第15卷 化学键 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15卷、第16卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （三）化学键与分子结构 1.了解离子键和共价键的概念和特征。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第15卷 化学键 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．氧族元素与氢形成的氢化物中，稳定性最强的是（ ） A．H₂O B．H₂S C．H₂Se D．H₂Te 【答案】A 2．已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列说法正确的是（ ） A．CH4的球棍模型： B．CH4的分子空间构型：正方形 C．Cl-的结构示意图： D．此反应为取代反应 【答案】D 3．下列关于离子键和共价键的说法中，不正确的是（ ） A．离子键通常形成于电负性差值较大的两种元素之间 B．共价键通常形成于电负性相同或相近的两种元素之间 C．离子键没有方向性和饱和性 D．共价键没有方向性和饱和性 【答案】D 4．下列哪种化合物中同时含有离子键和共价键（ ） A．NaOH B．HCl C．MgCl₂ D．CO₂ 【答案】A 5．下列关于金属键的说法中，不正确的是（ ） A．金属键是由金属原子和自由电子之间的相互作用形成的化学键 B．金属键没有方向性和饱和性 C．金属键使得金属具有良好的导电性和传热性 D．金属键的本质是共价键 【答案】D 6．共价键的饱和性是指（ ） A．一个原子的未成对电子只能与另一个原子的自旋相反的电子配对成键 B．共价键只能在特定方向上形成 C．共价键只能在特定数量的原子间形成 D．共价键只能在特定距离内形成 【答案】A 7．下列关于离子键的说法中，不正确的是（ ） A．离子键是由原子得失电子后，生成的阴、阳离子之间靠静电作用形成的化学键 B．离子键的本质是静电力 C．离子键没有方向性和饱和性 D．离子键的形成条件之一是成键原子的电负性差值较小 【答案】D 8．下列化合物中，含有离子键的是（ ） A．HCl B．NaCl C．CO2 D．N2 【答案】B 9．离子键的饱和性是指（ ） A．离子键只能在特定方向上形成 B．离子键只能在特定数量的离子间形成 C．离子键可以在空间各个方向同时吸引若干带有相反电荷的离子 D．离子键只能在特定距离内形成 【答案】C 10．下列哪种共价键是非极性共价键（ ） A．HCl B．H₂O C．N₂ D．NH₃ 【答案】C 11．下列分子中，偶极矩为零的是（ ） A．HCl B．CO₂ C．NH₃ D．H₂O 【答案】B 12．关于水的描述，错误的是（ ） A．水是极性分子 B．水的沸点是100℃ C．水能溶解所有物质 D．水电解生成氢气和氧气 【答案】C 13．下列化学用语书写正确的一项是（ ） A．烧碱：KOH B．硫离子的离子符号： C．苏打：NaHCO3 D．硫酸钾在水中的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．烧碱的化学式为：NaOH，A错误； B．硫离子的离子符号为：S2-，B错误； C．小苏打的化学式为：NaHCO3，C错误； D．硫酸钾在水中的电离方程式为：，D正确； 故答案为：D。 14．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A．NaOH B． C． D．KBr 【答案】A 15．下列关于极性分子和非极性分子的说法中，不正确的是（ ） A．由极性键组成的分子一定是极性分子 B．非极性分子的正负电荷中心重合 C．极性分子的正负电荷中心偏离 D．分子的极性与其空间构型有关 【答案】A 16．下列物质中，属于氧族元素单质的是（ ） A．H₂O B．O₃ C．H₂S D．Na₂S 【答案】B 17．下列关于离子键的说法中，不正确的是（ ） A．离子键是由原子得失电子后，生成的阴、阳离子之间靠静电作用形成的化学键 B．离子键的本质是静电力 C．离子键具有方向性和饱和性 D．形成离子键的重要条件是两成键原子的电负性差值较大，一般大于1.7容易形成离子型化合物 【答案】C 18．下列哪种分子的形成过程可以说明共价键的形成（ ） A．H₂ B．NaCl C．MgO D．KBr 【答案】A 19．在HCl分子中，共用电子对偏向哪个原子（ ） A．H原子 B．Cl原子 C．两者之间均匀分布 D．无法确定 【答案】B 20．列关于极性共价键和非极性共价键的说法中，不正确的是（ ） A．非极性共价键通常形成于同种元素的原子之间 B．极性共价键通常形成于不同种元素的原子之间 C．非极性共价键的电子云密集区域位于两个原子核中间 D．极性共价键的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一方 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力。（ ） 【答案】错误 2．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。（ ） 【答案】错误 【解析】不同元素组成的多原子分子里的化学键可能有非极性键，如：H2O2中存在非极性键，故答案为：错误。 3．杂化轨道间的夹角与分子内的键角一定相同。（ ） 【答案】错误 4．σ键比π键牢固，所以不会断裂。（ ） 【答案】错误 5．某些金属与非金属原子间能形成共价键。（ ） 【答案】正确 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述离子键和共价键的本质区别。 【答案】离子键和共价键的本质区别主要体现在以下几个方面： 形成方式： 离子键：通过原子得失电子形成带相反电荷的阳离子和阴离子，然后通过静电作用形成化学键。 共价键：通过原子间共用电子对形成化学键。 成键原子电负性： 离子键：通常形成于电负性差值较大的两种元素之间。 共价键：通常形成于电负性相同或相近的两种元素之间。 键的特性： 离子键：没有方向性和饱和性。 共价键：具有方向性和饱和性。 2．简述共价键的形成过程和特征。 【答案】形成过程：两个原子通过共用电子对形成共价键。每个原子提供未成对电子，这些电子在两个原子核之间形成电子云，通过电性引力将两个原子结合在一起。 特征： 共价键具有饱和性，一个原子的未成对电子只能与另一个原子的自旋相反的电子配对成键。 共价键具有方向性，成键电子的电子云重叠越多，核间电子云密度越大，形成的共价键越牢固。 3．简述极性共价键和非极性共价键的区别。 【答案】极性共价键和非极性共价键的区别主要体现在以下几个方面： 成键原子类型： 非极性共价键：形成于同种元素的原子之间。 极性共价键：形成于不同种元素的原子之间。 电子云分布： 非极性共价键：电子云密集区域位于两个原子核中间，电荷分布均匀。 极性共价键：电子云密集区域偏向电负性较大的原子一方，电荷分布不均匀，形成部分正电荷和部分负电荷。 键的极性： 非极性共价键：键没有极性。 极性共价键：键具有极性，键的两端形成正极和负极。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．有A、B、C、D四种物质，A是一种常见的金属，在常温下呈固态，具有良好的导电性和导热性；B是一种离子化合物，由第ⅠA族和第ⅦA族元素组成，易溶于水，其水溶液能导电；C是一种分子晶体，由同种非金属原子通过共价键形成，常温下呈气态，分子呈正四面体结构；D是一种原子晶体，硬度大，熔点高，是良好的半导体材料。​ 请回答下列问题：​ （1）判断A、B、C、D四种物质的晶体类型；​ （2）分析B物质的化学键类型及在熔融状态下能导电的原因；​ （3）比较C和D的熔沸点高低，并说明原因；​ （4）说明A物质具有良好导电性的原因。​ 【答案】（1）A是金属晶体，B是离子晶体，C是分子晶体，D是原子晶体。 （2）B物质中存在离子键。在熔融状态下，离子键被破坏，解离出自由移动的阴、阳离子，因此能导电。 （3）D的熔沸点高于C。因为C是分子晶体，熔沸点由分子间力决定，作用力较弱；D是原子晶体，熔沸点由共价键决定，共价键作用力强，故D的熔沸点更高。 （4）A物质是金属晶体，内部存在自由电子，自由电子在外加电场作用下能够定向移动，因此具有良好的导电性。​ 【解析】（1）根据A的金属特性（常温固态、导电导热性好）判断为金属晶体；B是离子化合物，判断为离子晶体；C是分子晶体且由同种非金属原子形成的气态正四面体结构分子（如CH4等）；D是原子晶体且为半导体（如Si）（2）离子化合物含离子键，熔融时解离出离子导电。（3）原子晶体因共价键强，熔沸点高于分子晶体。（4）金属晶体的导电性与自由电子有关。 2．已知下表中的数据是某些物质的熔点，试根据表格回答有关问题： 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点（℃） 995 a b c （1）写出以上表格内物质的电子式（任选一个） 。 （2）上表中a、b、c数值由大到小的顺序是 ，四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力是 。 （3）用电子式表示NaCl的形成过程： 。 【答案】（1）（或或或） （2）a>b>c 离子键 （3） 【解析】 （1）表格中物质均为离子化合物，各物质的电子式分别为：、、、。 （2）离子化合物熔沸点比较方法为：离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。表中物质是同类离子化合物，其阴离子半径关系为：F-<Cl-<Br-<I-，因此熔点由高到低顺序为：NaF>NaCl>NaBr>NaI，则a>b>c。四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力均是离子键。 （3）NaCl为离子化合物，1个Na原子失去1个电子转移给Cl原子，形成过程为 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15卷、第16卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （三）化学键与分子结构 1.了解离子键和共价键的概念和特征。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第15卷 化学键 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．氧族元素与氢形成的氢化物中，稳定性最强的是（ ） A．H₂O B．H₂S C．H₂Se D．H₂Te 2．已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列说法正确的是（ ） A．CH4的球棍模型： B．CH4的分子空间构型：正方形 C．Cl-的结构示意图： D．此反应为取代反应 3．下列关于离子键和共价键的说法中，不正确的是（ ） A．离子键通常形成于电负性差值较大的两种元素之间 B．共价键通常形成于电负性相同或相近的两种元素之间 C．离子键没有方向性和饱和性 D．共价键没有方向性和饱和性 4．下列哪种化合物中同时含有离子键和共价键（ ） A．NaOH B．HCl C．MgCl₂ D．CO₂ 5．下列关于金属键的说法中，不正确的是（ ） A．金属键是由金属原子和自由电子之间的相互作用形成的化学键 B．金属键没有方向性和饱和性 C．金属键使得金属具有良好的导电性和传热性 D．金属键的本质是共价键 6．共价键的饱和性是指（ ） A．一个原子的未成对电子只能与另一个原子的自旋相反的电子配对成键 B．共价键只能在特定方向上形成 C．共价键只能在特定数量的原子间形成 D．共价键只能在特定距离内形成 7．下列关于离子键的说法中，不正确的是（ ） A．离子键是由原子得失电子后，生成的阴、阳离子之间靠静电作用形成的化学键 B．离子键的本质是静电力 C．离子键没有方向性和饱和性 D．离子键的形成条件之一是成键原子的电负性差值较小 8．下列化合物中，含有离子键的是（ ） A．HCl B．NaCl C．CO2 D．N2 9．离子键的饱和性是指（ ） A．离子键只能在特定方向上形成 B．离子键只能在特定数量的离子间形成 C．离子键可以在空间各个方向同时吸引若干带有相反电荷的离子 D．离子键只能在特定距离内形成 10．下列哪种共价键是非极性共价键（ ） A．HCl B．H₂O C．N₂ D．NH₃ 11．下列分子中，偶极矩为零的是（ ） A．HCl B．CO₂ C．NH₃ D．H₂O 12．关于水的描述，错误的是（ ） A．水是极性分子 B．水的沸点是100℃ C．水能溶解所有物质 D．水电解生成氢气和氧气 13．下列化学用语书写正确的一项是（ ） A．烧碱：KOH B．硫离子的离子符号： C．苏打：NaHCO3 D．硫酸钾在水中的电离方程式： 14．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A．NaOH B． C． D．KBr 15．下列关于极性分子和非极性分子的说法中，不正确的是（ ） A．由极性键组成的分子一定是极性分子 B．非极性分子的正负电荷中心重合 C．极性分子的正负电荷中心偏离 D．分子的极性与其空间构型有关 16．下列物质中，属于氧族元素单质的是（ ） A．H₂O B．O₃ C．H₂S D．Na₂S 17．下列关于离子键的说法中，不正确的是（ ） A．离子键是由原子得失电子后，生成的阴、阳离子之间靠静电作用形成的化学键 B．离子键的本质是静电力 C．离子键具有方向性和饱和性 D．形成离子键的重要条件是两成键原子的电负性差值较大，一般大于1.7容易形成离子型化合物 18．下列哪种分子的形成过程可以说明共价键的形成（ ） A．H₂ B．NaCl C．MgO D．KBr 19．在HCl分子中，共用电子对偏向哪个原子（ ） A．H原子 B．Cl原子 C．两者之间均匀分布 D．无法确定 20．列关于极性共价键和非极性共价键的说法中，不正确的是（ ） A．非极性共价键通常形成于同种元素的原子之间 B．极性共价键通常形成于不同种元素的原子之间 C．非极性共价键的电子云密集区域位于两个原子核中间 D．极性共价键的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一方 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力。（ ） 2．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。（ ） 3．杂化轨道间的夹角与分子内的键角一定相同。（ ） 4．σ键比π键牢固，所以不会断裂。（ ） 5．某些金属与非金属原子间能形成共价键。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述离子键和共价键的本质区别。 2．简述共价键的形成过程和特征。 3．简述极性共价键和非极性共价键的区别。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．有A、B、C、D四种物质，A是一种常见的金属，在常温下呈固态，具有良好的导电性和导热性；B是一种离子化合物，由第ⅠA族和第ⅦA族元素组成，易溶于水，其水溶液能导电；C是一种分子晶体，由同种非金属原子通过共价键形成，常温下呈气态，分子呈正四面体结构；D是一种原子晶体，硬度大，熔点高，是良好的半导体材料。​ 请回答下列问题：​ （1）判断A、B、C、D四种物质的晶体类型；​ （2）分析B物质的化学键类型及在熔融状态下能导电的原因；​ （3）比较C和D的熔沸点高低，并说明原因；​ （4）说明A物质具有良好导电性的原因。​ 2．已知下表中的数据是某些物质的熔点，试根据表格回答有关问题： 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点（℃） 995 a b c （1）写出以上表格内物质的电子式（任选一个） 。 （2）上表中a、b、c数值由大到小的顺序是 ，四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力是 。 （3）用电子式表示NaCl的形成过程： 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $