第14卷 元素周期表和元素周期律 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13卷、第14卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （二）原子结构和元素周期律 3.掌握原子结构和原子周期律的关系。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第14卷 元素周期表和元素周期律 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列选项中正确的是（ ） A．第一电离能：I（B）＞I（Al） B．原子半径：N＜O C．离子半径：r（K+）＞r（Cl﹣） D．键长：H﹣Cl＞H﹣Br 2．同一周期元素，从左到右原子半径（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D．先增后减 3．过渡元素属于（ ） A．主族元素 B．副族元素 C．稀有气体 D．非金属元素 4．氧族元素单质的熔沸点变化规律是（ ） A．从上到下逐渐降低 B．从上到下逐渐升高 C．保持不变 D．无规律 5．碳族元素包括以下哪些元素（ ） A．碳、硅、锗、锡、铅 B．碳、硅、锗、锡、铜 C．碳、硅、锗、锡、铁 D．碳、硅、锗、锡、锌 6．稀有气体元素在周期表中的位置是（ ） A．主族元素 B．副族元素 C．过渡元素 D．零族元素 7．下列关于元素金属性的描述中，哪一项是正确的（ ） A．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显负价的能力 D．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显正价的能力 8．下列关于主族元素的描述中，哪一项是错误的（ ） A．主族元素的族序数等于元素的最外层电子数 B．主族元素的最外层电子都可参与化学反应 C．主族元素的最高化合价等于它的族序数 D．主族元素的最外层电子数都相同 9．氧族元素的原子最外层电子数是（ ） A．6 B．7 C．8 D．5 10．卤素原子半径随核电荷数增加而（ ） A．减小 B．增大 C．不变 D．无规律 11．碳族元素中，金属性最强的元素是：（ ） A．碳 B．硅 C．锗 D．铅 12．氮族元素在周期表中的位置是（ ） A．第IVA族 B．第VA族 C．第VIA族 D．第VIIA族 13．碳族元素中，非金属性最强的元素是：（ ） A．碳 B．硅 C．锗 D．锡 14．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A．碳 B．硅 C．硼 D．氯 15．元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8的元素是（ ） A．S B．Cl C．Br D．I 16．下列关于电离能的描述中，哪一项是错误的（ ） A．电离能可以用来衡量气态原子失去电子的难易程度 B．元素的第一电离能越小，原子越容易失去电子 C．同一周期中，碱金属的电离能最低，稀有气体的电离能最高 D．同一周期中，电离能从左到右逐渐减小 17．下列关于原子半径变化的描述中，哪一项是正确的（ ） A．同一周期从左到右，原子半径逐渐增大 B．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小 C．同一族从上到下，原子半径逐渐减小 D．同一族从上到下，原子半径不变 18．硼元素的符号是什么（ ） A．B B．Be C．Ba D．Br 19．氧族元素在周期表中的位置是（ ） A．VIA族 B．VIIA族 C．VA族 D．IVA族 20．元素的金属性和非金属性递变规律是（ ） A．同一周期从左到右，金属性增强，非金属性减弱 B．同一周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．同一族从上到下，金属性减弱，非金属性增强 D．同一族从上到下，金属性增强，非金属性减弱 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。（ ） 2．证明非金属性Cl>C>Si。（ ） 3．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。（ ） 4．绘制出第一张元素周期表的化学家是俄国的门捷列夫。（ ） 5．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述主族元素和副族元素的区别。 2．简述氧族元素从上到下金属性和非金属性的变化规律。 3．综合分析碳族元素的基本性质和递变规律。 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。 （1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。 （2）X的质量数为多少？ （3）指出X元素在周期表中的位置？ 五、综合题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。 （1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为 。 （2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为 Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5，其中较稳定的是 。 （3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为 。 （4）在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的轨道表示式为 。 （5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在 区中。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13卷、第14卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （二）原子结构和元素周期律 3.掌握原子结构和原子周期律的关系。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第14卷 元素周期表和元素周期律 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列选项中正确的是（ ） A．第一电离能：I（B）＞I（Al） B．原子半径：N＜O C．离子半径：r（K+）＞r（Cl﹣） D．键长：H﹣Cl＞H﹣Br 【答案】A 2．同一周期元素，从左到右原子半径（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D．先增后减 【答案】B 3．过渡元素属于（ ） A．主族元素 B．副族元素 C．稀有气体 D．非金属元素 【答案】B 4．氧族元素单质的熔沸点变化规律是（ ） A．从上到下逐渐降低 B．从上到下逐渐升高 C．保持不变 D．无规律 【答案】B 5．碳族元素包括以下哪些元素（ ） A．碳、硅、锗、锡、铅 B．碳、硅、锗、锡、铜 C．碳、硅、锗、锡、铁 D．碳、硅、锗、锡、锌 【答案】A 6．稀有气体元素在周期表中的位置是（ ） A．主族元素 B．副族元素 C．过渡元素 D．零族元素 【答案】D 7．下列关于元素金属性的描述中，哪一项是正确的（ ） A．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显负价的能力 D．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显正价的能力 【答案】B 8．下列关于主族元素的描述中，哪一项是错误的（ ） A．主族元素的族序数等于元素的最外层电子数 B．主族元素的最外层电子都可参与化学反应 C．主族元素的最高化合价等于它的族序数 D．主族元素的最外层电子数都相同 【答案】D 9．氧族元素的原子最外层电子数是（ ） A．6 B．7 C．8 D．5 【答案】A 10．卤素原子半径随核电荷数增加而（ ） A．减小 B．增大 C．不变 D．无规律 【答案】B 11．碳族元素中，金属性最强的元素是：（ ） A．碳 B．硅 C．锗 D．铅 【答案】D 12．氮族元素在周期表中的位置是（ ） A．第IVA族 B．第VA族 C．第VIA族 D．第VIIA族 【答案】B 13．碳族元素中，非金属性最强的元素是：（ ） A．碳 B．硅 C．锗 D．锡 【答案】A 14．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A．碳 B．硅 C．硼 D．氯 【答案】D 【解析】同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性S＜Cl，同主族元素从下到上，非金属性逐渐增强，则非金属性C＞Si，高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性Cl＞C，所以非金属性最强的是氯。 15．元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8的元素是（ ） A．S B．Cl C．Br D．I 【答案】B 16．下列关于电离能的描述中，哪一项是错误的（ ） A．电离能可以用来衡量气态原子失去电子的难易程度 B．元素的第一电离能越小，原子越容易失去电子 C．同一周期中，碱金属的电离能最低，稀有气体的电离能最高 D．同一周期中，电离能从左到右逐渐减小 【答案】D 17．下列关于原子半径变化的描述中，哪一项是正确的（ ） A．同一周期从左到右，原子半径逐渐增大 B．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小 C．同一族从上到下，原子半径逐渐减小 D．同一族从上到下，原子半径不变 【答案】B 18．硼元素的符号是什么（ ） A．B B．Be C．Ba D．Br 【答案】A 19．氧族元素在周期表中的位置是（ ） A．VIA族 B．VIIA族 C．VA族 D．IVA族 【答案】A 20．元素的金属性和非金属性递变规律是（ ） A．同一周期从左到右，金属性增强，非金属性减弱 B．同一周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．同一族从上到下，金属性减弱，非金属性增强 D．同一族从上到下，金属性增强，非金属性减弱 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。（ ） 【答案】正确 2．证明非金属性Cl>C>Si。（ ） 【答案】错误 3．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。（ ） 【答案】正确 【解析】从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故正确。 4．绘制出第一张元素周期表的化学家是俄国的门捷列夫。（ ） 【答案】正确 5．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（ ） 【答案】正确​ 【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，该说法正确。 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述主族元素和副族元素的区别。 【答案】主族元素：最后一个电子填入到最外层的s或p轨道上，最高化合价等于族序数。 副族元素：最后一个电子填入次外层d轨道上或倒数第三层f轨道上，化合价变化较为复杂。 2．简述氧族元素从上到下金属性和非金属性的变化规律。 【答案】氧族元素从上到下，随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 3．综合分析碳族元素的基本性质和递变规律。 【答案】碳族元素包括碳、硅、锗、锡和铅。随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，电离能逐渐减小。从碳到铅，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。碳族元素的最高化合价为+4，容易形成共价型化合物。它们的电负性比同周期的硼族元素大。碳族元素的氧化物及其水化物的酸碱性也反映出从非金属到金属的过渡。 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。 （1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。 （2）X的质量数为多少？ （3）指出X元素在周期表中的位置？ 【答案】（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X（NO3）2 （2）X的质量数为40 （3）第四周期第ⅡA族 【解析】（1）根据XCl2与AgNO3溶液发生复分解反应，生成氯化银沉淀和X（NO3）2，反应的方程式为：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X（NO3）2； 答: 反应的方程式为：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X（NO3）2； （2）n（AgNO3）=0.02×1=0.02mol,即银离子的物质的量为0.02mol,由Cl-+Ag+═AgCl↓可以知道,硝酸银溶液20mL 能把氯离子完全沉淀下来,则Cl-的物质的量为0.02mol, XCl2的物质的量为0.01mol,则 XCl2的摩尔质量为1.1/0.01=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40； 答:X的质量数为为40； （3）X的中子数为20,所以X的质子数为40-20=20,为钙元素，位于周期表第四周期,第ⅡA族； 答：X元素在第四周期,第ⅡA族。 五、综合题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。 （1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为 。 （2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为 Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5，其中较稳定的是 。 （3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为 。 （4）在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的轨道表示式为 。 （5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在 区中。 【答案】（1）球形 （2）Fe3＋ （3）3d104s2 （4） （5）f 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $