第6卷 溶液的浓度 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5卷、第6卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （一）化学基本量及其计算 2.熟练掌握气体摩尔体积概念、溶液浓度的表示方法及计算。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第6卷 溶液的浓度 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．配制物质的量浓度的溶液时，应该使用（ ） A．容量瓶 B．量筒 C．量杯 D．烧杯 【答案】A 2．320g质量分数为8%的硫酸铜溶液中含溶质的物质的量为（ ） A．0.16mol B．25.6g C．160g D．2mol 【答案】A 3．下列说法正确的是（ ） A．1mol H2的质量是2g/mol B．H2的摩尔质量是2g C．标准状况下，1mol H2的体积是22.4L D．0.1mol/L NaCl溶液中含NaCl的物质的量是0.1mol 【答案】C 4．1L氯化镁溶液中含有0.04mol氯离子，此氯化镁溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol·L-1 B．0.01mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.02mol·L-1 【答案】D 5．配制2L的硫酸钠溶液，需硫酸钠（ ） A．426g B．400g C．213g D．200g 【答案】A 6．配制200ml的盐酸，需用的盐酸（ ） A．18ml B．8ml C．16.67ml D．6.67ml 【答案】C 7．配制NaOH溶液500毫升，需NaOH（ ） A．2g B．20g C．4g D．0.2g 【答案】A 8．以下哪个是物质的量浓度的单位（ ） A．L·mol-1 B．mol·L-1 C．g·mol-1 D．g·L-1 【答案】B 9．下列关于0.1mol·L-1CuSO4溶液的叙述，正确的是（ ） A．1L溶液中含25g CuSO4 B．100mL溶液中含CuSO4 0.0lmol C．从1L溶液中，取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 D．1L溶液中含1mol CuSO4 【答案】B 10．关于容量瓶读数的说法正确的是（ ） A．仰视读数，所配溶液浓度偏高。 B．俯视读数，所配溶液浓度偏低。 C．平视凹液面最低处读数，所配溶液浓度准确。 D．视线与容量瓶刻度线相平，忽略凹液面，所配溶液浓度准确。 【答案】C 11．要配制0.2mol/L的NaOH溶液1L，需要2mol/L的NaOH溶液的体积是（ ） A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L 【答案】D 12．下列体系中氯离子浓度最大的是（ ） A．标准状况下22.4L氯气 B．2mL0.3mo/LHCl溶液 C．10mL0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL0.5mol/LKClO3溶液 【答案】C 【解析】A．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，但未形成溶液，不存在氯离子，氯离子浓度为0；B．2mL0.3mo/LHCl溶液中，氯离子浓度为0.3mo/L；C．10mL0.2mol/LCaCl2溶液中，氯离子浓度为0.4mo/L；D．1mL0.5mol/LKClO3溶液中，不含有Cl-，则氯离子浓度为0；比较各选项中氯离子浓度，可得出选项C中氯离子浓度最大，故选C。 13．将100mL0.1mol/LNaCl溶液稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度是（ ）​ A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．10mol/L​ 【答案】A 【解析】根据稀释定律c1V1=c2V2，可得0.1mol/L×0.1L=c2×1L，解得c2=0.01mol/L，选A。 14．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ） A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c（K+）=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 【答案】C 15．实验室需用到240mL 0.5 溶液，下列说法正确的是（ ） A．应用托盘天平称取无水固体的质量为17.0g B．应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解 C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中 D．定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线 【答案】C 【解析】A：需250 mL容量瓶（无240 mL），配制250 mL溶液，需m（Na₂SO₄）=0.25 L×0.5 mol/L×142 g/mol=17.75 g，不是17.0 g，错误。 B：固体应在烧杯中溶解并冷却后转移至容量瓶，不可直接在容量瓶中溶解，错误。 C：洗涤液需转移至容量瓶，保证溶质全部转入，正确。 D：定容应使用胶头滴管加水至刻度线，不能用烧杯直接加，错误。 16．在实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，下列实验仪器不需用到的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 17．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A．50mL 2mol·L-1 NaClO溶液 B．25mL 2mol·L-1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液 【答案】C 【解析】微粒的物质的量浓度与溶液体积无关，1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol·L-1×2=2mol·L-1； A．NaClO电离出Na+和ClO-，不含有Cl-； B．2mol·L-1 CaCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L-1×2=4mol·L-1； C．2mol·L-1 KCl溶液中的Cl-浓度为2mol·L-1×1=2mol·L-1； D．1mol·L-1 AlCl3溶液中的Cl-浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1； 则150mL 2mol·L-1 KCl溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等，故选C。 18．配制450mL 0.100的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 19．下列叙述不正确的是（ ） A．氯化钠的摩尔质量是 B．中所含的分子数为 C．标准状况下所占的体积为 D．将加入水中溶解，所得溶液浓度为 【答案】D 20．下列关于溶液配制的叙述中错误的是（ ） A．容量瓶使用前需要检查是否漏水 B．称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中 C．定容时加水超过刻度线应重新配制溶液 D．4.0gNaOH溶于100mL水所得溶液浓度为 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。（ ） 【答案】错误 【解析】物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。 2．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。（ ） 【答案】错误 3．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。（ ） 【答案】错误 4．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。（ ） 【答案】正确 5．向一定物质的量浓度的溶液中加入溶质，溶液的物质的量浓度一定增大。（ ） 【答案】错误 三、简答题（本大题共1小题，每题5分，共5分） 1．简述质量浓度和体积浓度的关系及换算。 【答案】溶液浓度的表示方法虽有不同，但实际上分为两大类。一类是质量浓度，表示溶质和溶液的质量比；另一类是体积浓度，如物质的量浓度，表示一定体积的溶液中所含溶质的量。这两大类浓度可以通过“密度”联系起来，因而“密度”就成为两大类浓度换算的桥梁。 如将质量分数换算为物质的量浓度，可通过溶液的密度（ρ）、体积（V）、质量分数（w）先算出溶质的质量（G）。 G=ρVw 然后，再由溶质的质量与溶质的摩尔质量求出溶质的物质的量，进而算出物质的量浓度。 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．将和混合物29.6g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，求： （1）的物质的量为 。 （2）原混合物中的质量为 。 （3）配制的溶液的物质的量浓度为 。 【答案】（1）0.05mol （2）21.2g （3）0.5mol/L 五、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答： （1）A点坐标（20，0），0到A点的离子反应方程式为 （2）原混合物中Fe2O3的质量是 g （3）所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？ （4）稀硫酸物质的量浓度为多少？ 【答案】（1）H+ + OH— = H2O （2）16 （3）Al（OH）3 ～ NaOH n[Al（OH）3] = = 0.2mol c（NaOH）= =5mol/L （4）加入260mL时，滤液为Na2SO4，c（H2SO4）= =6.5mol/L 【解析】（1）由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Fe2O3、Al2O3后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子反应方程式为H+ + OH— =H2O； （2）当V（NaOH）=260mL时，沉淀量最大，此时为Fe（OH）3和Al（OH）3，二者质量之和为37.0g，260mL到300mL氢氧化钠溶液用来溶解溶解Al（OH）3：NaOH+ Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，根据图像氢氧化铁的质量为21.4g，氢氧化铝的质量为37.0g-21.4g=15.6g；据铁元素守恒原混合物中Fe2O3的质量是为××160=16g； （3）260mL到300mL氢氧化钠溶液用来溶解溶解Al（OH）3：NaOH+ Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝的物质的量为n[Al（OH）3] = = 0.2mol，据方程式氢氧化钠物质的量是0.2mol，则c（NaOH）= =5 mol/L； （4）当V（NaOH）=260mL时，沉淀量最大，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于260mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的倍，根据元素守恒n（H2SO4）=n（Na2SO4），所以c（H2SO4）= =6.5mol/L。 2．“84消毒液”是一种以 NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1.（计算结果保留一位小数）。 （2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液c（Na+）= mol·L-1。 （3）该同学阅读该“84消毒液”的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如下图所示的仪器中配制溶液需要使用的是 （填序号），除了玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 。 ②需要称取NaClO的质量为 g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（ ） A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出 【答案】（1）3.8 （2）0.038 （3）CD 500mL容量瓶、胶头滴管 141.55（或141.6） （4）AC 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5卷、第6卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （一）化学基本量及其计算 2.熟练掌握气体摩尔体积概念、溶液浓度的表示方法及计算。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第6卷 溶液的浓度 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．配制物质的量浓度的溶液时，应该使用（ ） A．容量瓶 B．量筒 C．量杯 D．烧杯 2．320g质量分数为8%的硫酸铜溶液中含溶质的物质的量为（ ） A．0.16mol B．25.6g C．160g D．2mol 3．下列说法正确的是（ ） A．1mol H2的质量是2g/mol B．H2的摩尔质量是2g C．标准状况下，1mol H2的体积是22.4L D．0.1mol/L NaCl溶液中含NaCl的物质的量是0.1mol 4．1L氯化镁溶液中含有0.04mol氯离子，此氯化镁溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol·L-1 B．0.01mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.02mol·L-1 5．配制2L的硫酸钠溶液，需硫酸钠（ ） A．426g B．400g C．213g D．200g 6．配制200ml的盐酸，需用的盐酸（ ） A．18ml B．8ml C．16.67ml D．6.67ml 7．配制NaOH溶液500毫升，需NaOH（ ） A．2g B．20g C．4g D．0.2g 8．以下哪个是物质的量浓度的单位（ ） A．L·mol-1 B．mol·L-1 C．g·mol-1 D．g·L-1 9．下列关于0.1mol·L-1CuSO4溶液的叙述，正确的是（ ） A．1L溶液中含25g CuSO4 B．100mL溶液中含CuSO4 0.0lmol C．从1L溶液中，取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 D．1L溶液中含1mol CuSO4 10．关于容量瓶读数的说法正确的是（ ） A．仰视读数，所配溶液浓度偏高。 B．俯视读数，所配溶液浓度偏低。 C．平视凹液面最低处读数，所配溶液浓度准确。 D．视线与容量瓶刻度线相平，忽略凹液面，所配溶液浓度准确。 11．要配制0.2mol/L的NaOH溶液1L，需要2mol/L的NaOH溶液的体积是（ ） A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L 12．下列体系中氯离子浓度最大的是（ ） A．标准状况下22.4L氯气 B．2mL0.3mo/LHCl溶液 C．10mL0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL0.5mol/LKClO3溶液 13．将100mL0.1mol/LNaCl溶液稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度是（ ）​ A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．10mol/L​ 14．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ） A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c（K+）=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 15．实验室需用到240mL 0.5 溶液，下列说法正确的是（ ） A．应用托盘天平称取无水固体的质量为17.0g B．应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解 C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中 D．定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线 16．在实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，下列实验仪器不需用到的是（ ） A． B． C． D． 17．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A．50mL 2mol·L-1 NaClO溶液 B．25mL 2mol·L-1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液 18．配制450mL 0.100的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 19．下列叙述不正确的是（ ） A．氯化钠的摩尔质量是 B．中所含的分子数为 C．标准状况下所占的体积为 D．将加入水中溶解，所得溶液浓度为 20．下列关于溶液配制的叙述中错误的是（ ） A．容量瓶使用前需要检查是否漏水 B．称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中 C．定容时加水超过刻度线应重新配制溶液 D．4.0gNaOH溶于100mL水所得溶液浓度为 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。（ ） 2．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。（ ） 3．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。（ ） 4．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。（ ） 5．向一定物质的量浓度的溶液中加入溶质，溶液的物质的量浓度一定增大。（ ） 三、简答题（本大题共1小题，每题5分，共5分） 1．简述质量浓度和体积浓度的关系及换算。 四、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．将和混合物29.6g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，求： （1）的物质的量为 。 （2）原混合物中的质量为 。 （3）配制的溶液的物质的量浓度为 。 五、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答： （1）A点坐标（20，0），0到A点的离子反应方程式为 （2）原混合物中Fe2O3的质量是 g （3）所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？ （4）稀硫酸物质的量浓度为多少？ 2．“84消毒液”是一种以 NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1.（计算结果保留一位小数）。 （2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液c（Na+）= mol·L-1。 （3）该同学阅读该“84消毒液”的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如下图所示的仪器中配制溶液需要使用的是 （填序号），除了玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 。 ②需要称取NaClO的质量为 g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（ ） A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $