第20卷 晶体的基本类型 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19卷、第20卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （三）化学键与分子结构 4.了解晶体基本类型和特性。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第20卷 晶体的基本类型 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A．红磷和白磷 B．和 C．石墨和金刚石 D．和 2．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ） A．与火碱共热产生氨气 B．都易溶于水 C．受热分解都产生氨气 D．都是晶体 3．下列材料中，属于宽禁带半导体的是（ ） A．硅（Si） B．锗（Ge） C．碳化硅（SiC） D．铅（Pb） 4．石墨能导电是因为？（ ） A．含有自由移动的离子 B．含有自由移动的电子 C．含有金属键 D．是原子晶体 5．下列属于分子晶体的化合物是（ ） A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl 6．下列属于原子晶体的是？（ ） A．干冰（CO2） B．金刚石 C．氯化钠（NaCl） D．铜（Cu） 7．新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是（ ） A．石墨与金刚石互为同素异形体 B．碳纳米材料是胶体 C．碳纳米管是非金属导体 D．碳纳米管具有优良性能和应用前景 8．石墨可用作电极材料，体现它具备良好的（ ） A．导热性 B．导电性 C．透光性 D．声音传导性 9．下列物质属于分子晶体的是？（ ） A．铁 B．干冰（CO2） C．金刚石 D．食盐（NaCl） 10．按物质的组成进行分类，过氧化氢（H2O2）属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 11．下列物质中，熔点最高的是（ ）​ A．O2 B．NaCl C．H2O D．SiO2​ 12．离子晶体的晶格能越大，说明（ ）​ A．离子键越弱，晶体越稳定​ B．离子键越强，晶体越稳定​ C．离子的半径越大​ D．离子的电荷数越小​ 13．原子晶体的特性是（ ）​ A．熔沸点低，硬度小​ B．熔沸点高，硬度大，不导电​ C．熔沸点较高，易导热​ D．有规则的几何外形，易溶于水​ 14．下列物质中属于分子晶体的化合物是（ ） A． B． C．NaCl D． 15．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是（ ） A．共价键的键长等于成键原子的半径之和 B．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构一定相同 C．电子气理论可以解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 D．反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差 16．化学助力科技。下列说法正确的是（ ） A．“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 B．“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C．“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第Ⅳ A族元素 D．“核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素 17．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190（5×101 kPa） -70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（ ） A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于共价晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．MgCl2中含有离子键和非极性共价键 18．2024年巴黎奥运会上，“化学智慧”与体育双向奔赴，释放迷人魅力。下列说法错误的是（ ） A．奥运会的餐具使用了可降解的淀粉-聚乙烯醇共混材料，可以减少“白色污染” B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C．奥运会大量采用的LED灯的发光过程：电子吸收能量跃迁到较高能级 D．巴黎奥运会金牌的材料是常用金属材料制作，大多数合金属于金属晶体 19．下列物质中，可由极性分子形成分子晶体的是（ ） A． B． C． D．NaCl 20．下列说法不具有对应关系的是（ ） A．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B．铅纳米晶体晶粒越小表面积越大，其熔点越低 C．离子液体的粒子带有电荷，具有难挥发的优点 D．冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．白磷和红磷互称为同分异构体。（ ） 2．分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体。（ ） 3．晶体具有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形。（ ） 4．原子晶体的化学式只表示原子个数比，不表示分子组成。（ ） 5．所有含有共价键的物质都是分子晶体。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．纯硫是浅黄色固体，硫不溶于水但溶于二硫化碳。硫单质包括S2（二聚硫），S3（三聚硫），S4（四聚硫），S5（五聚硫），S6（环六硫），S7（环七硫），S8（环八硫），S9（环九硫），S10（环十硫），S11（环十一硫），S12（环十二硫），S18（环十八硫），S20（环二十硫）和硫链等。其中最常见的是斜方硫和单斜硫。 问题：斜方硫和单斜硫是什么关系？斜方硫和单斜硫之间的转化是氧化还原反应吗？ 2．简述晶体的基本类型和特性。​ 3．已知NaCl晶体的晶胞结构中，顶点和面心为Cl⁻，棱上和体心为Na⁺。计算该晶胞中Na⁺和Cl⁻的个数比。 ​ 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。（填序号，下同） 2．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19卷、第20卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （三）化学键与分子结构 4.了解晶体基本类型和特性。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第20卷 晶体的基本类型 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A．红磷和白磷 B．和 C．石墨和金刚石 D．和 【答案】B 2．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ） A．与火碱共热产生氨气 B．都易溶于水 C．受热分解都产生氨气 D．都是晶体 【答案】C 【解析】铵盐中都有铵根离子，与氢氧化钠共热都有氨气产生，铵盐都易溶于水，铵盐都是晶体，铵盐受热分解不一定产生氨气，如硝酸铵受到撞击分解生成氮气、氧气和水，D错误。 3．下列材料中，属于宽禁带半导体的是（ ） A．硅（Si） B．锗（Ge） C．碳化硅（SiC） D．铅（Pb） 【答案】C 【解析】SiC禁带宽度大（3.2eV），适合高温、高频器件。 4．石墨能导电是因为？（ ） A．含有自由移动的离子 B．含有自由移动的电子 C．含有金属键 D．是原子晶体 【答案】B 【解析】石墨层间有自由电子 5．下列属于分子晶体的化合物是（ ） A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl 【答案】C 【解析】A．碘是单质不是化合物，A错误;B．金刚石是单质不是化合物，B错误;C．干冰由CO2分子组成，属于分子晶体的化合物，C正确;D．NaCl属于离子晶体，D错误;故答案选C。 6．下列属于原子晶体的是？（ ） A．干冰（CO2） B．金刚石 C．氯化钠（NaCl） D．铜（Cu） 【答案】B 7．新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是（ ） A．石墨与金刚石互为同素异形体 B．碳纳米材料是胶体 C．碳纳米管是非金属导体 D．碳纳米管具有优良性能和应用前景 【答案】B 8．石墨可用作电极材料，体现它具备良好的（ ） A．导热性 B．导电性 C．透光性 D．声音传导性 【答案】B 【解析】石墨可用作电极材料，体现它具备良好的导电性，故选B。 9．下列物质属于分子晶体的是？（ ） A．铁 B．干冰（CO2） C．金刚石 D．食盐（NaCl） 【答案】B 10．按物质的组成进行分类，过氧化氢（H2O2）属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】D 11．下列物质中，熔点最高的是（ ）​ A．O2 B．NaCl C．H2O D．SiO2​ 【答案】D 【解析】O2、H2O属于分子晶体，熔点低；NaCl属于离子晶体，熔点较高；SiO2属于原子晶体，熔点最高，D正确。​ 12．离子晶体的晶格能越大，说明（ ）​ A．离子键越弱，晶体越稳定​ B．离子键越强，晶体越稳定​ C．离子的半径越大​ D．离子的电荷数越小​ 【答案】B 【解析】晶格能是衡量离子键强弱的物理量，晶格能越大，离子键越强，晶体越稳定，B正确，A错误；晶格能与离子半径成反比，与离子电荷数成正比，C、D错误。​ 13．原子晶体的特性是（ ）​ A．熔沸点低，硬度小​ B．熔沸点高，硬度大，不导电​ C．熔沸点较高，易导热​ D．有规则的几何外形，易溶于水​ 【答案】B 【解析】原子晶体中原子通过共价键结合，作用力强，故熔沸点高、硬度大，且一般不导电，B正确；A是分子晶体的特性，C中易导热不是原子晶体的普遍特性，D是离子晶体的部分特性。 14．下列物质中属于分子晶体的化合物是（ ） A． B． C．NaCl D． 【答案】B 【解析】A．氢气为单质，不属于化合物，A不符合题意； B．CO2是分子晶体且为化合物，B符合题意； C．NaCl是离子化合物，属于离子晶体，C不符合题意； D．SiO2是原子（共价）晶体，D不符合题意； 故选B。 15．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是（ ） A．共价键的键长等于成键原子的半径之和 B．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构一定相同 C．电子气理论可以解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 D．反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差 【答案】C 16．化学助力科技。下列说法正确的是（ ） A．“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 B．“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C．“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第Ⅳ A族元素 D．“核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素 【答案】A 【解析】A．碳化硅（SiC）是由共价键形成的共价晶体，结构类似金刚石，A正确； B．碲化镉太阳能电池将光能直接转化为电能，而非化学能，B错误； C．钛位于周期表第ⅣB族，而非ⅣA族，C错误； D．15N是原子，是分子，同位素需为同种元素的原子，D错误。 故选A。 17．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190（5×101 kPa） -70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（ ） A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于共价晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．MgCl2中含有离子键和非极性共价键 【答案】A 【解析】A．AlCl3的沸点（180℃）低于其熔点（190℃，高压下），常压下加热时，固体可直接气化，即升华，A正确； B．SiCl4的熔沸点极低（-70℃和57.57℃），符合分子晶体特征，而非共价晶体，B错误； C．AlCl3熔沸点低，且常压下易气化，属于分子晶体而非离子晶体，C错误； D．MgCl2为离子晶体，仅含Mg2+与Cl-间的离子键，不含非极性共价键，D错误； 故答案为A。 18．2024年巴黎奥运会上，“化学智慧”与体育双向奔赴，释放迷人魅力。下列说法错误的是（ ） A．奥运会的餐具使用了可降解的淀粉-聚乙烯醇共混材料，可以减少“白色污染” B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C．奥运会大量采用的LED灯的发光过程：电子吸收能量跃迁到较高能级 D．巴黎奥运会金牌的材料是常用金属材料制作，大多数合金属于金属晶体 【答案】C 【解析】A．淀粉-聚乙烯醇共混材料是可降解材料，使用这种材料制作餐具，在自然环境中能被微生物分解，从而减少传统不可降解塑料造成的“白色污染”，故A正确； B．环保再生纤维材料属于有机高分子材料，故B正确； C．LED灯的发光过程是电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量，以光的形式表现出来，而不是电子吸收能量跃迁到较高能级，故C错误； D．大多数合金属于金属晶体，金铁合金也不例外，金属晶体具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等特点，故D正确； 故选C。 19．下列物质中，可由极性分子形成分子晶体的是（ ） A． B． C． D．NaCl 【答案】B 【解析】A．为分子晶体，但分子结构对称，是非极性分子，A错误； B．为分子晶体，分子呈V形，属于极性分子，B正确； C．是共价晶体，C错误； D．NaCl是离子晶体，D错误； 故选B。 20．下列说法不具有对应关系的是（ ） A．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B．铅纳米晶体晶粒越小表面积越大，其熔点越低 C．离子液体的粒子带有电荷，具有难挥发的优点 D．冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子 【答案】A 【解析】A．单晶硅用作半导体材料是因为其导电特性，而非熔点高，A错误； B．铅纳米晶体晶粒小导致表面积大，表面能增加使熔点降低，符合纳米材料特性，B正确； C．离子液体因带电粒子间强静电作用而难挥发，C正确； D．冠醚通过空穴尺寸的大小选择性地识别碱金属离子，D正确； 故选A。 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．白磷和红磷互称为同分异构体。（ ） 【答案】错误 2．分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体。（ ） 【答案】错误​ 【解析】分子晶体的熔沸点一般较低，但有些分子晶体（如存在氢键的H2O）的熔沸点可能高于某些离子晶体（如一些低价态金属的卤化物），该说法错误。​ 3．晶体具有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形。（ ） 【答案】正确​ 【解析】晶体具有自范性，有规则的几何外形，非晶体没有，该说法正确。​ 4．原子晶体的化学式只表示原子个数比，不表示分子组成。（ ） 【答案】正确​ 【解析】原子晶体为空间网状结构，没有分子，其化学式仅表示原子个数比，该说法正确。 5．所有含有共价键的物质都是分子晶体。（ ） 【答案】错误 【解析】如SiO2是原子晶体。 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．纯硫是浅黄色固体，硫不溶于水但溶于二硫化碳。硫单质包括S2（二聚硫），S3（三聚硫），S4（四聚硫），S5（五聚硫），S6（环六硫），S7（环七硫），S8（环八硫），S9（环九硫），S10（环十硫），S11（环十一硫），S12（环十二硫），S18（环十八硫），S20（环二十硫）和硫链等。其中最常见的是斜方硫和单斜硫。 问题：斜方硫和单斜硫是什么关系？斜方硫和单斜硫之间的转化是氧化还原反应吗？ 【答案】斜方硫和单斜硫互为同素异形体      斜方硫和单斜硫之间的转化不是氧化还原反应。 2．简述晶体的基本类型和特性。​ 【答案】晶体主要有四种基本类型：①离子晶体：由阴阳离子通过离子键形成，特性是熔沸点较高，硬度较大，熔融状态能导电，多数易溶于水。②原子晶体：由原子通过共价键形成空间网状结构，特性是熔沸点很高，硬度很大，一般不导电，难溶于溶剂。③分子晶体：由分子通过分子间力形成，特性是熔沸点较低，硬度较小，不导电（除极性分子溶于水形成的溶液）④金属晶体：由金属阳离子和自由电子通过金属键形成，特性是具有良好的导电性、导热性和延展性，熔沸点差异较大，硬度差异也较大。​ 【解析】需分别说明四种晶体类型的构成粒子、作用力及主要特性，明确各类晶体在性质上的差异。 3．已知NaCl晶体的晶胞结构中，顶点和面心为Cl⁻，棱上和体心为Na⁺。计算该晶胞中Na⁺和Cl⁻的个数比。 ​ 【答案】1:1​ 【解析】在NaCl晶胞中，Na⁺的位置：体心1个（完全属于该晶胞），棱上有12个，每个棱上的Na⁺被4个晶胞共用，故棱上Na⁺的个数为12×1/4=3，所以Na⁺总个数为1+3=4。Cl⁻的位置：顶点8个，每个顶点的Cl⁻被8个晶胞共用，顶点Cl⁻个数为8×1/8=1；面心6个，每个面心的Cl⁻被2个晶胞共用，面心Cl⁻个数为6×1/2=3，所以Cl⁻总个数为1+3=4。因此，Na⁺和Cl⁻的个数比为4:4=1:1。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。（填序号，下同） 【答案】⑧ ⑤ 【解析】①N2含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤ 2．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 【答案】①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 【解析】①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦碘升华破坏分子间作用力；⑧溴蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $