精品解析：安徽省部分名校2025-2026学年高三上学期1月联考化学试卷

2025~2026学年第一学期期末质量检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Br80 Sb122 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质属于新型无机非金属材料的是 A. 氟化钙透明陶瓷 B. 聚酰亚胺隔热薄膜 C. 球墨铸铁 D. 钢化玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】新型无机非金属材料主要指具有特殊性能（如耐高温、高强度、光学特性等）的先进陶瓷、特种玻璃等，区别于传统硅酸盐材料（如普通玻璃、水泥）。 【详解】A．氟化钙透明陶瓷具有透光性和耐腐蚀性，是新型无机非金属材料，A正确； B．聚酰亚胺为有机高分子聚合物，属于有机合成材料，B错误； C．球墨铸铁是铁碳合金，属于金属材料，C错误； D．钢化玻璃本质是硅酸盐玻璃经物理强化，属于传统无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列对生活、生产的化学解释正确的是 选项 生活、生产 化学解释 A 适量的充入葡萄酒中 能漂白色素 B 酸雨的 大量溶解在雨水中 C 利用铝罐车运输浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应 D 疫苗需在冷藏环境中储存 温度较高时蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2在葡萄酒中主要用作防腐剂和抗氧化剂，防止氧化和微生物生长，其漂白作用并非主要功能，解释不准确，A错误； B．酸雨pH<5.6是由于大气中硫氧化物（如SO2）和氮氧化物（如NO2）溶解形成硫酸和硝酸所致，而非CO2（CO2溶解仅使雨水pH≈5.6），B错误； C．常温下，浓硝酸使铝表面形成致密氧化铝膜（钝化），阻止进一步反应，并非不反应，C错误； D．HPV疫苗含蛋白质成分，高温会破坏其空间结构导致变性失活，因此需冷藏储存以维持稳定性，D正确； 故选D。 3. 利用生石灰可脱除煤气中的和，发生的反应为、。下列有关说法错误的是 A. 熔点： B. 的电子式为 C. 的模型：V形 D. 固态的晶体类型：分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的半径小于，因此，中离子键的强度更大，熔点更高，A正确； B．S与O是同主族元素，价层电子数相等，因此，的电子式与类似，B正确； C．中S原子的孤电子对数，价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．固体由分子构成，属于分子晶体，D正确； 故答案选C。 4. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．验证白磷的着火点小于红磷 B．检验样品中含有钠元素 C．根据气体颜色，判断木炭能还原浓硝酸 D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．应将白磷和红磷的位置对调才能充分说明白磷的着火点低，A项不能达到实验目的； B．玻璃棒中含有钠元素会干扰检验，B项不能达到实验目的； C．炽热的木炭温度较高会造成浓硝酸分解，故无法通过产生红棕色的证明浓硝酸被木炭还原，C项不能达到实验目的； D．向上弯曲橡胶管，挤压玻璃球，通过快速流出的溶液将气泡从碱式滴定管中排出，D项能达到实验目的； 故答案为D。 5. 烯丙菊酯是一种仿生杀虫剂，在粮食保存、果园杀虫等领域应用广泛，其结构简式如图所示。下列有关烯丙菊酯的说法错误的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 碱性环境中使用会降低药效 C. 分子中含有5个键 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察图中结构简式可知，分子中含有手性碳原子，如图星号标注：，A项正确； B．烯丙菊酯含有酯基，碱性条件下会导致烯丙菊酯水解而造成药效降低，B项正确； C．碳氧双键中有1个键，单键均为键，观察图中结构简式可知，分子中含有4个键，C项错误； D．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确； 故答案选C。 6. 某感光材料催化剂由氢元素和另外四种元素组成，其分子结构如图所示。已知W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，基态W原子和Y原子的能级均有2个单电子，Y和Z原子的价电子数相同。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】基态W原子和Y原子的能级均有2个单电子，说明W和Y的价电子排布可能为（C）或（O），W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且 Y 和 Z 的价电子数相同，说明 Y 和 Z 同主族，结合分子结构，W 形成 4 个共价键，Y 形成 2个共价键，可推出W 为C，Y 为O，则 Z 为S，X 的核电荷数在 C 和 O 之间，且在结构中形成3个共价键，故 X 为N； 【详解】A．由分析可知，W为C，X为N，Y为O，Z为S，电负性：， A错误； B．由分析可知，X 为N ，Y 为O，第一电离能：，因此 ，B错误； C．由分析可知，W、 X的简单氢化物为、 ，可以形成分子间氢键，沸点更高，因此简单氢化物的沸点：，因此，C正确； D．由分析可知，W为C，Z为S，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性：S>C，最高价含氧酸的酸性：，因此，D错误； 故答案选C。 7. 高氯酸铵()受热会发生爆炸：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每生成(标准状况)，反应中转移电子数目为 B. 常温下，氮气中含有π键的数目为 C. 将溶于冷水，、、数目之和为 D. 常温下，的溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成11.2 L（标准状况）为0.5 mol，根据反应方程式，生成2 mol 转移14 mol电子，故生成0.5 mol 转移3.5 mol电子，数目为3.5NA，不是2NA，A错误； B．14 g氮气为0.5 mol，每个分子含有2个π键，故总π键数目为1 mol，即NA，B正确； C．溶于冷水发生可逆反应：，有一部分的没有转化为生成物，所以、、的数目之和小于3NA，C错误； D．的溶液中，，但的数目取决于溶液体积，未指定体积，无法确定是否为，D错误； 故选B。 8. 路易斯酸碱理论认为：凡是能接受电子对的物质都可称为酸，凡是能给出电子对的物质都可称为碱。与可发生如下转化：。下列说法错误的是 A. 属于路易斯碱 B. 属于非极性分子 C. 中的键角为 D. 转化后，硼元素的杂化类型发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．BF3在反应中接受电子对，属于路易斯酸，不是路易斯碱，因此A错误； B．BF3分子呈平面三角形，结构对称，正负电荷重心重合，属于非极性分子，因此B正确； C．离子为四面体结构，键角为109°28′，符合标准四面体键角，因此C正确； D．反应前BF3中B原子为sp2杂化，反应后中B原子为sp3杂化，杂化类型发生改变，因此D正确； 故选A。 9. 由下列实验方案能得出相应结论的是 选项 实验方案 实验结论 A 向溶液中加入溶液，充分反应后，再滴加几滴溶液，溶液变红 与之间的反应为可逆反应 B 常温下，用计测定的溶液的，其接近7 C 向溶液中加入的乙醇，有深蓝色的晶体析出 乙醇的极性较水更强 D 将溴水置于分液漏斗中，加入适量的植物油，振荡后静置，液体分层，水层颜色变浅 植物油可作为的萃取剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验方案中过量，导致反应后仍有剩余，加入KSCN溶液变红不能证明反应可逆，仅表明有存在，A错误； B．为弱酸弱碱盐，pH≈7说明水解程度相当，即，B正确； C．在乙醇中析出晶体是由于乙醇极性弱于水，降低了溶解度，而非乙醇极性更强，C错误； D．水层颜色变浅是由于溴与植物油中的不饱和成分发生加成反应，消耗了溴，不一定是萃取作用，因此不能得出植物油可作为萃取剂的结论，D错误； 故选B。 10. 卤键可表示为(其中D是电子的供体，D中含有孤电子对或π电子；是电子的受体，其中X是卤族元素，Y是C，N、卤族元素等)，呋喃()是平面结构，分子中含有大π键，呋喃与下可通过卤键自组装形成如下一种稳定构型。下列说法正确的是 A. 呋喃分子中不存在孤电子对 B. 呋喃中大π键的供电子能力强于O C. 呋喃分子中形成大π键的电子有4个 D. 卤键强度越大的长度越长 【答案】B 【解析】 【详解】A．呋喃分子中氧原子有两个电子参与形成键，两个电子参与形成大π键，还存在孤电子对，A项错误； B．由图可知，与呋喃大π键上的电子形成了卤键，因此大π键的供电子能力强于O，B项正确； C．由于呋喃是平面结构，故碳原子和氧原子周围的价层电子对均为3对，碳和氧的剩余电子用于形成大π键，碳原子各提供1个电子，氧原子提供2个电子形成大π键，故呋喃分子中形成大π键的电子有6个，C项错误； D．卤键强度越大，D⋯X的长度越短，D项错误； 故答案为：B。 11. 工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是 A. “合成”时，葡萄糖被氧化 B. “转化”时温度太高，产率降低 C. “水解”时越小，钛的去除率越高 D. “沉渣1”中除了，可能还含有 【答案】C 【解析】 【分析】钛白粉副产物加水溶解后，用Na2S除锰生成MnS（沉渣1）；调节pH水解使Al3+、TiO2+转化为Al(OH)3、 TiO(OH)2沉淀（沉渣2），而Fe2+留在溶液中；加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+后，与磷酸反应生成FePO4沉淀；最后FePO4在被葡萄糖还原后与LiOH反应合成LiFePO₄。 【详解】A．转化为，铁元素的化合价降低，得电子，故葡萄糖作还原剂，被氧化，A项正确； B．“转化”步骤中温度太高会导致分解，氨水挥发，促进水解，从而降低产率，B项正确； C．发生水解的离子方程式为，越小，越大，对的水解反应越不利，C项错误； D．能和发生互相促进的双水解反应，可能有沉淀生成，D项正确； 故选C。 12. 间接电还原法合成对氨基苯甲酸的原理如图所示(电极均为惰性电极，电解过程中左室溶液中的溶质仅有硫酸)。下列说法错误的是 A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜 B. 电极M上的电极反应式为 C. 放电，理论上有对硝基苯甲酸被还原 D. 转移电子，理论上有迁入阴极区 【答案】C 【解析】 【分析】右室中N电极表面还原为：，则N电极为阴极，所产生的将对硝基苯甲酸还原为对氨基苯甲酸：；左室中M极为阳极，发生水在酸性条件氧化反应：，据此解答。 【详解】A．左室产生，右室区消耗，且电解过程中左室溶液中的溶质仅有、不存在，说明右室阴离子没有移入左室，则离子交换膜为阳离子交换膜，A项正确； B．电极M为阳极，发生反应的电极反应式为，B项正确； C．对硝基苯甲酸与发生反应的离子方程式为，放电生成，理论上能还原对硝基苯甲酸，C项错误； D．转移电子，阳极区生成，为了保持阳极区溶液呈电中性，应有迁入阴极区，D项正确； 故答案为C。 13. 某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率，反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前，反应②平均反应速率 B. 时，反应速率 C. 该温度时， D. 若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，前，反应②的平均速率，A错误； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，时两个反应均达到平衡状态，由于、，正反应速率，则逆反应速率，B错误； C．①，，平衡时，则，同理，②-①得到，则，C错误； D．若加催化剂，变大，不变，则反应①的速率增大，反应②的速率不变，反应①的选择性提高，则的最大值增大，D正确； 故选D。 14. 莫尔法以溶液为标准溶液，溶液为指示剂，利用滴定法测定溶液中的浓度。、饱和溶液中与(为或)关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①、；②溶液可认为滴定完全(即达到滴定终点)； ③是一种砖红色沉淀；④溶液中存在平衡：。 A. 曲线Y为与之间的变化关系 B. b点溶液中的物质的量浓度为 C. 滴定至时，溶液中 D. 采用莫尔法测定浓度应保持溶液呈强酸性 【答案】B 【解析】 【分析】，故，可抽象为函数，同理，可抽象为函数，根据斜率的大小关系可知，曲线X为与之间的关系曲线，曲线Y为与之间的关系曲线，据此分析回答。 【详解】A．由以上分析可知，曲线Y为与之间的关系曲线，A错误； B．由a点数据可知，，，则==，=，由图可知，b点，设，则根据，解得，B正确； C．当时达到滴定终点，形成沉淀，溶液中，则溶液中，C错误； D．强酸性环境会使平衡正向移动，导致溶液中减小，从而使滴定终点推迟，造成误差，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 是一种两性氧化物，常用作催化剂和媒染剂，利用辉锑矿（主要成分为和）制取的流程如图所示。 已知：具有强烈的吸湿性，易水解。 回答下列问题： （1）“浸取”步骤中加入盐酸的主要目的是______，“滤渣”的主要成分为______(填化学式)。 （2）“还原”步骤是为了除去滤液中未反应的，若消耗粉，则转移______。 （3）“水解”步骤中分步水解，先后生成氯氧化锑（）和。写出转化为的化学方程式：______。 （4）可将转化为，因此常用于脱除烟气中的，脱除结束后常用四氯乙烯溶解实现与的分离。四氯乙烯能够溶解的原因是______。 （5）“中和”步骤加入氨水的最主要的目的是______，该步骤需要控制溶液的为，碱性不能太强的原因是______。 【答案】（1） ①. 抑制水解 ②. S、 （2） （3） （4）四氯乙烯和均为非极性分子，根据“相似相溶”原理，能溶于四氯乙烯 （5） ①. 促进和进一步水解(或促使和转化为) ②. 碱性太强会使溶解，产率降低 【解析】 【分析】辉锑矿（主要成分为和）加入稀盐酸和FeCl3进行溶浸氧化，FeCl3具有氧化性，能将其中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为，二氧化硅不与稀盐酸等反应，所以浸出渣中除了S还有SiO2，溶浸氧化后的溶液中含有等阳离子，加入Sb进行还原，主要是将残留的还原为，加水，水解生成白色胶状沉淀SbOCl，离子方程式为，SbOCl进一步水解为，化学方程式为，滤液中含，滤饼为SbOCl和，滤液中加入石灰石调pH后，通入空气将氧化为FeO(OH)，FeO(OH)用浓盐酸溶解得到FeCl3，滤饼用稀硝酸进行酸洗后，加入25%氨水进行中和脱氯促进和进一步水解得到Sb2O3，反应的化学方程式为：、；据此解答。 【小问1详解】 由“已知”可知易水解，加入抑制其水解；浸取过程中，与发生氧化还原反应，被氧化为S单质，不溶于稀盐酸，则滤渣中含有S、。 【小问2详解】 “还原”步骤中的反应为，消耗1 mol Sb，转移3 mol电子，则消耗粉，则转移电子。 【小问3详解】 根据原子守恒可得化学方程式为。 【小问4详解】 四氯乙烯和均为非极性分子，根据“相似相溶”原理，能溶于四氯乙烯，故脱除结束后常用四氯乙烯溶解实现与分离。 【小问5详解】 “中和”步骤加入氨水促进和进一步水解（或促使和转化为）；可溶于碱，碱性太强会使溶解而造成损失，故该步骤需要控制溶液为。 16. 正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴化钠制备正溴戊烷时发生的主要反应如下： ；。 物质 性状 沸点 溶解性 正戊醇 无色液体 微溶于水、易溶于醇、醚 正溴戊烷 无色液体 不溶于水、溶于醇、醚 步骤1：在圆底烧瓶中按一定顺序加入沸石、浓硫酸、()正戊醇、溴化钠、蒸馏水，按图示组装仪器； 步骤2：加热回流，并经常摇动圆底烧瓶； 步骤3：充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品； 步骤4：将粗品转入分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸洗涤，分出硫酸层，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，然后干燥，最后蒸馏获得正溴戊烷。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为______；C中盛放的是溶液，主要用于吸收______(填分子式，下同)、______等污染性气体(无色)。 （2）步骤3中判断正溴戊烷未全部蒸出的方法是：取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡，______出现(填写实验现象)。 （3）若步骤3中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有______(填化学式)副产物。 （4）检验正溴戊烷中含有溴元素，需要使用的检验试剂有______(填写试剂名称)。 （5）本实验的产率约为______%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. ③. （2）有油状液滴(或油状液体) （3） （4）氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 （5） 【解析】 【分析】由题给信息可知，反应过程中生成了HBr、正溴戊烷，同时浓硫酸也会与HBr发生氧化还原反应，生成SO2、Br2等。检验卤代烃中卤元素，可利用卤代烃在碱性条件下加热发生取代反应，卤元素转化为卤离子，再与酸化的硝酸银溶液反应进行检验。 【小问1详解】 仪器B为球形冷凝管；反应过程中，浓硫酸可将HBr氧化，同时生成SO2气体。NaOH用于吸收A装置中导出的HBr、SO2等污染气体； 【小问2详解】 由题中表格数据可知，正溴戊烷为无色不溶于水的液体，可取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡，若出现油状液体，说明正溴戊烷未全部蒸出； 【小问3详解】 反应过程中，浓硫酸可能将HBr氧化生成Br2，从而使获得的粗产品呈淡红色； 【小问4详解】 检验正溴戊烷中的溴元素，可以通过将正溴戊烷、NaOH溶液加热，发生卤代烃的水解生成NaBr和H2O，再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生AgBr淡黄色沉淀生成。 【小问5详解】 根据反应方程式：可知，理论上正溴戊烷的产量为：，本实验的产率为。 17. 镁、铝、锌的化合物具有优良的性能，在工业生产中应用广泛。回答下列问题。 （1）基态镁原子价层电子轨道表示式为______，基态铝原子核外占据最高能级的电子其电子云轮廓图为______，第一电离能：______(填“>”或“<”)。 （2）铝和锌能分别形成如下有机配合物。 ①烷基铝配合物中碳原子的杂化类型为______，N与其成键的三个原子共同构成的空间结构为______。 ②一水合甘氨酸锌中锌离子的配位数为______，氨气分子中的的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)该配合物中的键角，甘氨酸在水中溶解度较大，其原因是______。 （3）具有四方金红石型结构，其晶胞如图所示。x和y位置处的之间的距离为______(用包含a和c的代数式表示，下同)，晶体的密度为______(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 ③. < （2） ①. 、 ②. 平面三角形 ③. 5 ④. 小于 ⑤. 甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态镁原子价层有两个电子，轨道表示式为；基态铝原子的核外电子占据的最高能级为，其电子云轮廓图为哑铃形；的轨道全充满，比其相邻元素第一电离能大。 【小问2详解】 ①由烷基铝配合物结构简式可知，其中碳原子的杂化方式有两种：、；N原子的杂化方式为，与其成键的三个原子共同构成平面三角形； ②由其结构简式可知，锌离子的配位数为5；氨气分子中N原子存在1对孤对电子，对成键电子对的排斥作用较强，键角小于，而在该配合物中，N原子的孤对电子与形成配位键，N原子周围形成4个共价键，空间构型接近正四面体，键角接近，因此氨气分子中的键角小于该配合物中的键角；甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键。 【小问3详解】 x与y间的距离为体对角线长度的一半，即为；由晶胞结构图可知，该晶胞中含有的个数为，含有的个数为，晶体的密度。 18. 甘油水蒸气催化重整制备过程中主要反应如下： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 回答下列问题： （1）恒温恒容条件下，仅发生反应，该反应达到平衡的标志是______(填字母)。 A．、、的反应速率之比为 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）甘油水蒸气催化重整制氢时，的选择性在不同水醇比时与温度的关系如图所示。 ①重整总反应的______，随着的增加，选择性逐渐增加，这主要是由于______；任一时选择性随温度升高先增大后又减小的主要原因是______。 ②反应Ⅲ甲烷化是主要副反应，固定时，抑制的生成提高氢气的产率，可采取的措施(不考虑压强)可能为______(填一条)。 （3）条件下，和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达平衡状态时，体系中、，和的物质的量随温度变化的关系如图所示。 ①其他条件不变，在范围，曲线i代表的气体是______。 ②反应达平衡状态时，的转化率为______，该状态下反应Ⅲ的平衡常数______(列表达式)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 随着的增加促进了水蒸气重整总反应向产氢方向移动 ③. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，升温有利于反应Ⅰ正向进行，反应Ⅲ逆向进行，选择性升高，反应Ⅱ为放热反应，继续升温，反应Ⅱ逆反应占主导，不利于的生成，选择性降低 ④. 使用选择性高的催化剂或适当升高温度 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A．物质的速率比等于化学计量数之比，与平衡无关，A错误； B．体积不变，气体的总质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡，B错误； C．气体总质量不变，但计量系数之和左右不相等，没达到平衡状态时平均摩尔量会变化，平均摩尔质量不变可以判断达到平衡状态，C正确； 故选C； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，。随着的增加促进了水蒸气重整总反应向产氢方向移动：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，升温有利于反应Ⅰ正向进行，反应Ⅲ逆向进行，选择性升高，反应Ⅱ为放热反应，继续升温，反应Ⅱ逆反应占主导，不利于的生成，选择性降低；②使用选择性高的催化剂，适当升高温度(反应Ⅲ的逆反应为主要因素，反应Ⅱ的逆反应为次要因素时)。 小问3详解】 ①C仅来自，曲线i对应气体的物质的量为，一定不为含C物质，曲线i代表的气体为。 ②由图可知：，，根据C守恒可知，此时完全转化。平衡时。 根据O守恒，提供的氧；水的转化率，平衡时总物质的量，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期期末质量检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Br80 Sb122 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质属于新型无机非金属材料的是 A. 氟化钙透明陶瓷 B. 聚酰亚胺隔热薄膜 C. 球墨铸铁 D. 钢化玻璃 2. 下列对生活、生产的化学解释正确的是 选项 生活、生产 化学解释 A 适量充入葡萄酒中 能漂白色素 B 酸雨的 大量溶解雨水中 C 利用铝罐车运输浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应 D 疫苗需在冷藏环境中储存 温度较高时蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 3. 利用生石灰可脱除煤气中的和，发生的反应为、。下列有关说法错误的是 A. 熔点： B. 的电子式为 C. 的模型：V形 D. 固态的晶体类型：分子晶体 4. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．验证白磷的着火点小于红磷 B．检验样品中含有钠元素 C．根据气体颜色，判断木炭能还原浓硝酸 D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 5. 烯丙菊酯是一种仿生杀虫剂，在粮食保存、果园杀虫等领域应用广泛，其结构简式如图所示。下列有关烯丙菊酯的说法错误的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 碱性环境中使用会降低药效 C. 分子中含有5个键 D. 能使酸性溶液褪色 6. 某感光材料催化剂由氢元素和另外四种元素组成，其分子结构如图所示。已知W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，基态W原子和Y原子的能级均有2个单电子，Y和Z原子的价电子数相同。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 7. 高氯酸铵()受热会发生爆炸：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每生成(标准状况)，反应中转移电子数目为 B. 常温下，氮气中含有π键的数目为 C. 将溶于冷水，、、数目之和为 D. 常温下，的溶液中的数目为 8. 路易斯酸碱理论认为：凡是能接受电子对的物质都可称为酸，凡是能给出电子对的物质都可称为碱。与可发生如下转化：。下列说法错误的是 A. 属于路易斯碱 B. 属于非极性分子 C. 中的键角为 D. 转化后，硼元素的杂化类型发生改变 9. 由下列实验方案能得出相应结论的是 选项 实验方案 实验结论 A 向溶液中加入溶液，充分反应后，再滴加几滴溶液，溶液变红 与之间的反应为可逆反应 B 常温下，用计测定的溶液的，其接近7 C 向溶液中加入的乙醇，有深蓝色的晶体析出 乙醇的极性较水更强 D 将溴水置于分液漏斗中，加入适量的植物油，振荡后静置，液体分层，水层颜色变浅 植物油可作为的萃取剂 A. A B. B C. C D. D 10. 卤键可表示为(其中D是电子的供体，D中含有孤电子对或π电子；是电子的受体，其中X是卤族元素，Y是C，N、卤族元素等)，呋喃()是平面结构，分子中含有大π键，呋喃与下可通过卤键自组装形成如下一种稳定构型。下列说法正确的是 A. 呋喃分子中不存在孤电子对 B. 呋喃中大π键的供电子能力强于O C. 呋喃分子中形成大π键的电子有4个 D. 卤键强度越大的长度越长 11. 工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是 A. “合成”时，葡萄糖被氧化 B. “转化”时温度太高，产率降低 C. “水解”时越小，钛的去除率越高 D. “沉渣1”中除了，可能还含有 12. 间接电还原法合成对氨基苯甲酸的原理如图所示(电极均为惰性电极，电解过程中左室溶液中的溶质仅有硫酸)。下列说法错误的是 A. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 B. 电极M上的电极反应式为 C. 放电，理论上有对硝基苯甲酸被还原 D 转移电子，理论上有迁入阴极区 13. 某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率，反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前，反应②平均反应速率 B. 时，反应速率 C. 该温度时， D. 若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 14. 莫尔法以溶液为标准溶液，溶液为指示剂，利用滴定法测定溶液中的浓度。、饱和溶液中与(为或)关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①、；②溶液可认为滴定完全(即达到滴定终点)； ③是一种砖红色沉淀；④溶液中存在平衡：。 A. 曲线Y为与之间的变化关系 B. b点溶液中的物质的量浓度为 C. 滴定至时，溶液中 D. 采用莫尔法测定浓度应保持溶液呈强酸性 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 是一种两性氧化物，常用作催化剂和媒染剂，利用辉锑矿（主要成分为和）制取的流程如图所示。 已知：具有强烈的吸湿性，易水解。 回答下列问题： （1）“浸取”步骤中加入盐酸的主要目的是______，“滤渣”的主要成分为______(填化学式)。 （2）“还原”步骤是为了除去滤液中未反应的，若消耗粉，则转移______。 （3）“水解”步骤中分步水解，先后生成氯氧化锑（）和。写出转化为的化学方程式：______。 （4）可将转化为，因此常用于脱除烟气中的，脱除结束后常用四氯乙烯溶解实现与的分离。四氯乙烯能够溶解的原因是______。 （5）“中和”步骤加入氨水的最主要的目的是______，该步骤需要控制溶液的为，碱性不能太强的原因是______。 16. 正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴化钠制备正溴戊烷时发生的主要反应如下： ；。 物质 性状 沸点 溶解性 正戊醇 无色液体 微溶于水、易溶于醇、醚 正溴戊烷 无色液体 不溶于水、溶于醇、醚 步骤1：在圆底烧瓶中按一定顺序加入沸石、浓硫酸、()正戊醇、溴化钠、蒸馏水，按图示组装仪器； 步骤2：加热回流，并经常摇动圆底烧瓶； 步骤3：充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品； 步骤4：将粗品转入分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸洗涤，分出硫酸层，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，然后干燥，最后蒸馏获得正溴戊烷。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为______；C中盛放的是溶液，主要用于吸收______(填分子式，下同)、______等污染性气体(无色)。 （2）步骤3中判断正溴戊烷未全部蒸出的方法是：取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡，______出现(填写实验现象)。 （3）若步骤3中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有______(填化学式)副产物。 （4）检验正溴戊烷中含有溴元素，需要使用的检验试剂有______(填写试剂名称)。 （5）本实验产率约为______%(保留3位有效数字)。 17. 镁、铝、锌的化合物具有优良的性能，在工业生产中应用广泛。回答下列问题。 （1）基态镁原子价层电子轨道表示式为______，基态铝原子核外占据最高能级的电子其电子云轮廓图为______，第一电离能：______(填“>”或“<”)。 （2）铝和锌能分别形成如下有机配合物。 ①烷基铝配合物中碳原子的杂化类型为______，N与其成键的三个原子共同构成的空间结构为______。 ②一水合甘氨酸锌中锌离子的配位数为______，氨气分子中的的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)该配合物中的键角，甘氨酸在水中溶解度较大，其原因是______。 （3）具有四方金红石型结构，其晶胞如图所示。x和y位置处之间的距离为______(用包含a和c的代数式表示，下同)，晶体的密度为______(为阿伏加德罗常数的值)。 18. 甘油水蒸气催化重整制备过程中主要反应如下： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 回答下列问题： （1）恒温恒容条件下，仅发生反应，该反应达到平衡的标志是______(填字母)。 A．、、的反应速率之比为 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）甘油水蒸气催化重整制氢时，的选择性在不同水醇比时与温度的关系如图所示。 ①重整总反应的______，随着的增加，选择性逐渐增加，这主要是由于______；任一时选择性随温度升高先增大后又减小的主要原因是______。 ②反应Ⅲ甲烷化是主要副反应，固定时，抑制的生成提高氢气的产率，可采取的措施(不考虑压强)可能为______(填一条)。 （3）条件下，和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达平衡状态时，体系中、，和的物质的量随温度变化的关系如图所示。 ①其他条件不变，在范围，曲线i代表的气体是______。 ②反应达平衡状态时，的转化率为______，该状态下反应Ⅲ的平衡常数______(列表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $