第10卷 原子组成 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9卷、第10卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （二）原子结构和元素周期律 1.了解原子组成。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第10卷 原子组成 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示），下列关于He-3的说法正确的是（ ） A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】A．He-3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故A错误；B．He-3原子中含有2个质子、2个电子，故B错误；C．He-3原子的质量数为3，质子数为2，则中子数为3—2=1，故C错误；D．He-3原子的质量数为3，质子数为2、电子数为2，则中子数为3—2=1，故D正确；故选D。 2．下列关于原子组成的说法正确的是（ ）​ A．原子由原子核和核外电子构成​ B．质子带负电，电子带正电​ C．原子的质量主要集中在核外电子上​ D．原子核占据原子的大部分体积​ 【答案】A 【解析】原子由原子核和核外电子构成，A正确；质子带正电，电子带负电，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，C错误；原子核体积很小，只占原子体积的极小部分，D错误。 3．下列叙述中，正确的是（ ） A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素 C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同 【答案】D 【解析】A．并不是所有原子都有中子，如1H原子没有中子，A错误；B．同位素是同种元素的不同核素，B错误；C．一种元素可能有多种核素，C错误；D．同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D正确；故选D。 4．下列符号中，既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ） A．C B．N2 C．H D．2Al 【答案】A 5．下列关于的说法正确的是（ ） A．质量数为137 B．质子数为192 C．中子数为55 D．电子数为82 【答案】A 【解析】其质量数 A=137 质子数 Z=55 中子数 N=A−Z=137−55=82 电子数（原子时）＝质子数＝55 6．碘盐中的碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（ ） A．碘属于非金属元素 B．碘原子的中子数为53 C．碘元素的相对原子质量为126.9 D．碘原子的质子数为53 【答案】B 【解析】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，带石字旁，属于非金属元素，故A说法正确； B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为53，而不是该元素的原子的中子数为53，故B说法错误； C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，故C说法正确； D．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为53，故D说法正确； 答案选B。 7．原子中质量最小的粒子是（ ） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 【答案】C 8．原子中带正电的粒子是（ ） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 【答案】A 9．下列符号表示铁原子的是（ ） A．F2 B．Fe C．Fe2+ D．Fr 【答案】B 【解析】A是氟气分子，B是铁原子，C是亚铁离子，D是钫原子，答案选B。 10．下列说法正确的是（ ） A．、互为同位素 B．含7个中子的氮原子符号： C．、是两种相同的核素 D．和的价电子数都为7 【答案】D 11．化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ） A．国产大飞机C919使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料 B．北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，与的物理性质相同 C．量子通信技术中传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅 D．“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油可由石油分馏得到 【答案】B 12．化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是（ ） A．甲烷分子的球棍模型为： B．2-甲基-1-丙醇的结构简式为： C．原子核内有8个中子的碳原子为： D．乙烯的电子式为： 【答案】D 13．日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有和。下列有关和的说法中正确的是（ ） A．和属于两种元素 B．和互称为同位素 C．和是同一种核素 D．和互称为同素异形体 【答案】B 14．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A．47 B．57 C．61 D．175 【答案】B 【解析】已知：质子数 Z=118，质量数 A=293。     中子数 N=A−Z=293−118=175。    电子数 = 质子数 = 118（原子呈电中性时）。     中子数与电子数之差：   175−118=57 15．、、、H+、H2 是（ ） A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 【答案】D 【解析】、、是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2 表示氢气分子。 16．氯有两种同位素Cl和Cl，下列说法错误的是（ ） A．这两种原子的化学性质几乎完全相同 B．这两种原子的物理性质不同 C．这两种同位素的中子数不同 D．这两种原子的相对质量相同 【答案】D 【解析】A．Cl和Cl的质子数相同，核外电子总数相同，核外电子排布完全相同，化学性质几乎完全相同，故A正确； B．Cl和Cl的质量数不同，物理性质不同，故B正确； C．Cl和Cl的中子数分别为18和20，故C正确； D．原子的相对质量近似于质量数，故这两种原子的相对质量不相同，故D错误； 故选D。 17．钠原子（Na）有11个质子，其原子核中的中子数通常为？（ ） A．11 B．12 C．23 D．22 【答案】B 【解析】常见钠原子的质量数为23，中子数=23-11=12 18．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ） A．氮气分子的电子式是 B．乙烯的结构简式是CH2CH2 C．中子数为18的氯原子符号是18Cl D．用电子式表示NaCl的形成过程是 【答案】D 19．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ） ①H②③Cu④⑤⑥NaCl A．表示物质组成的化学式是③④⑥ B．能表示一个分子的是①④⑥ C．②⑤的质子数相同，电子数也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷分子中有5个氧原子 【答案】A 20．与互为同位素的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。（ ） 【答案】错误​ 【解析】1H原子核内只有质子，没有中子，所以不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，该说法错误。 2．同位素单质混合在一起一般是纯净物。（ ） 【答案】正确 【解析】有同位素单质混合在一起一般是纯净物，故正确； 3．表示钠原子的质量数是 11，核内有 23 个中子。（ ） 【答案】错误 【解析】核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数    质量数=质子数＋中子数 表示钠原子的质量数是 23，核内有 12 个中子。 4．元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（ ） 【答案】正确 5．Cl与Cl得电子能力几乎相同。（ ） 【答案】正确 【解析】Cl与Cl的核外电子结构相同，得电子能力几乎相同，正确 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述卤素原子结构的共同特点，并解释其对化学性质的影响。 【答案】共同特点：最外层电子均为7个，易得1个电子形成稳定结构。 化学性质：强氧化性（易与金属、非金属反应），非金属性随核电荷数增加而减弱。 2．已知某元素的原子序数为26，求其最高正化合价和最低负化合价。 【答案】最高正化合价为+6。 无最低负化合价。 3．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 （1）①该氯原子的相对原子质量为 ； ②该氯原子的摩尔质量是 ； ③mg该氯原子的物质的量为 ； ④ng该氯原子所含的电子数为 。 （2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 。 【答案】（1） aNAg·mol－1 mol （2）62g/mol 16 0.1mol 【解析】（2）据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1molNa2R电离生成2molNa＋，题目中有Na＋0.4mol，则有0.2molNa2R。M（Na2R）＝＝＝62g/mol。由Mr（Na2R）＝62，求得Mr（R）＝62－2×23＝16，已知m（R）＝1.6g，根据n＝，得n（R）＝0.1mol，则n（Na2R）＝0.1mol。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．硅是无机非金属材料的主角，回答下列问题： （1）硅元素存在多种同位素，已知三种天然稳定同位素的数据如下： 硅的同位素 同位素的相对原子质量 自然界中各同位素原子的丰度 27.977 92.23% 28.976 4.67% 29.974 3.10% 的原子的中子数为 ，原子结构示意图为 ，电子式为 。请列出硅元素的相对原子质量的计算式 。 （2）下列有关硅的说法正确的是（ ） A．由变为的变化是化学变化 B．的近似相对原子质量为28 C．比原子核外多两个电子 D．硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅互为同素异形体 【答案】（1） 15 27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10% （2）D 【解析】 （1）的原子的中子数为29-14=15，原子结构示意图为，电子式为；元素的相对原子质量等于其各天然核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和，则硅元素的相对原子质量的计算式为：27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%； （2）A．28Si转化为29Si只有中子数发生了变化，化学变化研究的最小粒子是原子，因此原子核内的变化不属于化学变化，A错误；B．的近似相对原子质量等于其质量数，为29，B错误；C．与原子核外的电子数相等，均为14，C错误；D．无定形硅和晶体硅是硅元素形成的两种单质，所以无定形硅和晶体硅互为同素异形体，故D正确；故答案为：D。 2．某微粒A的结构示意图为 （1）若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 （2）微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： （填符号） HF （3）若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 （用含有a，n的代数式表达） 【答案】（1）Na2O （2）、 （3）10+n a-（10+n） 【解析】①当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是Na2O；②C原子含有6个电子，H原子中含有1个电子，CH4共含有10个电子；H原子中含有1个电子，O原子中含有8个电子，H2O2共含有18个电子；H原子中含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl-，Cl-含有18个电子；N原子含有7个电子，H原子中含有1个电子，带有1个正电荷，所以含有10个电子； ③A失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A中含有10+n个电子，核外电子数等于质子数，所以质子数为10+n；中子数+质子数=质量数，所以中子数为a-（10+n）。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9卷、第10卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （二）原子结构和元素周期律 1.了解原子组成。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第10卷 原子组成 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示），下列关于He-3的说法正确的是（ ） A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 2．下列关于原子组成的说法正确的是（ ）​ A．原子由原子核和核外电子构成​ B．质子带负电，电子带正电​ C．原子的质量主要集中在核外电子上​ D．原子核占据原子的大部分体积​ 3．下列叙述中，正确的是（ ） A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素 C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同 4．下列符号中，既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ） A．C B．N2 C．H D．2Al 5．下列关于的说法正确的是（ ） A．质量数为137 B．质子数为192 C．中子数为55 D．电子数为82 6．碘盐中的碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（ ） A．碘属于非金属元素 B．碘原子的中子数为53 C．碘元素的相对原子质量为126.9 D．碘原子的质子数为53 7．原子中质量最小的粒子是（ ） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 8．原子中带正电的粒子是（ ） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 9．下列符号表示铁原子的是（ ） A．F2 B．Fe C．Fe2+ D．Fr 10．下列说法正确的是（ ） A．、互为同位素 B．含7个中子的氮原子符号： C．、是两种相同的核素 D．和的价电子数都为7 11．化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ） A．国产大飞机C919使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料 B．北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，与的物理性质相同 C．量子通信技术中传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅 D．“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油可由石油分馏得到 12．化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是（ ） A．甲烷分子的球棍模型为： B．2-甲基-1-丙醇的结构简式为： C．原子核内有8个中子的碳原子为： D．乙烯的电子式为： 13．日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有和。下列有关和的说法中正确的是（ ） A．和属于两种元素 B．和互称为同位素 C．和是同一种核素 D．和互称为同素异形体 14．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A．47 B．57 C．61 D．175 15．、、、H+、H2 是（ ） A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 16．氯有两种同位素Cl和Cl，下列说法错误的是（ ） A．这两种原子的化学性质几乎完全相同 B．这两种原子的物理性质不同 C．这两种同位素的中子数不同 D．这两种原子的相对质量相同 17．钠原子（Na）有11个质子，其原子核中的中子数通常为？（ ） A．11 B．12 C．23 D．22 18．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ） A．氮气分子的电子式是 B．乙烯的结构简式是CH2CH2 C．中子数为18的氯原子符号是18Cl D．用电子式表示NaCl的形成过程是 19．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ） ①H②③Cu④⑤⑥NaCl A．表示物质组成的化学式是③④⑥ B．能表示一个分子的是①④⑥ C．②⑤的质子数相同，电子数也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷分子中有5个氧原子 20．与互为同位素的是（ ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。（ ） 2．同位素单质混合在一起一般是纯净物。（ ） 3．表示钠原子的质量数是 11，核内有 23 个中子。（ ） 4．元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（ ） 5．Cl与Cl得电子能力几乎相同。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述卤素原子结构的共同特点，并解释其对化学性质的影响。 2．已知某元素的原子序数为26，求其最高正化合价和最低负化合价。 3．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 （1）①该氯原子的相对原子质量为 ； ②该氯原子的摩尔质量是 ； ③mg该氯原子的物质的量为 ； ④ng该氯原子所含的电子数为 。 （2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．硅是无机非金属材料的主角，回答下列问题： （1）硅元素存在多种同位素，已知三种天然稳定同位素的数据如下： 硅的同位素 同位素的相对原子质量 自然界中各同位素原子的丰度 27.977 92.23% 28.976 4.67% 29.974 3.10% 的原子的中子数为 ，原子结构示意图为 ，电子式为 。请列出硅元素的相对原子质量的计算式 。 （2）下列有关硅的说法正确的是（ ） A．由变为的变化是化学变化 B．的近似相对原子质量为28 C．比原子核外多两个电子 D．硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅互为同素异形体 2．某微粒A的结构示意图为 （1）若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 （2）微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： （填符号） HF （3）若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 （用含有a，n的代数式表达） 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $