精品解析：广西柳州市柳南区柳州市壶西实验中学2025-2026学年九年级下学期阶段测试化学试题

2025-2026学年度下学期第一次适应性限时训练（试卷） 化学 （全卷满分100分，学生闭卷作答，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Ag-108 Zn-65 Cu-64 k-39 一．单项选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 酒精挥发 B. 木炭燃烧 C. 电灯发光 D. 石蜡熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精挥发：酒精从液态变为气态，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，该现象不是化学变化引起的，A选项错误； B、木炭燃烧：木炭与氧气反应，生成二氧化碳，有新物质生成，这属于化学变化，该现象由化学变化引起，B选项正确； C、电灯发光：电灯发光是电能转化为光能和热能的过程，灯丝本身没有生成新物质，属于物理变化，该现象不是化学变化引起，C选项错误； D、石蜡熔化：石蜡从固态变为液态，只是状态变化（物理变化），没有新物质生成，该现象不是化学变化引起，D选项错误。 故选：B。 2. 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A. 工业废水处理达标后再利用 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 【答案】C 【解析】 【详解】A. 工业废水含有污染物，直接排放会污染水源。处理后达标再利用，既能减少污染，又能节约水资源。符合节水理念，正确。 B. 传统的大水漫灌浪费严重，喷灌和滴灌能精准控制水量，减少浪费。符合节水理念，正确。 C. 洗菜、淘米的水可二次利用（如浇花、冲厕所），直接倒掉属于浪费。不符合节水理念，错误。 D. 及时关闭水龙头能避免不必要的流水，节约用水。符合节水理念，正确。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 测溶液pH C. 加热固体 D. 收集气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操作错误，不符合题意； D、采用向上排空气法收集气体时，导管要伸入集气瓶底部，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 4. 1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是 A 徐光宪 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，A不正确； B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，B正确； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误，C不正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，D不正确。 故选B。 5. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。 【详解】A、CaH2中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； B、H2O是由氢氧两种元素组成化合物，属于氧化物，选项正确； C、Ca(OH)2由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； D、H2是由一种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； 故选B。 6. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 硫粉在空气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 镁条在空气中燃烧产生大量白烟，生成黑色固体 C. 铁丝在氧气中燃烧观察到火星四射，生成四氧化三铁固体 D. 过氧化氢溶液加入二氧化锰后，产生能使带火星木条复燃的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，该项错误； B、镁条在空气中燃烧产生白烟，但生成白色固体，该项错误； C、铁丝燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是现象，现象应为生成黑色固体，该项错误； D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，氧气能使带火星木条复燃，该项正确； 故选D。 7. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是 A. 图中的 B. 硅属于非金属元素 C. 硅原子有3个电子层 D. 硅原子的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，故选项说法正确； B、“硅”是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； C、根据硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，故选项说法正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； 故选：D。 8. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、金块被制成金箔是物理变化，只是原子间距离增大，导致面积增大，金属延展过程中原子数目不变，解释错误； B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，解释正确； C、茶叶中的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，导致香气四溢，解释正确； D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高使分子运动速率加快，解释正确。 故选A。 9. 《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。 故选C。 10. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32:17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1:2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，该选项不符合题意。 B、根据图像可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的质量比为，该选项不符合题意。 C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比为1:2，该选项不符合题意。 D、乙中氢元素的质量分数：，丁中氢元素的质量分数：，则乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，该选项符合题意。 故选D。 11. 我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是 A. 青蒿素分子中含有22个氢原子 B. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为15∶22 C. 青蒿素的相对分子质量为282g D. 青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4％ 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个青蒿素分子（C15H22O5）中含有 22 个氢原子，A 错误； B、青蒿素中碳、氢元素质量比为，B 错误； C、青蒿素的相对分子质量为，相对分子质量单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，C 错误； D、青蒿素中氧元素质量分数为，D 正确。 故选D。 12. 下列做法不符合生活安全常识的是 A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B. 家中天然气泄漏时，关闭阀门并开窗通风 C. 高层建筑物着火时，乘坐电梯快速逃离 D. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，符合安全常识。 B、家中天然气泄漏时，关闭阀门并开窗通风，可防止天然气积聚引发爆炸，符合安全常识。 C、高层建筑物着火时，不能乘坐电梯逃离（火灾可能导致电梯断电、被困，或电梯井成为烟、火通道），不符合安全常识。 D、酒精洒在实验桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭，原理是隔绝氧气、降温，符合安全常识。 故填：C。 13. 下列是常见的金属活动性顺序 以下判断不正确的是（　　） A. X可与Y（NO3）2溶液反应 B. X可与盐酸反应 C. Y可与AgNO3溶液反应 D. Y可与稀H2SO4反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于金属X排在Y的前面，因此X可与Y（NO3）2溶液反应，故A正确； B、由于X排在氢的前面，因此可与盐酸反应，故B正确； C、由于Y排在银的前面，因此Y可与AgNO3溶液反应，故C正确； D、由于Y排在氢后，因此Y不可与稀H2SO4反应，故D错误。 故选D。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①是复分解反应 B. 反应②后用过滤的方法可以分离出S C. 整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 D. 回收34kgH2S至少要消耗8kgO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故A说法正确； B、反应②最终生成CuCl2、FeCl2、和S，S不溶于水，则反应②后用过滤的方法可以分离出S，故B说法正确； C、CuCl2是反应①的反应物，是反应②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，则整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 ，故C说法正确； D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气恰好完全反应，所以回收34kg硫化氢至少要消耗16kg氧气，故D说法错误； 故选：D。 15. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A、CuCl2溶液呈蓝色，且CuCl2与NaOH会发生反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，A 选项错误； B、MgSO4与Ba(NO3)2会发生反应，生成硫酸钡白色沉淀；同时FeCl3溶液呈黄色，不符合溶液无色的要求，B 选项错误； C、KOH与HCl会发生中和反应；HCl与NaHCO3会发生反应，不能大量共存，C 选项错误； D、HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl之间不会发生反应，且溶液均为无色，能大量共存，D 选项正确。 故选D。 16. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B. 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 C. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，例如NH4Cl，属于盐，但不含金属元素，A选项错误； B、碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱，因为某些盐溶液也显碱性，如碳酸钠溶液，B选项正确； C、中和反应由酸与碱反应生成盐和水，因此中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，该反应有盐和水生成，但不是酸与碱发生的反应，因此不属于中和反应，C选项错误； D、单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质可能是单质也可能是混合物（如和混合），D选项错误； 故选：B。 17. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为碳酸钠，符合题意； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用生成氧气，不符合题意； C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意； D、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，不符合题意。 故选A。 18. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的铜粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 分离NaCl固体中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液、过滤，向沉淀中加适量的盐酸，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶 C 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，分别加入过氧化氢溶液 D 检验CO气体中是否混有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，导致铁被除去而铜残留，该项错误； B、加入适量的溶液、过滤，得到的沉淀为氢氧化镁，得到的滤液为氯化钠溶液，再向沉淀中加适量的盐酸，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶得到和，该项正确； C、二氧化锰能催化过氧化氢分解产生大量气泡，碳粉不能，该项正确； D、利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可以检验是否混有二氧化碳，该项正确； 故选A。 19. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL 0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞溶液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 烧瓶中的溶液在a点时显红色 B. 在b点时溶液中和恰好完全反应 C. 在c点时溶液加入锌片有气泡产生 D. 该反应放热，且在c点时，溶液温度最高 【答案】D 【解析】 【详解】A、在a点时，溶液的pH>7，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以烧瓶中的溶液在a点时显红色，A 正确。 B、在b点时，溶液的pH=7，此时溶液显中性，说明HCl和NaOH恰好完全反应，B 正确。 C、在c点时，溶液的pH<7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中含有稀盐酸。锌能与稀盐酸反应：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑，所以加入锌片有气泡产生，C 正确。 D、中和反应是放热反应，在恰好完全反应时，放出的热量最多，溶液温度最高。而c点时稀盐酸已经过量，不是恰好完全反应，所以溶液温度不是最高，D 错误。 故选D。 20. 下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是 A. 一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量 B. 含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 C. 部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向AgNO3、Cu (NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量，Zn先与AgNO3反应：，每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，溶液质量减小。AgNO3反应完后，Zn再与Cu (NO3)2反应：，每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，溶液质量略微增大。反应完全后，继续加入Zn粉，溶液质量不再变化。图像趋势与反应过程一致，不符合题意。 B、含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，酸的量相同且完全反应，最终生成 H2的质量相等。根据、，消耗等质量金属时，Zn反应生成的H2较少，因此Zn的曲线斜率更小，平台期出现得更晚。图像趋势与反应过程一致，不符合题意。 C、NaOH变质时发生的反应是，滴加盐酸时，先发生反应，此阶段无气体生成。NaOH完全反应后，再发生反应，此阶段生成气体，直至Na2CO3完全反应，气体质量不再增加。图像趋势与反应过程一致，不符合题意。 D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，Ba(OH)2中的Ba2+与混合溶液中的（来自H2SO4和CuSO4）反应生成BaSO4沉淀，OH-与H+反应生成水。反应一开始就会有BaSO4沉淀生成，而不是图像中显示的加入一定量Ba(OH)2溶液后沉淀质量开始增加。图像趋势与反应过程不一致，符合题意。 故选D。 二．填空题与简答（本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）2个氢原子______； （2）镁离子______； （3）氦元素______； （4）四氧化三铁______； （5）3个二氧化硫分子______； （6）______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 4个氯离子 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，多个原子就在元素符号前加数字。氢的元素符号为，因此2个氢原子表示为。 故填：。 【小问2详解】 镁元素（符号）在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子。离子符号是在元素符号右上角标电荷数，所以“镁离子”写为。 故填： 【小问3详解】 元素符号是元素的缩写形式。氦元素的符号为，源自其英文名 Helium。 【小问4详解】 化合物化学式的书写：根据名称“四氧化三铁”，铁元素符号为，氧元素符号为，原子个数比为，因此化学式为。 故填：。 【小问5详解】 分子的表示方法：用化学式表示一个分子，多个分子就在化学式前加数字。二氧化硫的化学式为，因此3个二氧化硫分子表示为。 故填：。 【小问6详解】 离子符号前面的数字表示离子的个数，是氯元素的符号，因此表示为4个氯离子。 故填：4个氯离子。 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①石墨 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④干冰 ⑤氮气 ⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用来改良酸性土壤的是______； （2）可用于金属表面除锈的是______； （3）可用于制铅笔芯的是______； （4）可用于人工降雨的是______； （5）焊接金属时常用作保护气的是______； （6）可用来裁玻璃的是______。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）④ （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；故答案为：②； 【小问2详解】 稀盐酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈；故答案为：③； 【小问3详解】 石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯；故答案为：①； 【小问4详解】 干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故答案为：④； 小问5详解】 氮气的化学性质较稳定，焊接金属时常用作保护气；故答案为：⑤； 【小问6详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故答案为：⑥。 23. 中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。煤油是从三大化石能源______（填“煤”、“石油”或“天然气”）中提取的，煤油在氧气中完全燃烧产物化学式为______。 （2）智能网联新能源汽车的轻量化设计中，使用了镁合金。工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁同时生成一种单质气体，反应的化学方程式为_________，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的______性，同时铝的抗腐蚀性比较强，原因是________。 【答案】（1） ①. 石油 ②. CO₂、H₂O （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. 延展 ②. 铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀 【解析】 【小问1详解】 煤油是石油经过分馏等加工过程得到的产品，故填石油；煤油的主要成分是含碳、氢的化合物，因此其在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，二者的化学式分别为：CO2、H2O。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化镁电解除了生成镁，还会有氯气产生，反应的化学方程式为：；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 【小问3详解】 铝块可以制成铝箔，是利用了铝的延展性； 铝的抗腐蚀性比较强，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。 24. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《茶经》记载“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是_______。 （2）《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分为碳酸锌)来炼制金属锌，其关键原理是：，则X的化学式为_______，该反应体现碳具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于_______(填“复合肥料”或“农家肥”)。 （4）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水显酸性的原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） 风为燃烧提供了充足的氧气 （2） ①. ZnO ②. 还原性 （3） 复合肥料 （4） 【解析】 【小问1详解】 从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是风为燃烧提供了充足的氧气； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个X和1个碳原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子和2个锌原子，则2个X中含有2个氧原子和2个锌原子，则1个X中含有1个氧原子和1个锌原子，故X的化学式为ZnO；该反应中碳结合氧元素，体现了碳的还原性； 【小问3详解】 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料； 【小问4详解】 正常雨水显酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为。 25. 阅读下列科普短文，回答相关问题： 石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”是“新材料之王”。它的厚度只有0.335nm，比纸还要薄100万倍，如果把20万片石墨烯堆叠在一起，也只有一根头发丝的厚度。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、光学、生物医学、储能和传感器等领域的应用非常广泛。例如：纺织面料掺入石墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。石墨烯本来就存在于自然界中，铅笔里的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。2004年，科学家用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷。工业上，可采用甲烷高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！ （1）从文中可以得出石墨烯的物理性质是__________（写出一点即可）。石墨烯与金刚石的物理性质存在着差异，原因是________。 （2）纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是________。 （3）石墨烯其完全燃烧的化学方程式为__________。 （4）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好处是__________。 【答案】（1） ①. 导电性好（或硬度大、厚度薄等） ②. 碳原子排列方式不同 （2） 石墨烯片层结构中的含氧基团破坏菌体代谢，使其无法吸收养分而死亡 （3） （4） 计算机处理器运行速度加快数百倍 【解析】 【小问1详解】 厚度、硬度、导电性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故石墨烯的物理性质是：厚度小，硬度大，导电性好等，故填：导电性好（或硬度大、厚度小）； 石墨烯和金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故填：碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是：石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡，故填：石墨烯片层结构中的含氧基团破坏菌体代谢，使其无法吸收养分而死亡； 【小问3详解】 石墨烯是由碳原子构成的，故石墨烯是由碳元素组成的碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍，故填：计算机处理器运行速度加快数百倍。 26. 某化工厂从含钴（主要以Co2O3·CoO的形式存在）的电子废料中回收CoO的工艺流程如图： （1）设备X起的作用与实验室中的______（填操作名称）作用相似。 （2）沉钴池中加入的溶液Y为______（写化学式）溶液。 （3）在高温条件下，焙烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 （4）标出CoCO3中钴元素的化合价______。 （5）为探究最佳提取条件，将一定量废料在不同条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率并记录如表，请写出Na2S2O3用量与钴元素浸出率的关系_________。 实验编号 Na2S2O3用量/g 温度/℃ 钴元素浸出率/% 1 0 85 49.98 2 0 65 43.33 3 0.43 65 73.95 4 0.86 65 74.77 （6）若要该流程回收氧化钴的效率更高，可改进的措施有______。 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4） （5）在一定范围内，的用量越多，钴元素浸出率越高，但当用量超过0.43g后，浸出率增长趋于平缓。 （6）升高温度，增加的用量 【解析】 【小问1详解】 经过设备X后得到了碳酸钴沉淀和硫酸钠废液，故X起的作用与实验室中的过滤作用相似。 【小问2详解】 溶液Y能将溶液中的钴离子转化为碳酸钴沉淀，且最终得到硫酸钠废液，故加入的Y中含有碳酸根离子和钠离子，故Y是。 【小问3详解】 由图可知，碳酸钴在高温条件下生成氧化钴和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 碳酸钴中碳酸根离子化合价为-2价，根据化合物中化合价总和为0，则可知钴元素的化合价为+2价，故其符号为。 【小问5详解】 对比实验2、3可知，的用量越多，钴元素浸出率越高，但当用量超过0.43g后，浸出率增长趋于平缓。 【小问6详解】 表格数据对比可知，升高温度或增加的用量，均可以提高钴元素的浸出率。故填：升高温度，增加的用量。 三．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中标号①的仪器名称______。 （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气时，选用的发生装置和收集装置组合为______（填字母序号），化学反应方程式为_______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，可选择的发生装置有B和C，与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是_______。 （4）兴趣小组的同学设计了如图G所示的家庭简易供氧器，为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中___________（填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。 【答案】（1）试管 （2） ①. AF ②. （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 能控制反应的开始与停止 （4）a 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是试管； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取较纯净氧气时，反应条件是加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，故用排水法可以收集较纯净的氧气，故选AF； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 发生装置C相较于B，可将块状固体放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止； 【小问4详解】 为了更好地监测氧气的流速，应将氧气从a导管通入水中，通过观察气泡冒出的速率来判断，故应将a端导管延长伸入水面以下，故选a。 28. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：解读古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）草木灰主要成分是碳酸钾，它属于______（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木质素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是________（用化学方程式表示）。 （3）透火焙干是将刚生产出来的湿纸张贴在烤火的墙上，使纸张快速变干。从微观角度解释，是因为温度越高，__________。 活动二：模拟古代工艺造纸 （4）兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和Ca(OH)2。 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中_______ 猜想____成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有______。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．无色酚酞溶液 【答案】（1）盐 （2） （3）水分子运动速率越快 （4） ①. KOH和K2CO3 ②. 无明显现象 ③. 二 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾（K2CO3）是由金属离子（K+）和酸根离子（）构成的化合物，属于盐。 【小问2详解】 石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，草木灰的主要成分是K2CO3，两者混合会发生反应：生成的KOH碱性更强，更有利于除去木质素等杂质。 【小问3详解】 透火焙干使纸张快速变干，从微观角度看，因为温度越高，水分子运动速率越快，水分更容易蒸发。 【小问4详解】 提出猜想：根据，恰好完全反应时，溶质是KOH；若Ca(OH)2过量，溶质是KOH和Ca(OH)2；若K2CO3过量，溶质是KOH和K2CO3，结合其他猜想，猜想二应为KOH和K2CO3。 进行实验：实验2中，逐滴加入稀硫酸，一开始无明显现象（发生的反应是），一段时间后产生气泡（发生的反应是），说明黑液中含KOH和K2CO3，即猜想二成立； Ca(OH)2能与K2CO3发生反应，产生CaCO3白色沉淀。猜想二成立，黑液中不含Ca(OH)2，实验1中，向黑液滴加Na2CO3溶液，无明显现象。 交流反思：实验2的目的是验证黑液中含K2CO3。 A、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，不符合题意，该选项错误 B、澄清石灰水的有效成分为Ca(OH)2，Ca(OH)2与K2CO3能发生反应，产生白色沉淀，说明黑液中含有K2CO3，猜想二成立，该选项正确。 C、氯化钡溶液能与K2CO3发生反应，产生白色沉淀，说明黑液中含有K2CO3，猜想二成立，该选项正确。 D、酚酞遇碱性物质变红，但KOH、Ca(OH)2、K2CO3的溶液均呈碱性，无法确定黑液中含有K2CO3，该选项错误。 故选BC。 四．计算题（本大题共1小题，满分6分） 29. 某化学兴趣小组取20g碳酸钾和氯化钾的固体混合物于烧杯中，向其中加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g的氯化钙溶液恰好完全反应，过滤得到滤渣和滤液（不饱和溶液），请计算下列问题： （1）反应生成的固体质量______。 （2）求混合物中碳酸钾的质量分数？ 【答案】（1）10g （2）设碳酸钾的质量为x， x=13.8g 混合物中碳酸钾的质量分数为：； 答：混合物中碳酸钾的质量分数为69%。 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，反应生成的固体质量就是滤渣的质量，即10g， 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期第一次适应性限时训练（试卷） 化学 （全卷满分100分，学生闭卷作答，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Ag-108 Zn-65 Cu-64 k-39 一．单项选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 酒精挥发 B. 木炭燃烧 C. 电灯发光 D. 石蜡熔化 2. 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A. 工业废水处理达标后再利用 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 测溶液pH C. 加热固体 D. 收集气体 4. 1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 5. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 6. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 硫粉在空气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 镁条在空气中燃烧产生大量白烟，生成黑色固体 C. 铁丝在氧气中燃烧观察到火星四射，生成四氧化三铁固体 D. 过氧化氢溶液加入二氧化锰后，产生能使带火星木条复燃的气体 7. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是 A. 图中的 B. 硅属于非金属元素 C. 硅原子有3个电子层 D. 硅原子的相对原子质量为 8. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 9. 《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 10. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32:17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1:2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 11. 我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是 A 青蒿素分子中含有22个氢原子 B. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为15∶22 C. 青蒿素的相对分子质量为282g D. 青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4％ 12. 下列做法不符合生活安全常识的是 A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B. 家中天然气泄漏时，关闭阀门并开窗通风 C. 高层建筑物着火时，乘坐电梯快速逃离 D. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 13. 下列是常见的金属活动性顺序 以下判断不正确的是（　　） A. X可与Y（NO3）2溶液反应 B. X可与盐酸反应 C. Y可与AgNO3溶液反应 D. Y可与稀H2SO4反应 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①是复分解反应 B. 反应②后用过滤的方法可以分离出S C. 整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 D. 回收34kgH2S至少要消耗8kgO2 15. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B. 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 C. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 17. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 18. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的铜粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 分离NaCl固体中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液、过滤，向沉淀中加适量的盐酸，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶 C 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，分别加入过氧化氢溶液 D 检验CO气体中是否混有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 A. A B. B C. C D. D 19. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL 0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞溶液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 烧瓶中的溶液在a点时显红色 B. 在b点时溶液中和恰好完全反应 C. 在c点时溶液加入锌片有气泡产生 D. 该反应放热，且在c点时，溶液温度最高 20. 下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是 A. 一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量 B. 含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 C. 部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 二．填空题与简答（本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）2个氢原子______； （2）镁离子______； （3）氦元素______； （4）四氧化三铁______； （5）3个二氧化硫分子______； （6）______。 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①石墨 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④干冰 ⑤氮气 ⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用来改良酸性土壤的是______； （2）可用于金属表面除锈的是______； （3）可用于制铅笔芯的是______； （4）可用于人工降雨的是______； （5）焊接金属时常用作保护气是______； （6）可用来裁玻璃的是______。 23. 中国前沿科技中蕴含着丰富化学知识。 （1）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。煤油是从三大化石能源______（填“煤”、“石油”或“天然气”）中提取的，煤油在氧气中完全燃烧产物化学式为______。 （2）智能网联新能源汽车的轻量化设计中，使用了镁合金。工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁同时生成一种单质气体，反应的化学方程式为_________，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的______性，同时铝的抗腐蚀性比较强，原因是________。 24. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《茶经》记载“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是_______。 （2）《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分为碳酸锌)来炼制金属锌，其关键原理是：，则X化学式为_______，该反应体现碳具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于_______(填“复合肥料”或“农家肥”)。 （4）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水显酸性的原因是_______(用化学方程式表示)。 25. 阅读下列科普短文，回答相关问题： 石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”是“新材料之王”。它的厚度只有0.335nm，比纸还要薄100万倍，如果把20万片石墨烯堆叠在一起，也只有一根头发丝的厚度。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、光学、生物医学、储能和传感器等领域的应用非常广泛。例如：纺织面料掺入石墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。石墨烯本来就存在于自然界中，铅笔里的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。2004年，科学家用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷。工业上，可采用甲烷高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！ （1）从文中可以得出石墨烯的物理性质是__________（写出一点即可）。石墨烯与金刚石的物理性质存在着差异，原因是________。 （2）纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是________。 （3）石墨烯其完全燃烧的化学方程式为__________。 （4）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好处是__________。 26. 某化工厂从含钴（主要以Co2O3·CoO的形式存在）的电子废料中回收CoO的工艺流程如图： （1）设备X起的作用与实验室中的______（填操作名称）作用相似。 （2）沉钴池中加入的溶液Y为______（写化学式）溶液。 （3）在高温条件下，焙烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 （4）标出CoCO3中钴元素的化合价______。 （5）为探究最佳提取条件，将一定量废料在不同条件下酸浸4小时，测量钴元素浸出率并记录如表，请写出Na2S2O3用量与钴元素浸出率的关系_________。 实验编号 Na2S2O3用量/g 温度/℃ 钴元素浸出率/% 1 0 85 49.98 2 0 65 43.33 3 0.43 65 73.95 4 0.86 65 74.77 （6）若要该流程回收氧化钴的效率更高，可改进的措施有______。 三．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中标号①的仪器名称______。 （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气时，选用的发生装置和收集装置组合为______（填字母序号），化学反应方程式为_______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，可选择的发生装置有B和C，与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是_______。 （4）兴趣小组的同学设计了如图G所示的家庭简易供氧器，为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中___________（填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。 28. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：解读古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）草木灰主要成分是碳酸钾，它属于______（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木质素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是________（用化学方程式表示）。 （3）透火焙干是将刚生产出来的湿纸张贴在烤火的墙上，使纸张快速变干。从微观角度解释，是因为温度越高，__________。 活动二：模拟古代工艺造纸 （4）兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和Ca(OH)2。 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中_______ 猜想____成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有______。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．无色酚酞溶液 四．计算题（本大题共1小题，满分6分） 29. 某化学兴趣小组取20g碳酸钾和氯化钾的固体混合物于烧杯中，向其中加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g的氯化钙溶液恰好完全反应，过滤得到滤渣和滤液（不饱和溶液），请计算下列问题： （1）反应生成的固体质量______。 （2）求混合物中碳酸钾的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $