第1章 第2节 第2课时 元素周期表-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，双选）

第2课时　元素周期表 课程标准解读 1．了解元素周期表的编排规则及结构特点 。2．能描述元素在元素周期表中的位置。 3．了解ⅡA族元素、ⅤA族元素、过渡元素的原子结构特点及其性质的相似性。 4．理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 知识点一　元素周期表的结构　　　　　　　　　　　　　　　　 1．元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学科学的重要工具。 2．元素周期表方格中的信息 通过元素周期表可了解元素的信息。例如： 3．元素周期表的编排原则 (1)横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)纵列：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。 4．元素周期表的结构 (1)周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。 ①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。 ②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。 (2)族：元素周期表有18个纵列，但只有16个族。 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 类别 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族 名称 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ族 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 ①主族，共7个(由长、短周期元素组成，族序数后标A)。 ②副族，共7个(只由长周期元素组成，族序数后标B)。 ③Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。 ④0族，最外层电子数是8(He是2)。 (3)过渡元素 元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)周期表中的每一列都是一个族。(×) (2)周期表中的元素是按照相对原子质量由小到大进行排列。(×) (3)短周期元素中可能有副族元素。(×) (4)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族。(×) (5)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多。(×) 学生用书第16页 (6)主族元素(除O、F外)的最高正化合价等于主族序数，也等于最外层电子数。(√) (7)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们互为同位素。(×) (8)周期序数＝原子的电子层数，主族序数＝原子的最外层电子数。(√) 问题1　元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？有多少种元素？ 提示：　ⅢB族。因包含镧系和锕系，共有32种元素。 问题2　元素周期表中每周期含有的元素种类相同吗？ 提示：　不相同。第1周期有2种，第2、3周期有8种；第4、5周期有18种；第6、7周期有32种。 问题3　如果ⅡA族元素的原子序数是n，那么ⅢA族的原子序数一定是n＋1吗？ 提示：　不一定。对于第2、3周期成立；但第4、5周期由于多出7个副族和Ⅷ族10种元素，所以是n＋11；第6、7周期在第4、5周期基础上分别多出镧系、锕系各14种元素，所以是n＋11＋14＝n＋25。 问题4　描绘出元素周期表的边界图并标出各族的序数。 提示：　 1．元素在周期表中位置的推断 (1)原子结构示意图法 (2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定位法 ①比大小定周期 找出比该元素的原子序数大且最接近的0族元素的原子序数，该元素就处于该0族元素所在周期。 ②求差值定族数 a．该元素原子序数减去上一周期的0族元素原子序数，得到的数字就是所在列的序数。若所得数字大于18，再减去14就是所在列的序数(若处于第6、7周期，差值为3～17时元素为镧系或锕系)。 b．1、2、13～17列对应ⅠA～ⅦA族，3～7、11、12列对应ⅢB～ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族，8～10列对应Ⅷ族。 c．如110号元素，大于86，110最接近118，所以为第7周期元素，110－86＝24，24－14＝10，位于第10列，是Ⅷ族元素。 2．元素周期表中金属与非金属的分区 　　 1．(2024·黑龙江哈尔滨联考)下列说法中错误的是(　　) A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的10列元素都是金属元素 C．主族元素原子最外层电子数等于族序数 D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D　[元素周期表中，电子层数＝周期序数，则原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数，故A正确；ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和1个Ⅷ族，Ⅷ族为第8、9、10三个纵列，共10列，元素都是金属元素，故B正确；主族元素原子最外层电子数等于族序数，故C正确；稀有气体元素原子中He的最外层电子数为2，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，故D错误。] 学生用书第17页 2．X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，核内质子数之和为35。则X、Y、Z分别是(　　) A．N、C、Si　　　　　 B．P、Si、C C．N、O、S D．P、S、O B　[由题意可知，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数应该是5、4、4，所以可能是N、C、Si或P、Si、C，又因为核内质子数之和为35，所以是P、Si、C。] 3．(2024·上海松江区期中)如图是某元素原子结构示意图。下列关于该元素的判断正确的是(　　) A．位于第3周期 B．属于ⅦA族元素 C．该元素的化合价只有－2 D．该原子在化学反应中容易得到2个电子 D　[该元素是34号元素，原子的电子层数为4，位于第4周期，故A错误；该元素是34号元素，原子最外层有6个电子，位于ⅥA族，故B错误；该元素的原子最外层有6个电子，化合价可以是－2、＋6等，故C错误；该原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。] 知识点二　元素周期表的部分重要元素及焰色试验　　　　　　　　　　　　　　　　 1．元素周期表的部分元素 族 元素 性质 存在 ⅡA族 元素 (碱土金 属元素) 铍(Be)、镁(Mg)、 钙(Ca)、锶(Sr)、 钡(Ba)、镭(Ra) ①物理共性：单质都呈亮白色，具有良好的导电性 ②化学共性：单质呈强还原性，R－2e－―→R2＋ 在自然界中都以化合态存在 ⅤA族 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)等 N、P、As为非金属元素，Sb、Bi为金属元素，镆是人工合成的放射性元素 在自然界中以化合态或游离态存在 副族和 Ⅷ族(过 渡元素) 第3～12列 全部为金属元素，具有良好的导电性 2．焰色试验 (1)定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，如钠：黄色，钾：浅紫色。 (2)操作步骤 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同主族元素原子最外层电子数相同，其性质相似。(√) (2)最外层有2个电子的原子一定是碱土金属元素的原子。(×) (3)最外层有5个电子的原子一定是非金属元素的原子。(×) (4)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素。(√) (5)Fe元素位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。(×) (6)过渡金属元素的单质比较稳定，都不能与水或盐酸反应。(×) (7)焰色试验中观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃。(√) (8)利用焰色试验可以区分氯化钠晶体和碳酸钠晶体。(×) 融雪剂顾名思义，其作用是融雪化冰，代替食盐主要作为城市道路、高速公路、机场、港口、桥梁等设施的除雪化冰，有的融雪剂还可用作建筑工程冬季施工冰雪 学生用书第18页 融化的速融剂和防冻外加剂等。融雪剂不能对道路、混凝土构件、桥梁设施有损害，也不能破坏花草树木、农作物、动物及对人有损害。一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 问题1　X、Y分别是什么元素？该融雪剂的化学式是什么？ 提示：　由题意可知，X2＋与Y－电子层结构相同，故X2＋与Y－所含的电子数均为＝18，所以X为20号元素钙，Y为17号元素氯，XY2的化学式为CaCl2。 问题2　与X同主族的上一周期的元素的原子序数是多少？下一周期的元素原子序数又是多少？与Y同主族的下一周期元素的原子序数是多少？ 提示：　X为Ca元素，原子序数为20，它的上一周期为第三周期，共有8种元素，故上一周期同主族元素的原子序数为(20－8)＝12；Ca元素的下一周期为第五周期，而且第四周期共18种元素，故下一周期主族元素的原子序数为(20＋18)＝38；Y元素为Cl元素，原子序数为17，为第三周期元素，它的下一周期为第四周期共18种元素，故下一周期同主族元素的原子序数为(17＋18)＝35。 问题3　X所在的族为第几主族？它和它的下一周期的同族元素能否产生焰色试验？若能，分别呈现何种焰色？ 提示：　ⅡA族，能，钙是砖红色，锶是洋红色。 解答有关元素序差关系类题的方法 1．确定元素的位置 首先根据题目信息确定元素在周期表中的位置关系，然后利用元素周期表中存在的序差关系规律解决问题。 2．灵活运用规律 (1)同周期不同主族元素的原子序数差的关系 ①短周期元素的原子序数差＝族序数差。 ②两种元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差；两种元素分布在过渡元素两侧时，第4或第5周期元素的原子序数差＝族序数差＋10，第6、7周期元素的原子序数差＝族序数差＋24。 (2)同主族相邻周期元素的原子序数差的关系 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 ①若A、B位于ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m)。 ②若A、B位于ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a＋n)。 　　 1．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是(　　) D　[1号元素和2号元素不应只隔1纵列，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A错误；4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵列过渡元素，B错误；10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期，C错误；9、17、35号元素是ⅦA族元素，16号元素是第3周期ⅥA族元素，18号元素是第3周期0族元素，中间一行的16、17、18号元素是第3周期元素，符合位置关系，D正确。] 2．(双选)甲、乙是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　) A．x＋1 B．x＋13 C．x＋11 D．x＋24 BD　[甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族的两种元素，甲的原子序数为x。若在短周期，甲、乙为相邻元素，二者原子序数相差1，则乙的原子序数为x＋1；若在4、5周期，中间有10个纵行，二者原子序数相差11，乙的原子序数为x＋11；若在6、7周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x＋25。] 3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各项判断正确的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ B　[Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，如果直接观察则黄色会干扰浅紫色，无法判断是否含有K元素，所以选B项。] 学生用书第19页 　　　　　　　　　　　　　　　　 (1)主族用A表示，序数用罗马数字表示，如ⅠA～ⅦA。副族用B表示，序数也用罗马数字表示，如ⅠB～ⅦB。0族和Ⅷ族不用A或B。 (2)同一主族元素原子的最外层电子数相同，因此同一主族的元素具有相似的化学性质，随核电荷数的增加 ，电子层数逐渐增多，性质递变。 (3)元素周期表中第3～12列(副族和Ⅷ族)中的元素，全部是金属元素，称为过渡元素。 (4)周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族，包括第4、5周期的钪、钇，第6周期的镧系(15种元素)，第7周期的锕系(15种元素)，共32种元素。 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是(　　) A．元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族 B．元素周期表中只有三个短周期 C．每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束 D．同一主族元素的最外层电子数可能不相等 B　[Ⅷ族包括3个纵列，元素周期表中最后一个纵列为0族，0族、Ⅷ族既不是主族，也不是副族，A项错误；元素周期表前三周期为短周期，B项正确；第一周期仅有的两种元素均为非金属元素，C项错误；同一主族元素的最外层电子数一定相等，D项错误。] 2．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是(　　) A．元素的主要化合价都是＋2价 B．元素的单质都呈亮白色 C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在 D．其中包括被誉为“国防金属”的元素 C　[ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，这部分电子容易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价，A项正确；ⅡA族元素都是金属元素，都呈亮白色，B项正确；ⅡA族元素原子的失电子能力较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在，C项错误；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等的材料，因此被誉为“国防金属”，镁元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族，D项错误。] 3．(2024·湖南长沙一中月考)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C分别是(　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P C　[A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m＋8－1和m＋8＋l，由题意可知(m＋8－1)＋(m＋8＋1)＝4m，则m＝8，故本题选C。] 4．根据部分短周期的元素信息回答问题。 元素 元素信息 A 第3周期ⅥA族 B 族序数是周期数的3倍 C 原子序数是11 D D3＋与Ne的电子数相同 (1)A、B的元素符号分别为__________、_______________________________， C、D的元素名称分别为________、________。 (2)写出B、C的常见单质在加热时发生反应的化学方程式： ______________________。 (3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的__________相同，C原子与D原子的____________相同。 解析：　短周期是第1、2、3周期，由周期序数＝电子层数、主族序数＝最外层电子数、原子序数＝核电荷数＝核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3＋与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。 答案：　(1)S　O　钠　铝　 (2)2Na＋O2Na2O2 (3)最外层电子数　电子层数 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2024·黑龙江大庆实验中学高一下学期第一次月考)元素周期表中共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是(　　) A．第3列含有的元素种类最多 B．第14列中的某种元素可形成多种有机物 C．第2列到第12列都是金属元素 D．最高化合价为＋7的元素均在第17列 D　[A项，第3列为ⅢB族，包括镧系和锕系元素，元素种类最多，正确；B项，第14列为ⅣA族元素，其中的C元素可以形成多种有机物，正确；C项，第2列到第12列均为金属元素，正确；D项，过渡金属元素的最高化合价也有＋7，如Mn，错误。] 2．如图所示是元素周期表的一部分(前4周期)，已知两块阴影中间的3列属于同一族。下列有关阴影部分的元素的说法正确的是(　　) A．都是主族元素 B．都是副族元素 C．有5种副族元素和2种主族元素 D．有5种主族元素和2种副族元素 B　[“两块阴影中间的3列属于同一族”，即Ⅷ族，故阴影部分从左到右依次是ⅢB～ⅦB族、ⅠB～ⅡB族，B项正确。] 3．钼元素为人体及动植物必需的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的应用。钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。如图所示是钼元素的相关信息，下列说法错误的是(　　) A．95Mo18O(钼酸根离子)中共有76个电子 B．95Mo的相对原子质量是95．95 C．钼元素位于元素周期表的第5周期ⅥB族 D．92Mo和95Mo的化学性质几乎相同 B　[95Mo18O的质子数为42＋8×4＝74，电子数为74＋2＝76，A项正确；95Mo表示质量数为95的Mo原子，其相对原子质量等于其质量数，为95，而Mo元素的相对原子质量为95．95，二者含义不同，B项错误；42号元素之前原子序数最大的稀有气体元素为Kr，Kr的原子序数为36，比42号元素的原子序数少6，故Mo元素位于第5周期第ⅥB族，C项正确；92Mo和95Mo互为同位素，核外电子排布相同，因此二者的化学性质几乎相同，D项正确。] 4．下列说法正确的是(　　) ①ⅦA族元素是同周期主族元素中非金属性最强的元素 ②第2周期ⅣA族元素原子的质子数和中子数一定为6 ③原子序数为9的元素的最高化合价为＋7 ④ⅠA族和ⅡA族的元素全部是金属元素 ⑤元素周期表有7个周期、16个族 A．② B．①③⑤ C．①⑤ D．③④ C　[同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，所以ⅦA族元素是同周期主族元素中非金属性最强的元素，①正确；第2周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，②错误；原子序数为9的元素为F，F无正价，③错误；ⅡA族的元素全部是金属元素，ⅠA族的氢元素是非金属元素，④错误；元素周期表有7个周期、18个纵列，有7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，共16个族，⑤正确。综上，本题选C。] 5．(2024·湖北枝江一中高一第一次月考)下列叙述正确的是(　　) A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族 B．除短周期外，其他周期均有32种元素 C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．Ca是碱金属元素 C　[ⅡA族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢB族，A项错误；第四、五周期各有18种元素，B项错误；碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素，Ca是ⅡA族元素，D项错误。] 6．(双选)下列说法正确的是(　　) A．原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族 B．D－核外有36个电子，则元素D位于第4周期ⅦA族 C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋19 AB　[氢和锂两种元素的原子序数之差为2，位于同一主族，原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族，A项正确；D－核外有36个电子，则D原子有35个质子，为Br，Br位于第4周期ⅦA族，B项正确；位于同主族的两种元素的原子序数差值可能为2、8、18、32等，所以同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为x＋4，C项错误；第2、3周期，ⅠA族与ⅢA族元素的原子序数相差2，第4、5周期，ⅠA族与ⅢA族元素的原子序数相差12，第6、7周期，ⅠA族与ⅢA族元素的原子序数相差26，所以乙的原子序数不可能为x＋19，D项错误。] 7．(双选)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是(　　) A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 C．最外层有2个电子的原子不一定是第ⅡA族元素 D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 CD　[L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第2周期，Li的L电子层含有1个电子，但Li是金属元素，故A错误；原子序数在数值上等于其核电荷数等于质子数，元素相对原子质量取整数值并不一定等于质子数，如氮元素原子序数是7，但其相对原子质量取整数值是14，故B错误；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，故C正确；由左至右第8、9、10三列元素为Ⅷ族元素，都是金属元素，故D正确。] 8．(2024·湖南东安一中高一期中考试)如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是(　　) A C B A．B为第2周期的元素 B．C为第ⅤA族元素 C．三种元素不一定都为非金属元素 D．C是化学性质最活泼的非金属元素 D　[根据信息可推知A为N元素，B为S元素，C为F元素。B为S元素，位于第3周期，A项错误；C为F元素，为ⅦA族元素，B项错误；A、B、C三种元素分别是N、S、F，它们都是非金属元素，C项错误；C为F元素，为ⅦA族元素，极易得电子，是化学性质最活泼的非金属元素，D项正确。] 9．R＋的结构示意图式为，则R元素在元素周期表中位于(　　) A．第3周期0族 B．第4周期ⅠA族 C．第3周期ⅠA族 D．第3周期ⅦA族 B　[R＋是原子失去一个电子形成的，原子核不变。离子结构示意图是，则原子核外有19个电子，是19号元素钾，在元素周期表的位置是第4周期ⅠA族，故选项B正确。] 10．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法错误的是(　　) Y X Z A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定是短周期元素 D　[由于三种元素均是主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构可知，Y一定不在第1周期，故三种元素不可能都在短周期中，D项错误；若Y、X、Z三种元素分别位于3、4、5(或4、5、6)三个周期的右方，则Y的原子序数为a－17，B项正确；若Y、X、Z三种元素分别位于3、4、5三个周期的右方，则Y、Z的原子序数之和为2a，A项正确；若Y、X、Z三种元素分别位于4、5、6周期的右方，则Z的原子序数为a＋31，C项正确。] 11．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下： B＝11 Al＝27．4 ？＝68(甲) C＝12 Si＝28 ？＝70(乙) N＝14 P＝31 As＝75 O＝16 S＝32 Se＝79．4 F＝19 Cl＝35．5 Br＝80 下列说法错误的是(　　) A．元素乙位于现行元素周期表第4周期ⅣA族 B．元素乙的原子序数为32 C．元素甲是过渡元素 D．元素甲位于第4周期ⅢA族 C　[由题中所给信息可推出甲为镓(Ga)，乙为锗(Ge)。Ge位于现行元素周期表第4周期ⅣA族，原子序数为32，A、B项正确；Ga位于第4周期ⅢA族，C项错误，D项正确。] 12．如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　) A．四种元素都是非金属元素 B．B与D之间能形成三种常见的化合物 C．A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D．四种元素形成的单质在常温下都是气体 A　[根据题干信息可确定A的原子序数为15，是磷元素，则B、C、D分别是硫元素、氯元素、氧元素。] 13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请回答下列问题。 (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Y是______(填元素符号，下同)，Z是______________________________， W是________。 (3)X、Y、Z和W可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式： _________________________________________________。 解析：　(1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数可分别设为x－1、x、x＋1，则x－1＋x＋x＋1＝17，x不为整数，不合理，即假设不成立。 (2)Y、Z、W可能出现的位置关系有如下两种情况： Y Z W 　　 Y Z W 设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x不为整数，不合理。故Y、Z、W分别为N、O、S。 (3)该化合物中硫原子与氧原子的个数之比为1∶4，即它们组成硫酸根离子，化合物中X原子与氮原子的个数之比为4∶1，且X的原子序数比氮的原子序数小，由此可知它们组成的离子是铵根离子，所以该化合物为硫酸铵。 答案：　(1)否　若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为17 (2)N　O　S　(3)硫酸铵，(NH4)2SO4 14．A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题： (1)D元素在周期表中的位置为______________________________________。 (2)B、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________________(用离子符号表示)。 (3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有______________(填化学式)。 (4)B的单质在F的单质(双原子分子)中燃烧的火焰颜色为________。 (5)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　C的单质为“国防金属”，因此C为Mg，以此为突破口可推知A为Li，B为Na；由“E的最高化合价与最低化合价之和为2”可知E为N，故D为C，F为O，G为S，H为Cl。(1)碳在元素周期表中位于第2周期ⅣA族。(2)电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3－>O2－>Na＋。(3)Cl2溶解于水生成HClO，能杀菌消毒；O3具有强氧化性，能杀菌消毒。(4)Na在氧气中燃烧产生黄色火焰。 答案：　(1)第2周期ⅣA族 (2)N3－＞O2－＞Na＋ (3)Cl2、O3 (4)黄色 (5)2Mg＋CO22MgO＋C 学科网（北京）股份有限公司 $