第5卷 溶液的浓度 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5卷、第6卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （一）化学基本量及其计算 2.熟练掌握气体摩尔体积概念、溶液浓度的表示方法及计算。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第5卷 溶液的浓度 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，1L 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有的离子总数为（ ） A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 2．关于质量摩尔浓度的说法错误的是（ ） A．单位是mol/kg B．溶液中溶质的物质的量与溶剂质量之比 C．与温度有关 D．可用于稀溶液依数性的计算 3．以下说法正确的是（ ） A．0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH⁻的物质的量浓度为0.2 mol/L。 B．从100 mL 1mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，其物质的量浓度为0.1 mol/L。 C．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．1 L 0.5 mol/L的盐酸溶液中含HCl分子的数目为0.5NA（NA为阿伏伽德罗常数） 4．下列溶液中的与氯化铝溶液中相等的是（ ） A．氯化钠溶液 B．氯化钙溶液 C．氯化钾溶液 D．氯化铁溶液 5．1L氯化镁溶液中含有0.04mol镁离子，此氯化镁溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol·L-1 B．0.01mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.02mol·L-1 6．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，此硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol·L-1 B．2mol·L-1 C．1L·mol-1 D．2L·mol-1 7．下列溶液中，钠离子物质的量浓度最大的是（ ） A．200mL 0.2 mol/L NaCl溶液 B．100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液 C．150 mL 0.3 mol/L Na2CO3溶液 D．50 mL 0.4 mol/L NaNO3溶液 8．现将2mol/L的盐酸100mL加水稀释至200mL，则稀释后溶液的物质的量浓度（ ） A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L 9．以下关于溶液稀释的说法错误的是（ ） A．溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 B．稀释1mol/L的硫酸时，可直接向容量瓶加水 C．把10mL 5mol/L盐酸稀释至100mL，浓度变为0.5mol/L D．溶液稀释时，需考虑溶剂增加，也需关注温度变化 10．以下说法正确的是（ ） A．溶液稀释时，溶质质量分数变大 B．10g 溶质溶于 90g 水，所得溶液质量分数为 10% C．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液大 D．质量分数相同的两溶液混合，混合后质量分数变为原来两倍 11．30ml的NaOH溶液与20ml的NaOH溶液混合后，该溶液的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 12．下列叙述中正确的是（ ） A．1 mol CO2 的质量为44 g/mol B．硝酸的摩尔质量63g C．2gH2所含原子数目为2mol D．0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023 13．配制200mL的盐酸溶液，需用12mol·L-1的盐酸（ ） A．200mL B．18mL C．8mL D．16.67mL 14．物质的量浓度用什么字母符号表示 （ ） A．L B．c C．n D．mol 15．在某溶液中，如果的物质的量浓度为1mol/L，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.5mol/L B．1mol/L C．2mol/L D．缺少数据，无法确定 16．把25mL 2mol·L-1硝酸稀释成0.1mol·L-1时，需要水（ ） A．500mL B．525mL C．600mL D．475mL 17．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 18．配制2L 2mol·L-1的硫酸钠溶液，需要硫酸钠（Na2SO4）为（ ） A．2mol B．142g C．284g D．568g 19．下列关于 溶液的叙述错误的是（ ） A．该溶液中含有的质量为 B．该溶液中氢离子的物质的量浓度为 C．从该溶液中取出,则取出的溶液中的物质的量浓度为 D．取该溶液,加水稀释至后, 的物质的量浓度为 20．以下关于配制溶液的说法正确的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体。 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将浓硫酸直接倒入容量瓶中，然后加水稀释。 C．配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接使用。 D．用托盘天平称量固体溶质时，应将溶质放在右盘，砝码放在左盘。 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容。（ ） 2．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（ ） 3．32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。（ ） 4．将1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L-1。（ ） 5．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。（ ） 三、简答题（本大题共1小题，每题5分，共5分） 1．溶质质量分数：请解释溶质质量分数的定义，并描述其计算公式。 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某水样中钙离子（Ca²⁺）含量需测定，取25.00mL水样，用0.0100mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液15.00mL。 （1）写出滴定反应的配位方程式。 （2）计算水样中Ca²⁺的物质的量浓度。 （3）若水样硬度以“mg/L（以CaCO₃计）”表示，已知CaCO₃的摩尔质量为100.09g/mol，计算该水样的硬度。 五、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．实验室里需用的溶液。现有下列仪器： A．烧杯 B．500mL量筒 C．500mL容量瓶 D．玻璃棒 E．天平 （1）用无水固体配制时，必须使用的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器是___________（写名称）。 （2）用托盘天平称取无水固体的质量为___________g。 （3）假如其他操作均准确无误，下列操作会使所配置溶液浓度偏大的是（ ） A．定容时俯视观察刻度线 B．移液时，对用于溶解的烧杯没有洗涤 C． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线 （4）将的溶液稀释成的溶液，需要用量筒量取的溶液___________mL。 2．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1） A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。 ③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 g。 （2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。 （3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量 是 g。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5卷、第6卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （一）化学基本量及其计算 2.熟练掌握气体摩尔体积概念、溶液浓度的表示方法及计算。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第5卷 溶液的浓度 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，1L 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有的离子总数为（ ） A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 【答案】C 2．关于质量摩尔浓度的说法错误的是（ ） A．单位是mol/kg B．溶液中溶质的物质的量与溶剂质量之比 C．与温度有关 D．可用于稀溶液依数性的计算 【答案】C 3．以下说法正确的是（ ） A．0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH⁻的物质的量浓度为0.2 mol/L。 B．从100 mL 1mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，其物质的量浓度为0.1 mol/L。 C．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．1 L 0.5 mol/L的盐酸溶液中含HCl分子的数目为0.5NA（NA为阿伏伽德罗常数） 【答案】A 4．下列溶液中的与氯化铝溶液中相等的是（ ） A．氯化钠溶液 B．氯化钙溶液 C．氯化钾溶液 D．氯化铁溶液 【答案】C 5．1L氯化镁溶液中含有0.04mol镁离子，此氯化镁溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol·L-1 B．0.01mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.02mol·L-1 【答案】C 6．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，此硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol·L-1 B．2mol·L-1 C．1L·mol-1 D．2L·mol-1 【答案】A 7．下列溶液中，钠离子物质的量浓度最大的是（ ） A．200mL 0.2 mol/L NaCl溶液 B．100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液 C．150 mL 0.3 mol/L Na2CO3溶液 D．50 mL 0.4 mol/L NaNO3溶液 【答案】B 8．现将2mol/L的盐酸100mL加水稀释至200mL，则稀释后溶液的物质的量浓度（ ） A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L 【答案】C 【解析】c=n/V中n为溶质的物质的量，V为溶液体积，将2mol/L的盐酸100mL加水稀释至200mL，溶质的物质的量不变，为n=cV=2mol/L*0.1L=0.2mol ， 溶液体积变为200mL，此时c=n/V=0.2/0.2=1mol/L。 9．以下关于溶液稀释的说法错误的是（ ） A．溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 B．稀释1mol/L的硫酸时，可直接向容量瓶加水 C．把10mL 5mol/L盐酸稀释至100mL，浓度变为0.5mol/L D．溶液稀释时，需考虑溶剂增加，也需关注温度变化 【答案】B 10．以下说法正确的是（ ） A．溶液稀释时，溶质质量分数变大 B．10g 溶质溶于 90g 水，所得溶液质量分数为 10% C．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液大 D．质量分数相同的两溶液混合，混合后质量分数变为原来两倍 【答案】B 11．30ml的NaOH溶液与20ml的NaOH溶液混合后，该溶液的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 12．下列叙述中正确的是（ ） A．1 mol CO2 的质量为44 g/mol B．硝酸的摩尔质量63g C．2gH2所含原子数目为2mol D．0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023 【答案】D 13．配制200mL的盐酸溶液，需用12mol·L-1的盐酸（ ） A．200mL B．18mL C．8mL D．16.67mL 【答案】D 14．物质的量浓度用什么字母符号表示 （ ） A．L B．c C．n D．mol 【答案】B 15．在某溶液中，如果的物质的量浓度为1mol/L，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.5mol/L B．1mol/L C．2mol/L D．缺少数据，无法确定 【答案】A 16．把25mL 2mol·L-1硝酸稀释成0.1mol·L-1时，需要水（ ） A．500mL B．525mL C．600mL D．475mL 【答案】D 17．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【解析】根据稀释定律，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则：1L×2mol/L=VL×0.5mol/L，解得：V =4，故答案为C。 18．配制2L 2mol·L-1的硫酸钠溶液，需要硫酸钠（Na2SO4）为（ ） A．2mol B．142g C．284g D．568g 【答案】D 19．下列关于 溶液的叙述错误的是（ ） A．该溶液中含有的质量为 B．该溶液中氢离子的物质的量浓度为 C．从该溶液中取出,则取出的溶液中的物质的量浓度为 D．取该溶液,加水稀释至后, 的物质的量浓度为 【答案】C 20．以下关于配制溶液的说法正确的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体。 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将浓硫酸直接倒入容量瓶中，然后加水稀释。 C．配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接使用。 D．用托盘天平称量固体溶质时，应将溶质放在右盘，砝码放在左盘。 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容。（ ） 【答案】错误 【解析】溶解后要冷却后再转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，故错误； 2．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（ ） 【答案】错误 3．32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。（ ） 【答案】错误 4．将1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L-1。（ ） 【答案】错误 【解析】该说法是错误的。浓硫酸在稀释的过程中会释放出大量的热量，最终溶液的体积小于2L，则硫酸浓度大于9.2 mol/L；故答案为：错误。 5．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。（ ） 【答案】错误 【解析】溶质为，质量分数==16%，故答案：错误。 三、简答题（本大题共1小题，每题5分，共5分） 1．溶质质量分数：请解释溶质质量分数的定义，并描述其计算公式。 【答案】溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数 =（溶质质量/溶液质量）× 100%。它用来表示溶液中溶质的浓度，是溶液计算中的重要参数。 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某水样中钙离子（Ca²⁺）含量需测定，取25.00mL水样，用0.0100mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液15.00mL。 （1）写出滴定反应的配位方程式。 （2）计算水样中Ca²⁺的物质的量浓度。 （3）若水样硬度以“mg/L（以CaCO₃计）”表示，已知CaCO₃的摩尔质量为100.09g/mol，计算该水样的硬度。 【答案】（1）配位方程式：Ca²⁺+EDTA⁴⁻→[CaEDTA]²⁻（配位比1:1）。 （2）计算：n（Ca²⁺）=n（EDTA）=0.0100mol/L×15.00mL=0.150mmol c（Ca²⁺）=0.150mmol/25.00mL=0.00600mol/L。 （3）硬度计算：1molCa²⁺相当于1molCaCO₃ 硬度=（0.00600mol/L×100.09g/mol×1000mg/g）/1L=600.54mg/L（以CaCO₃计）。 五、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．实验室里需用的溶液。现有下列仪器： A．烧杯 B．500mL量筒 C．500mL容量瓶 D．玻璃棒 E．天平 （1）用无水固体配制时，必须使用的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器是___________（写名称）。 （2）用托盘天平称取无水固体的质量为___________g。 （3）假如其他操作均准确无误，下列操作会使所配置溶液浓度偏大的是（ ） A．定容时俯视观察刻度线 B．移液时，对用于溶解的烧杯没有洗涤 C． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线 （4）将的溶液稀释成的溶液，需要用量筒量取的溶液___________mL。 【答案】（1）ACDE 胶头滴管（量筒写与不写均可） （2）8.0 （3）A （4）25.0 2．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1） A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。 ③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 g。 （2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。 （3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量 是 g。 【答案】（1）C>B>A C 100g （2）漏斗 （3）4.5 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $