山东济南市长清区第五初级中学2025-2026学年九年级3月开学学情自测化学模拟试题

山东省济南市长清区2025-2026学年九年级3月开学测试化学模拟试题 相对原子质量 氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5 一、单选题 1．世界是物质的，物质是变化的。下列变化中，属于物理变化的是 A．燃放烟花 B．食物变质 C．海水晒盐 D．钢铁生锈 2．乳酸可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的是 A．乳酸是一种有机物 B．每个乳酸分子中含有3个氢分子 C．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．使用聚乳酸制品能减少白色污染 3．钕(Nd)等稀土元素有“工业维生素”的美誉。在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A．Nd属于非金属元素 B．Nd的相对原子质量为144.2g C．Nd3+的原子核内中子数为60 D．Nd3+的核外电子数为57 4．近两年来国内发生了多起重大的化学品爆炸事件，严重危害了人民的生命财产安全。提高全民认识管理危险化学品的常识刻不容缓。下列做法符合安全的是（　　） A．随身携带浓硫酸乘坐公交车 B．在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志 C．疑似天然气泄漏时开灯检查 D．携带鞭炮乘坐地铁 5．下图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法中错误的是    A．甲是SO2 B．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的甲、乙两种物质的质量之比为3：1 6．已知：，下列有关该反应说法正确的是 A．X的化学式为NO B．生成的气体对环境无影响 C．铜元素化合价由0变为＋2 D．消耗的铜和生成的水质量比为1：2 7．下列是生活中一些常见物质的近似pH，其中能使酚酞溶液变红的是 A．炉具清洁剂pH=13 B．牛奶pH=6.5 C．洁厕灵pH=1 D．纯净水pH=7 8．化学小组利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳(图甲)，制取结束后将锥形瓶内的混合物过滤得到滤液X，向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液质量的关系如图乙所示。下列分析正确的是 A．滤液X显中性 B．M点溶液中含有两种溶质 C．P点溶液中加入稀盐酸，无明显现象 D．M→N→P过程中生成的氯化钠质量不断增加 9．氨能有望成为新一代绿色能源。如图是氨气燃烧的微观示意图，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．下列实验能用如图表示的是 A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙 C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片 D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 11．2024年是甲辰龙年，下列龙形工艺品的制作过程中一定涉及化学变化的是 A．纸剪龙形窗花 B．竹编龙形篮筐 C．玉雕龙形挂件 D．烧制龙形瓷器 12．下列说法不正确的是 A．同一温度下，同一溶质的饱和溶液比其不饱和溶液要浓 B．粗盐提纯实验中，共四次用到了玻璃棒 C．复分解反应中元素化合价一定不发生改变 D．若20℃时，100g A物质的饱和溶液中含36gA物质，则20℃时A的溶解度为36g 二、多选题 13．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。下列说法正确的是 A．酸溶时发生的反应均属于复分解反应 B．沉铁时，用的是适量熟石灰，其目的是为了不引入新的杂质，也是因为熟石灰价格便宜 C．沉钙时温度不宜高于35℃，是为了防止CaCO3分解 D．产品中钙元素和石灰石中钙元素的质量相等 14．下列有关自然界中氧循环的说法错误的是（    ） A．物质在空气中的缓慢氧化会产生氧气 B．通过绿色植物的光合作用可以消耗氧气 C．动植物呼吸和燃料燃烧过程都发生了有氧气参与的化学变化 D．在自然界中，通过氧气及含氧化合物的天然或人工转化，维持相对恒定的大气含氧量 15．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氢元素的质量比为 三、填空题 16．“松鼠鳜鱼”是苏州菜肴中的代表作。其烹饪方法为：在鱼肉上划花纹，加调料腌制后，裹上蛋黄糊，入油锅炸熟后，浇上熬制的糖醋汁即成。 (1)腌制时需用到食盐，其在人体内主要以 (用微观粒子符号表示)形式分布于细胞液中。 (2)使用铁锅可为人体补充铁元素，铁元素属于人体所需的 (选填“常量”或“微量”)元素。 (3)食用白糖的主要成分为蔗糖(C12H22O11)，烹饪“松鼠鳜鱼”时，起锅晚了常出现烧焦现象，其原因之一是蔗糖在较高温度下分解成炭和水蒸气，该反应的化学方程式为 。 (4)用洗洁精清洗油腻铁锅是利用洗洁精的 作用。 17．有下列各组物质：①稀盐酸②硝酸钾③Pb（NO3）2④氢氧化钠⑤NH4C1⑥碳酸钠，其中属于混合物的是 ，属于有毒重金属盐的是 ，跟熟石灰一块混合研磨能放出刺鼻性气味气体的是 ，海水制“碱”所得的碱是 。（以上填写序号） 四、实验题 18．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的（气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。 ②上述装置A生成的化学方程式 。 ③小毅同学进一步研究该气体的性质实验一验证气体二氧化碳写出该反应的化学方程式 ；实验二中，观察到气球 （填“上浮”或“下沉”），证明二氧化碳具有 的性质。 (2)以过氧化氢溶液为原料（为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接（其中、均为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①仪器E的玻璃管中塑料试样的质量为6g，充分燃烧后，测得装置质量增加3.6g，装置D质量增加8.8g，则在该塑料试样中碳、氧元素的质量比为 （写最简整数比）；若没有装置，则上述计算出来的碳、氧元素质量比会 （选填“偏小”“不受影响”“偏大”之一）。 (3)化学小组的同学测定某氧化铁样品（杂质为Fe）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含有少量水蒸气和”的顺序连接（、为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加到E中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管内固体质量为16.4g。请根据上述信息，回答下列问题： ①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中和单质Fe的质量之比为 （填最简整数比）。 ②从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。 五、综合应用题 19．运用所学知识回答问题 (1)《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如下：    ①过程I所发生的反应属于 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 ②生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 (填“吸热”“放热”之一)。 ③写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式 。 (2)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g(其中CaCO3)质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水)。试回答：    ①当加入稀盐酸73g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是 (写化学式)。 ②当加入稀盐酸146 g时(即图中B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到0.1g)。 20．NaCl是一种重要的化工原料。 (1)粗盐的提纯： ①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是 。（填标号） A．过滤            B．蒸发                C．洗气                D．溶解 ②粗盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入以下四种试剂除杂，有①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液、④稀盐酸（以上四种试剂均过量），加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是 。 (2)配制NaCl饱和溶液： ①20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。配制20℃时68 gNaCl的饱和溶液，需要NaCl的质量为 g。 ②下列操作会导致配得的NaC1溶液溶质质量分数偏小的是 （填标号）。 A．称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码 B．用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数 C．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 (3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如示意图： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式： 。 ②氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示。 等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量 优等品 ≥99.0% ≤0.5% 一等品 ≥98.5% ≤0.8% 合格品 ≥98.0% ≤1.0% 检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。（填标号） A．KCl溶液            B．稀盐酸                C．澄清石灰水 ③李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。 称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。则该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《山东省济南市长清区2025-2026学年九年级3月开学测试化学模拟试题》 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B D C A B C C 题号 11 12 答案 D D 1．C 【分析】根据物理变化和化学变化的本质区别进判断。 【详解】物理变化和化学变化的本区别是有无新的物质生成。 A、B、D中都有新的物质生成，是化学变化；海水晒盐是利用风吹日晒使水分蒸发，食盐结晶析出，没有新的物质生成，是物理变化 。故选C。 2．B 【详解】A、乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、乳酸是由乳酸分子构成的，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，乳酸分子中，没有氢分子，故选项说法不正确； C、乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； D、聚乳酸也称玉米塑料，是一种新型环保、安全的生物降解塑料，玉米塑料可以减少白色污染，故选项说法正确； 故选B。 3．D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钕，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为60，表示原子序数为60；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为60，中子数=相对原子质量-质子数=144-60=84，故C错误； D、Nd3+带3个单位的正电荷，说明失去了3个电子，则Nd3+的核外电子数为60-3=57，故D正确。 故选D。 4．B 【详解】A、随身携带浓硫酸乘坐公交车，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，严禁携带浓硫酸乘车，故选项A不符合题意； B、烧碱是固体氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀牌”警告标志，故选项B符合题意； C、天然气是可燃性气体，天然气泄漏时，屋里充满了天然气与空气的混合气体，开灯时，开关可能会产生火花，有发生爆炸的危险，故选项C不符合题意； D、鞭炮是易燃易爆物品，严禁携带易燃易爆物乘坐地铁，故选项D不符合题意。 故选：B。 【点睛】本题考查的是易燃易爆物品的存放、运输及意外情况的知识，要把所学的易燃易爆物的安全常识掌握，便能解答。 5．D 【分析】由学反应的微观示意图可知，该反应化学方程式为； 【详解】A、由分析可知，甲是SO2，故选项A正确； B、由分析可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，故选项B正确； C、由反应的化学方程式可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故选项C正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质的质量之比为（2×64）：32=4:1，故选项D错误； 故选：D。 6．C 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个铜原子、4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子，反应后有1个铜原子、4个氢原子、2个氮原子和8个氧原子，故2X含2个氮原子和4个氧原子，X中含有1个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO2，故A说法不正确； B、生成的气体为二氧化氮，易与水结合形成硝酸，对水体、土壤和大气可造成污染，对环境有害，故B说法不正确； C、反应前铜中的铜元素化合价是0，反应后硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，铜元素化合价由0变为＋2，故C说法正确； D、消耗的铜和生成的水质量比为64：（2×18）=16：9，故D说法不正确； 故选C。 7．A 【详解】A、炉具清洁剂pH=13，pH大于7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意； B、牛奶pH=6.5，pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意； C、洁厕灵pH=1，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、纯净水pH=7，显中性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意。 故选A。 8．B 【详解】A、实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则反应后的滤液中一定含有氯化钙，由图乙可知，滤液中加入碳酸钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明滤液X中一定含有HCl，加入碳酸钠溶液后，首先发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此滤液中含有HCl、CaCl2两种溶质，滤液X显酸性，故选项分析错误； B、当加入Na2CO3溶液ag时，滤液X中的HCl恰好完全反应，M点CaCl2还未完全反应，此时溶液中的溶质是CaCl2和NaCl两种，故选项分析正确； C、当加入碳酸钠溶液质量在ag~bg段，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，N点时，氯化钙恰好完全反应，P点时碳酸钠过量，此时溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可观察到有气泡此时，故选项分析错误； D、0→a 过程中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，M→N 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中都会生成氯化钠，N→P氯化钙已经完全反应，加入的碳酸钠过量，不再有氯化钠生成，故选项分析错误。 故选：B。 9．C 【分析】根据图示，该反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为。 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，该反应不属于化合反应，故错误； B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，该反应不属于分解反应，故错误； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应不属于复分解反应，故错误； 故选C。 10．C 【详解】下列实验能用如图表示的是C. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体生成。B. 常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D. 常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。 点睛∶本题主要考查实验过程的图像表示。 11．D 【详解】A、剪纸过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、编竹筐过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、雕刻玉过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、烧制瓷器过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 12．D 【详解】A、同一温度下，同一溶质，饱和溶液中溶解溶质达到最大限度，一定比不饱和溶液要浓，说法正确，不符合题意； B、粗盐提纯中，共四次用到了玻璃棒，分别是：溶解（加速溶解）、过滤（引流）、蒸发（搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）、转移，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应中元素化合价一定不发生改变，不符合题意； D、溶解度表示，在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的质量，故若20℃时，100g 水中最多能溶解36gA物质，则20℃时A的溶解度为36g，此时饱和溶液的质量为136g，符合题意。 故选D。 13．AB 【详解】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，都是复分解反应，该选项说法正确； B、沉铁时，用的是适量熟石灰，其目的是为了不引入新的杂质，是因为氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，也是因为熟石灰价格便宜，该选项说法正确； C、沉钙时温度不宜高于35℃，是因为高于35℃时氨水易挥发，同时二氧化碳的溶解度减小，不是为了防止CaCO3分解，是因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解，该选项说法不正确； D、产品中钙元素和石灰石中钙元素的质量不相等，是因为过程中加入了氢氧化钙溶液，该选项说法不正确。 故选AB。 14．AB 【详解】A、物质在空气中的缓慢氧化中会消耗氧气，故选项错误； B、通过绿色植物的光合作用可以产生氧气，故选项错误； C、动植物呼吸和燃料燃烧过程都都属于氧化反应，都是有氧气参与的化学变化，正确； D、在自然界中，通过氧气以及含氧化合物的天然或人工相互转化，维持相对恒定的大气含氧量，正确。 故选AB。 【点睛】本题难度不大，理解光合作用、呼吸作用、缓慢氧化的原理等是正确解答本题的关键。 15．AD 【分析】根据化学反应前后，原子种类和个数都不变，由题中提供的反应方程式可知，反应前碳、氧、氢原子个数分别为：2、4、12，反应后的分别为：0、4、8，故反应后还缺少2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为：C2H4，该物质为乙烯，即物质X为乙烯，故该反应的化学方程式为：。 【详解】A.根据反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化的图像可知，二氧化碳和氢气已经完全反应，生成了0.72g水，所以生成乙烯的质量为：，故A选项正确； B.由分析可知，X的化学式为C2H4， 故B选项错误； C.化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合成新分子或直接构成新物质，所以在一切化学反应中，分子的种类都是改变的，故C选项错误； D.由图示可知，生成0.28g乙烯的同时生成了0.72g水，根据质量守恒定律，化学反应前元素质量不变，碳元素的质量为：，氢元素的总质量为：，所以容器中碳、氢元素质量比为：，故D选项正确； 故选AD。 16．(1)Na+、Cl- (2)微量 (3) (4)乳化 【详解】（1）腌制时需用到食盐，氯化钠是由离子构成的化合物，在人体内主要以Na+、Cl-形式分布于细胞液中； （2）使用铁锅可为人体补充铁元素，铁元素属于人体所需的微量元素； （3）蔗糖在较高温度下分解成炭和水蒸气，该反应化学方程式：； （4）用洗洁精清洗油腻铁锅是利用洗洁精的乳化作用，油污被分散成小液滴，在水的作用下被冲走。 17． ① ③ ⑤ ⑥ 【详解】混合物是指由多种物质组成的物质，①稀盐酸是溶液，其中溶质是氯化氢，属于混合物；属于有毒重金属盐的是Pb（NO3）2，含有铵根离子的铵态氮肥和碱性物质可以反应能生成产生刺激性气味气体氨气，氯化铵含有铵根离子，属于铵态氮肥；海水制“碱”所得的碱是碳酸钠。 故答案是：①；③；⑤；⑥。 18．(1) ACBF 上浮 密度比空气大 (2) 6:1 偏小 (3) 3:2 在装置末尾处加一个点燃的酒精灯（合理即可） 【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，制取原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A；由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此制取的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体和水蒸气，盐酸中挥发出的少量气体可用装置C饱和碳酸氢钠溶液吸收，不能用装置D氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应；装置B浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，因此净化装置应在干燥装置之前，以除尽水蒸气；由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用装置F向上排空气法进行收集，故仪器的连接顺序为ACBF； ②装置A生成的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ③实验一发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；实验二中，将二氧化碳气体倒入烧杯中，由于二氧化碳密度比空气大会聚集到烧杯底部将装有空气的气球“托”起来，因此能观察到气球上浮，该实验证明二氧化碳具有密度比空气大的性质； （2）该塑料只含C、H、O三种元素，则该塑料在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；仪器E的玻璃管中塑料试样的质量为6g，充分燃烧后，测得装置质量增加3.6g，说明生成水的质量为3.6g，装置D质量增加8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于该塑料试样中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量等于该塑料试样中碳元素的质量，因此在该塑料试样中碳、氧元素的质量比为； 装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，若没有装置，则氧气中的水蒸气会被装置吸收，导致装置增重的质量偏大，则该塑料试样燃烧生成水的质量偏大，则氧元素的质量偏大，计算出来的碳、氧元素质量比会偏小； （3）①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，因此玻璃管内固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，即，则氧化铁的质量为，则该氧化铁样品中和单质Fe的质量之比为； ②一氧化碳有毒会污染空气，因此从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，因此可以在装置末尾处加一个点燃的酒精灯。 19．(1) 分解 放热 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2) CaCl2 解：设生成CO2的质量为x x=8.8g 25g×80%+146g-8.8g=157.2g 答:所得不饱和溶液的质量为157.2g。 【详解】（1）①过程I是石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应； ②生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应过程中能量的变化是放热； ③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图示观察可知，当加入稀盐酸73g时（即图中A点），碳酸钙未完全反应，此时烧杯中溶液里的溶质是CaCl2； ②见答案。 20．(1) C 除去引入的杂质Ba2+ (2) 13.2 AB (3) BC 设碱样品中碳酸钠的质量为x，氢氧化钠的质量为y 溶质质量分数为5%的稀盐酸365g中溶质的质量为：365g×5%=18.25g x=0.106g y=20g 碳酸钠的质量分数为： 氢氧化钠的质量分数为： 答：该碱样品的等级是一等品。 【详解】（1）①粗盐的提纯过程涉及过滤、蒸发、溶解操作，不涉及洗气操作，因为这个过程中没有气体，故选：C； ②BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，由于先加入的BaCl2溶液是过量的，因此需用Na2CO3除去引入了杂质离子Ba2+； （2）①由于温度相同，所以氯化钠的溶解度相同，溶质的质量分数也相同， 设需要NaCl的质量为x，则 x=13.2g，需要NaCl的质量为13.2g； ②A、正确称量时，氯化钠的质量=砝码与游码的质量之和，氯化钠与砝码的位置放反了，会导致称量的氧化纳的质量=砝码与游码的质量之差，即称量的实际质量减少了，所以导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小，故正确； B、用量筒量水时，仰视凹面的最低处读数，量取的际体积偏大，所以会导致配得的NaCl溶液溶质质分数情小，故正确； C、溶液具有一性，各部分溶质的质量分数相同，所以有液体测出，溶质的质量分数不变，故错误，故选：AB； （3）①饱和的食盐水通电时有氧气和氢气及氢氧化钠生成，根据质量守恒定律，反应物一定有水参与，反应的化学方程式为：； ②A、氯化钾溶液不能和碳酸钠反应，所以无法检验碱样品中是否含有Na2CO3，故错误； B、稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，再与碳酸钠溶液反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，有气泡产生，则样品中含有碳酸钠，无气泡产生，则样品中不含碳酸钠，故正确； C、澄清石灰水与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化纳，即有沉淀生成，则样品中含有碳酸钠，无沉淀生成，则样品中不含碳酸钠，故正确，故选：BC； ③见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $