第11卷 核外电子排布 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11卷、第12卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （二）原子结构和元素周期律 2.了解原核外电子的运动状态和核外电子的排布规律。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第11卷 核外电子排布 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其违背了以下哪条规则（ ） A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪德规则 D．以上均未违背 【答案】C 2．若某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，该原子属于（ ） A．稀有气体 B．碱金属 C．碱土金属 D．过渡金属 【答案】C 3．下列符号表征或说法错误的是（ ） A．的电离： B．基态Fe原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．分子的空间结构：三角锥形 【答案】A 【解析】A项中正确应是  CH3COOH ⇌ CH3COO− +H + 另因为它是弱电解质，电离过程是可逆的，应该用可逆符号  ⇌ ，而不是等号=。 4．某原子M的电子层结构为2s²2p⁵，其核电荷数为（ ） A．7 B．8 C．9 D．10 【答案】C 5．电子云图中，s轨道的形状为（ ） A．球形 B．哑铃形 C．花瓣形 D．方形 【答案】A 6．氮族元素的价电子层构型是（ ） A．ns²np⁴ B．ns²np⁵ C．ns²np⁶ D．（n-1）d¹⁰ns²np⁴ 【答案】B 7．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ） A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子半径比钠离子大 D．钠原子、钠离子均为同一元素 【答案】B 8．电子层n=2中，p亚层的轨道数为（ ） A．1 B．3 C．5 D．7 【答案】B 9．以下电子排布中，最稳定的是（ ） A．1s²2s²2p⁴ B．1s²2s²2p⁵ C．1s²2s²2p⁶ D．1s²2s¹2p⁵ 【答案】C 10．溴（Br）在卤素原子结构中的M层电子数为（ ） A．2 B．8 C．18 D．32 【答案】C 11．电子在n=4的电子层中，最多可容纳的电子数为（ ） A．8 B．16 C．32 D．18 【答案】C 12．基态原子电子排布遵循的原则不包括（ ） A．能量最低原理 B．洪特规则 C．泡利原理 D．质量守恒原理 【答案】D 13．原子序数为19的钾（K）的价电子排布式为（ ） A．3s¹ B．4s¹ C．3d¹ D．4p¹ 【答案】B 14．某元素最高正价为+6，其最外层电子数为（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】C 15．金属键的形成与下列哪项因素有关（ ） A．金属原子的外层价电子较少 B．金属原子与原子核的联系较紧密 C．金属原子不易失去电子 D．金属晶体中没有自由电子 【答案】A 16．下列关于稀有气体的描述中，哪一项是正确的（ ） A．稀有气体原子的最外电子层结构都是ns2np6 B．稀有气体原子的最外电子层结构都是ns1 C．稀有气体原子的最外电子层结构都是ns2 D．稀有气体原子的最外电子层结构都是np6 【答案】A 17．下列哪种元素的原子容易失去电子形成阳离子（ ） A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．卤族元素 【答案】A 18．若某原子X的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，其最外层电子数为（ ） A．2 B．4 C．8 D．10 【答案】A 19．第L能层所含的能级数，最多容纳的电子数分别为（ ） A．2，2 B．2，8 C．2，16 D．4，32 【答案】B 20．某元素的原子结构示意图为 ● 2 8 1，它是？（ ） A．钠（Na） B．氟（F） C．氧（O） D．氯（Cl） 【答案】A 【解析】电子层分布2,8,1 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。（ ） 【答案】错误 【解析】M层是最外层时，最多只能容纳8个电子，不能容纳18个电子。 2．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个。（ ） 【答案】正确​ 【解析】这是金属元素和非金属元素原子最外层电子数的一般规律，该说法正确。​ 3．NH3分子中氮原子的最外层有3对孤对电子。（ ） 【答案】错误 【解析】1对孤对电子 4．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。（ ） 【答案】错误 【解析】核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和O2-，错误； 5．核外电子排布遵循能量最低原理，即电子总是先填满能量低的电子层，再进入能量高的电子层。（ ） 【答案】正确​ 【解析】能量最低原理是核外电子排布的重要规律之一，电子优先占据能量低的电子层，该说法正确。​ 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．什么是泡利不相容原理？举例说明其在电子排布中的应用。 【答案】泡利不相容原理 定义：同一轨道最多容纳2个自旋相反的电子。 应用：如He的1s轨道为↑↓，无法再容纳第三个电子。 2．解释洪德规则并说明其特例。 【答案】洪德规则 内容：等价轨道（能量相同）优先分占且自旋相同。 特例：全空、半充满、全充满更稳定（如Cr的3d⁵）。 3．简述能量最低原理的内容及其对电子排布的意义。 【答案】内容：电子优先占据能量最低的轨道。 意义：决定电子排布顺序（如1s→2s→2p），使原子能量最低、结构稳定。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子序数为1，其原子最外层有1个电子；B元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素的原子失去2个电子后，电子层结构与氖原子相同；D元素的原子序数比C大5。​ 请回答下列问题：​ （1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号；​ （2）指出这四种元素在周期表中的位置（周期和族）；​ （3）比较B和D的非金属性强弱，并列举一项事实加以说明。​ 【答案】（1）A是氢（H），B是氧（O），C是镁（Mg），D是氯（Cl） （2）A位于第一周期第ⅠA族；B位于第二周期第ⅥA族；C位于第三周期第ⅡA族；D位于第三周期第ⅦA族。 （3）非金属性：O＞Cl。事实：O2能置换出HCl中的Cl2（如4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑，条件为催化剂、加热），说明O的非金属性比Cl强。​ 【解析】（1）A元素原子序数为1，是氢（H）；B元素有3个电子层，最外层电子数是次外层的3倍，次外层有8个电子，最外层有6个电子，是氧（O）；C元素失去2个电子后与氖原子结构相同，氖有10个电子，所以C原子有12个电子，是镁（Mg）；D原子序数比C大5，12+5=17，是氯（Cl）（2）根据电子层数确定周期，最外层电子数确定主族，可得出各元素在周期表中的位置。（3）同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下减弱，结合反应事实可比较O和Cl的非金属性。 2．有X、Y、Z三种元素。已知①它们是周期表中短周期的元素，Z的原子序数最大。X与Z的最外层电子数相同，X和Y具有相同的电子层数，其核内质子数之和等于原子核内的质子数；②它们可形成 XY、XY₂、ZY² 型化合物；③ZY² 能和烧碱溶液反应，生成一种无色黏稠状液体W（盐）和水；④高温下，ZY₂与X的单质反应生成XY和Z的单质。回答下列问题。 （1）X的名称为 ，Y 的电子式为 ，Z 的原子结构示意图为 。 （2）XY的结构式为 ，属于 （填“极性”或“非极性”） 分子。 （3）反应④属于 反应。（填基本反应类型）。 （4）反应③的离子方程式是 。 【答案】（1）碳 （2）O＝C＝O 非极性 （3）置换反应 （4）SiO2＋2OH－＝SiO -＋H2O 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11卷、第12卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （二）原子结构和元素周期律 2.了解原核外电子的运动状态和核外电子的排布规律。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第11卷 核外电子排布 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其违背了以下哪条规则（ ） A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪德规则 D．以上均未违背 2．若某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，该原子属于（ ） A．稀有气体 B．碱金属 C．碱土金属 D．过渡金属 3．下列符号表征或说法错误的是（ ） A．的电离： B．基态Fe原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．分子的空间结构：三角锥形 4．某原子M的电子层结构为2s²2p⁵，其核电荷数为（ ） A．7 B．8 C．9 D．10 5．电子云图中，s轨道的形状为（ ） A．球形 B．哑铃形 C．花瓣形 D．方形 6．氮族元素的价电子层构型是（ ） A．ns²np⁴ B．ns²np⁵ C．ns²np⁶ D．（n-1）d¹⁰ns²np⁴ 7．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ） A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子半径比钠离子大 D．钠原子、钠离子均为同一元素 8．电子层n=2中，p亚层的轨道数为（ ） A．1 B．3 C．5 D．7 9．以下电子排布中，最稳定的是（ ） A．1s²2s²2p⁴ B．1s²2s²2p⁵ C．1s²2s²2p⁶ D．1s²2s¹2p⁵ 10．溴（Br）在卤素原子结构中的M层电子数为（ ） A．2 B．8 C．18 D．32 11．电子在n=4的电子层中，最多可容纳的电子数为（ ） A．8 B．16 C．32 D．18 12．基态原子电子排布遵循的原则不包括（ ） A．能量最低原理 B．洪特规则 C．泡利原理 D．质量守恒原理 13．原子序数为19的钾（K）的价电子排布式为（ ） A．3s¹ B．4s¹ C．3d¹ D．4p¹ 14．某元素最高正价为+6，其最外层电子数为（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 15．金属键的形成与下列哪项因素有关（ ） A．金属原子的外层价电子较少 B．金属原子与原子核的联系较紧密 C．金属原子不易失去电子 D．金属晶体中没有自由电子 16．下列关于稀有气体的描述中，哪一项是正确的（ ） A．稀有气体原子的最外电子层结构都是ns2np6 B．稀有气体原子的最外电子层结构都是ns1 C．稀有气体原子的最外电子层结构都是ns2 D．稀有气体原子的最外电子层结构都是np6 17．下列哪种元素的原子容易失去电子形成阳离子（ ） A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．卤族元素 18．若某原子X的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，其最外层电子数为（ ） A．2 B．4 C．8 D．10 19．第L能层所含的能级数，最多容纳的电子数分别为（ ） A．2，2 B．2，8 C．2，16 D．4，32 20．某元素的原子结构示意图为 ● 2 8 1，它是？（ ） A．钠（Na） B．氟（F） C．氧（O） D．氯（Cl） 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。（ ） 2．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个。（ ） 3．NH3分子中氮原子的最外层有3对孤对电子。（ ） 4．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。（ ） 5．核外电子排布遵循能量最低原理，即电子总是先填满能量低的电子层，再进入能量高的电子层。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．什么是泡利不相容原理？举例说明其在电子排布中的应用。 2．解释洪德规则并说明其特例。 3．简述能量最低原理的内容及其对电子排布的意义。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子序数为1，其原子最外层有1个电子；B元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素的原子失去2个电子后，电子层结构与氖原子相同；D元素的原子序数比C大5。​ 请回答下列问题：​ （1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号；​ （2）指出这四种元素在周期表中的位置（周期和族）；​ （3）比较B和D的非金属性强弱，并列举一项事实加以说明。​ 2．有X、Y、Z三种元素。已知①它们是周期表中短周期的元素，Z的原子序数最大。X与Z的最外层电子数相同，X和Y具有相同的电子层数，其核内质子数之和等于原子核内的质子数；②它们可形成 XY、XY₂、ZY² 型化合物；③ZY² 能和烧碱溶液反应，生成一种无色黏稠状液体W（盐）和水；④高温下，ZY₂与X的单质反应生成XY和Z的单质。回答下列问题。 （1）X的名称为 ，Y 的电子式为 ，Z 的原子结构示意图为 。 （2）XY的结构式为 ，属于 （填“极性”或“非极性”） 分子。 （3）反应④属于 反应。（填基本反应类型）。 （4）反应③的离子方程式是 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 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