精品解析：北京市石景山区2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试卷

石景山区2025-2026学年第一学期高三期末试卷 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl的电子式： B. 的结构式：S=C=S C. F的原子结构示意图： D. 正丁烷的分子结构模型： 3. 下列说法正确的是 A. 春蚕到死丝方尽中“丝”的主要成分是蛋白质 B. 蜡炬成灰泪始干中“泪”的主要成分是油脂 C. 蛋白质和油脂均为天然高分子 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 和NaOH溶液反应生成： B. 的水溶液显碱性： C. 铜溶于稀硝酸：(稀) D. 铁和水蒸气反应： 5. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制 B．验证醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C．萃取碘水中的碘 D．实验室制乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. NO被氧化为是硝酸生产过程中极为重要的化学反应，NO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是 A. 压强 B. 压强为，温度低于100℃时， C. D. 升高温度，会分解为NO和 7. 下列除杂试剂选用正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A () 饱和溶液、浓 B (HCl) 饱和NaCl溶液、浓 C (HCl) 饱和溶液、无水 D () 酸性溶液、无水 A. A B. B C. C D. D 8. 多孔有机分子笼在分子识别、气体存储与分离、催化及传感等方面表现出优异的性能。以均苯三甲醛和乙二胺缩合生成亚胺笼CC1的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 均苯三甲醛分子中含手性碳原子 B. 乙二胺和亚胺笼CC1中N原子的杂化方式相同 C. 均苯三甲醛与乙二胺的化学计量比是6：4 D. 生成1个亚胺笼CC1分子的同时生成12个分子 9. 利用双极膜电渗析装置从巯基乙酸钠()废水中再生巯基乙酸的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极Ⅱ与电源负极相连 B. 阴极的电极反应为： C. 再生巯基乙酸的反应为： D. 膜A表示阴离子交换膜 10. 对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 碱金属元素的化学性质相似 碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子 B 非金属性：Cl>S 酸性： C 第一电离能：N>O N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高 D 沸点： 氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的沸点较高 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学探究的性质，实验操作和现象如下。 实验 操作 现象 ① 向溶液中滴加浓氨水至过量 生成白色沉淀，沉淀不溶解 ② 向溶液中滴加NaOH溶液至过量 生成白色沉淀，沉淀溶解 ③ 向溶液中滴加NaOH溶液至沉淀刚好消失，通入气体，将所得浊液分成两等份，一份滴加浓氨水，一份滴加等量的水 滴加浓氨水后白色沉淀溶解，滴加水后沉淀不溶解 已知实验中的白色沉淀均为，下列说法不正确的是 A. 实验①中发生的反应： B. 实验②中发生的反应：， C. 由实验③推测能溶于浓氨水 D. 实验①中沉淀不溶解是因为促进的电离 12. 一元弱酸HA存在电离平衡：。若室温时，等浓度的HA和NaA的混合液呈中性，则下列说法不正确的是 A. 混合液中：； B. 混合液呈中性，即，则 C. 室温时，弱酸HA的电离常数 D. 室温时，一元弱酸HF的，则等浓度的HF和NaF的混合液呈碱性 13. 硒催化环己烯氧化制备1，2-环己二醇的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为+H2O2+H2O B. ②中生成环氧环己烷的过程中，有σ键的断裂与形成 C. 是非极性分子 D. 生成1，2-环己二醇的总反应：H2O2+ 14. 储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，其原理如图a所示。用模拟尾气中还原性气体研究的催化还原过程，该过程分两步进行，如图b所示。 下列说法不正确的是 A. 储存的物质是BaO B. 中含有离子键和共价键 C. 催化还原第一步反应消耗的与的物质的量之比是4：1 D. 模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为： 第二部分 二、本部分共5题，共58分。 15. 2025年我国科学家成功构建了首例氢负离子原型电池，其结构如下图所示。 （1）将Al的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。 （2）写出的电子式___________。 （3）是由和形成的稳定化合物。 ①的配体中，配位原子是___________。 ②比较中H-Al-H键角和分子中H-O-H键角的大小并解释原因___________。 （4）补全电极反应___________。 正极： 负极： （5）利用某大模型查询铝的晶胞结构，进而计算Al的密度。 已知，Al的密度约为___________。(1 cm=nm) 16. 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。 （1）方法一：路布兰制碱法 ①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和___________性。 ②第Ⅱ步焦炭和反应生成CO和，该反应的化学方程式为___________。 （2）方法二：索尔维制碱法 用饱和食盐水、、为原料制得和，加热分解得到，通过CaO和的反应实现的循环利用。 ①写出上述过程中反应的化学方程式___________。 ②下列实验方案中，能测定出和的混合物中质量分数的是___________。 a．取a g混合物充分加热，质量减少b g b．取a g混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 c．取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g （3）方法三：侯氏制碱法 已知：①下图表示简化的侯氏制碱法流程。 ②下图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ①解释饱和食盐水中先通再通的原因___________。 ②溶液A转化为溶液B需经过：吸收氨气、降温冷析、加NaCl“盐析”。结合化学用语解释吸收氨气的目的___________。 17. 苄基异喹啉生物碱Mollinedine(K)有着广泛的生物活性和很高的药用价值，其合成路线如下。 （1）A中含有的官能团有醚键和___________。 （2）解释中的C-H键比中的C-H键易断裂的原因___________。 （3）D→E发生取代反应，C+E→F的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 a．A中所有原子共平面 b．B存在顺反异构体 c．试剂的核磁共振氢谱有1组峰 d．A→B与I→J的反应均为取代反应 （5）分析F→G的过程。 ①已知G中含有三个六元环，G的结构简式为___________。 ②该条件下可以生成多种副产物(与G互为同分异构体且含有三个六元环)，写出一种副产物的结构简式___________。 （6）G→H过程中，氧化剂和还原剂G的物质的量之比为___________。 18. 某铜阳极泥的主要成分为、、AgCl、Au等，研究铜阳极泥提银和浸金具有潜在的市场价值。 Ⅰ．铜阳极泥提银 已知：①可看作中的一个O原子被S原子取代的产物。 ②的为；的为。 （1）比较O和S的电负性___________。 （2）作为配体可提供孤电子对与形成，分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由___________。 （3）直接浸银时，浸银10分钟，银浸出率即达到5%，主要由于阳极泥中少量以AgCl形态存在的银被快速溶解，之后浸出率逐渐减小。铜阳极泥经预处理后，银的浸出率>90%，且银浸出率逐渐减小的现象得到消除。 ①写出AgCl和溶液反应的离子方程式___________。 ②解释直接浸银10分钟后银浸出率逐渐减小的原因___________。 ③分析预处理的作用___________。 Ⅱ．铜阳极泥浸金 （4）和硫酸处理后的阳极泥与和混合，经球磨活化(研磨加热)、水浸、过滤后高达98%的金转化为。为进一步分析球磨活化时Au被氧化的机理，将替换成KCl进行实验，发现和KCl不反应，不利于浸金。分析/体系球磨活化提取Au的机理___________。 19. 某小组同学研究微粒的氧化性强弱及氧化性强弱与化学反应速率的关系。 （1）相同条件下氧化性：，则还原性：___________。 （2）分析实验 实验 操作 现象 1 浓盐酸滴入高锰酸钾溶液 紫色褪去 2 氯水滴入溴化钠溶液 ___________ 3 溴水滴入和KSCN的混合液 溶液变红 4 溴水滴入淀粉碘化钾溶液 溶液滴入淀粉碘化钾溶液 溶液迅速变蓝 溶液逐渐变蓝 5 溴水逐滴加入淀粉碘化钾和亚硫酸钠的混合液至溴水过量 溶液先变蓝后褪色，最终呈蓝色 ①补全“实验2”的现象___________。 ②结合离子方程式解释“实验5”颜色变化的原因___________。 （3）查阅资料的氧化性比强，其结构如图所示。 ①分析具有强氧化性的原因___________。 ②比较和与的化学反应速率。 实验 操作 现象 6 将淀粉碘化钾溶液分成两等份，一份滴加1滴0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，一份滴加1滴0.1 mol/L 溶液 前者迅速变蓝后者逐渐变蓝 写出和反应的离子方程式___________。 ③已知：可以催化和的反应。设计实验证明能加快和的化学反应速率___________。 ④已知：，但不能氧化，离子半径。结合有效碰撞理论，试分析和不反应的原因___________。 （4）根据上述实验，你认为氧化性强弱与化学反应速率有何关系___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石景山区2025-2026学年第一学期高三期末试卷 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl的电子式： B. 的结构式：S=C=S C. F的原子结构示意图： D. 正丁烷的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，电子式中不应出现离子形式，正确电子式为，A错误； B．CS2与CO2结构相似，为直线形分子，碳原子与两个硫原子分别形成双键，结构式为S=C=S，B正确； C．F为9号元素，核外电子数为9，原子结构示意图应为，题目中为的结构示意图，C错误； D．正丁烷为直链烷烃，分子结构模型应呈直链状：，选项中是异丁烷分子结构模型，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 春蚕到死丝方尽中“丝”的主要成分是蛋白质 B. 蜡炬成灰泪始干中“泪”的主要成分是油脂 C. 蛋白质和油脂均为天然高分子 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．蚕丝是蚕分泌的天然蛋白质纤维，主要成分为蛋白质，A正确； B．蜡烛燃烧时流下的“泪”指液态石蜡，液态石蜡主要成分是烃类，B错误； C．蛋白质是天然高分子化合物，但油脂相对分子质量较小（通常<1000），不属于高分子，C错误； D．淀粉和纤维素分子式均为，但n值不同且结构不同，二者不互为同分异构体，D错误； 故选A。 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 和NaOH溶液反应生成： B. 的水溶液显碱性： C. 铜溶于稀硝酸：(稀) D. 铁和水蒸气反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCO3与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2的离子方程式正确，符合复分解反应原理，生成更难溶的Mg(OH)2沉淀，A正确； B．NH3水溶液显碱性的方程式正确，表示氨的电离过程，符合氨水呈弱碱性的事实，B正确； C．铜与稀硝酸反应的方程式正确，生成硝酸铜、一氧化氮和水，符合铜与稀硝酸反应的事实，C正确； D．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，方程式：，D错误； 故选D。 5. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制 B．验证醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C．萃取碘水中的碘 D．实验室制乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制需用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，稀盐酸还原性弱，与MnO2不反应，A错误； B．验证酸性强弱时，醋酸与碳酸钠反应生成的CO2中混有挥发出的醋酸蒸气，醋酸也能与苯酚钠反应，需先除杂（如饱和NaHCO3溶液），否则无法准确比较碳酸与苯酚酸性，B错误； C．碘在CCl4中溶解度大于水，CCl4与水不互溶，可用分液漏斗进行萃取，装置正确，C正确； D．实验室制乙烯需乙醇与浓硫酸在170℃加热，装置中温度计应插入液面以下控制反应温度，且需要浓硫酸做催化剂，D错误； 故选C。 6. NO被氧化为是硝酸生产过程中极为重要的化学反应，NO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是 A. 压强 B. 压强为，温度低于100℃时， C. D. 升高温度，会分解为NO和 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；压强为，温度低于100℃时，一氧化氮的转化率为100%，说明一氧化氮与氧气能完全反应生成二氧化氮。 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，由图可知，P2条件下一氧化氮的转化率大于P1条件下一氧化氮的转化率，所以压强P2大于P1，A正确； B．由分析可知，压强为，温度低于100℃时，一氧化氮与氧气能完全反应生成二氧化氮，则反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，该反应为焓变小于0的放热反应，C错误； D．由分析可知，压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，原因是二氧化氮受热分解生成一氧化氮和氧气，D正确； 故选C。 7. 下列除杂试剂选用正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A () 饱和溶液、浓 B (HCl) 饱和NaCl溶液、浓 C (HCl) 饱和溶液、无水 D () 酸性溶液、无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧化硫能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则不能用饱和碳酸氢钠溶液除去乙烯中混有的二氧化硫，否则会引入新杂质，A错误； B．氯气溶于水，而氯化氢极易溶于水，所以可以用饱和氯化钠溶液除去氯化氢，用浓硫酸干燥得到纯净的氯气，B正确； C．二氧化碳和氯化氢均能与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，C错误； D．乙炔和硫化氢均能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中混有的硫化氢杂质，D错误； 故选B。 8. 多孔有机分子笼在分子识别、气体存储与分离、催化及传感等方面表现出优异的性能。以均苯三甲醛和乙二胺缩合生成亚胺笼CC1的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 均苯三甲醛分子中含手性碳原子 B. 乙二胺和亚胺笼CC1中N原子的杂化方式相同 C. 均苯三甲醛与乙二胺的化学计量比是6：4 D. 生成1个亚胺笼CC1分子的同时生成12个分子 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，一定条件下均苯三甲醛分子与乙二胺先发生加成反应，后发生消去反应生成亚胺笼CC1分子和水，反应的化学方程式为：4+6+12H2O。 【详解】A．手性碳原子是连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，由结构简式可知，均苯三甲醛分子中碳原子均为不饱和碳原子，所以分子中不可能含有手性碳原子，A错误； B．由结构简式可知，乙二胺分子中氮原子形成的σ键数目为3，原子的杂化方式为sp3杂化，亚胺笼CC1分子中氮原子形成的σ键数目为2，原子的杂化方式为sp2杂化，则乙二胺和亚胺笼CC1中氮原子的杂化方式不相同，B错误； C．由分析可知，生成亚胺笼CC1分子的反应中均苯三甲醛与乙二胺的化学计量比是4：6，C错误； D．由分析可知，生成1个亚胺笼CC1分子的同时生成12个水分子，D正确； 故选D。 9. 利用双极膜电渗析装置从巯基乙酸钠()废水中再生巯基乙酸的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极Ⅱ与电源负极相连 B. 阴极的电极反应为： C. 再生巯基乙酸的反应为： D. 膜A表示阴离子交换膜 【答案】A 【解析】 【分析】根据双极膜中离子的移动方向，电极Ⅰ是阴极，电极反应：，通过膜A与双极膜解离的再生为，离子方程式：，故膜A为阴膜，电极Ⅱ为阳极，电极反应：，结合再生为，通过膜B与双极膜解离的可以得到NaOH浓溶液，故膜B可为钠离子交换膜，据此解答。 【详解】A．根据分析，电极Ⅱ为阳极，与电源正极相连，A错误； B．根据分析，阴极发生还原反应，电极反应：，B正确； C．根据分析，再生巯基乙酸的反应为：，C正确； D．根据分析，膜A允许阴离子通过进入区域，为阴离子交换膜，D正确； 答案选A。 10. 对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 碱金属元素的化学性质相似 碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子 B 非金属性：Cl>S 酸性： C 第一电离能：N>O N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高 D 沸点： 氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的沸点较高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属元素最外层电子数均为1，导致化学性质相似，A正确； B．非金属性Cl＞S，但比较非金属性应依据最高价含氧酸酸性：HClO4＞H2SO4，而并非硫的最高价含氧酸，B不正确； C．N的2p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于O，C正确； D．H2O分子间存在氢键，作用力强于H2S分子间的范德华力，导致沸点更高，D正确； 故选B。 11. 某同学探究的性质，实验操作和现象如下。 实验 操作 现象 ① 向溶液中滴加浓氨水至过量 生成白色沉淀，沉淀不溶解 ② 向溶液中滴加NaOH溶液至过量 生成白色沉淀，沉淀溶解 ③ 向溶液中滴加NaOH溶液至沉淀刚好消失，通入气体，将所得浊液分成两等份，一份滴加浓氨水，一份滴加等量的水 滴加浓氨水后白色沉淀溶解，滴加水后沉淀不溶解 已知实验中的白色沉淀均为，下列说法不正确的是 A. 实验①中发生的反应： B. 实验②中发生的反应：， C. 由实验③推测能溶于浓氨水 D. 实验①中沉淀不溶解是因为促进的电离 【答案】D 【解析】 【分析】由实验现象可知，实验①中发生的反应硫酸铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；实验②中发生的反应为硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液先反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，后过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠；实验③发生的反应为硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应生成的氢氧化铝沉淀能溶于浓氨水，但不能溶于水。 【详解】A．由分析可知，实验①中发生的反应硫酸铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，实验②中发生的反应为硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液先反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，后过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，，B正确；； C．由分析可知，由实验③的实验现象可推测得到氢氧化铝能溶于浓氨水的实验结论，C正确； D．由分析可知，实验①中发生的反应硫酸铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，沉淀不溶解是因为溶液中的铵根离子抑制一水合氨的电离，使得溶液中氢氧根离子浓度较小，不能使氢氧化铝沉淀溶解，D错误； 故选D。 12. 一元弱酸HA存在电离平衡：。若室温时，等浓度的HA和NaA的混合液呈中性，则下列说法不正确的是 A. 混合液中：； B. 混合液呈中性，即，则 C. 室温时，弱酸HA的电离常数 D. 室温时，一元弱酸HF的，则等浓度的HF和NaF的混合液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】等浓度的HA和NaA的混合液呈中性，说明HA的电离常数和的水解常数相同。 【详解】A．电荷守恒公式 ：正确，物料守恒公式 ：，A正确； B．混合液呈中性时 ，结合A选项电荷守恒得到：，再结合A选项物料守恒可推出 ，B正确； C．混合液呈中性且 ，故 ，C正确； D．HF的 ，的水解常数：，等浓度HF和NaF混合时，以HF电离为主，溶液应呈酸性，D不正确； 故选D。 13. 硒催化环己烯氧化制备1，2-环己二醇的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为+H2O2+H2O B. ②中生成环氧环己烷的过程中，有σ键的断裂与形成 C. 是非极性分子 D. 生成1，2-环己二醇的总反应：H2O2+ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，①中反应为与过氧化氢溶液反应生成和水；②中反应为与环己烯反应生成；酸性条件下与水发生环加成反应生成1，2-环己二醇，则总反应为催化剂作用下环己烯与过氧化氢溶液共热发生氧化反应生成1，2-环己二醇，反应的方程式为：H2O2+。 【详解】A．由分析可知，①中反应为与过氧化氢溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：+H2O2+H2O，A正确；； B．由分析可知，反应为与环己烯反应生成与，则反应中有σ键的断裂与形成，B正确； C．过氧化氢分子中氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，C错误； D．由分析可知，制备1，2-环己二醇的总反应为催化剂作用下环己烯与过氧化氢溶液共热发生氧化反应生成1，2-环己二醇，反应的方程式为：H2O2+，D正确； 故选C。 14. 储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，其原理如图a所示。用模拟尾气中还原性气体研究的催化还原过程，该过程分两步进行，如图b所示。 下列说法不正确的是 A. 储存的物质是BaO B. 中含有离子键和共价键 C. 催化还原第一步反应消耗的与的物质的量之比是4：1 D. 模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，储存过程发生的反应为铂作催化剂条件下一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氧化钡反应生成硝酸钡；还原过程发生的反应为铂作催化剂条件下硝酸钡先与氢气反应生成氧化钡、氨气和水，后与反应生成的氨气反应生成氧化钡、氮气和水，则储存氮的氧化物的物质是氧化钡，总反应为铂作催化剂条件下氢气与一氧化氮、氧气共热反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A．由分析可知，储存氮的氧化物的物质是氧化钡，A正确； B．由化学式可知，硝酸钡是含有离子键和共价键的离子化合物，B正确； C．由分析可知，氢气催化还原硝酸钡的反应为铂作催化剂条件下硝酸钡先与氢气反应生成氧化钡、氨气和水，反应的化学方程式为：8H2+Ba(NO3)2BaO+2NH3+5H2O，则由方程式可知，反应消耗氢气和硝酸钡的物质的量之比是8：1，C错误； D．由分析可知，储存和还原的总反应为铂作催化剂条件下氢气与一氧化氮、氧气共热反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，D正确； 故选C。 第二部分 二、本部分共5题，共58分。 15. 2025年我国科学家成功构建了首例氢负离子原型电池，其结构如下图所示。 （1）将Al的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。 （2）写出的电子式___________。 （3）是由和形成的稳定化合物。 ①的配体中，配位原子是___________。 ②比较中H-Al-H键角和分子中H-O-H键角的大小并解释原因___________。 （4）补全电极反应___________。 正极： 负极： （5）利用某大模型查询铝的晶胞结构，进而计算Al的密度。 已知，Al的密度约为___________。(1 cm=nm) 【答案】（1） （2） （3） ①. H ②. 键角：H-O-H小于H-Al-H，和中心原子杂化方式为杂化，中心原子无孤对电子，但中心原子含有两对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使键角更小 （4） （5）2.7 【解析】 【小问1详解】 Al的基态原子最外层电子排布式为，则轨道表示式为； 【小问2详解】 是离子化合物，是由1个和2个构成的离子化合物，电子式：； 【小问3详解】 ①内存在配位键，故配位原子是H； ②分子中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子杂化方式为，分子中心原子价层电子对数为4+=4，中心原子杂化方式为，但中心原子含有两对孤对电子，而无孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力较大，故键角小； 【小问4详解】 正极发生得到电子的还原反应，负极消耗，而正极生成，则正极的反应是：； 【小问5详解】 晶胞中Al的原子数为，晶胞质量：，晶胞体积，密度，代入数据，得到。 16. 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。 （1）方法一：路布兰制碱法 ①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和___________性。 ②第Ⅱ步焦炭和反应生成CO和，该反应的化学方程式为___________。 （2）方法二：索尔维制碱法 用饱和食盐水、、为原料制得和，加热分解得到，通过CaO和的反应实现的循环利用。 ①写出上述过程中反应的化学方程式___________。 ②下列实验方案中，能测定出和的混合物中质量分数的是___________。 a．取a g混合物充分加热，质量减少b g b．取a g混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 c．取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g （3）方法三：侯氏制碱法 已知：①下图表示简化的侯氏制碱法流程。 ②下图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ①解释饱和食盐水中先通再通的原因___________。 ②溶液A转化为溶液B需经过：吸收氨气、降温冷析、加NaCl“盐析”。结合化学用语解释吸收氨气的目的___________。 【答案】（1） ①. 难挥发 ②. Na2SO4+4C Na2S+ 4CO↑ （2） ①. CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2 NH4Cl+CaO =CaCl2+2NH3↑+H2O ②. ab （3） ①. NH3极易溶于水，CO2溶于水，先向饱和食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2有利于增大CO2的溶解度 ，便于NaHCO3的析出，提高产率 ②. 通入NH3可降低溶液中的HCO的浓度、增大NH的浓度，使平衡NH(aq)+Cl-(aq)= NH4Cl(s)向正反应方向移动，便于析出NH4Cl晶体 【解析】 【小问1详解】 由题给流程可知，第Ⅰ步反应为氯化钠固体与浓硫酸共热反应生成硫酸钠和氯化氢气体；第Ⅱ步涉及的反应为硫酸钠与焦炭高温条件下反应生成硫化钠和一氧化碳，反应生成的硫化钠与碳酸钙高温条件下反应生成硫化钙和碳酸钠； ①由分析可知，第Ⅰ步反应为氯化钠固体与浓硫酸共热反应生成硫酸钠和氯化氢气体，该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性； ②由分析可知，第Ⅱ步焦炭发生的反应为硫酸钠与焦炭高温条件下反应生成硫化钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：Na2SO4+4C Na2S+ 4CO↑； 【小问2详解】 ①由题意可知，索尔维制碱法涉及的反应为二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；反应生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；反应得到的氯化铵溶液与氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2 NH4Cl+CaO =CaCl2+2NH3↑+H2O； ②a．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则取a g混合物充分加热，质量减少b g可以依据固体减少的质量计算碳酸氢钠的质量，再根据混合物的质量计算碳酸钠的质量分数，a正确； b．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取a g混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体可以依据混合物的质量和氯化钠的质量列联立方程，计算得到碳酸钠的质量分数，b正确； c．碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成硫酸钠钠、二氧化碳和水，碱石灰可以吸收反应的二氧化碳和水蒸气，则取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g不能依据混合物的质量和碱石灰增重的质量列联立方程，无法计算得到碳酸钠的质量分数，c错误； 故选ab； 【小问3详解】 由题给流程可知，向饱和食盐水中通入氨气得到氨化的饱和食盐水，再向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和溶液A；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；溶液A吸收氨气、降温冷析、加氯化钠“盐析”、过滤得到氯化铵和可以循环使用的溶液B； ①NH3极易溶于水，CO2溶于水，先向饱和食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2有利于增大CO2的溶解度 ，便于NaHCO3的析出，提高产率，所以制备碳酸氢钠时先向饱和食盐水中通入NH3再通入CO2； ②溶液A转化为溶液B吸收氨气的目的是通入NH3可降低溶液中的HCO的浓度、增大NH的浓度，使平衡NH(aq)+Cl-(aq)= NH4Cl(s)向正反应方向移动，便于析出NH4Cl晶体。 17. 苄基异喹啉生物碱Mollinedine(K)有着广泛的生物活性和很高的药用价值，其合成路线如下。 （1）A中含有的官能团有醚键和___________。 （2）解释中的C-H键比中的C-H键易断裂的原因___________。 （3）D→E发生取代反应，C+E→F的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 a．A中所有原子共平面 b．B存在顺反异构体 c．试剂的核磁共振氢谱有1组峰 d．A→B与I→J的反应均为取代反应 （5）分析F→G的过程。 ①已知G中含有三个六元环，G的结构简式为___________。 ②该条件下可以生成多种副产物(与G互为同分异构体且含有三个六元环)，写出一种副产物的结构简式___________。 （6）G→H过程中，氧化剂和还原剂G的物质的量之比为___________。 【答案】（1）醛基 （2）硝基的吸电子作用使得相连的C-H键极性增强，易断裂 （3） （4）bc （5） ①. 或 ②. 或或或（注意后面两种副产物与G的顺序不同） （6）3：2 【解析】 【分析】与先发生加成反应，再发生消去反应生成B为，B发生还原反应生成C，D和发生取代反应生成E为，C和E发生取代反应生成F为，结合F和G的分子式可知，该过程整体上可以理解为脱水成环（分开看的话是先加成、再消去），则G的结构简式为或，G发生氧化反应生成H，H再发生还原反应生成I，结合I的分子式可知，其结构简式为：，I和发生取代反应生成J，结合J的分子式，可知其结构简式为，J转化为K，据此解答。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，其含有的官能团有醚键和醛基； 【小问2详解】 中的C-H键比中的C-H键易断裂，原因是因为硝基的吸电子作用使得相连的C-H键极性增强，易断裂； 【小问3详解】 结合分析可知，C+E→F发生的是取代反应，同时会有HCl生成，的作用是吸收生成的HCl，促进反应正向进行，故化学方程式为； 【小问4详解】 a．A中含有杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，a错误； b．B结构简式为，碳碳双键两端的基团不相同，存在顺反异构体，b正确； c．试剂的结构对称，核磁共振氢谱有1组峰，c正确； d．A→B的反应是先发生醛基的加成反应，得到羟基，再发生消去得到碳碳双键，d错误； 故选bc； 【小问5详解】 ①根据分析，G的结构简式为或； ②如图对苯环的碳原子进行编号：，该过程原理是F中酰胺基中的碳氧双键和苯环的1号碳的氢原子先发生加成反应得到羟基，再发生消去反应得到碳碳双键，则理论上也可以和苯环2号碳发生类似的反应，得到的副产物结构简式为或；当G中双键的位置在六元环内，则副产物可以是，当G的双键在六元环外，副产物是； 【小问6详解】 G→H过程中，形成了一个碳碳双键和一个酮羰基，整体来看，相当于失去了4个氢，加了1个氧，转移了6个电子，而1个转移4个电子，故氧化剂和还原剂G的物质的量之比为3：2。 18. 某铜阳极泥的主要成分为、、AgCl、Au等，研究铜阳极泥提银和浸金具有潜在的市场价值。 Ⅰ．铜阳极泥提银 已知：①可看作中的一个O原子被S原子取代的产物。 ②的为；的为。 （1）比较O和S的电负性___________。 （2）作为配体可提供孤电子对与形成，分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由___________。 （3）直接浸银时，浸银10分钟，银浸出率即达到5%，主要由于阳极泥中少量以AgCl形态存在的银被快速溶解，之后浸出率逐渐减小。铜阳极泥经预处理后，银的浸出率>90%，且银浸出率逐渐减小的现象得到消除。 ①写出AgCl和溶液反应的离子方程式___________。 ②解释直接浸银10分钟后银浸出率逐渐减小的原因___________。 ③分析预处理的作用___________。 Ⅱ．铜阳极泥浸金 （4）和硫酸处理后的阳极泥与和混合，经球磨活化(研磨加热)、水浸、过滤后高达98%的金转化为。为进一步分析球磨活化时Au被氧化的机理，将替换成KCl进行实验，发现和KCl不反应，不利于浸金。分析/体系球磨活化提取Au的机理___________。 【答案】（1）电负性：O＞S （2）端基S原子有孤电子对可以做配位原子，而中心S原子无孤电子对不可以做配位原子 （3） ①. ②. 与反应转化为 ③. 氧化Cu2S和Ag2Se，提升银的浸出率，防止转化为Ag2S （4）研磨加热过程中发生反应：，HCl提供酸性环境，使氧化性增强，将Au氧化为Au3+离子，Au3+离子与配合形成 【解析】 【分析】阳极泥的主要成分为、、AgCl、Au等，直接浸银得到的滤液B是；预处理后加入+硫酸，、被氧化，加入NaCl，转化为AgCl、Au再此过程不溶解，故固体D为Au、AgCl，加入，AgCl转化为，固体E为Au，电解含有的滤液F，在阴极析出金属银，据此解答。 【小问1详解】 非金属性越强，电负性越大，氧的电负性大于硫的电负性； 【小问2详解】 ①可看作中的一个O原子被S原子取代的产物，中心原子S孤对电子数为，而端基S有孤对电子可以做配位原子； 【小问3详解】 ①AgCl与溶液的离子反应方程式：； ②刚开始时，阳极泥中少量以AgCl形态存在的银较易被浸出，随后浸出率下降，原因是与反应转化为更难溶的； ③根据直接浸银会导致生成更难溶的，故预处理的作用氧化Cu2S和Ag2Se，提升银的浸出率，防止转化为Ag2S； 【小问4详解】 将替换成KCl进行实验，不利于浸金，说明浸金的关键在于，分析原因是：研磨加热过程中发生反应：，HCl提供酸性环境，使氧化性增强，将Au氧化为Au3+离子，Au3+离子与配合形成；而若只用KCl则无法产生这种效果，不利于金的氧化浸取。 19. 某小组同学研究微粒的氧化性强弱及氧化性强弱与化学反应速率的关系。 （1）相同条件下氧化性：，则还原性：___________。 （2）分析实验 实验 操作 现象 1 浓盐酸滴入高锰酸钾溶液 紫色褪去 2 氯水滴入溴化钠溶液 ___________ 3 溴水滴入和KSCN的混合液 溶液变红 4 溴水滴入淀粉碘化钾溶液 溶液滴入淀粉碘化钾溶液 溶液迅速变蓝 溶液逐渐变蓝 5 溴水逐滴加入淀粉碘化钾和亚硫酸钠的混合液至溴水过量 溶液先变蓝后褪色，最终呈蓝色 ①补全“实验2”的现象___________。 ②结合离子方程式解释“实验5”颜色变化的原因___________。 （3）查阅资料的氧化性比强，其结构如图所示。 ①分析具有强氧化性的原因___________。 ②比较和与的化学反应速率。 实验 操作 现象 6 将淀粉碘化钾溶液分成两等份，一份滴加1滴0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，一份滴加1滴0.1 mol/L 溶液 前者迅速变蓝后者逐渐变蓝 写出和反应的离子方程式___________。 ③已知：可以催化和的反应。设计实验证明能加快和的化学反应速率___________。 ④已知：，但不能氧化，离子半径。结合有效碰撞理论，试分析和不反应的原因___________。 （4）根据上述实验，你认为氧化性强弱与化学反应速率有何关系___________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液由无色变为黄色 ②. 溶液变蓝：，蓝色褪去：，最终变蓝： （3） ①. 结构中存在易断裂的过氧键(–O–O–)，体现强氧化性 ②. ③. 将淀粉碘化钾溶液分成两等份，一份加3滴FeSO4溶液，另一份滴加3滴水，两份溶液同时滴加1滴溶液，前者变蓝更快 ④. 均带负电荷，相互排斥，且较大，无法和中的过氧键形成有效碰撞 （4）氧化性强弱与化学反应速率并无必然联系 【解析】 【分析】本实验探究氧化性强弱与化学反应速率的关系，根据题意，氧化性，而能氧化，但不能氧化，说明氧化性强的氧化剂，反应速率不一定就快，据此解答。 【小问1详解】 根据氧化性：可知，对应还原产物的还原性顺序为：。 【小问2详解】 ①氧化性：，故现象是溶液由无色变为黄色； ②实验5颜色变化原因：第一步：，生成的I2与淀粉显蓝色，溶液先变蓝； 第二步：，I2被还原而蓝色褪去； 当溴水继续加入至过量，耗尽后，生成的I2不再被还原，溶液最终又呈蓝色； 【小问3详解】 ①具有强氧化性的原因：其结构中存在易断裂的过氧键(–O–O–)，能产生更活泼的氧化能力； ②和反应生成碘单质和硫酸根离子，离子方程式是； ③根据对比实验的思想：将淀粉碘化钾溶液分成两等份，一份加3滴FeSO4溶液，另一份滴加3滴水，两份溶液同时滴加1滴溶液，前者变蓝更快，即证明可加快该氧化反应速率； ④根据上述反应，氧化性，而能氧化，但不能氧化，二者均带负电荷，相互排斥，且根据提供的离子半径关系，说明离子半径较大无法和中的过氧键形成有效碰撞； 【小问4详解】 根据上述实验，得出结论：氧化性强弱与化学反应速率并无必然联系；氧化性强的氧化剂，反应速率不一定就快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $