第18卷 分子间作用力 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17卷、第18卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （三）化学键与分子结构 2.了解分子间力的类型和氢键的概念； 3.了解物质的性质和分子间作用力的关系。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第18卷 分子间作用力 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于氢键的说法错误的是（ ）​ A．氢键比化学键弱，比分子间力强​ B．氢键具有方向性和饱和性​ C．只有电负性大、半径小的原子（如F、O、N）才能形成氢键​ D．氢键只存在于分子之间​ 2．下列分子属于非极性分子的是（ ） A．CH2Cl2 B．CS2 C．NCl3 D．H2S 3．对于组成和结构相似的分子晶体，其熔沸点随相对分子质量的增大而升高，这是因为（ ）​ A．相对分子质量越大，分子间的氢键越强​ B．相对分子质量越大，分子间的色散力越强​ C．相对分子质量越大，共价键越牢固​ D．相对分子质量越大，分子的极性越强​ 4．推测下列分子中，范德华力最大的是（ ） A． B． C． D． 5．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是（ ） A．CH4与CCl4 B．H2S与HF C．CO2与CS2 D．NH3与CH4 6．下列分子中的键的极性最强的是（ ） A． B． C．HF D．HCl 7．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（ ） A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 8．下列关于分子间作用力对物质性质影响的说法正确的是（ ）​ A．分子间作用力越大，物质的熔沸点越低​ B．分子间作用力对物质的溶解度没有影响​ C．分子间存在氢键的物质，其熔沸点往往高于组成和结构相似的无氢键物质​ D．分子间作用力越强，物质的硬度越大​ 9．下列不属于分子间力的是（ ）​ A．氢键 B．取向力 C．诱导力 D．色散力​ 10．水的沸点比H2S高，主要因为水分子间存在（ ） A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力 11．将可重复使用的胶带从课桌表面撕掉，破坏的作用力是（ ） A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力 12．实验室常用溶解硫黄（），下列关于的推测错误的是（ ） A．是极性分子 B．沸点高于 C．键角为 D．分子中共用电子对偏向S 13．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是（ ） A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 14．下列物质中，分子间能形成氢键的是（ ）​ A．HCl B．H2S C．NH3 D．CH4​ 15．下列分子中，键的极性最弱的是（ ） A． B． C．HBr D．HCl数 16．杭州第19届亚运会是我国重要的体育赛事。下列有关叙述错误的是（ ） A．开幕式采用数字烟花，有利于节省能源和保护环境 B．吉祥物“琮琮”名字源于文物“玉琮”，“玉琮”的主要成分是硅酸盐 C．主火炬首次采用甲醇为燃料，是非极性分子 D．推广使用聚乳酸材料、碳酸酯材料，二者都可自然降解 17．2022年北京冬奥会采用人工造雪，即先将水制成细小的冰片，储存于冷库；当需要雪花时，高压风机将冰片粉碎、吹出，就形成了晶莹剔透的雪花。下列有关说法正确的是（ ） A．水变成冰的过程中，水分子的大小改变了 B．水制成冰片后，其中的水分子停止运动 C．水和冰是由同种分子构成的，化学性质相同 D．高压风机将冰片吹成雪花时，水分子分解了 18．下列物质只需要克服范德华力就能沸腾的是（ ） A．HF B．H2O C．CH3CH2OH（液） D．Br2 19．关于水的描述，错误的是（ ） A．水是极性分子 B．水的沸点是100℃ C．水能溶解所有物质 D．水电解生成氢气和氧气 20．下列化合物中，含有极性键的非极性分子是（ ） A．HCl B．CO₂ C．NH₃ D．H₂O 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应。（ ） 2．范德华力与物质的性质没有必然的联系。（ ） 3．范德华力存在于任何物质中。（ ） 4．极性分子一定含有极性键，也可能含有非极性键。（ ） 5．所有含氢的化合物都能形成氢键。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述分子间力对物质熔、沸点的影响规律，并举例说明。 2．简述氢键的形成条件和特征，并举例说明。 3．氨气极易溶于水的原因。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．在下列物质中：①  ②NaCl  ③  ④  ⑤  ⑥ ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ （1）只有非极性键的是 ； （2）只有极性键的是 ； （3）只有离子键的是 ； （4）有离子键，也有非极性键的是 ； （5）既有离子键，又有极性键的是 ； （6）属于离子化合物的是 ； （7）属于共价化合物的是 ； （8）含有配位键的物质是 。 2．A．水晶、B．冰醋酸、C．白磷、D．固态氩、E．氯化铵、F．铝、G．金刚石、H．氧化钙；上述物质中由原子构成的是 （填写序号，下同），由分子构成的是 ，由离子构成的是 。酸性氧化物是 ，碱性氧化物是 ，其中有能和水发生反应的氧化物，请写出它和水反应的化学方程式 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17卷、第18卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （三）化学键与分子结构 2.了解分子间力的类型和氢键的概念； 3.了解物质的性质和分子间作用力的关系。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第18卷 分子间作用力 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于氢键的说法错误的是（ ）​ A．氢键比化学键弱，比分子间力强​ B．氢键具有方向性和饱和性​ C．只有电负性大、半径小的原子（如F、O、N）才能形成氢键​ D．氢键只存在于分子之间​ 【答案】D 【解析】氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部，如邻硝基苯酚分子内存在氢键，D错误；其他关于氢键的说法均正确。​ 2．下列分子属于非极性分子的是（ ） A．CH2Cl2 B．CS2 C．NCl3 D．H2S 【答案】B 3．对于组成和结构相似的分子晶体，其熔沸点随相对分子质量的增大而升高，这是因为（ ）​ A．相对分子质量越大，分子间的氢键越强​ B．相对分子质量越大，分子间的色散力越强​ C．相对分子质量越大，共价键越牢固​ D．相对分子质量越大，分子的极性越强​ 【答案】B 【解析】组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的色散力越强，分子间作用力越大，熔沸点越高，B正确；此类物质不一定存在氢键，A错误；熔沸点属于物理性质，与共价键无关，C错误；组成和结构相似的分子，相对分子质量增大，极性不一定增强，D错误。​ 4．推测下列分子中，范德华力最大的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 5．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是（ ） A．CH4与CCl4 B．H2S与HF C．CO2与CS2 D．NH3与CH4 【答案】B 【解析】A．CH4、CCl4中心原子C价层电子对数均为4，无孤对电子，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，CH4、CCl4存在极性键，故A不符合题意； B．H2S、HF均存在极性键，H2S的中心原子S价层电子对数为4，有两对孤对电子，空间构型为V形，HF空间构型为直线形，它们正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B符合题意； C．CO2、CS2都是直线形分子，正负电荷中心重合，都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意； D．NH3中心原子N的价层电子对数为4，有一对孤对电子，是由极性键构成极性分子，CH4空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于由极性键构成的非极性分子，故D不符合题意；故选B。 6．下列分子中的键的极性最强的是（ ） A． B． C．HF D．HCl 【答案】C 7．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（ ） A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 【答案】A 【解析】A项，由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确；B项，氯气的熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，错误；C项，固体水分子和液体水分子都存在氢键，错误；D项，共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，错误。 8．下列关于分子间作用力对物质性质影响的说法正确的是（ ）​ A．分子间作用力越大，物质的熔沸点越低​ B．分子间作用力对物质的溶解度没有影响​ C．分子间存在氢键的物质，其熔沸点往往高于组成和结构相似的无氢键物质​ D．分子间作用力越强，物质的硬度越大​ 【答案】C 【解析】分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，A错误；分子间作用力影响物质的溶解度，如“相似相溶”原理与分子间作用力有关，B错误；分子间存在氢键会使熔沸点升高，C正确；分子间作用力对物质硬度影响不大，原子晶体、离子晶体的硬度与化学键有关，D错误。 9．下列不属于分子间力的是（ ）​ A．氢键 B．取向力 C．诱导力 D．色散力​ 【答案】A 【解析】分子间力包括取向力、诱导力、色散力，氢键不属于分子间力，是一种特殊的分子间相互作用，A正确。​ 10．水的沸点比H2S高，主要因为水分子间存在（ ） A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力 【答案】C 11．将可重复使用的胶带从课桌表面撕掉，破坏的作用力是（ ） A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力 【答案】D 12．实验室常用溶解硫黄（），下列关于的推测错误的是（ ） A．是极性分子 B．沸点高于 C．键角为 D．分子中共用电子对偏向S 【答案】A 13．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是（ ） A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 【答案】B 【解析】碘单质受热易升华变成碘蒸气，是物理变化，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子自身的大小、分子数目和分子质量均不会发生改变； 故答案选B。 14．下列物质中，分子间能形成氢键的是（ ）​ A．HCl B．H2S C．NH3 D．CH4​ 【答案】C 【解析】NH3分子中N电负性大、半径小，与另一个NH3分子中的H可形成氢键，C正确；HCl、H2S、CH4中的Cl、S、C电负性相对较小，不能形成氢键。​ 15．下列分子中，键的极性最弱的是（ ） A． B． C．HBr D．HCl数 【答案】A 16．杭州第19届亚运会是我国重要的体育赛事。下列有关叙述错误的是（ ） A．开幕式采用数字烟花，有利于节省能源和保护环境 B．吉祥物“琮琮”名字源于文物“玉琮”，“玉琮”的主要成分是硅酸盐 C．主火炬首次采用甲醇为燃料，是非极性分子 D．推广使用聚乳酸材料、碳酸酯材料，二者都可自然降解 【答案】C 17．2022年北京冬奥会采用人工造雪，即先将水制成细小的冰片，储存于冷库；当需要雪花时，高压风机将冰片粉碎、吹出，就形成了晶莹剔透的雪花。下列有关说法正确的是（ ） A．水变成冰的过程中，水分子的大小改变了 B．水制成冰片后，其中的水分子停止运动 C．水和冰是由同种分子构成的，化学性质相同 D．高压风机将冰片吹成雪花时，水分子分解了 【答案】C 18．下列物质只需要克服范德华力就能沸腾的是（ ） A．HF B．H2O C．CH3CH2OH（液） D．Br2 【答案】D 【解析】除D外，其他都还需要克服氢键。 19．关于水的描述，错误的是（ ） A．水是极性分子 B．水的沸点是100℃ C．水能溶解所有物质 D．水电解生成氢气和氧气 【答案】C 20．下列化合物中，含有极性键的非极性分子是（ ） A．HCl B．CO₂ C．NH₃ D．H₂O 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应。（ ） 【答案】错误 2．范德华力与物质的性质没有必然的联系。（ ） 【答案】错误 【解析】分子与分子间普遍存在范德华力，该作用力影响分子晶体的熔沸点及硬度，范德华力大熔沸点高。该说法错误； 故错误。 3．范德华力存在于任何物质中。（ ） 【答案】错误 4．极性分子一定含有极性键，也可能含有非极性键。（ ） 【答案】正确 【解析】知识点：极性分子与非极性分子 5．所有含氢的化合物都能形成氢键。（ ） 【答案】错误​ 【解析】只有与电负性大、半径小的原子（F、O、N）相连的H才能与其他F、O、N原子形成氢键，并非2所有含氢化合物都能形成氢键，该说法错误。 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述分子间力对物质熔、沸点的影响规律，并举例说明。 【答案】分子间力随相对分子质量增大而增大，同类物质（分子型物质）的熔沸点随相对分子质量增大而增高。例如卤素分子都是非极性分子，从（F2）到（I2）相对分子质量逐渐增大，分子间力逐渐增大，熔、沸点依次增高，常温下（F2）、（Cl2）为气体，（Br2）为液体，（I2）为固体。 2．简述氢键的形成条件和特征，并举例说明。 【答案】形成条件： X-H为强极性共价键，即X元素电负性要大，且半径要小。 Y元素要有吸引氢核的能力，即Y元素电负性也要大，原子半径要小，而且有孤电子对。 特征： 氢键具有饱和性和方向性。 氢键的键能一般在40 kJ·mol-1以下。 举例：HF分子中的氢键形成。 3．氨气极易溶于水的原因。 【答案】氨气和水都是极性分子，依据“相似相溶”规律，极性分子易溶于极性分子溶剂，且氨气分子与水分子间能形成氢键。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．在下列物质中：①  ②NaCl  ③  ④  ⑤  ⑥ ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ （1）只有非极性键的是 ； （2）只有极性键的是 ； （3）只有离子键的是 ； （4）有离子键，也有非极性键的是 ； （5）既有离子键，又有极性键的是 ； （6）属于离子化合物的是 ； （7）属于共价化合物的是 ； （8）含有配位键的物质是 。 【答案】（1）④⑦ （2）①⑧⑨ （3）②③ （4）⑩ （5）⑤⑥ （6）②③⑤⑥⑩ （7）①⑧⑨ （8）⑤ 2．A．水晶、B．冰醋酸、C．白磷、D．固态氩、E．氯化铵、F．铝、G．金刚石、H．氧化钙；上述物质中由原子构成的是 （填写序号，下同），由分子构成的是 ，由离子构成的是 。酸性氧化物是 ，碱性氧化物是 ，其中有能和水发生反应的氧化物，请写出它和水反应的化学方程式 。 【答案】ADFG BC EH A H CaO+H2O=Ca（OH）2 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $