第17卷 分子间作用力 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17卷、第18卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （三）化学键与分子结构 2.了解分子间力的类型和氢键的概念； 3.了解物质的性质和分子间作用力的关系。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第17卷 分子间作用力 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于非极性分子的说法中，不正确的是（ ） A．非极性分子中正负电荷中心是重合的 B．非极性分子的偶极矩等于零 C．非极性分子中可能含有极性键 D．非极性分子中不可能含有极性键 【答案】D 2．下列关于分子间力的说法中，不正确的是（ ） A．分子间力对物质的熔、沸点有影响 B．分子间力对物质的溶解性有影响 C．分子间力随相对分子质量增大而增大 D．分子间力与化学键的键能相当 【答案】D 3．下列关于分子极性的说法中，不正确的是（ ） A．分子极性决定于分子内正、负电荷的分布情况 B．如果分子中正负电荷中心是重合的，这种分子叫做非极性分子 C．如果分子中正负电荷中心是偏离的，这种分子叫做极性分子 D．分子的极性只与键的极性有关 【答案】D 4．碘的升华现象是指（ ） A．固态直接变为液态 B．液态直接变为气态 C．固态直接变为气态 D．气态直接变为固态 【答案】C 5．下列关于极性分子的说法中，不正确的是（ ） A．极性分子中正负电荷中心偏离 B．极性分子中正负电荷中心重合 C．极性分子的偶极矩大于零 D．极性分子的偶极矩是度量分子极性强弱的尺度 【答案】B 6．下列关于氢键的说法中，不正确的是（ ） A．氢键是由已经和电负性很大的原子形成共价键的氢原子，还能和另一个电负性很大的原子形成的键 B．氢键具有饱和性和方向性 C．氢键的键能一般在40kJ·mol-1以下 D．氢键的形成对化合物的物理、化学性质没有影响 【答案】D 7．下列关于氢键的说法中，不正确的是（ ） A．氢键的键能一般在40 kJ·mol⁻¹以下 B．氢键的形成增强了分子间的作用力 C．氢键的形成对化合物的物理、化学性质有各种不同的影响 D．氢键的形成使物质的熔、沸点降低 【答案】D 8．下列关于氢键的说法中，不正确的是（ ） A．氢键是一种特殊的分子间力 B．氢键具有饱和性和方向性 C．氢键的形成需要X-H为强极性共价键 D．氢键的键能与化学键的键能相当 【答案】D 9．下列关于氢键的说法中，不正确的是（ ） A．氢键的键能比分子间力大 B．氢键的键能比共价键小 C．氢键的形成对物质的熔、沸点有影响 D．氢键的形成对物质的溶解性有影响 【答案】A 10．下列关于偶极矩的说法中，不正确的是（ ） A．偶极矩是度量分子极性强弱的尺度 B．偶极矩等于零的分子是非极性分子 C．偶极矩大于零的分子是极性分子 D．偶极矩的方向是由正电中心指向负电中心 【答案】D 11．下列化合物中，能形成氢键的是（ ） A．HCl B．HBr C．HF D．HI 【答案】C 12．下列分子属于非极性分子的是？（ ） A．H2O B．CO2 C．HCl D．NH3 【答案】B 【解析】CO2为直线对称结构 13．下列分子中，属于非极性分子的是（ ） A．HCl B．CO₂ C．NH₃ D．H₂O 【答案】B 14．下列化合物中，分子间能形成氢键的是（ ） A．HCl B．CH₄ C．HF D．CO₂ 【答案】C 15．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ） A．微粒在不断运动 B．微粒间有空隙 C．微粒的体积小、质量轻 D．温度越高，微粒运动越快 【答案】D 16．下列物质中存在氢键的是？（ ） A．甲烷（CH4） B．水（H2O） C．氧气（O2） D．二氧化碳（CO2） 【答案】B 17．下列分子中，分子间不能形成氢键的是（ ） A． B．HF C． D． 【答案】D 18．对下列事实的微观解释不正确的是（ ） 选项 事实 微观解释 A 一滴水中约含个水分子 水分子的质量和体积都很小 B 苦瓜是苦的，醋是酸的 分子种类不同，性质不同 C 糖水是混合物 含有不同种分子 D 测量体温时，体温计内汞柱上升 原子的大小随温度的升高而增大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．一滴水中约含有 1.67×1021 个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故A正确； B．苦瓜是苦的，醋是酸的，是因为构成物质的分子不同，所以性质不同，故B正确； C．糖水是混合物，是因为糖水中含有蔗糖分子和水分子，含有不同种分子，故C正确； D．汞由汞原子构成，体温计汞柱升高，是由于温度升高，原子间的间隔变大的缘故，故D错误； 故选：D。 19．分子晶体在通常情况下不具有的性质是（ ） A．晶体微粒是分子 B．干燥或熔化时均能导电 C．晶体内微粒间以范德华力结合 D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体 【答案】B 20．下列分子中，极性分子是（ ）​ A．CO2 B．H2O C．CH4 D．CCl4​ 【答案】B 【解析】CO2、CH4、CCl4分子结构对称，正、负电中心重合，是非极性分子；H2O分子呈V形，结构不对称，正、负电中心不重合，是极性分子，B正确。 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力。（ ） 【答案】错误 2．分子间力是决定物质化学性质的主要因素。（ ） 【答案】错误​ 【解析】分子间力主要影响物质的物理性质（如熔沸点、溶解度等），决定物质化学性质的主要因素是化学键，该说法错误。​ 3．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。（ ） 【答案】错误 【解析】NaCl和HCl溶于水分别断裂离子键、共价键，作用力不同，故错误。 4．氢键只存在于分子之间。（ ） 【答案】错误 【解析】氢键可以存在于分子之间，也可以形成分子内氢键；故错误。 5．干冰（CO2）升华时破坏了分子间作用力。（ ） 【答案】正确 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述分子的极性和非极性的判断依据，并举例说明。 【答案】判断依据： 如果分子中正负电荷中心重合，该分子为非极性分子。 如果分子中正负电荷中心偏离，该分子为极性分子。 举例： 非极性分子：CO2（直线型对称结构，正负电荷中心重合）。 2．举例说明“结构相似相溶”规律在物质溶解性中的应用。 【答案】例如，（NH3）和（H2O）都是强极性分子，它们结构相似，所以（NH3）极易溶于水；（CCl4）和（I2）都是非极性分子，结构相似，（I2）易溶于（CCl4）中。而（CCl4）是非极性分子，（H2O）是极性分子，结构不相似，（CCl4）不溶于水。 3．如何判断分子是极性分子还是非极性分子？以（CO2）和（H2O）为例说明。 【答案】判断方法：如果分子中正负电荷中心是重合的，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正负电荷中心是偏离的，这种分子叫做极性分子。CO2分子中的（C-O）键是极性键，但（CO2）是直线型对称结构（O=C=O），两个（C-O）键的极性互相抵消，正、负电荷中心重合，所以（CO2）是非极性分子；（H2O）分子中的（O-H）键为极性键，其空间构型为V型，结构不对称，键的极性不能完全抵消，正、负电荷中心偏离，所以（H2O）是极性分子。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．在下列变化中： ①升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水 （1）未破坏化学键的是 （填序号，下同） （2）仅离子键被破坏的是 。 （3）仅共价键被破坏的是 。 （4）离子键和共价键同时被破坏的是 。 【答案】（1）① （2）②③ （3）④ （4）⑤ 【解析】①I2升华为物理变化，未破坏化学键；②烧碱熔化发生，只破坏离子键；③NaCl溶于水发生，只破坏离子键；④HCl溶于水发生，仅破坏共价键；⑤Na2O2溶于水发生，破坏了离子键和共价键。 （1）由分析可知，未破坏化学键的是①； （2）由分析可知，仅离子键被破坏的是②③； （3）由分析可知，仅共价键被破坏的是④； （4）由分析可知，离子键和共价键同时被破坏的是⑤。 2．水分子间存在一种“氢键”（介于范德华力与化学键之间）的作用，彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图（1）表示： （1）①1mol冰中有 mol氢键。 ②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力（11kJ·mol－1）已知冰的升华热是51kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·mol－1。 ③氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 [填图（2）中的序号]。 （2）图（3）折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是： （填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表： 烃 CH4 CH3CH3 CH3 （CH2）2CH3 硝基苯酚 沸点/℃ －164 －88.6 －0.5 熔点/℃ 45 96 114 由这些数据你能得出的结论是： ， （至少写2条） 【答案】（1）2 20 b （2）ⅣA b 有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低 当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高 【解析】（1）①根据冰的结构示意图，每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4×=2个，故1mol冰中含2mol氢键，故答案为：2； ②冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20； ③NH3溶于水后，形成的NH3•H2O中，NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH3•H2O的合理结构是b，故答案为：b； （2）折线a和b都由有沸点先小后大，则开始物质的沸点高，与氢键有关，而a中原子序数大的氢化物沸点高于含氢键的物质，与事实不符，故a错误，b正确；只有c曲线中的物质间没有氢键，则c为碳族元素氢化物，即折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律；根据表中所给的物质可以看出：有机物的相对分子质量越大、分子间作用力越强，沸点越高，并且是当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高，故答案为：ⅣA；b；有机物的相对分子质量越大、分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低或当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17卷、第18卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （三）化学键与分子结构 2.了解分子间力的类型和氢键的概念； 3.了解物质的性质和分子间作用力的关系。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第17卷 分子间作用力 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于非极性分子的说法中，不正确的是（ ） A．非极性分子中正负电荷中心是重合的 B．非极性分子的偶极矩等于零 C．非极性分子中可能含有极性键 D．非极性分子中不可能含有极性键 2．下列关于分子间力的说法中，不正确的是（ ） A．分子间力对物质的熔、沸点有影响 B．分子间力对物质的溶解性有影响 C．分子间力随相对分子质量增大而增大 D．分子间力与化学键的键能相当 3．下列关于分子极性的说法中，不正确的是（ ） A．分子极性决定于分子内正、负电荷的分布情况 B．如果分子中正负电荷中心是重合的，这种分子叫做非极性分子 C．如果分子中正负电荷中心是偏离的，这种分子叫做极性分子 D．分子的极性只与键的极性有关 4．碘的升华现象是指（ ） A．固态直接变为液态 B．液态直接变为气态 C．固态直接变为气态 D．气态直接变为固态 5．下列关于极性分子的说法中，不正确的是（ ） A．极性分子中正负电荷中心偏离 B．极性分子中正负电荷中心重合 C．极性分子的偶极矩大于零 D．极性分子的偶极矩是度量分子极性强弱的尺度 6．下列关于氢键的说法中，不正确的是（ ） A．氢键是由已经和电负性很大的原子形成共价键的氢原子，还能和另一个电负性很大的原子形成的键 B．氢键具有饱和性和方向性 C．氢键的键能一般在40kJ·mol-1以下 D．氢键的形成对化合物的物理、化学性质没有影响 7．下列关于氢键的说法中，不正确的是（ ） A．氢键的键能一般在40 kJ·mol⁻¹以下 B．氢键的形成增强了分子间的作用力 C．氢键的形成对化合物的物理、化学性质有各种不同的影响 D．氢键的形成使物质的熔、沸点降低 8．下列关于氢键的说法中，不正确的是（ ） A．氢键是一种特殊的分子间力 B．氢键具有饱和性和方向性 C．氢键的形成需要X-H为强极性共价键 D．氢键的键能与化学键的键能相当 9．下列关于氢键的说法中，不正确的是（ ） A．氢键的键能比分子间力大 B．氢键的键能比共价键小 C．氢键的形成对物质的熔、沸点有影响 D．氢键的形成对物质的溶解性有影响 10．下列关于偶极矩的说法中，不正确的是（ ） A．偶极矩是度量分子极性强弱的尺度 B．偶极矩等于零的分子是非极性分子 C．偶极矩大于零的分子是极性分子 D．偶极矩的方向是由正电中心指向负电中心 11．下列化合物中，能形成氢键的是（ ） A．HCl B．HBr C．HF D．HI 12．下列分子属于非极性分子的是？（ ） A．H2O B．CO2 C．HCl D．NH3 13．下列分子中，属于非极性分子的是（ ） A．HCl B．CO₂ C．NH₃ D．H₂O 14．下列化合物中，分子间能形成氢键的是（ ） A．HCl B．CH₄ C．HF D．CO₂ 15．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ） A．微粒在不断运动 B．微粒间有空隙 C．微粒的体积小、质量轻 D．温度越高，微粒运动越快 16．下列物质中存在氢键的是？（ ） A．甲烷（CH4） B．水（H2O） C．氧气（O2） D．二氧化碳（CO2） 17．下列分子中，分子间不能形成氢键的是（ ） A． B．HF C． D． 18．对下列事实的微观解释不正确的是（ ） 选项 事实 微观解释 A 一滴水中约含个水分子 水分子的质量和体积都很小 B 苦瓜是苦的，醋是酸的 分子种类不同，性质不同 C 糖水是混合物 含有不同种分子 D 测量体温时，体温计内汞柱上升 原子的大小随温度的升高而增大 A．A B．B C．C D．D 19．分子晶体在通常情况下不具有的性质是（ ） A．晶体微粒是分子 B．干燥或熔化时均能导电 C．晶体内微粒间以范德华力结合 D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体 20．下列分子中，极性分子是（ ）​ A．CO2 B．H2O C．CH4 D．CCl4​ 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力。（ ） 2．分子间力是决定物质化学性质的主要因素。（ ） 3．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。（ ） 4．氢键只存在于分子之间。（ ） 5．干冰（CO2）升华时破坏了分子间作用力。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述分子的极性和非极性的判断依据，并举例说明。 2．举例说明“结构相似相溶”规律在物质溶解性中的应用。 3．如何判断分子是极性分子还是非极性分子？以（CO2）和（H2O）为例说明。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．在下列变化中： ①升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水 （1）未破坏化学键的是 （填序号，下同） （2）仅离子键被破坏的是 。 （3）仅共价键被破坏的是 。 （4）离子键和共价键同时被破坏的是 。 2．水分子间存在一种“氢键”（介于范德华力与化学键之间）的作用，彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图（1）表示： （1）①1mol冰中有 mol氢键。 ②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力（11kJ·mol－1）已知冰的升华热是51kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·mol－1。 ③氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 [填图（2）中的序号]。 （2）图（3）折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是： （填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表： 烃 CH4 CH3CH3 CH3 （CH2）2CH3 硝基苯酚 沸点/℃ －164 －88.6 －0.5 熔点/℃ 45 96 114 由这些数据你能得出的结论是： ， （至少写2条） 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $