第2章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，双选）

本讲义聚焦高中化学“化学反应中能量变化的本质及转化形式”核心知识点，先通过实验探究感受放热与吸热反应现象，再从化学键断裂与形成、物质总能量关系剖析能量变化实质，最后结合判断辨析、例题及精练巩固知识。 该资料以实验探究为基础，如金属与酸反应等实验培养科学探究与实践能力，结合《石灰吟》古诗情境渗透科学态度与责任，通过正误判断和例题训练科学思维，课中助力教师直观教学，课后帮助学生查漏补缺。

第2节　化学反应与能量转化 第1课时　化学反应中能量变化的本质及转化形式 课程标准解读 1．了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。 2．知道常见的放热反应和吸热反应。 3．了解化学反应中能量变化的实质。 知识点一　化学反应中的能量变化　　　　　　　　　　　　　　　　 1．化学反应中的能量变化 (1)木炭在空气中燃烧，化学能要转化成热能和光能。 (2)电解水时电能转化为化学能，化学能也可以转化成电能。 2．活动探究——感受化学反应中的能量变化 (1)实验探究 实验操作 实验现象 结论 固体粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高 金属与酸反应时释放热量 固体粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高 NaHCO3与稀盐酸反应时释放热量 有气泡产生，溶液的温度降低 柠檬酸与碳酸氢钠反应时吸收热量 (2)结论：化学反应都会伴随能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。 (3)放热反应和吸热反应 ①吸热反应：吸收热量的化学反应。 ②放热反应：放出热量的化学反应。 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度上升，该变化为吸热反应。(×) (2)氢气燃烧、浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应。(×) (3)化学反应既有物质变化，又有能量变化。(√) (4)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能。(×) (5)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行。(×) (6)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式。(√) 明朝诗人于谦留有《石灰吟》： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。 学生用书第52页 问题1　《石灰吟》这首古诗描述了几个化学反应？分别是什么？ 提示：　3个化学反应，它们分别是①CaCO3CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 问题2　通过古诗的描述，制取石灰的反应是放热反应还是吸热反应？石灰遇水的反应呢？ 提示：　碳酸钙变为氧化钙的反应为吸热反应；氧化钙变为氢氧化钙的反应为放热反应。 放热反应和吸热反应的比较 　 类型 比较　 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 常见类型 (1)大多数化合反应； (2)酸碱中和反应； (3)燃烧反应，如木炭、CH4、H2、CO等在空气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧等； (4)金属与酸的反应； (5)铝热反应 (1)大多数分解反应，如CaCO3CaO＋CO2↑等； (2)碳酸氢钠和柠檬酸的反应； (3)C与水蒸气反应、C与CO2反应等；(4)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 　　 1．(双选)下列过程需要吸热的是(　　) A．O2―→O＋O B．HCl―→H＋Cl C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．浓硫酸稀释 AB　[化学键的断裂是吸热过程，化学键的形成是放热过程，故O2―→O＋O、HCl―→H＋Cl需要吸热，CaO溶于水为放热反应，浓硫酸稀释为放热过程，故A、B正确。] 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A．铁片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C．灼热的焦炭与水蒸气的反应 D．镁条在氯气中燃烧 C　[A项中铁片与稀硫酸的反应和D项中镁条在氯气中燃烧都是放热反应；B项中Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是复分解反应，是非氧化还原反应；C项中灼热的焦炭与水蒸气的反应是吸热的氧化还原反应。] 3．下列反应是放热反应的是(　　) A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．C＋CO22CO C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．C＋H2O(g)CO＋H2 A　[铝热反应属于放热反应，故A选项正确；碳与二氧化碳反应生成一氧化碳、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、碳和水蒸气反应都属于吸热反应，故B、C、D选项错误。] 知识点二　化学反应中能量变化的实质 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．从化学键角度分析 1 mol H2和 mol O2反应生成1 mol H2O 断键吸收的能量 436 kJ＋249 kJ＝685 kJ 成键释放的能量 930 kJ 总反应 放出能量：245_kJ 结论 ΔE＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 从化学键的变化角度对吸热反应和放热反应进行对比 　 注：E1为破坏旧化学键吸收的能量，E2为形成新化学键释放的能量。 ①E1＜E2时，反应放出能量，反应释放能量数值＝E2－E1。 ②E1＞E2时，反应吸收能量，反应吸收能量数值＝E1－E2。　　 学生用书第53页 2．从物质所具有的总能量关系分析 放热反应 吸热反应 图示 反应物与生成物的能量高低 反应物总能量>生成物总能量 反应物总能量<生成物总能量 表现 反应释放能量 反应吸收能量 结论 ΔE＝生成物的能量之和－反应物的能量之和 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量时，则反应放热。(×) (2)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定容易发生。(×) (3)相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等。(√) (4)任何化学反应，都有物质的变化，同时伴随着能量变化。(√) (5)放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程。(×) (6)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量。(×) 合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂条件下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。 氨的合成反应为N2＋3H22NH3，其能量变化如图所示。 问题1　该反应的反应物和生成物总能量相比高低关系如何？该反应是放热反应还是吸热反应？ 提示：　A、C分别表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)(反应物)的总能量、2 mol NH3(g)(生成物)的总能量，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。 问题2　反应过程中断裂的化学键和形成的化学键各是什么？各物质的量分别是多少？吸收能量还是放出能量？能量值为多少？ 提示：　反应过程中断裂的化学键为1 mol N≡N键和3 mol H—H键，吸收的能量为E1；形成的化学键为6 mol N—H键，放出的能量为E3。 问题3　该反应放出的能量为多少？ 提示：　该反应放出的能量为E2，E2＝A－C＝E3－E1。 化学反应中能量变化的实质及计算 1．化学反应中能量变化的实质 学生用书第54页 化学反应中能量的变化ΔQ＝反应物的总键能(断开旧键吸收的能量)－生成物的总键能(形成新键放出的能量)。计算得到的值如果是正值，则该反应为吸热反应；如果是负值，该反应为放热反应。 ΔQ＝Q吸－Q放 2．化学反应中能量计算的步骤 (1)根据化学方程式确定断键、成键的物质的量。 (2)确定断键吸收的总能量和成键释放的总能量。 (3)计算反应的能量变化 ①若反应释放能量： E＝成键时释放能量之和－断键时吸收能量之和 ②若反应吸收能量： E＝断键时吸收能量之和－成键时释放能量之和　　 1．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。 现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)： P—P：198　P—O：360　OO：497 若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为(　　) A．吸收1 641 kJ能量　　 B．放出1 641 kJ能量 C．吸收126 kJ能量 D．放出126 kJ能量 B　[断键吸收的能量：6 mol P—P键为6×198 kJ，3 mol O＝O键为3×497 kJ，共为2 679 kJ；成键放出的能量：12 mol P—O键为12×360 kJ＝4 320 kJ；故反应放出的能量大于吸收的能量，放出的能量为4 320 kJ－2 679 kJ＝1 641 kJ。] 2．已知断裂1 mol H—H键吸收能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出能量为391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反应；N2＋3H22NH3，放出的能量为92．4 kJ，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是(　　) A．433．6 kJ B．945．6 kJ C．649 kJ D．869 kJ B　[断键吸收能量为Q吸＝E(N≡N)＋3×436 kJ，成键放出能量为Q放＝6×391 kJ，Q放－Q吸＝92．4 kJ，即6×391 kJ－E(N≡N)－3×436 kJ＝92．4 kJ，解得E(N≡N)＝945．6 kJ。] 3．已知断裂1 mol H—H键吸收能量E1，断裂1 mol O===O 键吸收能量E2，形成1 mol H—O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是(　　) A．2E1＋E2＞2E3 B．2E1＋E2＜4E3 C．2E1＋E2＞4E3 D．2E1＋E2＜2E3 B　[1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开1 mol H—H、1 mol O===O键需吸收的能量分别为E1、E2，形成1 mol O—H键放出能量E3，对于反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应放热，断开1 mol H—H键和 mol O===O键所吸收的能量为E1＋E2，生成新键释放的能量为2E3，则E1＋E2<2E3，即2E1＋E2<4E3。] 　　　　　　　　　　　　　　　　 (1)化学反应一定伴随着能量变化。 (2)需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。 (3)放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。 (4)吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (5)放热(或吸热)过程不一定是放热(或吸热)反应，如冰融化是吸热过程而不是吸热反应。 学生用书第55页 　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列叙述正确的是(　　) A．物质燃烧不一定是放热反应 B．放热反应不需要从外界吸收能量就能发生 C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 D　[燃烧都是放热反应，A错误；有些放热反应也需要从外界吸收能量才能发生，B错误；反应物的总能量不一定比生成物的总能量高，C错误；任何化学反应都伴随能量的变化，D正确。] 2．下列反应是吸热反应的是(　　) A　[由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此A中反应为吸热反应；由图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此B中反应为放热反应；铝热反应为放热反应，C中反应为放热反应；锌和稀盐酸的置换反应为放热反应，D中反应为放热反应。] 3．下列叙述错误的是(　　) A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应释放能量 B．物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、光能等形式释放出来 C．氢原子与氯原子结合生成氯化氢后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键释放的能量时，该反应为吸收能量的反应 A　[当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应发生时需要吸收能量，故A错误；物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等形式释放出来，故B正确；形成化学键释放能量，则氢原子与氯原子结合成氯化氢后体系能量降低，其结构的稳定性增强，故C正确；对于吸收能量的化学反应，断开反应物中的化学键吸收的能量高于形成生成物中的化学键释放的能量，故D正确。] 4． 如图是某同学设计的放热反应的实验装置。其实验操作步骤如下： ①按如图所示将实验装置连接好； ②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞； ③在盛有1．0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。试回答： (1)实验前必须进行的一步实验操作是_____________________________________。 (2)实验中观察到的现象是______________________________________________。 (3)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系： __________________。 (4)若该实验中CaO换成NaCl，实验还观察到相同现象。 解析：　(1)该实验是由于气压变化导致实验现象的出现，所以实验之前一定要检查装置气密性；(2)CaO和水反应放出热量，使大试管中空气膨胀，内部压强增大，导致U形管里的液体左边下降，右边上升；(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2，根据实验现象可知：氧化钙和水之间的反应是放热的，1 mol CaO和1 mol H2O具有的能量和大于1 mol Ca(OH)2具有的能量；(4)氯化钠和水混合后，能量的变化不明显，试管内气体压强几乎不变，不会出现任何现象。 答案：　(1)检查装置气密性 (2)U形管里的液体左边下降，右边上升 (3)1 mol CaO和1 mol H2O具有的能量和大于1 mol Ca(OH)2具有的能量 (4)否 课时精练(十)　化学反应中能量变化的本质及转化形式 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)　　　　　　　　　　　　　　　 1．“即食即热型”快餐适合外出时携带和食用，其内层中有用铝箔包裹的已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，拉动预留在外的拉线使这两种化学物质相互作用，放出的热量便可对食物进行加热。这两包化学物质最合理的组合是(　　) A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水 B　[选项中只有浓硫酸与水、生石灰与水相互作用是明显放热的，但浓硫酸为腐蚀品，不适用于食物加热，且浓硫酸与水混合所得的稀硫酸能与铝箔反应，故不适用。] 2．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1＞E2，则下列反应符合该示意图的是(　　) A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．锌与稀盐酸的反应 C．消石灰与氯化铵固体的反应 D．一氧化碳在空气中的燃烧反应 C　[若E1＞E2，则表明该反应吸收能量。A项，中和反应放出热量。B项，锌与稀盐酸反应放出热量。C项，消石灰与氯化铵固体反应吸收热量。D项，燃烧反应放出热量。] 3．下列实验现象或图像信息不能充分说明对应的化学反应是放热反应的是(　　) 选项 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A 反应开始后，针筒活塞向右移动 B 反应物总能量大于生成物总能量 C 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D 温度计的液柱不断上升 A　[A项，稀硫酸与锌反应产生气体，可导致瓶内压强增大，活塞右移不能判定反应放热；B项，由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；C项，甲处液面低于乙处，说明反应放热导致空气受热膨胀；D项，温度计示数增大，说明反应放热。] 4．(2024·河北鸡泽第一中学月考)已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是(　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D．反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量 C　[X＋Y===M＋N是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，不能说X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A、D项错误；吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B项错误；吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C项正确。] 5．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A===A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件 B．该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2)kJ C．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D．生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量 C　[根据图示可知，该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，为吸热反应；若生成2 mol AB2(g)，则吸收的热量为(E1－E2)kJ，B项错误，C项正确。该反应的进行不一定需要加热或点燃条件，A项错误。生成4 mol B—A键放出E2 kJ能量，D项错误。] 6．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍。已知：断开1 mol N≡N键吸收的能量为946 kJ，断开1 mol F—F键吸收的能量为154．8 kJ，断开1 mol N—F键吸收的能量为283 kJ。下列说法正确的是(　　) A．N2(g)―→2N(g)的过程会放出能量 B．N(g)＋3F(g)―→NF3(g)的过程会放出能量 C．N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的反应为吸热反应 D．如果NF3吸收能量后没有化学键的断裂与形成，仍可能会发生化学反应 B　[N2(g)―→2N(g)的过程是化学键断裂的过程，需要吸收能量，A项错误；N(g)＋3F(g)―→NF3(g)的过程为形成化学键的过程，会放出能量，B项正确；N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的反应中，形成2 mol NF3释放的能量为6 mol×283 kJ·mol－1＝1 698 kJ，断裂1 mol N2和3 mol F2中的化学键需吸收的能量为1 mol×946 kJ·mol－1＋3 mol×154．8 kJ·mol－1＝1 410．4 kJ，整个反应释放的能量为1 698 kJ－1 410．4 kJ＝287．6 kJ，该反应为放热反应，C项错误；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则不可能发生化学反应，D项错误。] 7．(双选)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程Ⅱ吸收能量并生成了O—O键 C．该过程的总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ D．过程Ⅲ不是氧化还原反应 BD　[由图示可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，故A项正确；过程Ⅱ中生成了O—O键和H—H键，释放能量，故B项错误；该过程的总反应是水分解为氢气和氧气，故C项正确；由图可知，过程Ⅲ中H2O2转化为氢气和氧气，属于氧化还原反应，故D项错误。] 8．某反应由两步构成：A＋B―→C―→D，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．D比C稳定 B．两步反应均为吸热反应 C．D比A稳定 D．反应A＋B―→C一定需要加热才能发生 A　[根据能量越低物质越稳定的原则可知，D比C稳定，故A项正确；由图像可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B项错误；由图示可知，A＋B―→D是放热反应，D的能量比A、B的总能量低，但无法比较D与A能量的高低，故无法判断D与A谁更稳定，故C项错误；A＋B―→C是吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，故D项错误。] 9．某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 实验① 实验② 温度计读数升高 温度计读数降低 下列判断一定正确的是(　　) A．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②的反应中化学键断裂吸收的能量 B．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量 C．实验①说明中和反应放出热量 D．实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量 C　[两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，A、B项错误。中和反应为放出热量的反应，C项正确。有氨气生成的反应有很多，如N2与H2的反应，该反应放出热量，D项错误。] 10．(双选)化学反应常常伴随着能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是(　　) A．氯化氢分子的电子式： B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C．形成1 mol H—Cl要放出431 kJ的能量 D．反应物断键时吸收的能量大于生成物形成化学键时释放的能量 BC　[HCl是共价化合物，其电子式为，A说法错误；根据提供的数据，化学键断裂吸收的能量为(436＋243)kJ＝679 kJ，形成化学键放出的能量为(431×2)kJ＝862 kJ，吸收的能量小于放出的能量，故该反应为放热反应，另外该反应是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，B说法正确；形成1 mol H—Cl要放出431 kJ的能量，C说法正确；化学键断裂吸收的能量为679 kJ，形成化学键放出的能量为862 kJ，吸收的能量小于放出的能量，D说法错误。] 11．(1)如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的的烧杯中，先在试管中放入几小块镁条，再用滴管滴入5 mL稀盐酸于试管中，试回答下列问题： ①实验中观察到的现象是______________________________________________。 ②产生上述现象的原因是______________________________________________。 ③写出有关反应的离子方程式__________________________________________。 ④由实验知，反应中MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。 (2)已知断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。 解析：　(1)镁条与稀盐酸反应的过程中镁条逐渐溶解，有大量气泡放出，且由于金属与酸的反应是放热的，放出的热量通过试管传递给饱和石灰水溶液，饱和石灰水温度升高溶解度下降而析出Ca(OH)2固体。该反应过程中的离子方程式是Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。由于该反应是放热反应，可以推知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁条和盐酸的总能量。(2)反应中能量的变化要看断裂反应物所有键需要的能量和形成生成物所有键放出的能量的大小。 答案：　(1)①镁条上有大量气泡产生；镁条逐渐溶解；烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊) ②镁条与稀盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体 ③Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　④小于 (2)放出　46 12．(1)某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验，来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌(如图所示，其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水)。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。 ①实验中玻璃棒的作用是________________，所发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 ②若用手触摸烧杯外壁，将会有________的感觉，说明该反应为________反应。由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或就是放热反应的结论？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)据图可判断出反应物的总键能________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)生成物的总键能，则该反应为________反应。 解析：　(1)由实验现象可知，该反应是一个吸收热量的反应，反应中体系温度下降，手触摸烧杯外壁时会有冰凉感，故该反应为吸热反应；因为只研究了一个复分解反应的吸、放热情况，故无法确定其他复分解反应的吸、放热情况类型。(2)该反应是一个放热反应，故生成物的总键能大于反应物的总键能。 答案：　(1)①使混合物充分接触并发生反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ②冰凉　吸热　不能　只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论 (2)<　放热 学科网（北京）股份有限公司 $