第3卷 气体摩尔体积 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第3卷、第4卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （一）化学基本量及其计算 2.熟练掌握气体摩尔体积概念、溶液浓度的表示方法及计算。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第3卷 气体摩尔体积 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 2．同温同压下，同体积的A、B两种气体或蒸汽的质量比为23：16，当B的相对分子质量为32时，则A不可能是（ ） ①  ②  ③气态烷烃  ④ A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】D 3．在三个密闭容器中分别充入 Ne、H₂ 、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ） A．p（Ne）>p（H₂）>p（O₂） B．p（O₂）>p（Ne）>p（H₂） C．p（H₂）>p（O₂）>p（Ne） D．p（H₂）>p（Ne）>p（O₂） 【答案】D 【解析】三种气体的密度相同，则单位体积的气体物质的量与摩尔质量成反比，因Ne、H₂ 、O₂ 的摩尔质量分别 为20g·mol-¹、2g·mol-、32g·mol-¹， 故 n（H₂）>n（Ne）>n（O₂）。     根据阿伏加德罗定律的推论，则气体的压 强与物质的量成正比，故 D 选项正确。本题中虽然没有给定三个容器的体积关系，实际上在密度给定的前提 下，压强关系与容器的大小无关。阿伏加德罗定律的使用， 一般是先确定气体的物质的量关系，然后推导其他 物理量之间的关系。 4．标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为（ ） A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．4:1 【答案】A 5．下列说法不正确的是（ ） A．磷酸的摩尔质量与个磷酸分子的质量在数值上相等 B．个氮分子和个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为 D．常温常压下，个一氧化碳分子所占体积是11.2L 【答案】D 【解析】磷酸的摩尔质量为98 g/mol，6 . 02×10 23 个磷酸分子的质量为98 g，所以两者数值上相等，A项正确；氮分子和氢分子的物质的量均为1 mol，其质量之比等于28∶2＝14∶1，B项正确；32 g氧气的物质的量为1 mol，其所含原子数目为2×6 . 02×10 23 ，C项正确；因不是标准状况，所以无法确定一氧化碳气体的体积为11 . 2 L，D项不正确。 6．下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．5.6g铁所有的原子数为0.1NA B．2.24LSO2含有的分子数为0.1NA C．0.1molNa2O2含有的离子数0.4NA D．0.1mol·L-1的稀硝酸中离子数0.2NA 【答案】A 8．下列叙述正确的是（ ） A．与所含质子数相等 B．1mol任何气体所含的气体原子数目都相等 C．常温常压下28gCO与所含分子数相等 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的数一定相等 【答案】A 9．下列说法正确的是（ ） A．溶液中含有的数为 B．标准状况下，将通入水中，溶液中数目为 C．重水中含有的电子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．20 g正丁烷与9 g异丁烷的混合物中共价键数目为 B． ，反应有个N-H键断裂时吸热15.4 kJ C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6 4g，外电路中通过电子的数目为 D．标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】C 11．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D．7.8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L（标准状况下） 【答案】A 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子 B．0.1mol铁粉与0.2molCl2反应，转移的电子数为0.3NA C．在25℃，101kPa条件下，11.2LO2所含原子数目为NA D．1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目为NA 【答案】B 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．铁与稀硝酸反应时转移电子的数目为0.2NA B．标准状况下，含有的电子数目为2NA C．含有的溶液中数目肯定是0.1NA D．含有阳离子的、混合物中，离子总数目为0.6NA 【答案】D 14．设为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．23克和混合气体中含有原子数为 B．标准状况下22.4升中含中子数为 C．1升1mol/L醋酸溶液中离子总数为 D．1molMg与足量或反应生成MgO或均失去个电子 【答案】D 15．焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．lmolSiO2晶体含有共价键数目为2NA B．64gCaC2含有阴阳离子总数为3NA C．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NA D．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子 【答案】C 16．标准状况下，与4.4g二氧化碳体积相等的二氧化硫的物质的量为（ ） A．0.1mol B．0.2mol C．3.2g D．6.4g 【答案】A 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol H2O中含有的氢原子数为NA B．22.4L O2（标准状况）含有的分子数为NA C．1mol NaCl中含有的离子总数为NA D．0.5mol CO2的质量为22g/mol 【答案】B 18．同温同压下，分子数相同的任何气体的（ ） A．体积相同 B．原子数相同 C．体积都是22.4L D．质量相等 【答案】A 19．下列气体在标准状况下，体积最大的是（ ） A．16g O2 B．32g SO2 C．22g CO2 D．17g NH3 【答案】D 20．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 【答案】A 【解析】A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误； D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．故选A。 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1。（ ） 【答案】错误 2．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA。（ ） 【答案】错误 3．同温同压下，气体A和气体B的摩尔质量之比等于其密度之比。（ ） 【答案】正确 【解析】根据ρ= M/​Vm​，在同温同压下， Vm​（气体摩尔体积）是相等的，所以摩尔质量之比等于密度之比。 4．在同温同压下，相同质量的O₂和N₂的体积之比等于其摩尔质量之比。（ ） 【答案】错误 【解析】在同温同压下，相同质量的O₂和N₂的体积之比与它们的摩尔质量成反比，因为V= m/​M×Vm​，质量相同， Vm​相同，体积与摩尔质量成反比。 5．只要是气体，在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol。（ ） 【答案】错误 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述阿伏加德罗定律。 【答案】在相同温度和相同压力下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个关于气体的规律称为阿伏加德罗定律。 2．标准状况下，67.2L的NH3中，含有的原子个数是多少？ 【答案】7.224×1024 【解析】标准状况下，67.2LNH3的物质的量是67.2L÷22.4L/mol＝3mol，其中含有的原子个数是4×3mol×6.02×1023/mol＝7.224×1024。 3．简述标准状况的条件。 【答案】温度为0℃（273K），压力为100kPa。 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．把6.5g Zn放入100mL的稀硫酸中，Zn和稀硫酸恰好完全反应。计算： （1）6.5g Zn的物质的量； （2）该硫酸的物质的量浓度； （3）生成H2的体积（标准状况）。 【答案】（1）0.1mol （2）1mol/L （3）2.24L 【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑。 （1）6.5g锌的物质的量为=0.1mol，故答案为：0.1mol； （2） 由化学方程式可知，与0.1mol锌反应的稀硫酸的物质的量为0.1mol，则稀硫酸的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L； （3）由化学方程式可知，0.1mol锌与稀硫酸反应生成氢气的物质的量为0.1mol，则标准状况下氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L。 五、综合题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某浓硫酸的说明如图所示。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为 ，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为 ，含的物质的量为 mol。 硫酸 化学纯 CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （2）如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 【答案】（1）18.4 18.4 1.84 （2）大于 小于 【解析】（1）由可知密度为1（84 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，溶液是均一稳定的，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为18.4，含的物质的量为18.4mol/L×0.1L=1.84mol。 （2）浓硫酸的密度大于水的密度，则取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数大于98%÷2=49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，则水的体积远大于浓硫酸体积，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度小于原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第3卷、第4卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （一）化学基本量及其计算 2.熟练掌握气体摩尔体积概念、溶液浓度的表示方法及计算。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第3卷 气体摩尔体积 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ） A． B． C． D． 2．同温同压下，同体积的A、B两种气体或蒸汽的质量比为23：16，当B的相对分子质量为32时，则A不可能是（ ） ①  ②  ③气态烷烃  ④ A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 3．在三个密闭容器中分别充入 Ne、H₂ 、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ） A．p（Ne）>p（H₂）>p（O₂） B．p（O₂）>p（Ne）>p（H₂） C．p（H₂）>p（O₂）>p（Ne） D．p（H₂）>p（Ne）>p（O₂） 4．标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为（ ） A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．4:1 5．下列说法不正确的是（ ） A．磷酸的摩尔质量与个磷酸分子的质量在数值上相等 B．个氮分子和个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为 D．常温常压下，个一氧化碳分子所占体积是11.2L 6．下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．5.6g铁所有的原子数为0.1NA B．2.24LSO2含有的分子数为0.1NA C．0.1molNa2O2含有的离子数0.4NA D．0.1mol·L-1的稀硝酸中离子数0.2NA 8．下列叙述正确的是（ ） A．与所含质子数相等 B．1mol任何气体所含的气体原子数目都相等 C．常温常压下28gCO与所含分子数相等 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的数一定相等 9．下列说法正确的是（ ） A．溶液中含有的数为 B．标准状况下，将通入水中，溶液中数目为 C．重水中含有的电子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．20 g正丁烷与9 g异丁烷的混合物中共价键数目为 B． ，反应有个N-H键断裂时吸热15.4 kJ C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6 4g，外电路中通过电子的数目为 D．标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为 11．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D．7.8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L（标准状况下） 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子 B．0.1mol铁粉与0.2molCl2反应，转移的电子数为0.3NA C．在25℃，101kPa条件下，11.2LO2所含原子数目为NA D．1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目为NA 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．铁与稀硝酸反应时转移电子的数目为0.2NA B．标准状况下，含有的电子数目为2NA C．含有的溶液中数目肯定是0.1NA D．含有阳离子的、混合物中，离子总数目为0.6NA 14．设为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．23克和混合气体中含有原子数为 B．标准状况下22.4升中含中子数为 C．1升1mol/L醋酸溶液中离子总数为 D．1molMg与足量或反应生成MgO或均失去个电子 15．焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．lmolSiO2晶体含有共价键数目为2NA B．64gCaC2含有阴阳离子总数为3NA C．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NA D．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子 16．标准状况下，与4.4g二氧化碳体积相等的二氧化硫的物质的量为（ ） A．0.1mol B．0.2mol C．3.2g D．6.4g 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol H2O中含有的氢原子数为NA B．22.4L O2（标准状况）含有的分子数为NA C．1mol NaCl中含有的离子总数为NA D．0.5mol CO2的质量为22g/mol 18．同温同压下，分子数相同的任何气体的（ ） A．体积相同 B．原子数相同 C．体积都是22.4L D．质量相等 19．下列气体在标准状况下，体积最大的是（ ） A．16g O2 B．32g SO2 C．22g CO2 D．17g NH3 20．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1。（ ） 2．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA。（ ） 3．同温同压下，气体A和气体B的摩尔质量之比等于其密度之比。（ ） 4．在同温同压下，相同质量的O₂和N₂的体积之比等于其摩尔质量之比。（ ） 5．只要是气体，在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述阿伏加德罗定律。 2．标准状况下，67.2L的NH3中，含有的原子个数是多少？ 3．简述标准状况的条件。 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．把6.5g Zn放入100mL的稀硫酸中，Zn和稀硫酸恰好完全反应。计算： （1）6.5g Zn的物质的量； （2）该硫酸的物质的量浓度； （3）生成H2的体积（标准状况）。 五、综合题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某浓硫酸的说明如图所示。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为 ，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为 ，含的物质的量为 mol。 硫酸 化学纯 CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （2）如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $