第8卷 配制一定物质的量浓度的溶液 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7卷、第8卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （一）化学基本量及其计算 实验一：配制一定物质的量浓度的溶液 1.熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法； 2.熟练掌握托盘天平和量筒的正确使用； 3.掌握容量瓶的正确使用方法。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第8卷 配制一定物质的量浓度的溶液 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100 D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 2．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．除去CO2中含有的少量HCl C．制备Fe（OH）2 D．测量Cl2的体积 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法不正确的是（ ） 金属元素 钠 钾 钙 铜 焰色 黄色 紫色 砖红色 绿色 A．可以利用图1装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，一段时间后，鲜花不会发生变化 C．某些金属元素的焰色如上表所示 D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中转移液体，按图2所示的操作 4．某学生配制0.5 mol/L NaCl溶液50mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ） A．定容时俯视刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 D．天平称量时“左码右物” 5．下列实验装置可用于配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液的是（ ） A． B． C． D． 6．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．容量瓶需要干燥后才可用 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 7．某同学在实验室用固体配制溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A．称量固体时，砝码和药品位置反放（以下使用游码） B．定容时加蒸馏水超过了刻度线，然后用胶头滴管吸出至刻度线 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．定容后摇匀时有少量液体渗出 8．用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 B．量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数偏小 C．需要量取50 mL水配制3%氯化钠溶液 D．需要量取的6%氯化钠溶液的体积为24 mL 9．用0.1000mol·L（1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，有关该实验说法中正确的是（ ） A．本实验可选用石蕊作指示剂 B．用量筒量取25.00mLNaOH待测液于锥形瓶中 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 10．下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（ ）​ A．定容时仰视刻度线 B．溶解后未冷却就转移溶液 C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转移到容量瓶 D．称量时砝码生锈​ 11．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．实验室制NH3 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 实验设计 实验目的 C．除去CO2中的少量SO2 D．配制100 mL1mol·L-1 NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 12．下列关于“溶液”的说法正确的是（ ） A．该溶液中 B．若取该溶液，其中 C．配制该溶液时，将固体溶于水中 D．配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低 13．下列溶液中各物质的物质的量浓度为的是（ ） ①将溶解在1L水中； ②将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液； ③将浓盐酸加入9L水中； ④将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL； ⑤将溶于水并配成100mL溶液； ⑥将10g质量分数为98%的硫酸与100mL水混合。 A．②④ B．①②③ C．④⑤ D．②④⑥ 14．欲用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸，下列有关说法不正确的是（ ） A．浓硫酸的物质的量浓度为 B．需要用到的容量瓶和量筒 C．定容时仰视会使所配硫酸浓度偏高 D．稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次 15．配制480mLNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是（ ） A．操作1前需称取19.2g NaOH B．操作2中玻璃棒下端靠在刻度线下方容量瓶内壁，但不能靠在容量瓶瓶口边缘 C．操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后发现液面低于刻度线，可以用胶头滴管继续滴加蒸馏水至刻度线 16．用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是（ ） A．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大 B．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水 C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸 D．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小 17．下列说法错误的是（ ） A．配制的溶液时，可能要用到托盘天平 B．将溶液分成2等份，则每份溶液的物质的在浓度均为 C．燃烧一定要有氧气参与反应 D．有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应 18．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ） A．实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B．实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C．实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D．实验丁：海带提碘实验中灼烧海带灰 19．实验室用蔗糖配制溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ） A．配制该溶液所需溶剂的质量为 B．用托盘天平称取蔗糖 C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 20．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．用自来水制取蒸馏水 C．可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．检验溶液中的K+ 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．如图配制的盐酸。（ ） 2．用NaCl固体配制500mL0.5mol/LNaCl溶液，所用的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（ ） 3．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸。（ ） 4．用托盘天平称取11.7g食盐，量取8.6mL稀盐酸选用规格为10mL的量筒。（ ） 5．用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上。（ ） 三、简答题（本大题共1小题，每题5分，共5分） 1．定容时仰视或俯视刻度线会对所配溶液的浓度产生什么影响？为什么？ 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．用KMnO4氧化浓盐酸（密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%），化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，计算： （1）所用盐酸的物质的量浓度 ； （2）若有15.8g KMnO4参与了反应，能使 mol的HCl发生了反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为 L？ 五、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。 （1）计算所需浓硫酸的体积。 （2）简述实验的主要步骤。 2．实验室需要配制500mL0.5mol・L⁻1的NaOH溶液，请回答下列问题：​ （1）需要NaOH固体的质量是多少？​ （2）配制该溶液的主要操作步骤有哪些？​ （3）在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）​ A．称量NaOH固体时，砝码生锈​ B．定容时俯视刻度线​ C．转移溶液时，有少量溶液溅出​ D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线​ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7卷、第8卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （一）化学基本量及其计算 实验一：配制一定物质的量浓度的溶液 1.熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法； 2.熟练掌握托盘天平和量筒的正确使用； 3.掌握容量瓶的正确使用方法。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第8卷 配制一定物质的量浓度的溶液 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100 D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 【答案】C 【解析】A．根据硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故A错误； B．10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，表示10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，因此10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故B错误； C．50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，表示50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g∶100g=49∶100，故C正确； D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故D错误； 故选C。 2．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．除去CO2中含有的少量HCl C．制备Fe（OH）2 D．测量Cl2的体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 3．下列说法不正确的是（ ） 金属元素 钠 钾 钙 铜 焰色 黄色 紫色 砖红色 绿色 A．可以利用图1装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，一段时间后，鲜花不会发生变化 C．某些金属元素的焰色如上表所示 D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中转移液体，按图2所示的操作 【答案】B 【解析】A．利用图1装置，可以分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，利用二者热稳定性不同，可以进行鉴别，A正确； B．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，氯气与鲜花中的水反应生成次氯酸，可使鲜花褪色，B错误； C．表中所示各金属元素焰色无误，C正确； D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，移液过程需玻璃棒引流，D正确； 答案选B。 4．某学生配制0.5 mol/L NaCl溶液50mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ） A．定容时俯视刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 D．天平称量时“左码右物” 【答案】A 【解析】定容时俯视刻度线会造成实际浓度偏高。 5．下列实验装置可用于配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 6．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．容量瓶需要干燥后才可用 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 7．某同学在实验室用固体配制溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A．称量固体时，砝码和药品位置反放（以下使用游码） B．定容时加蒸馏水超过了刻度线，然后用胶头滴管吸出至刻度线 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．定容后摇匀时有少量液体渗出 【答案】C 8．用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 B．量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数偏小 C．需要量取50 mL水配制3%氯化钠溶液 D．需要量取的6%氯化钠溶液的体积为24 mL 【答案】D 9．用0.1000mol·L（1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，有关该实验说法中正确的是（ ） A．本实验可选用石蕊作指示剂 B．用量筒量取25.00mLNaOH待测液于锥形瓶中 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】D 【解析】A．用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8~10，可选用酚酞作指示剂，A错误；B．量筒只能精确到0.1，不可用量筒量取25.00mLNaOH待测液，应该用碱式滴定管量取，B错误；C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误；D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确；故选D。 10．下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（ ）​ A．定容时仰视刻度线 B．溶解后未冷却就转移溶液 C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转移到容量瓶 D．称量时砝码生锈​ 【答案】B 【解析】A定容时仰视，溶液体积偏大，浓度偏小；B溶解后未冷却转移，热胀冷缩，冷却后体积偏小，浓度偏大；C洗涤液未转移，溶质减少，浓度偏小；D砝码生锈，砝码质量增大，称量溶质质量偏大，浓度不偏大。 11．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．实验室制NH3 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 实验设计 实验目的 C．除去CO2中的少量SO2 D．配制100 mL1mol·L-1 NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 12．下列关于“溶液”的说法正确的是（ ） A．该溶液中 B．若取该溶液，其中 C．配制该溶液时，将固体溶于水中 D．配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】A：100 mL 0.1 mol/L Na₂SO₄中，n（Na⁺）=0.1 L×0.1 mol/L×2=0.02 mol，正确。 B：取10 mL溶液，c（SO₄²⁻）仍为0.1 mol/L，错误。 C：应溶于水后转移至100 mL容量瓶定容，不是直接溶于100 mL水，错误。 D：未干燥容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，错误。 13．下列溶液中各物质的物质的量浓度为的是（ ） ①将溶解在1L水中； ②将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液； ③将浓盐酸加入9L水中； ④将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL； ⑤将溶于水并配成100mL溶液； ⑥将10g质量分数为98%的硫酸与100mL水混合。 A．②④ B．①②③ C．④⑤ D．②④⑥ 【答案】C 【解析】将溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，物质的量浓度不是，①不符合题意；未指明在标准状况下，则无法计算气体的物质的量，所得溶液的物质的量浓度不一定是，②不符合题意；将浓盐酸加入9L水中，混合后溶液的体积不是10L，所得溶液的物质的量浓度不是，③不符合题意；将10g（即0.25mol）NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度是，④符合题意；3.1g（即）与水反应生成NaOH的物质的量为0.1mol，配成0.1L溶液，则溶液的物质的量浓度为，⑤符合题意；将10g质量分数为98%的硫酸与100mL水混合，溶液的体积不是0.1L，所得溶液的物质的量浓度不是，⑥不符合题意。故选C． 14．欲用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸，下列有关说法不正确的是（ ） A．浓硫酸的物质的量浓度为 B．需要用到的容量瓶和量筒 C．定容时仰视会使所配硫酸浓度偏高 D．稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次 【答案】C 15．配制480mLNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是（ ） A．操作1前需称取19.2g NaOH B．操作2中玻璃棒下端靠在刻度线下方容量瓶内壁，但不能靠在容量瓶瓶口边缘 C．操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后发现液面低于刻度线，可以用胶头滴管继续滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】A．配制480mLNaOH，选用500mL的容量瓶，需要称量NaOH固体的质量=1.0mol·L-1×0.5L×40g/mol=20g，故A错误； B．转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁刻度线以下，且不能靠在容量瓶瓶口边缘，故B正确； C．定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，使得所配溶液的物质的量浓度偏高，故C错误； D．摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，不能再加水，若再用胶头滴管滴加水至刻度线，配制溶液的浓度偏小，故D错误； 故选B。 16．用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是（ ） A．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大 B．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水 C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸 D．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小 【答案】C 17．下列说法错误的是（ ） A．配制的溶液时，可能要用到托盘天平 B．将溶液分成2等份，则每份溶液的物质的在浓度均为 C．燃烧一定要有氧气参与反应 D．有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 18．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ） A．实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B．实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C．实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D．实验丁：海带提碘实验中灼烧海带灰 【答案】C 19．实验室用蔗糖配制溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ） A．配制该溶液所需溶剂的质量为 B．用托盘天平称取蔗糖 C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 【答案】A 【解析】A. 配制溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，所需蔗糖的质量为，，则所需溶剂的质量为，A项错误； B. 由A项分析知，所需蔗糖的质量为，故用托盘天平称取蔗糖，B项正确； C. 溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，C项正确； D. 配制完成后，要将配制好的溶液装入细瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，D项正确； 故选A。 20．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．用自来水制取蒸馏水 C．可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．检验溶液中的K+ 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．如图配制的盐酸。（ ） 【答案】错误 【解析】容量瓶应选择250mL，故错误； 2．用NaCl固体配制500mL0.5mol/LNaCl溶液，所用的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（ ） 【答案】错误 【解析】用NaCl固体配制500mL 0.5mol/L NaCl溶液需要的玻璃容器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，容量瓶须指明规格，说法错误。 3．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸。（ ） 【答案】错误 【解析】用200mL的量筒量取5.2mL的稀硫酸，误差较大，应用10mL的量筒，故错误。 4．用托盘天平称取11.7g食盐，量取8.6mL稀盐酸选用规格为10mL的量筒。（ ） 【答案】正确 【解析】托盘天平只能精确到0.1 g，量取8.6mL盐酸，应选用10mL的量筒，故答案为：正确。 5．用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上。（ ） 【答案】错误 【解析】NaOH固体在空气中易潮解，用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在玻璃器皿中称量，不能直接放称量纸上称量，故错误。 三、简答题（本大题共1小题，每题5分，共5分） 1．定容时仰视或俯视刻度线会对所配溶液的浓度产生什么影响？为什么？​ 【答案】定容时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度偏小；俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大。原因是：仰视时，视线偏低，读取的溶液体积比实际体积偏大，根据c=n/V，V偏大，c偏小；俯视时，视线偏高，读取的溶液体积比实际体积偏小，V偏小，c偏大。​ 【解析】该题考查定容操作对溶液浓度的误差分析，需结合物质的量浓度公式c=n/V，分析仰视和俯视时溶液体积的变化对浓度的影响。 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．用KMnO4氧化浓盐酸（密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%），化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，计算： （1）所用盐酸的物质的量浓度 ； （2）若有15.8g KMnO4参与了反应，能使 mol的HCl发生了反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为 L？ 【答案】（1）11.9mol/L （2）0.8 5.6 【解析】（1）所用盐酸的物质的量浓度； （2）15.8gKMnO4物质的量为=0.1mol，根据反应方程式可知，能使0.8mol的HCl发生了反应，反应产生Cl2，标准状况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 五、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。 （1）计算所需浓硫酸的体积。 （2）简述实验的主要步骤。 【答案】（1）13.6 mL （2）主要步骤：①计算：根据上述计算，需要量取13.6 mL浓硫酸。②量取：用合适的量筒量取13.6 mL浓硫酸。③稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温。④转移：将冷却后的溶液用玻璃棒引流转移到250 mL容量瓶中。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，将洗涤液也转移到容量瓶中。⑥定容：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离刻度线1−2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 2．实验室需要配制500mL0.5mol・L⁻1的NaOH溶液，请回答下列问题：​ （1）需要NaOH固体的质量是多少？​ （2）配制该溶液的主要操作步骤有哪些？​ （3）在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）​ A．称量NaOH固体时，砝码生锈​ B．定容时俯视刻度线​ C．转移溶液时，有少量溶液溅出​ D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线​ 【答案】（1）10.0g （2）计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签 （3）AB 【解析】（1）需要NaOH的物质的量=0.5L×0.5mol・L⁻1=0.25mol，质量=0.25mol×40g/mol=10.0g。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤为计算所需溶质的质量，然后进行称量，将称量好的溶质溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，接着进行定容，最后摇匀，装瓶并贴好标签。​ （3）A选项中，砝码生锈，会导致称量的NaOH质量偏大，溶质偏多，浓度偏高；B选项中，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C选项中，转移溶液时有少量溅出，溶质减少，浓度偏低；D选项中，定容后又加水，溶液体积偏大，浓度偏低。所以选AB。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $