第19卷 晶体的基本类型 河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19卷、第20卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （三）化学键与分子结构 4.了解晶体基本类型和特性。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第19卷 晶体的基本类型 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） A．晶体具有一定的几何外形 B．晶体具有各向异性 C．晶体具有一定的熔点 D．晶体中的微粒在空间的排列是不规则的 【答案】D 2．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） A．晶体是物质在固态时特有的结构 B．晶体具有一定的几何外形 C．晶体具有各向异性 D．晶体具有固定的熔点 【答案】A 3．下列物质中，不属于同素异形体的是（ ） A．金刚石和石墨 B．氧和臭氧 C．红磷和白磷 D．石英和硅藻土 【答案】D 【解析】水晶和石英的主要成分均为SiO2,SiO2为化合物,同素异形体是指由同一种元素组成性质不同的单质。 4．下列物质中，属于非晶体的是（ ） A．食盐 B．明矾 C．玻璃 D．石英 【答案】C 5．在NaCl晶体中，每个Na⁺周围等距离排列着多少个Cl⁻（ ） A．4个 B．6个 C．8个 D．12个 【答案】B 6．列关于石墨的说法中，不正确的是（ ） A．石墨是混合晶体 B．石墨具有金属光泽，能导电、传热 C．石墨层与层之间以共价键结合 D．石墨用作固体润滑剂、电极等 【答案】C 7．下列物质中，属于原子晶体的是（ ） A．金刚石 B．NaCl C．CO₂ D．石墨 【答案】A 8．下列物质中，不属于原子晶体的是（ ） A．金刚石 B．水晶 C．金刚砂 D．干冰 【答案】D 【解析】金刚石、水晶、金刚砂都是由原子以共价键形成的空间网状结构的原子晶体；干冰为固态CO2，属于分子晶体，不是原子晶体，故答案选D。 9．下列晶体中，属于离子晶体的是（ ）​ A．干冰 B．金刚石 C．氯化钠 D．冰​ 【答案】C 【解析】干冰（CO2）、冰（H2O）属于分子晶体，A、D错误；金刚石属于原子晶体，B错误；氯化钠由Na⁺和Cl⁻通过离子键形成，属于离子晶体，C正确。​ 10．下列晶体类型中，在熔融状态下能导电的是（ ）​ A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．以上都不能​ 【答案】C 【解析】离子晶体在熔融状态下会解离出自由移动的离子，能导电；分子晶体、原子晶体熔融时不产生自由移动的离子或电子，不能导电，C正确。 11．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．NaCl为离子晶体，SiCl4为共价晶体，离子晶体熔点大于共价晶体，故A正确； B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，故B错误； C．对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，故C正确； D．氧气是同核双原子分子，为非极性分子，臭氧呈V性，是极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度远大于氧气和分子极性有关，故D正确； 故答案为B。 12．下列叙述正确的是（ ） A．干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积 B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 【答案】C 13．科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是（ ） A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用87Rb的物理性质不同 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 【答案】B 【解析】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确； B．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故B错误； C．和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故C正确； D．光纤的主要成分是二氧化硅，故D正确； 故选B。 14．人类生活品质的提升离不开科技的进步，下列说法正确的是（ ） A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成 C．“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 D．环型碳，环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体 【答案】D 15．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（ ） A．5G手机搭载的手机芯片主要成分是硅 B．神舟十一号宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．火树银花合，星桥铁锁开中涉及的焰色反应是化学变化 D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等 【答案】A 【解析】A．手机芯片主要成分是硅，故A正确； B．高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等，为新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，故B错误； C．焰色反应是物理变化，故C错误； D．碳纳米材料碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，故D错误；故选A。 16．形似足球的富勒烯C60可以形成如图的聚合物。该聚合物（ ） A．摩尔质量为720n B．熔点高、硬度大 C．属于高分子化合物 D．熔化时破坏范德华力 【答案】D 17．科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子（如图示）对该物质的说法正确的是（ ） A．与互为同素异形体 B．硬度大、熔点高 C．与乙炔互为同系物 D．是一种共价晶体 【答案】A 【解析】A．由结构简式可知，环碳分子与碳60是由碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确;B．由结构简式可知，环碳分子是由分子构成的硬度小、熔点低的分子晶体，故B错误;C．由结构简式可知，环碳分子是单质，与乙炔结构不同，不可能互为同系物，故C错误;D．由结构简式可知，环碳分子是由分子构成的硬度小、熔点低的分子晶体，故D错误;故选A。 18．下列说法正确的是（ ） A．冰融化时，分子中H-O键发生了断裂 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．共价晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 D．分子晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 【答案】C 【解析】A．冰融化时发生物理变化，不破坏化学键，分子中H-O键不发生断裂，A错误;B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应物质的熔、沸点越高，而分子的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子之间的作用力大小无关，B错误;C．共价晶体熔化克服共价键，共价晶体中，共价键越强，熔点越高，C正确;D．分子晶体中分子间作用力越强，熔点越高，共价键越强，则分子越稳定，D错误;故选C。 19．分子和晶胞示意图如图所示。下列关于晶体的说法不正确的是（ ） A．晶体可能具有很高的熔、沸点 B．晶体可能易溶于四氯化碳中 C．晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 D．晶体中每个分子与12个C分子紧邻 【答案】A 【解析】A.构成晶体的基本微粒是分子，因此晶体是分子晶体，不可能具有很高的熔、沸点，A错误;B.由于是非极性分子，其可能易溶于四氯化碳中，B正确;C.每个的晶胞中含有的分子数为，因此含有的碳原子数为，C正确;D.如果以晶胞中一个顶点的分子为研究对象，则共用这个顶点的面的面心的分子与其距离最近且相等，有个，D正确;故选A。 20．铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的晶胞结构如图乙所示，下列有关铋的说法错误的是（ ） A．金属铋晶胞中铋原子的配位数为6 B．铋与氮同主族，Bi的第一电离能小于N C．配合物（NH4）3[BiCl6]中Bi的化合价为+3价，内界为[BiCl6]3- D．已知铋位于第六周期第VA族，其价电子排布式为6s26p3 【答案】A 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．金刚石和石墨都是由碳原子通过共价键形成的原子晶体。（ ） 【答案】错误 【解析】石墨是混合型晶体 2．物质的熔点高低顺序：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。（ ） 【答案】错误​ 【解析】不同晶体类型的熔点没有绝对的高低顺序，如金属晶体中的钨熔点很高，高于很多原子晶体，该说法错误。 3．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料。（ ） 【答案】正确 4．石墨能导电是因为层间存在自由电子。（ ） 【答案】正确 5．原子晶体中只存在共价键，不存在分子间力。（ ） 【答案】正确​ 【解析】原子晶体中原子通过共价键直接相连形成空间网状结构，没有独立的分子，故不存在分子间力，该说法正确。​ 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述离子晶体的特点，并分析其导电性在不同状态下的差异及原因。 【答案】离子晶体特点是具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中是良导体，大多数易溶于极性溶剂，基本不溶于非极性溶剂。在固态时，离子晶体中的离子被固定在晶格结点上，不能自由移动，所以不导电；在熔融状态下，离子键被破坏，离子能够自由移动，从而可以导电；在水溶液中，离子晶体发生电离，产生自由移动的离子，也能导电。 2．简述晶体的基本类型及其特征。 【答案】基本类型及其特征： 离子晶体：由正、负离子通过离子键结合而成，具有高熔点和沸点，熔融状态和水溶液中导电。 原子晶体：由原子通过共价键结合而成，硬度大，熔、沸点高，不导电。 分子晶体：由分子通过分子间力结合而成，硬度小，熔、沸点低，不导电。 金属晶体：由金属原子和离子通过金属键结合而成，具有良好的导电性、传热性和机械加工性能。 3．简述原子晶体和分子晶体在结构与性质上的差异。 【答案】在结构上，原子晶体晶格结点上排列着原子，原子间靠共价键结合；分子晶体晶格结点上排列着分子，质点间作用力是分子间力。在性质上，原子晶体硬度大、熔沸点高，在一般溶剂中不溶解，固态和液态时不导电（部分如硅、锗是半导体）；分子晶体硬度小、熔沸点低，在室温下多为气体、易挥发液体或易熔化升华的固体，固态和液态时不导电。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．1819年德国矿物学教授E．Mitscherlich发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如，和就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子质量。现在已知两种非金属元素和的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，A元素的质量分数为，其余为氧；在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，B元素的质量分数为，其余为氧。若元素的相对原子质量为，则元素的相对原子质量是 。 【答案】 【解析】根据A和B的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，设A、B的含氧酸盐的化学式分别为：NaxAOy、NaxBOy，在A的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为m，A元素的质量分数为n，则，，设B的相对原子质量为Z，在B的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为p，B元素的质量分数为q，，，联立四式，B的相对分子质量Z=。 2．有A、B、C、D四种物质，A是一种常见的金属，在常温下呈固态，具有良好的导电性和导热性；B是一种离子化合物，由第ⅠA族和第ⅦA族元素组成，易溶于水，其水溶液能导电；C是一种分子晶体，由同种非金属原子通过共价键形成，常温下呈气态，分子呈正四面体结构；D是一种原子晶体，硬度大，熔点高，是良好的半导体材料。​ 请回答下列问题：​ （1）判断A、B、C、D四种物质的晶体类型；​ （2）分析B物质的化学键类型及在熔融状态下能导电的原因；​ （3）比较C和D的熔沸点高低，并说明原因；​ （4）说明A物质具有良好导电性的原因。​ 【答案】（1）A是金属晶体，B是离子晶体，C是分子晶体，D是原子晶体。 （2）B物质中存在离子键。在熔融状态下，离子键被破坏，解离出自由移动的阴、阳离子，因此能导电。 （3）D的熔沸点高于C。因为C是分子晶体，熔沸点由分子间力决定，作用力较弱；D是原子晶体，熔沸点由共价键决定，共价键作用力强，故D的熔沸点更高。 （4）A物质是金属晶体，内部存在自由电子，自由电子在外加电场作用下能够定向移动，因此具有良好的导电性。​ 【解析】（1）根据A的金属特性（常温固态、导电导热性好）判断为金属晶体；B是离子化合物，判断为离子晶体；C是分子晶体且由同种非金属原子形成的气态正四面体结构分子（如CH4等）；D是原子晶体且为半导体（如Si）（2）离子化合物含离子键，熔融时解离出离子导电。（3）原子晶体因共价键强，熔沸点高于分子晶体。（4）金属晶体的导电性与自由电子有关。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：河南省（对口招生）化工类《化学基础考点双析卷》专辑，依据《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲 化工类专业考纲》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19卷、第20卷精准对标《河南省中等职业学校2018年毕业生对口升学考纲》，知识模块： （三）化学键与分子结构 4.了解晶体基本类型和特性。 河南省（对口招生）化工类 《化学基础考点双析卷》第19卷 晶体的基本类型 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） A．晶体具有一定的几何外形 B．晶体具有各向异性 C．晶体具有一定的熔点 D．晶体中的微粒在空间的排列是不规则的 2．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） A．晶体是物质在固态时特有的结构 B．晶体具有一定的几何外形 C．晶体具有各向异性 D．晶体具有固定的熔点 3．下列物质中，不属于同素异形体的是（ ） A．金刚石和石墨 B．氧和臭氧 C．红磷和白磷 D．石英和硅藻土 4．下列物质中，属于非晶体的是（ ） A．食盐 B．明矾 C．玻璃 D．石英 5．在NaCl晶体中，每个Na⁺周围等距离排列着多少个Cl⁻（ ） A．4个 B．6个 C．8个 D．12个 6．列关于石墨的说法中，不正确的是（ ） A．石墨是混合晶体 B．石墨具有金属光泽，能导电、传热 C．石墨层与层之间以共价键结合 D．石墨用作固体润滑剂、电极等 7．下列物质中，属于原子晶体的是（ ） A．金刚石 B．NaCl C．CO₂ D．石墨 8．下列物质中，不属于原子晶体的是（ ） A．金刚石 B．水晶 C．金刚砂 D．干冰 9．下列晶体中，属于离子晶体的是（ ）​ A．干冰 B．金刚石 C．氯化钠 D．冰​ 10．下列晶体类型中，在熔融状态下能导电的是（ ）​ A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．以上都不能​ 11．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 12．下列叙述正确的是（ ） A．干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积 B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 13．科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是（ ） A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用87Rb的物理性质不同 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 14．人类生活品质的提升离不开科技的进步，下列说法正确的是（ ） A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成 C．“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 D．环型碳，环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体 15．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（ ） A．5G手机搭载的手机芯片主要成分是硅 B．神舟十一号宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．火树银花合，星桥铁锁开中涉及的焰色反应是化学变化 D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等 16．形似足球的富勒烯C60可以形成如图的聚合物。该聚合物（ ） A．摩尔质量为720n B．熔点高、硬度大 C．属于高分子化合物 D．熔化时破坏范德华力 17．科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子（如图示）对该物质的说法正确的是（ ） A．与互为同素异形体 B．硬度大、熔点高 C．与乙炔互为同系物 D．是一种共价晶体 18．下列说法正确的是（ ） A．冰融化时，分子中H-O键发生了断裂 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．共价晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 D．分子晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 19．分子和晶胞示意图如图所示。下列关于晶体的说法不正确的是（ ） A．晶体可能具有很高的熔、沸点 B．晶体可能易溶于四氯化碳中 C．晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 D．晶体中每个分子与12个C分子紧邻 20．铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的晶胞结构如图乙所示，下列有关铋的说法错误的是（ ） A．金属铋晶胞中铋原子的配位数为6 B．铋与氮同主族，Bi的第一电离能小于N C．配合物（NH4）3[BiCl6]中Bi的化合价为+3价，内界为[BiCl6]3- D．已知铋位于第六周期第VA族，其价电子排布式为6s26p3 二、判断题（本大题共5小题，每题1分，共5分） 1．金刚石和石墨都是由碳原子通过共价键形成的原子晶体。（ ） 2．物质的熔点高低顺序：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。（ ） 3．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料。（ ） 4．石墨能导电是因为层间存在自由电子。（ ） 5．原子晶体中只存在共价键，不存在分子间力。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分） 1．简述离子晶体的特点，并分析其导电性在不同状态下的差异及原因。 2．简述晶体的基本类型及其特征。 3．简述原子晶体和分子晶体在结构与性质上的差异。 四、综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．1819年德国矿物学教授E．Mitscherlich发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如，和就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子质量。现在已知两种非金属元素和的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，A元素的质量分数为，其余为氧；在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，B元素的质量分数为，其余为氧。若元素的相对原子质量为，则元素的相对原子质量是 。 2．有A、B、C、D四种物质，A是一种常见的金属，在常温下呈固态，具有良好的导电性和导热性；B是一种离子化合物，由第ⅠA族和第ⅦA族元素组成，易溶于水，其水溶液能导电；C是一种分子晶体，由同种非金属原子通过共价键形成，常温下呈气态，分子呈正四面体结构；D是一种原子晶体，硬度大，熔点高，是良好的半导体材料。​ 请回答下列问题：​ （1）判断A、B、C、D四种物质的晶体类型；​ （2）分析B物质的化学键类型及在熔融状态下能导电的原因；​ （3）比较C和D的熔沸点高低，并说明原因；​ （4）说明A物质具有良好导电性的原因。​ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $