） ①. a ②. 将带火星的木条放在 b 口，若木条复燃，说明氧气已集满 （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是长颈漏斗； C 装置通过小注射器可控制液体滴加速率，从而控制反应速率，而 B 装置不能控制反应速率。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需加热，发生装置选 A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，用排水法收集，收集装置选 F，则装置组合是AF； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用 G 装置收集时应从 a 口通入； 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，验满时将带火星木条放 b 口，若木条复燃，说明氧气已集满。 【小问4详解】 电石和水反应制取乙炔，固液常温型反应，且反应剧烈，C 装置可通过小注射器控制液体滴加，能控制反应速率，所以最适宜。 29. 科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g8%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）图中操作有错误的是_______。(填序号)。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发血中_______时，停止加热。 （3）经过上述操作得到的精盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）海水晒盐采用图中操作的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_______。 实验二：用提纯得到精盐配制50g8%的氯化钠溶液 （5）计算。需要氯化钠_______g，蒸馏水_______mL。 （6）称量、量取。量取水的体积时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会_______(填“>”“<”或“=”)8%。 （7）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_______。 装瓶、贴标签。 【答案】（1）⑤ （2）有较多的固体出现时 （3）混合物 （4）随温度变化不大 （5） ①. 4g ②. 45mL （6）< （7）加速溶解 【解析】 【小问1详解】 过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液体外溅，故填：⑤； 【小问2详解】 蒸发时，当有较多的固体出现时，停止加热，利用余热将液体蒸干； 【小问3详解】 经过上述操作得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物； 【小问4详解】 海水晒盐采用图中操作的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度随温度变化不大； 【小问5详解】 50g8%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：50g×8%=4g，水的质量为：50g -4g=45g，则水的体积为：； 【小问6详解】 量取水的体积时，若仰视读数，则量取水的实际体积偏大，故溶液的溶质质量分数偏小； 【小问7详解】 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 五、计算题 30. 学习小组同学为测定某品牌补钙剂中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g补钙剂的烧杯中加入100g稀盐酸，充分反应后，如图所示（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应放出气体） （1）反应中生成二氧化碳的质量是______g。 （2）计算该品牌补钙剂中含碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）3.3 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x， 该品牌补钙剂中含碳酸钙的质量分数:. 答：该品牌补钙剂中含碳酸钙的质量分数75%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒可知，反应后物质的总质量减少了10g+100g-106.7g=3.3g，则则产生二氧化碳的质量为3.3g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $