第7卷 配制一定物质的量浓度的溶液 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7卷、第8卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （一）化学基本量及其计算 实验一：配制一定物质的量浓度的溶液 1.熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法； 2.熟练掌握托盘天平和量筒的正确使用； 3.掌握容量瓶的正确使用方法。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第7卷 配制一定物质的量浓度的溶液 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某同学欲配制250mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，需进行如图所示操作，下列说法正确的是（ ） A．上图所示的操作是定容 B．配制时需称取7.15g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） C．定容时，加水超过刻度线，可用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 2．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ） A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中 C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 3．使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A．用天平称量固体时，砝码放在了左盘，药品放在了右盘 B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了 “左码右物” 方法 5．实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL含 H+ 0.2 mol的稀硫酸。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为（ ） A．10.8 mL B．54 mL C．5.4 L D．5.4 mL 6．用98%的浓硫酸配制100mL2mol/L的硫酸溶液，下列不需要用到的实验仪器是（ ） A． B． C． D． 7．摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，所配溶液浓度（ ） A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断 8．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，必须使用的仪器是（ ） A．烧杯、量筒、天平、玻璃棒、滴管 B．烧杯、容量瓶、天平、温度计、滴管 C．烧杯、容量瓶、天平、玻璃棒、滴管 D．漏斗、量筒、天平、玻璃棒、容量瓶 9．配制的NaOH溶液，相关说法正确的是（ ） A．图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B．图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C．图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D．图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 10．下列说法不正确的是（ ） A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 B．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 C．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏高 D．如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 11．配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ.将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ.将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是（ ） A．步骤Ⅰ中称量的固体为 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 12．若配制480mL、NaOH溶液，下列图示的主要操作过程，其中错误的是（ ） A．①②③④ B．①③④ C．②③ D．①③ 13．实验室需要500mL0.5mol/L的NaOH溶液，关于配制溶液的说法正确的是（ ） A．用托盘天平直接称取10.0gNaOH固体 B．实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶 C．为了防止变质，NaOH固体溶解后迅速移液并定容 D．定容时仰视读数，所配溶液的物质的量浓度偏低 14．实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是（ ） A．②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C．④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 15．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，可用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 16．实验室配制的溶液，下列说法正确的是（ ） A．用托盘天平称量固体 B．配制溶液时玻璃棒的作用仅为引流 C．溶解液未冷却直接转入容量瓶，所得溶液浓度偏大 D．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏大 17．下列说法错误的是（ ） A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．实验剩余的钠需放回原试剂瓶 C．配制0.l mol/L的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器仅有容量瓶、玻璃棒 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 18．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A 图为观察钾元素的焰色实验 B 图为四氯化碳萃取溴水中的溴 C 图为配制氢氧化钠溶液 D 图为制取蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 19．实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器是（ ） A． B． C． D． 20．配制100ml 的NaCl溶液时，下列操作正确的是（ ） A．应该选用250mL容量瓶 B．在容量瓶中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．洗涤后，将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容后摇匀，发现液而低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．配制溶液：用天平称取晶体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面与刻度线相切。（ ） 2．配制溶液时，应选用250 mL的容量瓶。（ ） 3．配制240 mL0.92 mol∙L-1的稀硫酸，先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容。（ ） 4．用浓H2SO4配制稀H2SO4时，可以用量筒量取浓H2SO4的体积。（ ） 5．容量瓶使用前先洗涤再查是否漏液。（ ） 三、简答题（本大题共1小题，每题5分，共5分） 1．简述配制溶液的方法。 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．市售的98%的硫酸溶液，密度为1.84g/mL， 配成1:5（体积比）的硫酸溶液 （1）计算这种硫酸的质量分数 （2）若所得稀硫酸的密度为1.19g/mL，试计算其物质的量浓度？ 五、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 Ⅰ．硫酸具有A～D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质。 A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性 Ⅱ.现用该浓硫酸配制100 mL1.000mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶。请回答： （1）浓硫酸可以干燥氢气 ；（根据性质填序号） （2）浓硫酸使木条变黑 ；（根据性质填序号） （3）热的浓硫酸与铜片反应 。（根据性质填序号） （4）配制稀硫酸时，上述仪器中需要使用的除①③⑤外，还有 （根据实验填序号）。 （5）经计算，配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。 （6）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ） A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．配制前，容量瓶中有水珠 D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水 2．肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如图： 制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O （1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有（ ）（填标号）。 A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒 （2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测C12与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71： 。 （3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为（ ）（填标号） A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 （4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式： 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7卷、第8卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （一）化学基本量及其计算 实验一：配制一定物质的量浓度的溶液 1.熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法； 2.熟练掌握托盘天平和量筒的正确使用； 3.掌握容量瓶的正确使用方法。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第7卷 配制一定物质的量浓度的溶液 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某同学欲配制250mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，需进行如图所示操作，下列说法正确的是（ ） A．上图所示的操作是定容 B．配制时需称取7.15g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） C．定容时，加水超过刻度线，可用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 【答案】D 【解析】A．图中所示操作为移液，故A错误； B．需称取Na2CO3·10H2O的质量为0.25L×0.1mol·L-1=0.025mol，0.025mol×286g·mol-1=7.15g，但托盘天平的精度为0.1g，应称取7.2g固体，故B错误； C．加水时不慎超过刻度线，溶液浓度变稀，实验失败，应倒掉重新配制，故C错误； D．实验时需要往容量瓶中加水，所以使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响，故D正确； 故选D。 2．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ） A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中 C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】B 3．使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A．用天平称量固体时，砝码放在了左盘，药品放在了右盘 B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】C 【解析】A：砝码左盘、药品右盘（未用游码时）称量质量无影响；若用游码，实际质量 = 砝码 − 游码，称得质量偏小，浓度偏低。一般默认使用游码时错误操作会偏低，但题中未说明，常视为偏低。    B：容量瓶内原有蒸馏水无影响，浓度不变。    C：俯视刻度线，液面实际在刻度线下，溶液体积偏小，浓度偏高。    D：补加水使体积偏大，浓度偏低。 4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了 “左码右物” 方法 【答案】B 5．实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL含 H+ 0.2 mol的稀硫酸。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为（ ） A．10.8 mL B．54 mL C．5.4 L D．5.4 mL 【答案】D 【解析】0.2mol需要0.1mol提供，因此需要量取浓硫酸的体积为，故选D。 6．用98%的浓硫酸配制100mL2mol/L的硫酸溶液，下列不需要用到的实验仪器是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 7．摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，所配溶液浓度（ ） A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断 【答案】B 8．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，必须使用的仪器是（ ） A．烧杯、量筒、天平、玻璃棒、滴管 B．烧杯、容量瓶、天平、温度计、滴管 C．烧杯、容量瓶、天平、玻璃棒、滴管 D．漏斗、量筒、天平、玻璃棒、容量瓶 【答案】C 9．配制的NaOH溶液，相关说法正确的是（ ） A．图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B．图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C．图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D．图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】C 10．下列说法不正确的是（ ） A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 B．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 C．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏高 D．如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】C 【解析】A．焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，防止杂质离子产生干扰，故A正确； B．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液，防止实验过程中产生漏液，故B正确； C．定容时仰视读数，使得溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，故C错误； D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确； 故选C。 11．配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ.将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ.将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是（ ） A．步骤Ⅰ中称量的固体为 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 【答案】D 12．若配制480mL、NaOH溶液，下列图示的主要操作过程，其中错误的是（ ） A．①②③④ B．①③④ C．②③ D．①③ 【答案】A 13．实验室需要500mL0.5mol/L的NaOH溶液，关于配制溶液的说法正确的是（ ） A．用托盘天平直接称取10.0gNaOH固体 B．实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶 C．为了防止变质，NaOH固体溶解后迅速移液并定容 D．定容时仰视读数，所配溶液的物质的量浓度偏低 【答案】D 14．实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是（ ） A．②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C．④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 【答案】A 15．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，可用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 16．实验室配制的溶液，下列说法正确的是（ ） A．用托盘天平称量固体 B．配制溶液时玻璃棒的作用仅为引流 C．溶解液未冷却直接转入容量瓶，所得溶液浓度偏大 D．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏大 【答案】C 17．下列说法错误的是（ ） A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．实验剩余的钠需放回原试剂瓶 C．配制0.l mol/L的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器仅有容量瓶、玻璃棒 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 【答案】C 【解析】A：浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中，正确。    B：实验剩余的钠性质活泼，随意丢弃危险，应放回原瓶，正确。    C：配制 NaCl 溶液需用烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，不是仅有容量瓶和玻璃棒，错误。   D：浓硫酸沾皮肤，先用布擦，再大量水冲，后用 NaHCO₃ 溶液冲洗，说法基本正确。 18．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A 图为观察钾元素的焰色实验 B 图为四氯化碳萃取溴水中的溴 C 图为配制氢氧化钠溶液 D 图为制取蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 19．实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 20．配制100ml 的NaCl溶液时，下列操作正确的是（ ） A．应该选用250mL容量瓶 B．在容量瓶中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．洗涤后，将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容后摇匀，发现液而低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．配制溶液：用天平称取晶体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面与刻度线相切。（ ） 【答案】错误 2．配制溶液时，应选用250 mL的容量瓶。（ ） 【答案】正确 【解析】容量瓶是用于精确配制一定体积和浓度溶液的仪器，其规格为标准容积（如250 mL、500 mL）。实验室中无240 mL容量瓶，因此需选用最接近的标准规格250 mL容量瓶，题干说法正确。 3．配制240 mL0.92 mol∙L-1的稀硫酸，先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容。（ ） 【答案】错误 4．用浓H2SO4配制稀H2SO4时，可以用量筒量取浓H2SO4的体积。（ ） 【答案】 正确 【解析】配制稀硫酸时，量取浓硫酸可用量筒。量筒是量取液体体积的常用仪器，虽然精度低于移液管或滴定管，但符合配制溶液的常规操作要求，说法正确。 5．容量瓶使用前先洗涤再查是否漏液。（ ） 【答案】 错误 【解析】容量瓶使用前应先检查是否漏液，确认不漏后再洗涤，若先洗涤后查漏，发现漏液则需重新处理，导致无效洗涤。 三、简答题（本大题共1小题，每题5分，共5分） 1．简述配制溶液的方法。 【答案】配制溶液的方法如下： 在天平上称取4g固体NaOH，放在烧杯中，用少量蒸馏水溶解，冷却，再将溶液小心地注入1000mL容量瓶中，再加少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗液也注入容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至容量瓶的刻度处。盖紧瓶塞，摇即可。 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．市售的98%的硫酸溶液，密度为1.84g/mL， 配成1:5（体积比）的硫酸溶液 （1）计算这种硫酸的质量分数 （2）若所得稀硫酸的密度为1.19g/mL，试计算其物质的量浓度？ 【答案】（1） （2） 五、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 Ⅰ．硫酸具有A～D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质。 A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性 Ⅱ.现用该浓硫酸配制100 mL1.000mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶。请回答： （1）浓硫酸可以干燥氢气 ；（根据性质填序号） （2）浓硫酸使木条变黑 ；（根据性质填序号） （3）热的浓硫酸与铜片反应 。（根据性质填序号） （4）配制稀硫酸时，上述仪器中需要使用的除①③⑤外，还有 （根据实验填序号）。 （5）经计算，配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。 （6）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ） A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．配制前，容量瓶中有水珠 D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水 【答案】（1）B （2）C （3）AD （4）⑦⑧ （5）5.4 （6）B 2．肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如图： 制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O （1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有（ ）（填标号）。 A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒 （2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测C12与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71： 。 （3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为（ ）（填标号） A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 （4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）BD （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 160 （3）BED （4）N2H4+O2=N2+2H2O 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $