第13卷 元素周期表和元素周期律 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13卷、第14卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （二）原子结构和元素周期律 3.掌握原子结构和原子周期律的关系。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第13卷 元素周期表和元素周期律 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．氮族元素的最外层电子数为（ ） A．3 B．5 C．7 D．8 【答案】B 2．硼元素的原子序数是多少（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 【答案】B 3．氮族元素中，哪种元素的电负性最大（ ） A．氮（N） B．磷（P） C．砷（As） D．锑（Sb） 【答案】A 4．无机化学的发展历史中，哪位科学家创立了元素周期律（ ） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．玻义尔 【答案】C 5．下列关于原子半径的描述中，哪一项是错误的（ ） A．原子半径的大小与原子的核外电子数有关 B．原子半径的大小与电子层结构有关 C．原子半径的大小与核电荷数有关 D．原子半径的大小与原子的质量数有关 【答案】D 6．下列关于元素非金属性的描述中，哪一项是错误的（ ） A．元素的非金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B．元素的非金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C．元素的非金属性与原子半径、核电荷数、电子层构型有关 D．元素的非金属性与元素的金属性相反 【答案】B 7．碳族元素的最高化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】D 8．某元素位于周期表第5周期IVA族，其最外层电子数为（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】B 9．钙在元素周期表中的族序数是（ ） A．第IA族 B．第IIA族 C．第VIIA族 D．第VIII族 【答案】B 10．下列元素中，不属于氮族元素的是（ ） A．氮（N） B．磷（P） C．砷（As） D．氧（O） 【答案】D 11．硼元素在周期表中属于哪一族（ ） A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 【答案】A 12．下列关于化合价的描述中，哪一项是错误的（ ） A．主族元素的最高正化合价等于价电子总数 B．主族元素的最高正化合价等于该元素所属的族序数 C．从第14（ⅣA）族开始元素出现负化合价 D．副族元素的化合价变化较为简单 【答案】D 13．下列关于副族元素的描述中，哪一项是正确的（ ） A．副族元素位于周期表的左边 B．副族元素位于周期表的右边 C．副族元素的最后一个电子填入次外层d轨道上 D．副族元素的最后一个电子填入最外层的s轨道上 【答案】C 14．某元素气态氢化物的分子式为HX，则该元素X的最高价含氧酸分子式为（ ） A． B．HXO C． D． 【答案】C 15．下列原子和离子的半径由大到小排列的顺序，正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 16．碳族元素中，哪种元素的金属性最强（ ） A．碳 B．锗 C．锡 D．铅 【答案】D 17．元素金属性最强的周期是（ ） A．第一周期 B．第二周期 C．第三周期 D．第七周期 【答案】A 18．关于元素周期律的描述中，哪一项是正确的（ ） A．元素周期律是指元素性质随原子序数的递减而周期性变化 B．元素周期律是指元素性质随相对原子质量的递增而周期性变化 C．元素周期律是指元素性质随电子层数的递增而周期性变化 D．元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而周期性变化 【答案】D 19．氧族元素的原子半径随原子序数递增的变化趋势是（ ） A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先增大后减小 D．先减小后增大 【答案】B 20．下图是元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中x为35的是（ ） A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】x的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，以此分析； A．16号元素位于第三周期第VIA族，x位于第四周期0族，A不符合题意； B．26号元素位于第四周期第VIII族，x位于第五周期第VIII族，B不符合题意； C．74号元素位于第六周期VIB族，x位于第五周期VIIB族，C不符合题意； D．18号元素位于第三周期0族，x位于第四周期第ⅤⅡA族，D符合题意； 故答案为：D。 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．氮元素有多种化合价，其最高正价为+5价。（ ） 【答案】正确 2．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素。（ ） 【答案】正确 【解析】在周期表中，同一周期，从左至右元素非金属性逐渐增强，卤素是同周期中非金属性最强的元素，正确。 3．元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB族。（ ） 【答案】正确 【解析】第ⅢB族含有镧系和锕系，总共含有32种元素，故正确。 答案为正确。 4．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。（ ） 【答案】正确 【解析】在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素的单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，这句话是正确。 5．因为热稳定性：，所以非金属性：。（ ） 【答案】正确 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述氮族元素在周期表中的位置和主要特点。 【答案】（1）氮族元素位于周期表第VA族（或第15族）； （2）原子最外层电子数为5； （3）包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素； （4）性质由非金属逐渐过渡到金属。 2．简述元素金属性和非金属性的递变规律。 【答案】同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 同一族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3．碳族元素的电负性有什么特点？ 【答案】碳族元素的电负性比同周期的硼族元素大，容易形成共价型化合物。 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。 （1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写） （2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （用化学式填写） （3）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是（填序号） A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊 B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱 C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 。 【答案】（1）SONH （2）HClO4 （3）AC （4）H++=SO2↑+H2O 【解析】D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍；B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O，F为S，G为Cl。 （1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是r（S2-）>r（O2-）>r（Na+）>r（H+）故答案为:r（S2-）>r（O2-）>r（Na+）>r（H+） （2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3，综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。故答案为：HClO4 （3）A．G为Cl元素，其单质Cl2与NaS溶液反应的化学方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，A正确；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，B错误；C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，C正确。故答案为：AC （4）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N为NaHSO4和NaHSO3中的一种，它们在溶液中相互反应的离子方程式是H++=SO2↑+H2O。故答案为：H++=SO2↑+H2O 五、综合题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）②在周期表中的位置是 。 （2）①～⑧中，化学性质最稳定的是 （填元素符号），非金属性最强的是 （填元素符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。 （3）元素③的非金属性比⑥ （填“强”或“弱”），请从原子结构的角度解释： ，请用一个化学方程式加以说明 。 【答案】（1）第二周第IVA族 （2）He F HClO4 （3）强 同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13卷、第14卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （二）原子结构和元素周期律 3.掌握原子结构和原子周期律的关系。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第13卷 元素周期表和元素周期律 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．氮族元素的最外层电子数为（ ） A．3 B．5 C．7 D．8 2．硼元素的原子序数是多少（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 3．氮族元素中，哪种元素的电负性最大（ ） A．氮（N） B．磷（P） C．砷（As） D．锑（Sb） 4．无机化学的发展历史中，哪位科学家创立了元素周期律（ ） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．玻义尔 5．下列关于原子半径的描述中，哪一项是错误的（ ） A．原子半径的大小与原子的核外电子数有关 B．原子半径的大小与电子层结构有关 C．原子半径的大小与核电荷数有关 D．原子半径的大小与原子的质量数有关 6．下列关于元素非金属性的描述中，哪一项是错误的（ ） A．元素的非金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B．元素的非金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C．元素的非金属性与原子半径、核电荷数、电子层构型有关 D．元素的非金属性与元素的金属性相反 7．碳族元素的最高化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．某元素位于周期表第5周期IVA族，其最外层电子数为（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 9．钙在元素周期表中的族序数是（ ） A．第IA族 B．第IIA族 C．第VIIA族 D．第VIII族 10．下列元素中，不属于氮族元素的是（ ） A．氮（N） B．磷（P） C．砷（As） D．氧（O） 11．硼元素在周期表中属于哪一族（ ） A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 12．下列关于化合价的描述中，哪一项是错误的（ ） A．主族元素的最高正化合价等于价电子总数 B．主族元素的最高正化合价等于该元素所属的族序数 C．从第14（ⅣA）族开始元素出现负化合价 D．副族元素的化合价变化较为简单 13．下列关于副族元素的描述中，哪一项是正确的（ ） A．副族元素位于周期表的左边 B．副族元素位于周期表的右边 C．副族元素的最后一个电子填入次外层d轨道上 D．副族元素的最后一个电子填入最外层的s轨道上 14．某元素气态氢化物的分子式为HX，则该元素X的最高价含氧酸分子式为（ ） A． B．HXO C． D． 15．下列原子和离子的半径由大到小排列的顺序，正确的是（ ） A． B． C． D． 16．碳族元素中，哪种元素的金属性最强（ ） A．碳 B．锗 C．锡 D．铅 17．元素金属性最强的周期是（ ） A．第一周期 B．第二周期 C．第三周期 D．第七周期 18．关于元素周期律的描述中，哪一项是正确的（ ） A．元素周期律是指元素性质随原子序数的递减而周期性变化 B．元素周期律是指元素性质随相对原子质量的递增而周期性变化 C．元素周期律是指元素性质随电子层数的递增而周期性变化 D．元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而周期性变化 19．氧族元素的原子半径随原子序数递增的变化趋势是（ ） A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先增大后减小 D．先减小后增大 20．下图是元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中x为35的是（ ） A B C D A．A B．B C．C D．D 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．氮元素有多种化合价，其最高正价为+5价。（ ） 2．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素。（ ） 3．元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB族。（ ） 4．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。（ ） 5．因为热稳定性：，所以非金属性：。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述氮族元素在周期表中的位置和主要特点。 2．简述元素金属性和非金属性的递变规律。 3．碳族元素的电负性有什么特点？ 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。 （1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写） （2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （用化学式填写） （3）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是（填序号） A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊 B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱 C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 。 五、综合题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）②在周期表中的位置是 。 （2）①～⑧中，化学性质最稳定的是 （填元素符号），非金属性最强的是 （填元素符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。 （3）元素③的非金属性比⑥ （填“强”或“弱”），请从原子结构的角度解释： ，请用一个化学方程式加以说明 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $