第12卷 核外电子排布 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11卷、第12卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （二）原子结构和元素周期律 2.了解原核外电子的运动状态和核外电子的排布规律。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第12卷 核外电子排布 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．草酸易被氧化：，下列说法不正确的是（ ） A．中C为+3价 B．NaClO属于离子化合物 C．的电子式为 D．Cl的结构示意图为 【答案】C 2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者3倍的是（ ） A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 【答案】B 3．某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是（ ）​ A．金属元素 B．稀有气体元素 C．第ⅡA族元素 D．无法确定​ 【答案】D 【解析】最外层电子数为2的元素可能是第ⅡA族元素（如Mg），也可能是稀有气体元素（如He），所以无法确定，D正确。​ 4．Mg原子最外层有 个电子。（ ） A．12 B．2 C．10 D．24 【答案】B 5．可以利用反应NaClO+NaHSO4=Na2SO4+HClO提高漂白精的漂白效果，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．Na2SO4的摩尔质量为142 B．HClO中Cl的化合价为-1 C．Na+的结构示意图： D．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO 【答案】D 6．可以利用反应NaClO+NaHSO4=Na2SO4+HClO提高漂白精的漂白效果，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．Na2SO4的摩尔质量为142 B．HClO中Cl的化合价为-1 C．Na+的结构示意图： D．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO 【答案】D 7．下列化学用语表示不正确的是（ ） A．的结构示意图： B．中元素的化合价：+6 C．氯酸钾的电离方程式： D．烧碱的化学式： 【答案】D 8．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是（ ）​ A．钠 B．氯 C．氟 D．氩​ 【答案】B 【解析】原子核外有3个电子层，说明位于第三周期，最外层有7个电子，属于第ⅦA族，该元素是氯，B正确；钠最外层1个电子，氟有2个电子层，氩最外层8个电子。​ 9．下列化学用语表示正确的是（ ） A．溴的简化电子排布式： B．1-丁醇的键线式： C．HClO的电子式： D．在水中的电离方程式： 【答案】C 10．下列关于电子层的说法正确的是（ ）​ A．电子层的能量由内到外逐渐降低​ B．电子层的层数越多，原子半径越小​ C．第n电子层最多可容纳2n2个电子​ D．电子层的划分是依据电子运动的轨迹​ 【答案】C 【解析】电子层的能量由内到外逐渐升高，A错误；电子层的层数越多，原子半径越大，B错误；第n电子层最多可容纳2n2个电子，C正确；电子层的划分是依据电子能量的高低，不是运动轨迹，D错误。 11．下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（ ） A．BF3 B．H2O C．SiCl D．PCl5 【答案】C 【解析】知识点：电子式 12．镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 【答案】C 13．氧离子（O2⁻）的核外电子数是（ ） A．8 B．10 C．6 D．16 【答案】B 【解析】氧原子有8个质子，O2⁻得到2个电子，电子数=8+2=10 14．下列关于核外电子运动状态的说法错误的是（ ）​ A．核外电子运动没有确定的轨道​ B．可以用电子云来描述核外电子的运动状态​ C．电子云密度大的地方，电子出现的概率大​ D．核外电子运动遵循宏观物体的运动规律​ 【答案】D 【解析】核外电子的运动具有波粒二象性，不遵循宏观物体的运动规律，D错误；其他关于核外电子运动状态的描述均正确。​ 15．对于反应，以下说法正确的是（ ） A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中只含有离子键 D．氯离子最外层电子排布式是 【答案】B 16．下列不符合核外电子排布规律的是（ ）​ A．电子总是先排布在能量低的电子层​ B．每层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数）​ C．最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）​ D．次外层电子数一定为18个​ 【答案】D 【解析】次外层电子数不一定为18个，如第二层为次外层时，最多容纳8个电子，D错误；其他选项均符合核外电子排布规律。​ 17．以下化学用语中正确的是（ ） A．草酸的电离方程式：、 B．KIO3中I元素的化合价：+2 C．氯离子结构示意图： D．和互为同素异形体 【答案】D 18．有和两种元素的简单离子，若它们电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ） A． B． C．核电荷数Y=X D．核电荷数Y>X 【答案】B 【解析】、两种元素的离子的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，则满足：a-n=b+m，故A错误，B正确；根据题目可知两种简单离子的电子层结构相同，则原子序数X＞Y，核电荷数=原子序数，即核电荷数X＞Y，故C、D错误； 故选B。 19．下列化学用语表示正确的是（ ） A．NH4Cl电子式为 B．K的原子结构示意图为 C．中子数为10的氧原子为： D．Na2O2中氧元素化合价： 【答案】D 20．反应NH4Cl+NaNO2=NaC1+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是（ ） A．NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质 B．NO中N元素的化合价为+5 C．金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．Na+的结构示意图： 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。（ ） 【答案】错误 【解析】核外能层结构相同的单核粒子，核电荷数不同，原子核对外层电子的吸引力不同，半径不同。核外能层结构相同的单核粒子半径相同的说法错误。 2．金属导电是因为金属离子可以自由移动。（ ） 【答案】错误 【解析】自由电子移动导电 3．氧原子（O）的最外层电子数是6，容易得到2个电子形成O2⁻。（ ） 【答案】正确 4．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。（ ） 【答案】错误​ 【解析】最外层电子数为8的粒子可能是离子，如Na⁺、Cl⁻等，不一定是稀有气体元素的原子，该说法错误。​ 5．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱。（ ） 【答案】错误 【解析】电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故说法错误。 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述泡利不相容原理的内容，并举例说明其在电子排布中的应用。 【答案】（1）泡利不相容原理：每个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反（ms=±1/2）。 （2）应用举例：如1s轨道只能容纳2个电子（如He：1s²），若超过2个电子则需进入更高能级轨道（如Li：1s²2s¹）。 2．根据前18号元素的原子结构的特殊性填空： （1）原子核中无中子的原子： 。 （2）最外层有1个电子的原子： 。 （3）最外层有2个电子的原子： 。 （4）最外层电子数等于次外层电子数的原子： 。 （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： ，是次外层电子 数3倍的原 子： 。 （6）电子层数与最外层电子数相等的原子： 。 （7）电子总数是最外层电子数2倍的原子： ，电子层数是最外层 电子数2倍的原 子： 。 （8）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： 。 【答案】（1）H （2）H 、Li 、Na （3）He 、Be 、Mg （4）Be 、Ar （5）C O （6）H 、Be 、Al （7）Be Li （8）Li 、Si 3．电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。 （1）若x=12时对应的元素为A，则y = ； （2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 ； （3）若x=10，与其电子数相同的的微粒有（各举1个例子，可以是多核微粒）：正离子 ，负离子 ，分子 。 【答案】（1）8 （2）Na+ （3）Na+（或Mg2+、Al3+、H3O+、） F-（或O2-、N3-、OH-） H2O或HF或NH3或CH4 【解析】（1）若x=12，则A为Mg，质子数为12，失去2个电子后成为Mg2+，最外层有8个电子，故y=8；（2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子核内质子数为11，为Na+；（3）若x=10，则为Ne，电子数是10，10个电子的微粒中，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、，阴离子有F-、O2-、N3-、OH-，分子有H2O、HF、NH3、CH4。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。 C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。 （1）试推断 A、B、C、D分别是什么元素，用元素符号表示。 （2）指出B在元素周期表中的位置及D单质的电子式。 （3）用电子式表示C、D元素形成化合物的过程。 【答案】（1）A:Ar；B:Si；C:Mg；D:Cl （2）第三周期IV A族； （3） 2．A、B、C、D为短周期元素，请根据题21表信息回答下列问题。 元  素 A B C D 性质或结构 信息 工业上通过分离液态  空气获得其单质，单质 能助燃 气态氢化物 显碱性 +3价阳离子的核外电 子排布与氖原子相同 第三周期的原 子半径最小 （1）B在元素周期表的位置是 ； B的气态氢化物的电子式为 （2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质，其化学方程式为 【答案】（1）第二周期 VA 族 （2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O，Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O （3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11卷、第12卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （二）原子结构和元素周期律 2.了解原核外电子的运动状态和核外电子的排布规律。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第12卷 核外电子排布 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．草酸易被氧化：，下列说法不正确的是（ ） A．中C为+3价 B．NaClO属于离子化合物 C．的电子式为 D．Cl的结构示意图为 2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者3倍的是（ ） A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 3．某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是（ ）​ A．金属元素 B．稀有气体元素 C．第ⅡA族元素 D．无法确定​ 4．Mg原子最外层有 个电子。（ ） A．12 B．2 C．10 D．24 5．可以利用反应NaClO+NaHSO4=Na2SO4+HClO提高漂白精的漂白效果，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．Na2SO4的摩尔质量为142 B．HClO中Cl的化合价为-1 C．Na+的结构示意图： D．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO 6．可以利用反应NaClO+NaHSO4=Na2SO4+HClO提高漂白精的漂白效果，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．Na2SO4的摩尔质量为142 B．HClO中Cl的化合价为-1 C．Na+的结构示意图： D．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO 7．下列化学用语表示不正确的是（ ） A．的结构示意图： B．中元素的化合价：+6 C．氯酸钾的电离方程式： D．烧碱的化学式： 8．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是（ ）​ A．钠 B．氯 C．氟 D．氩​ 9．下列化学用语表示正确的是（ ） A．溴的简化电子排布式： B．1-丁醇的键线式： C．HClO的电子式： D．在水中的电离方程式： 10．下列关于电子层的说法正确的是（ ）​ A．电子层的能量由内到外逐渐降低​ B．电子层的层数越多，原子半径越小​ C．第n电子层最多可容纳2n2个电子​ D．电子层的划分是依据电子运动的轨迹​ 11．下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（ ） A．BF3 B．H2O C．SiCl D．PCl5 12．镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 13．氧离子（O2⁻）的核外电子数是（ ） A．8 B．10 C．6 D．16 14．下列关于核外电子运动状态的说法错误的是（ ）​ A．核外电子运动没有确定的轨道​ B．可以用电子云来描述核外电子的运动状态​ C．电子云密度大的地方，电子出现的概率大​ D．核外电子运动遵循宏观物体的运动规律​ 15．对于反应，以下说法正确的是（ ） A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中只含有离子键 D．氯离子最外层电子排布式是 16．下列不符合核外电子排布规律的是（ ）​ A．电子总是先排布在能量低的电子层​ B．每层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数）​ C．最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）​ D．次外层电子数一定为18个​ 17．以下化学用语中正确的是（ ） A．草酸的电离方程式：、 B．KIO3中I元素的化合价：+2 C．氯离子结构示意图： D．和互为同素异形体 18．有和两种元素的简单离子，若它们电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ） A． B． C．核电荷数Y=X D．核电荷数Y>X 19．下列化学用语表示正确的是（ ） A．NH4Cl电子式为 B．K的原子结构示意图为 C．中子数为10的氧原子为： D．Na2O2中氧元素化合价： 20．反应NH4Cl+NaNO2=NaC1+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是（ ） A．NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质 B．NO中N元素的化合价为+5 C．金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．Na+的结构示意图： 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。（ ） 2．金属导电是因为金属离子可以自由移动。（ ） 3．氧原子（O）的最外层电子数是6，容易得到2个电子形成O2⁻。（ ） 4．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。（ ） 5．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述泡利不相容原理的内容，并举例说明其在电子排布中的应用。 2．根据前18号元素的原子结构的特殊性填空： （1）原子核中无中子的原子： 。 （2）最外层有1个电子的原子： 。 （3）最外层有2个电子的原子： 。 （4）最外层电子数等于次外层电子数的原子： 。 （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： ，是次外层电子 数3倍的原 子： 。 （6）电子层数与最外层电子数相等的原子： 。 （7）电子总数是最外层电子数2倍的原子： ，电子层数是最外层 电子数2倍的原 子： 。 （8）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： 。 3．电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。 （1）若x=12时对应的元素为A，则y = ； （2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 ； （3）若x=10，与其电子数相同的的微粒有（各举1个例子，可以是多核微粒）：正离子 ，负离子 ，分子 。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。 C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。 （1）试推断 A、B、C、D分别是什么元素，用元素符号表示。 （2）指出B在元素周期表中的位置及D单质的电子式。 （3）用电子式表示C、D元素形成化合物的过程。 2．A、B、C、D为短周期元素，请根据题21表信息回答下列问题。 元  素 A B C D 性质或结构 信息 工业上通过分离液态  空气获得其单质，单质 能助燃 气态氢化物 显碱性 +3价阳离子的核外电 子排布与氖原子相同 第三周期的原 子半径最小 （1）B在元素周期表的位置是 ； B的气态氢化物的电子式为 （2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质，其化学方程式为 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $