4.2.2 电解池及应用 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第2课时 电解的应用 化学反应与电能 第二节 电解池 01 1 阴离子 阴极 阳极 氧化 反应 还原 反应 阳离子 电解池示意图 阳极 阴极 电源 溶液中离子 阴离子 阳离子 电极反应 放电顺序 e- e- 应用一：电解饱和食盐水 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阳极 阴极 总反应 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH- 2Cl- + 2H2O === 2OH- + H2↑+ Cl2↑ 电解 点燃法检验H2 酚酞溶液检验碱性 湿润淀粉KI试纸 检验Cl2 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 思考：能否用该电解池制备Cl2、H2 和NaOH？ 2NaCl + 2H2O 电解 H2↑ + 2NaOH + Cl2↑ 阴极区域 阳极 区域 原因一：Cl2 与 NaOH 反应 原因二：H2 与 Cl2 混合易爆炸 H2 + Cl2 2HCl 一定条件 Cl2 + 2OH- ClO- + Cl- + H2O 不能，原因如下： 装置改进 工业生产中，电解饱和食盐水在离子交换膜电解槽中进行。离子交换膜 电解槽是由多个单元槽组成的。 阳离子 交换膜 1、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解质转移到烧杯中充分搅拌后溶液呈中性 B 2、如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水，下列说法不正确的是（　　） A. a极是阳极 B. 通电使NaCl发生电离 C. Na＋、H＋向b极移动 D. a极产生黄绿色气体 B 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。主要目的是增强金属抗腐蚀能力，增加美观或表面硬度。镀层金属通常是铬、镍、银、黄铜等。 标价900 00 镀银水壶 标价1 000 000 镀金手表 标价5 000 000 镀金金条 应用二：电镀 应用二：电镀 阳极 阴极 镀层金属Cu 镀件金属Fe 含镀层金属离子 CuSO4溶液 电解质溶液的浓度__________ 保持不变 电解液 电极材料 电极反应 Cu - 2e- = Cu2+ Cu2+ + 2e- = Cu 应用二：电解精炼铜 阳极 Zn – 2e- = Zn2+ Fe – 2e- = Fe2+ Ni – 2e- = Ni2+ Cu – 2e- = Cu2+ Cu2+ + 2e- =Cu 阴极 阳极泥:不活泼的贵重金属（银、金等）沉入槽底形成 硫酸铜溶液 放电顺序： Cu2+＞H+＞Ni2+＞Fe2+＞Zn2+ 【1】利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是（　　） A.用可溶性铁盐作电解质 B.锌元素既被氧化又被还原 C.铁为负极，锌为正极 D.铁为阳极，锌为阴极 B 【2】利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的 粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　） A.电解时以纯铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应 C.粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－=Cu2＋ D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 D 应用三：电冶金 使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程 Mn+ + ne- = M 电解熔融 NaCl 制取 Na： 2Cl－－2e－ = Cl2↑ 2Na＋＋2e－ = 2Na 2NaCl（熔融）= 2Na ＋ Cl2↑ 电解 阳极 阴极 总反应 电解池 电解精炼池 电镀池 定义 形成 条件 电极 名称 电极 反应 将电能转变成化学能的装置 ①两电极接直流电源 ②电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 应用电解原理将不纯的金属提纯的装置 ①不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极 ②电解质溶液须待提纯金属的离子 阳极：不纯金属； 阴极：纯金属 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置 ①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极 ②电镀液须含有镀层金属的离子 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 第二节 电解池 第2课时 电解精炼铜 电镀 装置 产物分析 定义 目的 构成 原理 电冶金 原理 实质 应用 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $