精品解析：北京市朝阳区2026届高三上学期期末化学试题

北京市朝阳区2025~2026学年度第一学期期末质量检测 高三化学试卷 2026.1 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科学家研制出全球首例全固态氢负离子（）二次电池（如图所示），所用的新型复合氢化物材料可在室温下快速传导H-。下列说法不正确的是 A. 属于无机材料 B. 的结构示意图为 C. 电池工作时，向正极方向移动 D. 电池工作时，化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化学式可知，是新型复合氢化物材料，属于无机材料，A正确； B．的核电荷数为1，核外电子层数为1，最外层电子数为2，离子的结构示意图为：，B正确； C．电池工作时，带负电荷的离子向负极方向移动，C错误； D．原电池是化学能转化为电能的装置，所以电池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能，D正确； 故选C。 2. 下列关于的图示或化学用语表达不正确的是 A. 用电子式表示形成过程： B. 用原子轨道描述形成过程： C. 其水溶液显酸性的原因： D. 用石墨作电极电解其水溶液产生气体的原因： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，其电子式形成过程为，A正确； B．HCl的成键是H的1s轨道（球形）与Cl的3p轨道（哑铃形）头碰头重叠形成σ键，形成过程为，B错误； C．HCl在水溶液中完全电离生成和，电离方程式正确，C正确； D．石墨电极电解盐酸时，阳极放电生成，阴极放电生成，总反应正确，D正确； 答案选B。 3. 下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A. 用油脂和溶液生产肥皂 B. 用5%溶液除去误食的 C. 用可溶性铝盐除去水中的悬浮物 D. 用沸水和饱和溶液制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．用油脂和NaOH溶液生产肥皂是皂化反应，属于酯的水解反应，因此与水解有关，A不符合题意； B．用5% Na2SO4溶液除去误食的Ba2+是通过生成BaSO4沉淀的复分解反应，不涉及水解反应，因此与水解无关，B符合题意； C．用可溶性铝盐（如明矾）除去水中悬浮物是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，因此与水解有关，C不符合题意； D．用沸水和饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体是利用Fe3+水解生成胶体，因此与水解有关，D不符合题意； 故选B。 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用活泼金属铝从氧化铁中置换铁： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 向饱和氨盐水中通入过量析出固体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应是用铝置换氧化铁中的铁通常需要高温引发，方程式为：，A正确； B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S时，反应本质是Cu2+与H2S结合生成CuS沉淀，H2S是弱电解质，不能拆，正确写法为：，B错误； C．将Cl2通入冷的石灰乳制漂白粉的方程式为标准反应式，符合工业制备事实，C正确； D．向饱和氨盐水（含NaCl和NH3）中通入过量CO2生成NaHCO3沉淀，是侯氏制碱法的核心反应，方程式正确，与事实相符，D正确； 故选B。 5. 某医用胶的主要成分为氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法不正确的是 A. 该医用胶分子中含有3种官能团 B. 该医用胶分子无顺反异构体 C. 该医用胶使用时因发生加聚反应固化成膜 D. 该医用胶使用后能发生水解反应降解为小分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子含碳碳双键(C=C)、氰基(-CN)、酯基(-COO-)三种官能团，A正确； B．分子中碳碳双键左侧碳原子连接两个氢原子，不满足顺反异构“双键两端碳原子均连不同基团”的条件，无顺反异构体，B正确； C．分子含碳碳双键，使用时通过双键打开发生加聚反应形成高分子膜，C正确； D．该医用胶聚合后形成高分子，主链为碳碳单键(稳定，不易水解断裂)，仅侧链酯基、氰基可水解，但无法断裂主链，不能降解为小分子，D错误； 故选D。 6. 稀硝酸与铜作用的装置如下。下列分析不正确的是 A. a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B. a中铜丝表面产生气泡、溶液变为蓝色，体现了硝酸的氧化性和酸性 C. b中气体变为红棕色，所含氮氧化物最多有两种 D. c中可能发生： 【答案】C 【解析】 【分析】a中铜和稀硝酸制取NO，b中NO被氧化为NO2，c中吸收尾气。 【详解】A．将铜丝卷成螺旋状可增大与稀硝酸的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．稀硝酸与铜反应生成（溶液呈蓝色）、NO（气泡）和，N元素化合价降低体现氧化性，生成盐体现酸性，B正确； C．a中生成的NO进入b后，与空气中反应生成，又存在可逆反应2NO2⇌N2O4，故b中氮氧化物可能有NO、NO2、N2O4三种，“最多两种”说法错误，C错误； D．NO和NO2的混合气体可与NaOH发生归中反应生成NaNO2和H2O，该反应合理，D正确； 故选C。 7. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．鉴别和 B．除去中混有的少量 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．分离乙酸乙酯和饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解生成CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，而受热不分解，可通过澄清石灰水是否产生浑浊鉴别，右侧试管中溶液不能用，不能达到目的，A符合题意； B．除去Cl2中混有的少量HCl可用饱和食盐水，图中洗气装置正确，能达到实验目的，B不符合题意； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，图中操作正确，能达到实验目的，C不符合题意； D．乙酸乙酯和饱和溶液互不相溶，可用分液漏斗进行分离，图中装置正确，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 8. 下列事实不能通过比较电负性进行解释的是 A. 酸性： B. 极性： C. 酸性： D. 熔点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸（H2CO3）酸性强于硅酸（H2SiO3），是由于碳的电负性大于硅，使含氧酸中氧氢键更易解离，可通过比较电负性解释，A不符合题意； B．HF极性大于HCl，是由于氟的电负性大于氯，导致H-F键的极性更强，可通过比较电负性解释，B不符合题意； C．三氟乙酸（CF3COOH）酸性强于三氯乙酸（CCl3COOH），是由于氟的电负性大于氯，增强了吸电子诱导效应，使羧基酸性增强，可通过比较电负性解释，C不符合题意； D．二氧化碳（CO2）熔点低于二氧化硅（SiO2），是由于晶体类型不同（CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体），熔点差异主要由晶体类型决定，而非电负性差异直接导致，不能通过比较电负性解释，D符合题意； 故选D。 9. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法不正确的是 A. ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B. ⅲ中检验是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 C. ⅳ中加入溶液的目的：、 D. ⅱ中过量，但ⅷ中仍能检测到，可能的原因是ⅳ中发生： 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中常用氯化钡除掉硫酸根离子，氢氧化钠除掉镁离子，碳酸钠除掉钙离子和多加入的钡离子。 【详解】A．搅拌可以加快固体溶解速率，ⅰ中通过搅拌加快粗盐溶解，A正确； B．ⅲ中加入NaOH的目的是沉淀Mg2+，即使NaOH不过量，Mg2+完全沉淀后，溶液因Mg(OH)2溶解平衡仍含少量，无法通过滴加酚酞判断NaOH是否过量，B错误； C．ⅳ中用于除去及过量，反应为：、，C正确； D．BaSO4与BaCO3存在沉淀转化平衡：，过量可使BaSO4转化为BaCO3并释放，导致检测到，D正确； 故选B。 10. 进行如下实验探究反应（红棕色）（常温）。下列分析不正确的是 A. ①→②，推测涉及配位键的形成 B. ②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： C. ③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低 D. 向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中I2晶体加入KI溶液得到浅红棕色溶液，是因为发生反应，为配合物，提供孤电子对，I2接受电子对形成配位键，A正确； B．②中溶液颜色不变时反应达到平衡状态，平衡常数：，B正确； C．③中加入CCl4后，I2被萃取到下层CCl4中，导致上层水层中c(I2)减小，平衡逆向移动，使上层c(I2)进一步降低，颜色变浅，C错误； D．向③中加AgNO3，与反应生成AgI沉淀，减小，平衡逆向移动生成更多I2，I2被萃取到下层CCl4中，下层紫红色加深，D正确； 故选C。 11. 氘代酸、碱是合成氘代药物、进行氢/氘（H/D）交换反应的关键原料。我国科学家首次利用双极膜（膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移）实现由氘代水（）制备氘代酸（）、碱（），装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 左侧石墨电极上放电： B. 接通电源可促进双极膜中的电离 C. X膜为阴离子交换膜，Y膜为阳离子交换膜 D. 理论上两极产生的气体M与N的质量比为8：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据离子的移动方向，左侧石墨电极为阳极，放电生成氧气，则M为，中间室加入浓溶液，通过X膜向左侧移动，与结合得到浓溶液，故X为阴膜；同理，右侧为阴极放电得到的气体N为，中间室中的通过Y膜与结合得到浓溶液，Y膜为阳膜，据此解答， 【详解】A．左侧石墨电极为阳极，放电生成氧气，电极反应式为：，A正确； B．双极膜中D2O的解离需要在电场作用下进行，接通电源后电场促进D2O电离为和，B正确； C．由分析可知，X膜允许阴离子通过为阴离子交换膜；Y膜允许阳离子通过为阳离子交换膜，C正确； D．阳极生成O2（M），阴极生成D2（N）。阳极反应：；阴极反应：，转移相同电子生成的气体M和N的物质的量之比为1：2，则O2与D2的质量比为(1×32)：(2×4)=32：8=4：1，D错误； 故选D。 12. 尼龙66具有较强的耐磨性和较高的强度，可由己二酰氯和己二胺通过界面聚合反应（将两种单体分别溶于互不相溶的溶剂中，使其在两种溶剂的界面附近发生聚合反应）制得。 下列说法不正确的是 A. 己二酰氯溶于四氯化碳，己二胺溶于水 B. 加入可增大尼龙66的聚合度，原因是可吸收 C. 尼龙66具有较高的强度，与高分子链之间存在氢键有关 D. 尼龙66可在一定条件下水解，得到己二酰氯和己二胺 【答案】D 【解析】 【详解】A．己二酰氯为有机物，易溶于有机溶剂四氯化碳；己二胺含氨基（亲水基团），易溶于水，A正确； B．反应生成HCl，HCl会与己二胺（碱性）反应消耗单体，加入NaOH可吸收HCl，减少单体损耗，使聚合度增大，B正确； C．尼龙66分子链含酰胺基（-CONH-），N-H键的H可与另一链的O形成氢键，增强分子间作用力，使强度提高，C正确； D．尼龙66为聚酰胺，水解时酰胺键断裂，酸性条件下水解生成己二酸和己二胺盐，碱性条件生成己二酸盐和己二胺，不会得到己二酰氯，D错误； 答案选D。 13. 科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线ⅰ），后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ⅱ），大幅提高了颠茄酮的产率。 已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 颠茄酮分子中含有手性碳原子 B. 用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）： C. ⅰ中反应为： D. 推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的的活性更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子需连接四个不同基团。颠茄酮分子中存在手性碳原子：，A正确； B．逆合成分析法中，颠茄酮需拆分为原料K（醛）、CH3NH2和丙酮。断开的化学键应对应C-N键（由CH3NH2与K中醛基反应形成）和C-C键（由丙酮α-H与醛基缩合形成），图片中虚线正确表示了这些断开位置，B正确； C．K能发生银镜反应，说明含醛基（-CHO），应为醛类化合物，结合原子守恒，可知K为丁二醛，而选项中的K为丁醛，C错误； D．丙酮二羧酸盐中α-H受两个羧基负离子（强吸电子基）影响，比丙酮（仅一个羰基）的α-H更易电离，活性更高，更易参与反应，故产率提高，D正确； 答案选C。 14. 探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验； ①将5 mL水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液a（） ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀（） ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色（） 下列说法不正确的是 A. ①中可能发生：、、 B. ②中与③中的作用不同 C. ③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D. ④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中产生气体，说明有氧气生成，主要反应为；为中间步骤，随后分解：，A正确； B．②中MnO2催化H2O2分解产生O2，为催化剂；③中KMnO4被H2O2还原为MnO2，为氧化剂，作用不同，B正确； C．③中反应为，该产生气体与沉淀物质的量之比为3：2，但生成的MnO2会催化分解产生更多的氧气，故③中产生气体与的物质的量之比大于3：2，C错误； D．④中纯NaOH溶液使KMnO4缓慢褪色生成，而③中快速褪色生成MnO2，排除NaOH导致快速褪色的可能，D正确； 答案选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 元素周期律对制冷剂的研发具有重要指导作用。 （1）早期使用氨、乙醚等物质作制冷剂。写出的电子式：________。 （2）第一代制冷剂存在有毒、易燃等不足，科学家选择H、C、N、O、F、S、Cl作为研发第二代制冷剂的元素。 ①以上元素除H外，按构造原理最后填入电子的能级的轨道数均为______个。 ②研究发现，物质的可燃性与毒性存在递变规律。 可燃性：、。推测：__________（填化学式）。毒性：。推测：_____（填“>”或“<”）。 ③综上，科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。 ④沸点：，解释原因：______________________。 （3）在紫外线的作用下，氟氯烃会破坏臭氧层。破坏臭氧层的反应机理如下。 ⅰ．（·表示一个或多个未成对电子，下同） ⅱ． ⅲ． ⅳ． ①ⅰ中断裂的键是由碳的________轨道与氯的轨道重叠形成的键。 ②相同条件下，用紫外线照射不同氟氯烃与的混合蒸气，测得浓度随时间的变化如图所示。 四氟乙烷因不产生未引起浓度降低。从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：___________。因此，科学家选择四氟乙烷等物质作新一代制冷剂。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. H2S ③. HCl ④. ＞ ⑤. 二者均为分子晶体，CF2Cl2的相对分子质量大，且为极性分子，分子间作用力大 （3） ①. sp3杂化 ②. F和Cl位于同一主族，F原子半径小于Cl，因此C-F键键长更短，键能更大，C-F键在紫外线作用下难以断裂形成F· 【解析】 【小问1详解】 的电子式为； 【小问2详解】 ①除H外，题给元素均为p区元素，构造原理最后填入电子的能级为p能级，p能级共有3个轨道，故填3； ②从给出的第二周期氢化物可燃性规律：同周期从左到右氢化物可燃性降低，第三周期Si→P→S→Cl，因此顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl；毒性递变：题给规律PH3＞NH3，说明同主族元素对应化合物，原子序数越大毒性越强，Cl原子序数大于F，因此毒性CCl4＞CF4； ④ 沸点比较：二者都属于分子晶体，结构相似，分子晶体沸点由分子间范德华力决定，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，CF2Cl2相对分子质量大于CF4，且属于极性分子，因此沸点更高； 【小问3详解】 ①成键轨道：CFCl3中C原子形成4个单键，无孤对电子，为sp3杂化，因此C-Cl键是碳的sp3杂化轨道与Cl的3p轨道重叠形成键； ②键能的影响：F原子半径小于Cl，因此C-F键键长更短，键能更大，紫外线照射下更难断裂，因此不易产生F·，容易断裂C-Cl键产生Cl·。 16. 是一种重要的工业原料，可采用不同方法制备。 （1）以为原料制，反应分三步。 ①Ⅰ中参加反应放出906kJ的热量。Ⅰ的热化学方程式为_____________。 ②对反应Ⅱ进行研究：在2 L的密闭容器中，充入和进行反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。温度下，反应经达到平衡，用浓度的变化表示的反应速率________。 ③Ⅰ中通入过量，的氧化产物主要是而不是，从平衡角度解释原因：________。 （2）我国科研团队发现，在少量作用下，用电解法可将空气直接转化成，原理如下（表示羟基自由基）。 ①阴极区产生，发生的反应有：、_____________、将氧化为。 ②研究发现，随的增加，的产率先增大后减小。过高产率减小的原因是___________。 ③研究还发现，在少量作用下，与在不通电条件下也能产生，但产率远低于通电条件下的产率。解释通电条件产率高的原因：____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 生成的反应是放热反应，步骤Ⅰ温度为800℃，高温使平衡逆向移动，不利于生成 （2） ①. ②. 浓度过高时会消耗氧化剂，导致氧化的减少，产率下降 ③. 通电条件下，在阴极放电生成，产生的可以循环利用 【解析】 【小问1详解】 ①反应是氨的催化氧化反应，参加反应放出906kJ的热量，则热化学方程式为 ； ②由图得温度下NO平衡转化率为60%，转化的，对应转化的为0.6 mol，因此； ③由图可知，生成的反应是放热反应，步骤Ⅰ温度为800℃，高温使平衡逆向移动，不利于生成，因此主要产物为NO； 【小问2详解】 ①由原理图可知，第二步反应是与反应生成羟基自由基和，配平即可得到该离子方程式为； ②具有还原性，可被羟基自由基氧化，浓度过高时会消耗氧化剂，导致氧化的减少，产率下降； ③是产生的关键，通电时在阴极发生还原反应，生成，可实现的循环再生，持续产生从而不断生成，因此产率远高于不通电的情况。 17. DHPM类化合物具有钙拮抗、降压和抗癌等活性，一种N-烷基化的DHPM类化合物Q的合成路线如下。 已知： （1）K中含氧官能团有酯基、________（填名称）。 （2）A→B所需试剂和条件是________。 （3）E→F的方程式是________。 （4）F→G的过程中还生成，G的结构简式为________。 （5）合成K的过程中，可能生成K的同分异构体K'，K'分子中有一个含2个N原子的六元环和酯基，其结构简式为________（任写一种）。 （6）K→Q的过程如下，合成过程还生成了、、。 ①K→L的反应类型为________。 ②试剂X是________。 ③P的结构简式为________。 【答案】（1）酰胺基 （2）、或、Fe （3） （4） （5）或 （6） ①. 取代反应 ②. ③. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成D，D的结构简式为，E和乙醇发生酯化反应生成F，F的结构简式为，F→G的过程中还生成，则该过程是取代反应，G的结构简式为，根据已知的反应原理，结合J的分子式，可推断J的结构简式为，D+J+G一定条件转化为K，据此解答； 【小问1详解】 结合K的结构简式，K中含氧官能团有酯基、酰胺基； 【小问2详解】 A→B发生的是苯环上的取代反应，所需试剂和条件是、或、Fe； 【小问3详解】 E是乙酸，与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（F），化学方程式：； 【小问4详解】 根据分析，G的结构简式为； 【小问5详解】 根据已知条件，该过程先发生羰基的加成反应得到羟基，该过程断裂N-H键，由于J中存在两种不同环境的N-H键，所以可以得到与K不同的产物，再发生羟基的消去反应，由于消去反应过程中可能存在两种情况，故得到K'分子结构简式为或； 【小问6详解】 K和发生取代反应生成L的同时会生成HCl，故L的结构简式为，再和试剂X发生加成反应生成M，根据分子式，从L到P中多了一个氮原子，结合流程，说明氮原子来自试剂X，结合题干条件，说明M→P中生成了小分子，再根据氧原子守恒，试剂X中还含有一个氧原子，据此写出试剂X是羟胺，结构简式为，M的结构简式为，M和发生取代反应，生成P，同时生成乙酸，故P的结构简式为：，P发生分子内环化脱水反应生成Q，据此解答； ①K→L的反应类型为取代反应； ②试剂X是； ③P的结构简式为。 18. 用溶液吸收烟气中的并回收S是一种高效脱硫技术。 已知：、溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如下。 （1）含的烟气不能直接排放，否则可能造成的环境问题是_____________________。 （2）向盛有溶液的“一级脱硫反应釜”中匀速通入烟气，“尾气1”中组分体积分数与溶液pH随烟气通入时间的变化如图所示。 ①溶液呈碱性的原因：__________________（填离子方程式）。 ②0~130 min pH降低的主要原因： 130~260 min pH降低的主要原因： 260~480 min pH降低的主要原因：__________________（填方程式）、 综上，随着组成的变化，溶液逐渐失去吸收的能力。 ③已知，但130~260 min 主要与反应，原因是： ⅰ.；ⅱ.________________________。 （3）研究发现：pH降至9时，“吸收液”中开始产生；pH由9降至7的过程中，升高较快；pH继续降至4，变化不大。 ①分析产生的原因。 假设1：烟气中的将价硫元素氧化成S，； 假设2：烟气中含，由于_________________（填方程式），。 ②实验证实产生的主要途径是假设2不是假设1.解释原因：________（填序号）。 a．氧化性： b．氧化价硫元素的速率： （4）盛有溶液的“二级脱硫反应釜”的作用是：ⅰ.充分吸收；ⅱ.________________。 控制pH为2，“吸收液”中和在“自氧化还原反应釜”中反应回收S。 【答案】（1）形成酸雨 （2） ①. ②. ③. 存在反应i：；ii：，随着的逸出及其与的反应，促进i中反应不断正向进行，溶液中不断增加，抑制反应ii正向进行 （3） ①. ②. b （4）吸收“一级脱硫反应釜”逸出的 【解析】 【分析】一级反应釜用溶液吸收，尾气中含有少量的以及生成的，在“二级脱硫反应釜”继续用溶液充分吸收以及，尾气2主要是、等，吸收液”中和在“自氧化还原反应釜”中反应回收S。 【小问1详解】 直接排放可能造成的环境问题是引起酸雨； 【小问2详解】 ①溶液是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，第一步水解为主，离子方程式：； ②结合反应流程，130~260min已经生成，但260min后几乎没有，此时不能写与的归中反应：，而溶液pH继续下降的原因是，之后过量溶于水生成亚硫酸； ③存在反应i：；ii：，随着的逸出及其与的反应，促进i中反应不断正向进行，溶液中不断增加，抑制反应ii正向进行，所以130~260 min 主要与反应； 【小问3详解】 ① 假设2中，氧化溶液中的-2价硫（以存在）生成S单质，S再与生成，因此填写和的归中反应：； ②a．能氧化生成，选项中氧化性的顺序与事实相反，a错误； b．pH由9降至7的过程中，浓度升高较快，说明氧化-2价硫的速率远大于，b正确； 选b。 【小问4详解】 一级脱硫的尾气1中会逸出有毒的，因此二级脱硫除吸收剩余外，还需要吸收，既避免污染，又提高硫的回收率。 19. 某实验小组测定“”的平衡常数K。 已知：甲基橙的变色范围为红色，橙色，黄色。 （1）理论分析 ①查阅数据，计算该反应平衡常数K的理论值为。25℃时，________（填“>”或“<”）。 ②控制搅拌速率，可忽略难溶物的覆盖问题；利用与的反应，通过滴定法测定，进而获得该反应平衡常数K的实测值。 （2）实验一：测定K值 步骤 实验内容及现象 Ⅰ 向2 g固体中加入溶液（忽略溶液体积变化），不断搅拌，测得溶液pH随时间变化如下。1600 s后溶液pH不再变化，停止搅拌，过滤。 Ⅱ 取Ⅰ中滤渣…… Ⅲ 取Ⅰ中滤液，用盐酸进行滴定，消耗盐酸 ①Ⅲ中滴定时，选用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是_________________。 ②Ⅱ中实验证实滤渣中含有，将实验操作与现象补充完整：__________________。 ③根据实验数据计算平衡常数________。实测值与理论值接近。 ④若取Ⅰ的浊液测定，会使所测K值________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。 ⑤实验反思：甲同学认为，无需进行步骤Ⅱ，仅根据步骤Ⅰ、Ⅲ即可获得K的实测值，请结合K的理论值说明原因：_______________________。 （3）实验二：改变浓度，再次测定K值 向1 g固体中加入溶液，不断搅拌，800 s时停止搅拌，过滤取滤液，用盐酸滴定，测定。 实验二中K的实测值小于理论值，可能原因是_________________。 【答案】（1）＜ （2） ①. 溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色 ②. 滴加足量盐酸，有固体剩余 ③. ④. 偏低 ⑤. K的理论值为，说明该反应正向进行程度很小，100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液最多能与0.0932g BaSO4固体反应，由于实验中加入了2g BaSO4，远大于0.0932g，因此BaSO4固体必有剩余，无需通过步骤Ⅱ进行检验 （3）800s时反应未达到平衡状态 【解析】 【分析】本实验测定“”的平衡常数K，向2 g固体中加入溶液，通过滴定法测定平衡时溶液中，减少的浓度即为生成的的浓度，继而通过计算K值，据此解答。 【小问1详解】 该反应平衡常数，故，＜； 【小问2详解】 ①待测液含，溶液呈碱性，甲基橙在碱性条件下为黄色；滴定终点时，完全反应，过量半滴盐酸导致溶液呈弱酸性，溶液pH基本落在甲基橙的变色范围，变为橙色，半分钟不变色说明达到终点； ②可溶于稀盐酸，不溶于稀盐酸，若加酸后固体部分溶解，剩余不溶物即可证明滤渣中含； ③初始=0.1mol/L，滴定中消耗，滴定时消耗 ，所以平衡时滤液中 ，初始的浓度是0.1mol/L，所以反应消耗的浓度等于生成的浓度，所以， 因此； ④取浊液测定时，浊液中含BaCO3固体，固体也会消耗盐酸，使测得消耗盐酸体积偏大，计算得到的K偏低； ⑤K的理论值为，说明该反应正向进行程度很小，列三段式：，，解得，说明100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液最多能与0.0932g BaSO4固体反应，由于实验中加入了2g BaSO4，远大于0.0932g，因此BaSO4固体必有剩余，无需通过步骤Ⅱ进行检验，只需测得即可计算K； 【小问3详解】 反应未达到平衡就停止搅拌，此时大于平衡浓度，因此测得的K偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳区2025~2026学年度第一学期期末质量检测 高三化学试卷 2026.1 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科学家研制出全球首例全固态氢负离子（）二次电池（如图所示），所用的新型复合氢化物材料可在室温下快速传导H-。下列说法不正确的是 A. 属于无机材料 B. 的结构示意图为 C. 电池工作时，向正极方向移动 D. 电池工作时，化学能转化为电能 2. 下列关于的图示或化学用语表达不正确的是 A. 用电子式表示形成过程： B. 用原子轨道描述形成过程： C. 其水溶液显酸性的原因： D. 用石墨作电极电解其水溶液产生气体的原因： 3. 下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A. 用油脂和溶液生产肥皂 B. 用5%溶液除去误食的 C. 用可溶性铝盐除去水中的悬浮物 D. 用沸水和饱和溶液制备胶体 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用活泼金属铝从氧化铁中置换铁： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 向饱和氨盐水中通入过量析出固体： 5. 某医用胶的主要成分为氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法不正确的是 A. 该医用胶分子中含有3种官能团 B. 该医用胶分子无顺反异构体 C. 该医用胶使用时因发生加聚反应固化成膜 D. 该医用胶使用后能发生水解反应降解为小分子 6. 稀硝酸与铜作用的装置如下。下列分析不正确的是 A. a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B. a中铜丝表面产生气泡、溶液变为蓝色，体现了硝酸的氧化性和酸性 C. b中气体变为红棕色，所含氮氧化物最多有两种 D. c中可能发生： 7. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．鉴别和 B．除去中混有的少量 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．分离乙酸乙酯和饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实不能通过比较电负性进行解释的是 A. 酸性： B. 极性： C. 酸性： D. 熔点： 9. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法不正确的是 A. ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B. ⅲ中检验是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 C. ⅳ中加入溶液的目的：、 D. ⅱ中过量，但ⅷ中仍能检测到，可能的原因是ⅳ中发生： 10. 进行如下实验探究反应（红棕色）（常温）。下列分析不正确的是 A. ①→②，推测涉及配位键的形成 B. ②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： C. ③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低 D. 向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 11. 氘代酸、碱是合成氘代药物、进行氢/氘（H/D）交换反应的关键原料。我国科学家首次利用双极膜（膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移）实现由氘代水（）制备氘代酸（）、碱（），装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 左侧石墨电极上放电： B. 接通电源可促进双极膜中的电离 C. X膜为阴离子交换膜，Y膜为阳离子交换膜 D. 理论上两极产生的气体M与N的质量比为8：1 12. 尼龙66具有较强的耐磨性和较高的强度，可由己二酰氯和己二胺通过界面聚合反应（将两种单体分别溶于互不相溶的溶剂中，使其在两种溶剂的界面附近发生聚合反应）制得。 下列说法不正确的是 A. 己二酰氯溶于四氯化碳，己二胺溶于水 B. 加入可增大尼龙66的聚合度，原因是可吸收 C. 尼龙66具有较高的强度，与高分子链之间存在氢键有关 D. 尼龙66可在一定条件下水解，得到己二酰氯和己二胺 13. 科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线ⅰ），后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ⅱ），大幅提高了颠茄酮的产率。 已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 颠茄酮分子中含有手性碳原子 B. 用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）： C. ⅰ中反应为： D. 推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的的活性更高 14. 探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验； ①将5 mL水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液a（） ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀（） ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色（） 下列说法不正确的是 A. ①中可能发生：、、 B. ②中与③中的作用不同 C. ③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D. ④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 元素周期律对制冷剂的研发具有重要指导作用。 （1）早期使用氨、乙醚等物质作制冷剂。写出的电子式：________。 （2）第一代制冷剂存在有毒、易燃等不足，科学家选择H、C、N、O、F、S、Cl作为研发第二代制冷剂的元素。 ①以上元素除H外，按构造原理最后填入电子的能级的轨道数均为______个。 ②研究发现，物质的可燃性与毒性存在递变规律。 可燃性：、。推测：__________（填化学式）。毒性：。推测：_____（填“>”或“<”）。 ③综上，科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。 ④沸点：，解释原因：______________________。 （3）在紫外线的作用下，氟氯烃会破坏臭氧层。破坏臭氧层的反应机理如下。 ⅰ．（·表示一个或多个未成对电子，下同） ⅱ． ⅲ． ⅳ． ①ⅰ中断裂的键是由碳的________轨道与氯的轨道重叠形成的键。 ②相同条件下，用紫外线照射不同氟氯烃与的混合蒸气，测得浓度随时间的变化如图所示。 四氟乙烷因不产生未引起浓度降低。从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：___________。因此，科学家选择四氟乙烷等物质作新一代制冷剂。 16. 是一种重要的工业原料，可采用不同方法制备。 （1）以为原料制，反应分三步。 ①Ⅰ中参加反应放出906kJ的热量。Ⅰ的热化学方程式为_____________。 ②对反应Ⅱ进行研究：在2 L的密闭容器中，充入和进行反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。温度下，反应经达到平衡，用浓度的变化表示的反应速率________。 ③Ⅰ中通入过量，的氧化产物主要是而不是，从平衡角度解释原因：________。 （2）我国科研团队发现，在少量作用下，用电解法可将空气直接转化成，原理如下（表示羟基自由基）。 ①阴极区产生，发生的反应有：、_____________、将氧化为。 ②研究发现，随的增加，的产率先增大后减小。过高产率减小的原因是___________。 ③研究还发现，在少量作用下，与在不通电条件下也能产生，但产率远低于通电条件下的产率。解释通电条件产率高的原因：____________。 17. DHPM类化合物具有钙拮抗、降压和抗癌等活性，一种N-烷基化的DHPM类化合物Q的合成路线如下。 已知： （1）K中含氧官能团有酯基、________（填名称）。 （2）A→B所需试剂和条件是________。 （3）E→F的方程式是________。 （4）F→G的过程中还生成，G的结构简式为________。 （5）合成K的过程中，可能生成K的同分异构体K'，K'分子中有一个含2个N原子的六元环和酯基，其结构简式为________（任写一种）。 （6）K→Q的过程如下，合成过程还生成了、、。 ①K→L的反应类型为________。 ②试剂X是________。 ③P的结构简式为________。 18. 用溶液吸收烟气中的并回收S是一种高效脱硫技术。 已知：、溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如下。 （1）含的烟气不能直接排放，否则可能造成的环境问题是_____________________。 （2）向盛有溶液的“一级脱硫反应釜”中匀速通入烟气，“尾气1”中组分体积分数与溶液pH随烟气通入时间的变化如图所示。 ①溶液呈碱性的原因：__________________（填离子方程式）。 ②0~130 min pH降低的主要原因： 130~260 min pH降低的主要原因： 260~480 min pH降低的主要原因：__________________（填方程式）、 综上，随着组成的变化，溶液逐渐失去吸收的能力。 ③已知，但130~260 min 主要与反应，原因是： ⅰ.；ⅱ.________________________。 （3）研究发现：pH降至9时，“吸收液”中开始产生；pH由9降至7的过程中，升高较快；pH继续降至4，变化不大。 ①分析产生的原因。 假设1：烟气中的将价硫元素氧化成S，； 假设2：烟气中含，由于_________________（填方程式），。 ②实验证实产生的主要途径是假设2不是假设1.解释原因：________（填序号）。 a．氧化性： b．氧化价硫元素的速率： （4）盛有溶液的“二级脱硫反应釜”的作用是：ⅰ.充分吸收；ⅱ.________________。 控制pH为2，“吸收液”中和在“自氧化还原反应釜”中反应回收S。 19. 某实验小组测定“”的平衡常数K。 已知：甲基橙的变色范围为红色，橙色，黄色。 （1）理论分析 ①查阅数据，计算该反应平衡常数K的理论值为。25℃时，________（填“>”或“<”）。 ②控制搅拌速率，可忽略难溶物的覆盖问题；利用与的反应，通过滴定法测定，进而获得该反应平衡常数K的实测值。 （2）实验一：测定K值 步骤 实验内容及现象 Ⅰ 向2 g固体中加入溶液（忽略溶液体积变化），不断搅拌，测得溶液pH随时间变化如下。1600 s后溶液pH不再变化，停止搅拌，过滤。 Ⅱ 取Ⅰ中滤渣…… Ⅲ 取Ⅰ中滤液，用盐酸进行滴定，消耗盐酸 ①Ⅲ中滴定时，选用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是_________________。 ②Ⅱ中实验证实滤渣中含有，将实验操作与现象补充完整：__________________。 ③根据实验数据计算平衡常数________。实测值与理论值接近。 ④若取Ⅰ的浊液测定，会使所测K值________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。 ⑤实验反思：甲同学认为，无需进行步骤Ⅱ，仅根据步骤Ⅰ、Ⅲ即可获得K的实测值，请结合K的理论值说明原因：_______________________。 （3）实验二：改变浓度，再次测定K值 向1 g固体中加入溶液，不断搅拌，800 s时停止搅拌，过滤取滤液，用盐酸滴定，测定。 实验二中K的实测值小于理论值，可能原因是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $