第1章 原子结构与元素性质 章末综合提升-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，双选）

该高中化学讲义通过框架图系统梳理元素“位—构—性”关系知识体系，将原子结构与元素周期表、周期律的内在联系分层呈现，并用表格归纳短周期元素结构与性质特征，清晰展现重难点分布及知识脉络。 讲义亮点在于“真题情境+综合应用”的练习设计，如周期表片段推断题、全国卷铁系超导材料题及元素综合推断题，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。基础题夯实概念，综合题提升应用，助力不同层次学生巩固，为教师精准教学提供有效支持。

章末综合提升 元素“位—构—性”关系 1．原子结构与元素周期表和元素周期律 2．元素“位—构—性”关系 [跟踪训练] 1．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　) 学生用书↓第22页 A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 D　[由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar，第一电离能：P>S，A项错误；Br－比Ar多一个电子层，B项错误；p能级未成对电子最多的是P，有3个，C项错误；F元素是电负性最大的元素，D项正确。] 2．(全国卷Ⅱ节选)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe­Sm­As­F­O组成的化合物。回答下列问题： (1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________________。 (2)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”、“等于”或“小于”)。 解析：　(1)Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe成为阳离子时首先失去最外层两个电子，即4s轨道上的电子。Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm成为阳离子Sm3＋时首先失去最外层两个电子，即6s轨道上的电子，再失去4f轨道上的一个电子，所以Sm3＋的价层电子排布式为4f5。(2)电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：F－<O2－。 答案：　(1)4s　4f5　(2)小于 3．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述。 元素 结构、性质等信息 A A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂 B B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂 D D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式：_______________________________________________。 (2)B元素在周期表中的位置：________________________________________________； 离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。 (3)C原子的核外电子轨道表示式是__________________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子。 (4)D原子的核外电子排布式为________________，D－的结构示意图是________。 解析：　根据题中信息可推出： A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。 (1)Na核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。 (2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数后者大于前者，故r(Al3＋)<r(Na＋)。 (3)C为N，其核外电子轨道表示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子。 (4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl－的结构示意图为。 答案：　(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1) (2)第3周期第ⅢA族　小于 (3) 　3　p (4)1s22s22p63s23p5　 学科网（北京）股份有限公司 $