第2卷 物质的量 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第1卷、第2卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （一）化学基本量及其计算 1.掌握物质的量的基本概念及其计算。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第2卷 物质的量 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．关于以下溶液，说法正确的是（ ） A．200mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+物质的量为0.1mol B．将40g NaOH 配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．1L 含2mol H2SO4的浓硫酸稀释至10L，所得稀硫酸物质的量浓度为0.1mol/L D．标准状况下，22.4L HCl 溶于1L水，所得盐酸物质的量浓度为1mol/L 【答案】B 2．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A．气体A与B的相对分子质量之比为m:n B．同质量的气体A与B的分子数之比为n:m C．同温同压下，气体A与B的密度之比为n:m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m:n 【答案】C 3．质量相同的钾和钠分别与足量水发生反应时，正确的叙述是（ ） A．反应过程中都浮游于水面上 B．放出的气体体积相同 C．生成溶液的物质的量浓度相同 D．生成的强碱的物质的量相同 【答案】A 4．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ） A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 【答案】A 5．设为阿伏加德罗常数，如果某气态双原子分子的分子数为p，则该气体在标准状况下的体积是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 6．设阿伏伽德罗常数的符号为，标准状况下某种和的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状态下所占的体积（升）是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 7．在标准状况下，下列物质中含有分子数最多的是（ ） A．22.4升氢气 B．22.4毫升水（4℃） C．34克硫化氢 D．160克液溴 【答案】B 8．若某氖原子质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是 C．Wg该氖原子的物质的量一定是 D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 【答案】C 9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．等物质的量的NO和CO所含分子数均为NA B．1.7 gH₂O₂中含有的电子数为0.9NA C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA 【答案】B 【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档题。因为不知道NO 和 CO 具体的物质的量，所以无法求出  其分子数，A 错；1.7gH₂O₂ 的物质的量是0.05mol， 每一个 H₂O₂含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正确；1molNa₂O₂ 含有2molNa+ 和 1molO22-，    所以离子总数应为3NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24L 并不是0 . 1mol，D  项错误。 10．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．质量不相等、密度相等的N₂ 和 C₂H₄ B．等体积等密度的 CO和 C₂H₄ C．等温等体积的 O₂和 N₂ D．等压等体积的 N₂和 CO₂ 【答案】B 【解析】A．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 ，二者的质量不相等，而氮气和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，所以二者具有的物质的量不相等，故A错误；B．等体积等密度的CO和N 2 具有相同的质量，二者的摩尔质量相等，则二者具有相同的物质的量，故B正确；C．等温等体积的O 2 和N 2 ，由于气体摩尔体积不一定相等，则具有的物质的量不一定相等，故C错误；D．等压等体积的N 2 和CO 2 ，由于温度不一定相等，则气体摩尔体积不一定相等，二者不一定具有相同的物质的量，故D错误；故选B。 11．下列叙述中正确的是（ ） A．物质的量n是国际单位制中七个基本单位之一 B．铁的摩尔质量和铁原子的相对原子质量完全一样 C．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol D．20g NaOH溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023个 【答案】C 12．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Zn 【答案】D 13．下列叙述错误的个数是（ ） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤物质的量浓度的单位都是 ⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】D 14．某烃的式量为30，且碳氢质量比为4：1，其化学式是（ ） A．CH₄ B．C₂H₆ C．C₂H₄ D．C₂H₂ 【答案】B 【解析】C：H质量比=4：1 → 原子数比=4/12 ：1/1=1：3，最简式CH₃，式量15，故化学式为C₂H₆。 15．乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：，下列说法错误的是（ ） A．所含的原子数目为 B．中所含的电子数目为 C．环氧乙烷中含有键的数目为 D．常温常压下，发生反应时，转移电子的数目为 【答案】A 16．向Cu与溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．每消耗，该反应转移的电子数为 B．1mol基态Cu原子的最外层电子数为 C．11.2L氨气所含分子数目为 D．中含有的键数目为 【答案】A 17．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．6.4g Cu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为 B．在22.4L NO、的混合气体中，N原子数为 C．和在一定条件下充分反应生成的分子数为 D．18g 中的质子数为11 【答案】C 18．在100 g溶质质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含氧原子的个数约为（ ） A．1×6.02×1023 B．2×6.02×1023 C．3×6.02×1023 D．4×6.02×1023 【答案】D 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A．1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移3NA个电子 B．28gCO和N2的混合气体中含有2NA个原子 C．1 mol [Cu（NH3）4]2+中含有16NA个σ键 D．标准状况下，11.2L己烷含有10NA个原子 【答案】D 20．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为（ ） A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L 【答案】C 【解析】硫酸铁化学式为Fe2（SO4）3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA。（ ） 【答案】正确 【解析】18 g H2O的物质的量为18g/（ 18g/mol）=1mol，1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA说法正确； 2．1mol任何物质都含有相同数目的粒子。（ ） 【答案】错误​ 【解析】1mol任何物质所含的粒子数相同，这里的粒子指构成该物质的基本粒子，如分子、原子、离子等，所以该说法不正确，比如1molO2和1molO原子所含粒子数不同，所以题目说法错误，因为物质的构成粒子不同，所以1mol不同物质含有的粒子数不一定相同，错误。 3．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。（ ） 【答案】错误 4．氢氧化钠的摩尔质量是40g。（ ） 【答案】错误 【解析】摩尔质量的单位为g/mol而不是g，故说法错误； 故答案为：错误。 5．1molNH的质量为18g·mol－1。（ ） 【答案】错误 三、简答题（本大题共1小题，每题5分，共5分） 1．物质的量：请解释化学中“物质的量”的概念，并说明它的单位。 【答案】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔任何物质都包含阿伏伽德罗常数个基本单位。 四、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，含溶质Na2SO4的质量是多少克？ 【答案】物质的量浓度为0.2mol/L，若从中取出10mL,含溶质Na2SO4的质量是0.284g 【解析】n（Na2SO4）=14.2/142=0.1mol，c（Na2SO4）=0.1/0.5=0.2mol/L，若从中取出10mL，含溶质Na2SO4的质量是: m=nM=0.01×0.2×142=0.284g； 答：物质的量浓度为0.2mol/L，若从中取出10mL，含溶质Na2SO4的质量是0.284g 2．将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算（写出计算过程）： （1）气体的物质的量。 （2）HCl在标况下的体积。 （3）盐酸的浓度。 【答案】（1）2 mol （2）44.8 L （3）1 mol/L 【解析】（1）物质的量n=，故答案为：2mol； （2）HCl在标况下的体积V=；故答案为：44.8L； （3）盐酸的物质的量浓度=；故答案为：1 mol/L。 五、综合题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：通过碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳气体，并配制碳酸钠溶液。请根据实验数据和图表完成以下题目： 实验步骤与问题 （1）称取10.0 g碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O 理论上生成CO2的物质的量为 mol（已知CaCO3的相对分子质量为100）。 （2）若实验测得生成CO2的体积为480 mL（已换算为标准状况，STP），则实际生成CO2的物质的量为 mol。 （3）将生成的CO2全部通入100 mL水中，充分反应后得到碳酸（H2CO3）溶液。若测得溶液中剩余碳酸的浓度为0.1 mol/L，则溶液中碳酸的质量为 g。 （4）另取5.3 g碳酸钠（Na2CO3）固体溶于水，配制成250 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （5）根据实验数据，计算实验中碳酸钙的实际转化率（已分解的碳酸钙质量占初始质量的百分比）为 %。 【答案】（1）0.1 （2）0.021 （3）0.62 （4）0.2 （5）21 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第1卷、第2卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （一）化学基本量及其计算 1.掌握物质的量的基本概念及其计算。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第2卷 物质的量 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．关于以下溶液，说法正确的是（ ） A．200mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+物质的量为0.1mol B．将40g NaOH 配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．1L 含2mol H2SO4的浓硫酸稀释至10L，所得稀硫酸物质的量浓度为0.1mol/L D．标准状况下，22.4L HCl 溶于1L水，所得盐酸物质的量浓度为1mol/L 2．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A．气体A与B的相对分子质量之比为m:n B．同质量的气体A与B的分子数之比为n:m C．同温同压下，气体A与B的密度之比为n:m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m:n 3．质量相同的钾和钠分别与足量水发生反应时，正确的叙述是（ ） A．反应过程中都浮游于水面上 B．放出的气体体积相同 C．生成溶液的物质的量浓度相同 D．生成的强碱的物质的量相同 4．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ） A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 5．设为阿伏加德罗常数，如果某气态双原子分子的分子数为p，则该气体在标准状况下的体积是（ ） A． B． C． D． 6．设阿伏伽德罗常数的符号为，标准状况下某种和的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状态下所占的体积（升）是（ ） A． B． C． D． 7．在标准状况下，下列物质中含有分子数最多的是（ ） A．22.4升氢气 B．22.4毫升水（4℃） C．34克硫化氢 D．160克液溴 8．若某氖原子质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是 C．Wg该氖原子的物质的量一定是 D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．等物质的量的NO和CO所含分子数均为NA B．1.7 gH₂O₂中含有的电子数为0.9NA C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA 10．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．质量不相等、密度相等的N₂ 和 C₂H₄ B．等体积等密度的 CO和 C₂H₄ C．等温等体积的 O₂和 N₂ D．等压等体积的 N₂和 CO₂ 11．下列叙述中正确的是（ ） A．物质的量n是国际单位制中七个基本单位之一 B．铁的摩尔质量和铁原子的相对原子质量完全一样 C．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol D．20g NaOH溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023个 12．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Zn 13．下列叙述错误的个数是（ ） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤物质的量浓度的单位都是 ⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等 A．3 B．4 C．5 D．6 14．某烃的式量为30，且碳氢质量比为4：1，其化学式是（ ） A．CH₄ B．C₂H₆ C．C₂H₄ D．C₂H₂ 15．乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：，下列说法错误的是（ ） A．所含的原子数目为 B．中所含的电子数目为 C．环氧乙烷中含有键的数目为 D．常温常压下，发生反应时，转移电子的数目为 16．向Cu与溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．每消耗，该反应转移的电子数为 B．1mol基态Cu原子的最外层电子数为 C．11.2L氨气所含分子数目为 D．中含有的键数目为 17．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．6.4g Cu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为 B．在22.4L NO、的混合气体中，N原子数为 C．和在一定条件下充分反应生成的分子数为 D．18g 中的质子数为11 18．在100 g溶质质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含氧原子的个数约为（ ） A．1×6.02×1023 B．2×6.02×1023 C．3×6.02×1023 D．4×6.02×1023 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A．1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移3NA个电子 B．28gCO和N2的混合气体中含有2NA个原子 C．1 mol [Cu（NH3）4]2+中含有16NA个σ键 D．标准状况下，11.2L己烷含有10NA个原子 20．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为（ ） A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA。（ ） 2．1mol任何物质都含有相同数目的粒子。（ ） 3．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。（ ） 4．氢氧化钠的摩尔质量是40g。（ ） 5．1molNH的质量为18g·mol－1。（ ） 三、简答题（本大题共1小题，每题5分，共5分） 1．物质的量：请解释化学中“物质的量”的概念，并说明它的单位。 四、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，含溶质Na2SO4的质量是多少克？ 2．将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算（写出计算过程）： （1）气体的物质的量。 （2）HCl在标况下的体积。 （3）盐酸的浓度。 五、综合题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：通过碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳气体，并配制碳酸钠溶液。请根据实验数据和图表完成以下题目： 实验步骤与问题 （1）称取10.0 g碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O 理论上生成CO2的物质的量为 mol（已知CaCO3的相对分子质量为100）。 （2）若实验测得生成CO2的体积为480 mL（已换算为标准状况，STP），则实际生成CO2的物质的量为 mol。 （3）将生成的CO2全部通入100 mL水中，充分反应后得到碳酸（H2CO3）溶液。若测得溶液中剩余碳酸的浓度为0.1 mol/L，则溶液中碳酸的质量为 g。 （4）另取5.3 g碳酸钠（Na2CO3）固体溶于水，配制成250 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （5）根据实验数据，计算实验中碳酸钙的实际转化率（已分解的碳酸钙质量占初始质量的百分比）为 %。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $