1.1.2 构造原理与电子排布式 课件-2025-2026学年高二化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦构造原理与电子排布式，系统涵盖核外电子运动特点、能级交错规律及1-36号元素原子、离子电子排布式书写。通过K原子结构示意图正误对比导入，衔接已学最外层电子数规则，搭建从原子结构到构造原理的学习支架。 其亮点在于以科学思维构建知识体系，如“羊肉串法”助记能级顺序，表格对比1-36号元素排布并突出Cr、Cu的半满/全满特殊情况，培养模型建构与证据推理能力。结合作业练习与实例分析，强化科学探究，助力学生理解结构决定性质的化学观念，也为教师提供清晰教学脉络，提升课堂效率。

1.1.2 构造原理与电子排布式 第一章 第一节 原子结构 认识核外电子的运动特点，知道电子运动的能量状态具有量子化的特征,知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。 1 了解原子核外电子排布的构造原理。 2 知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。 3 2 √ × 根据已学知识， 最外层电子数不能超过8 问题1：试写出K原子的原子结构示意图？ 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺 序称为构造原理。 每一行对应一个能层 每一小圈对应一个能级 各圆圈间述接线的方向表示随核电荷数逆增而增加的电子填入能级的顺序。 构造原理中排布顺序的实质——各能级的能量高低顺序。 1s—2s—2p—3s—3p—4s—3d—4p—5s—4d—5p—6s—4f—5d—6p— 构造原理 2、能级交错（P10）： 电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的,这种现象被称为能级交错。 例：从第3电子层开始出现此现象。 E4s<E3d，E5s<E4d，E6s<E4f<E5d。 源于光谱学事实 能量：4s＜3d 构造原理 探究各能级的能量高低顺序 记忆方法——羊肉串法 （1） 不同层不同能级能量由低到高顺序： （3）英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： （4） 不同层不同能级能量高低比较: 同一能层能量：ns<np<nd<nf 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s （2） 相同能层不同能级能量由低到高顺序： 1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 不同能层能量规律： ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数) 1、定义： 2、表示方法： 将 上所容纳的电子数标在该能级符号 ，并按照能层从 左到右的顺序排列的式子。 能级 右上角 例如：6号碳元素 2 ＋6 4 能级上填充的电子数 能级 能层 6 C 碳 14.01 1s22s22p2 1s2 2s2 2p2 电子排布式 构造原理顺序：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p- 书写：1—10号元素 书写：11—18号元素 核外电子排布式书写——作业 2 ＋6 4 1s1 1s2 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s2 2s22p2 1s2 2s22p3 1s2 2s22p4 1s2 2s22p5 1s2 2s22p6 1s22s22p6 3s1 1s22s22p6 3s2 1s22s22p63s23p1 同一纵列，最外层电子排布相似 思考交流：多电子原子的核外电子分能层排布，各能层能级又是如何填入的？ 了解构造原理 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M N O 17 氯 Cl 18 氩 Ar 19 钾 K 20 钙 Ca 21 钪 Sc 22 钛 Ti 4s1 4s2 4s2 1s2 2s22p6 3s23p5 1s2 2s22p6 3s23p6 1s2 2s22p6 3s23p6 1s2 2s22p6 3s23p6 1s2 2s22p6 3s23p6 1s2 2s22p6 3s23p6 3d2 4s2 能级交错现象 3d1 ✪ 提醒：能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序书写。 Sc最后两个能级填充顺序4s23d1，但是在书写时为3d14s2。 P11 1、电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M N O 23 钒 V 24 铬 Cr 25 锰 Mn 26 铁 Fe 27 钴 Co 28 镍 Ni 29 铜 Cu 30 锌 Zn 1s2 2s22p6 3s23p6 3d3 4s2 1s2 2s22p6 3s23p6 3d4 4s2 3d5 4s1 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5 4s2 1s2 2s22p6 3s23p6 3d6 4s2 1s2 2s22p6 3s23p6 3d7 4s2 1s2 2s22p6 3s23p6 3d8 4s2 1s2 2s22p6 3s23p6 3d9 4s2 3d10 4s1 1s2 2s22p6 3s23p6 3d10 4s2 半充满 全充满为两个能量相对较低的稳定状态，不符合构造理论。是基于光谱学事实的 构造原理是被理想化的 ✪ 提醒1~36号元素只有24 Cr和29Cu有半充满/全满情况 1、电子排布式 步骤一：先按构造原理从低到高排列 【归纳总结】电子排布式的书写步骤。 步骤二：考虑半满和全满状态，比如24号Cr和29号Cu 步骤三：书写时将同一能层的排在一起 (1)按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡和氮的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？ 1s2 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 2 氦 He 10 氖 Ne 18 氩 Ar 36 氪 Kr 54 氙 Xe 86 氡 Rn 通式 ns2np6 P11 （2）电子排布式可简化，如钠的电子排布式可简化为[Ne]3s1（简化电子排布式）。 试问：上式方括号里的符号的意义是什么？请仿照钠原子的简化电子排布式，写出第8号元素氧、第14号元素硅和第29号元素铜的简化电子排布式。 该元素的上一周期的稀有气体元素符号 8 O [He]2s22p4 14 Si [Ne] 3s23p2 29 Cu [Ar] 3d104s1 11 Na 1s22s22p63s1 10 Ne 1s22s22p6 [Ne]3s1 电子排布式 简化电子排布式 上周期稀有气体 2、简化电子排布式 （3）为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为 价电子层（简称价层）。例如，Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，价层电子排布为3d64s2 。 通常，元素周期表只给出价层电子排布。请从书末的元素周期表中找出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布。 元素周期表只给出价层电子排布 如：11Na Na 3s1 ，Al 3s23p1 ，Cl 3s23p5 ， Mn 3d54s2、Br 4s24p5 次外层 ✪ 注：主族元素原子最外层电子为价电子，价层电子排布式即最外层电子排布式。 副族元素次外层电子常常参与成键，其价电子层包括d能级上的电子。 3、价层电子排布式 (1)判断该原子变成离子时会得到或失去的电子数。 (2)得到电子时：形成阴离子，得到的电子填充在最外一个能层的能级上。 (3)失去电子时：形成阳离子，总是从最外的能层失去电子。 【例】如Al3＋、O2－、Cl-的电子排布式。 Al：1s22s22p6 Al3＋：1s22s22p6 3s23p1 4、离子电子排布式 2. 写出下列基态原子的核外电子排布式、简化电子排布式和价层电子排布。 (1)F：_____________________________； (2)S：_________________________________； (3)K：_______________________________； (4)Sc：______________________________________。 1s22s22p5　[He]2s22p5　2s22p5 1s22s22p63s23p4　[Ne]3s23p4　3s23p4 1s22s22p63s23p64s1　[Ar]4s1　4s1 1s22s22p63s23p63d14s2　[Ar]3d14s2　3d14s2 3.请写出K＋、S2－、Cu2＋的电子排布式。 K＋：1s22s22p63s23p6 S2－：1s22s22p63s23p6 Cu2＋：1s22s22p63s23p63d9 第一节 原子的结构与性质 第2课时 构造原理 电子排布式 核外电子在能层中的排布规律 含义 含义 简化电子排布式 价层电子排布式 示意图 构造原理的补充说明 离子电子排布式 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $