第16卷 化学键 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15卷、第16卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （三）化学键与分子结构 1.了解离子键和共价键的概念和特征。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第16卷 化学键 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于离子键的说法中，不正确的是（ ） A．离子键通常形成于电负性差值较大的两种元素之间 B．离子键没有方向性和饱和性 C．离子键的本质是静电力 D．离子键的形成需要两个原子各提供一个电子 【答案】D 2．下列物质互为同素异形体的是（ ） A．和 B．和CO C．和 D．Na和 【答案】C 3．下列关于共价键的说法中，不正确的是（ ） A．共价键是由共用电子对把原子结合在一起的化学键 B．共价键的本质是电性引力 C．共价键具有饱和性和方向性 D．共价键的形成条件之一是成键原子的电负性差值较大 【答案】D 4．下列化合物中，含有极性共价键的是（ ） A．H2 B．Cl2 C．HCl D．N2 【答案】C 5．列关于石墨的说法中，不正确的是（ ） A．石墨是混合晶体 B．石墨具有金属光泽，能导电、传热 C．石墨层与层之间以共价键结合 D．石墨用作固体润滑剂、电极等 【答案】C 6．下列哪种化合物中只含有共价键（ ） A．NaOH B．HCl C．MgCl₂ D．KBr 【答案】B 7．胺类化合物中，氮原子通常以什么杂化方式存在（ ） A．sp杂化 B．sp²杂化 C．sp³杂化 D．未杂化 【答案】C 8．离子键通常形成于（ ） A．金属与非金属原子之间 B．非金属与非金属原子之间 C．金属与金属原子之间 D．稀有气体之间 【答案】A 9．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A．NaOH B．H2O C．PCl3 D．K2S 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，A正确； B．水分子是只含极性共价键的共价化合物，B错误； C．氯化磷为只含极性共价键的共价化合物，C错误； D．硫化钾为只含离子键的离子化合物，D错误； 答案选A。 10．化学用语在化学领域有着重要地位，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式： B．氮气的结构式： C．的球棍模型 D．的电子式： 【答案】A 11．下列关于共价键的叙述中正确的是（ ） A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键 B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键 C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 【答案】D 【解析】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如H2、Cl2，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间也可形成共价键，如HCl、H2O，它们形成化合物，A不正确；B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3，C不正确；D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；故选D。 12．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（ ） A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 【答案】B 【解析】A．含有正离子的物质不一定是离子化合物，如金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故A错误； B．离子化合物的一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确； C．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误； D．由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误； 故选B。 13．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是（ ） A．CH4与CCl4 B．H2S与HF C．CO2与CS2 D．NH3与CH4 【答案】B 【解析】A．CH4、CCl4中心原子C价层电子对数均为4，无孤对电子，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，CH4、CCl4存在极性键，故A不符合题意； B．H2S、HF均存在极性键，H2S的中心原子S价层电子对数为4，有两对孤对电子，空间构型为V形，HF空间构型为直线形，它们正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B符合题意； C．CO2、CS2都是直线形分子，正负电荷中心重合，都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意； D．NH3中心原子N的价层电子对数为4，有一对孤对电子，是由极性键构成极性分子，CH4空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于由极性键构成的非极性分子，故D不符合题意； 故选B。 14．本征半导体是指（ ） A．掺杂的半导体 B．纯净的半导体 C．金属材料 D．绝缘体 【答案】B 【解析】本征半导体是纯净无掺杂的半导体（如高纯硅）。 15．下列说法中，正确的是（ ） A．离子化合物中可能含有离子键 B．离子化合物中一定只含有离子键 C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D．离子化合物中可能不含有金属元素 【答案】D 【解析】A．离子化合物中一定含有离子键，A错误；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，B错误；C．离子化合物可能是由金属与非金属元素组成的，也可能完全是由非金属元素形成，如NH4Cl是完全由非金属元素形成的离子化合物，C错误；D．离子化合物中可能不含有金属元素，如NH4Cl，也可能含有金属元素，如NaCl，D正确；故合理选项是D。 16．氢气的分子式是（ ） A．CO B．NO2 C．H2 D．O2 【答案】C 17．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中不正确的是（ ） A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构 B．N60和14N都是氮的同位素 C．N60的熔、沸点不高 D．N60可能成为很好的火箭燃料 【答案】B 18．下列物质属于纯净物的是（ ） A．碘酒 B．氨水 C．纯净的空气 D．冰水混合物 【答案】D 19．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是（ ） A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 20．下列含有共价键的离子化合物是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．离子化合物在固态时不能导电，但熔融状态下可以导电。（ ） 【答案】正确 2．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键。（ ） 【答案】正确 【解析】活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移，形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故正确。 3．钠与N、O、Cl分别形成的化合物中不只含有离子键。（ ） 【答案】正确 4．根据价层电子对互斥模型可以判断H3O＋与NH3的分子(或离子)的空间结构一致。（ ） 【答案】正确 5．氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键。（ ） 【答案】错误 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述离子键的形成过程和特征。 【答案】形成过程：电负性较小的金属元素的原子容易失去电子，电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子。当这两种元素的原子相接触时，会发生电子转移，形成带相反电荷的阳离子和阴离子。这些带有相反电荷的离子通过静电作用相互吸引，形成稳定的化学键，即离子键。 特征： 离子键的本质是静电力，无方向性。 离子键没有饱和性，一个阳离子可以吸引尽可能多的阴离子，反之亦然。 2．简述离子键的形成过程。 【答案】离子键的形成过程主要包括以下几个步骤： 电负性较小的金属元素的原子容易失去电子，而电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子。 当这两种元素的原子相接触时，会发生电子转移，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。 带有相反电荷的阳离子和阴离子通过静电作用相互吸引，当它们靠近到一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，形成稳定的化学键，即离子键。 例如，钠原子失去其3s电子成为钠离子（Na⁺），氯原子获得这个电子成为氯离子（Cl⁻），两者通过静电作用形成稳定的离子化合物NaCl。 3．简述共价键的形成过程。 【答案】共价键的形成过程主要包括以下几个步骤： 当两个电负性相同或差别不大的元素原子相互接近时，它们通过共用电子对来形成化学键。 每个原子提供未成对电子，这些电子在两个原子核之间形成共用电子对，使每个原子的电子轨道达到稳定结构。 例如，两个氢原子各提供一个1s电子，形成共用电子对，使每个氢原子的1s轨道具有稀有气体氦的稳定结构，从而形成氢分子（H₂）。 共用电子对在两个核之间产生的吸引作用，形成了共价键。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： （1）只含极性键的是 （填序号，下同） （2）含有极性键和非极性键的是 。 （3）含有极性键的离子化合物是 。 （4）写出下列物质的电子式： （5）用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ；HCl 。 【答案】（1）②③⑩ （2）⑧ （3）⑥⑨ （4） （5） 【解析】（1）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩； （2）同种原子形成的共价键为非极性键,，不同原子形成的共价键为极性键，则含有极性键和非极性键的是⑧； （3）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨； （4）为离子化合物，其电子式为：；二氧化碳为共价化合物，其电子式为：； （5）氯化钠为离子化合物，则用电子式表示其形成过程：；氯化 2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 （1）元素①的原子结构示意图为 。 （2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程 。 （3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号） > 。 （4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同） > ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性 > 。 （5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式 。 【答案】（1） （2） （3）F－ Na＋ （4）HF HCl NaOH Al（OH）3 （5）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15卷、第16卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （三）化学键与分子结构 1.了解离子键和共价键的概念和特征。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第16卷 化学键 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于离子键的说法中，不正确的是（ ） A．离子键通常形成于电负性差值较大的两种元素之间 B．离子键没有方向性和饱和性 C．离子键的本质是静电力 D．离子键的形成需要两个原子各提供一个电子 2．下列物质互为同素异形体的是（ ） A．和 B．和CO C．和 D．Na和 3．下列关于共价键的说法中，不正确的是（ ） A．共价键是由共用电子对把原子结合在一起的化学键 B．共价键的本质是电性引力 C．共价键具有饱和性和方向性 D．共价键的形成条件之一是成键原子的电负性差值较大 4．下列化合物中，含有极性共价键的是（ ） A．H2 B．Cl2 C．HCl D．N2 5．列关于石墨的说法中，不正确的是（ ） A．石墨是混合晶体 B．石墨具有金属光泽，能导电、传热 C．石墨层与层之间以共价键结合 D．石墨用作固体润滑剂、电极等 6．下列哪种化合物中只含有共价键（ ） A．NaOH B．HCl C．MgCl₂ D．KBr 7．胺类化合物中，氮原子通常以什么杂化方式存在（ ） A．sp杂化 B．sp²杂化 C．sp³杂化 D．未杂化 8．离子键通常形成于（ ） A．金属与非金属原子之间 B．非金属与非金属原子之间 C．金属与金属原子之间 D．稀有气体之间 9．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A．NaOH B．H2O C．PCl3 D．K2S 10．化学用语在化学领域有着重要地位，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式： B．氮气的结构式： C．的球棍模型 D．的电子式： 11．下列关于共价键的叙述中正确的是（ ） A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键 B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键 C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 12．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（ ） A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 13．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是（ ） A．CH4与CCl4 B．H2S与HF C．CO2与CS2 D．NH3与CH4 14．本征半导体是指（ ） A．掺杂的半导体 B．纯净的半导体 C．金属材料 D．绝缘体 15．下列说法中，正确的是（ ） A．离子化合物中可能含有离子键 B．离子化合物中一定只含有离子键 C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D．离子化合物中可能不含有金属元素 16．氢气的分子式是（ ） A．CO B．NO2 C．H2 D．O2 17．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中不正确的是（ ） A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构 B．N60和14N都是氮的同位素 C．N60的熔、沸点不高 D．N60可能成为很好的火箭燃料 18．下列物质属于纯净物的是（ ） A．碘酒 B．氨水 C．纯净的空气 D．冰水混合物 19．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是（ ） A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 20．下列含有共价键的离子化合物是（ ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．离子化合物在固态时不能导电，但熔融状态下可以导电。（ ） 2．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键。（ ） 3．钠与N、O、Cl分别形成的化合物中不只含有离子键。（ ） 4．根据价层电子对互斥模型可以判断H3O＋与NH3的分子(或离子)的空间结构一致。（ ） 5．氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述离子键的形成过程和特征。 2．简述离子键的形成过程。 3．简述共价键的形成过程。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： （1）只含极性键的是 （填序号，下同） （2）含有极性键和非极性键的是 。 （3）含有极性键的离子化合物是 。 （4）写出下列物质的电子式： （5）用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ；HCl 。 2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 （1）元素①的原子结构示意图为 。 （2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程 。 （3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号） > 。 （4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同） > ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性 > 。 （5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $