1.1 原子结构 同步练习 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

倒卖司马，搬运4000+ 1.1 原子结构 （同步练习） 一、选择题 1．（23-24高二上·湖南衡阳·期末）下列化学用语错误的是 A．M能层的能级： B．基态锗(Ge)原子的电子排布式： C．基态As原子的价层电子轨道表示式： D．p能级的电子云轮廓图： 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】轨道表示式、电子排布式、电子云、能层与能级 【详解】A．M能层为第三层，包括三个能级：，A正确； B．基态锗()原子的电子排布式为或，B错误； C．基态As原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，C正确； D．p能级有3个相互垂直的电子云，分别为px、py、pz，p电子云轮廓图为哑铃形，则p能级的电子云轮廓图：，D正确； 故选B。 2．（24-25高三上·宁夏石嘴山·阶段练习）下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg的原子结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．铁元素的价电子排布式：3d64s2 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】电子排布式、原子结构示意图、离子结构示意图 【详解】A．中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，故A错误； B．Mg的结构示意图，故B错误； C．硫化钠是离子化合物，电子式：，故C错误； D．铁的原子序数为26，其价电子排布式：3d64s2，故D正确； 故选D。 3．（22-23高三上·浙江·阶段练习）下列说法正确的是 A．p能级的轨道相互垂直，其能量大小关系为 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层 D．元素周期表中，s区全部是金属元素 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】构造原理与元素周期表、核外电子能级分布、能层与能级 【详解】A．p能级的轨道相互垂直，其能量相同，A错误； B．s轨道没有伸展方向，故形成的共价键没有方向性，B错误； C．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，如M层排满了3p轨道后再排4s轨道，4s轨道排满再排3d轨道，C正确； D．元素周期表中，氢元素属于s区，D错误； 故选C。 4．（23-24高三上·上海静安·期中）人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是 A．道尔顿——提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体 B．汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型 C．门捷列夫——编制第一张元素周期表 D．波尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、光谱 【详解】A．道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体，A项正确； B．根据α粒子散射实验，卢瑟福提出原子的核式结构模型，B项错误； C．门捷列夫编制第一张元素周期表，C项正确； D．波尔研究氢原子光谱，提出了核外电子分层排布模型，D项正确； 故选B。 5．（23-24高三上·上海松江·阶段练习）关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是 A．元素周期表的s区全部是金属元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区的元素 D．p区元素都是非金属元素 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】能层与能级 【详解】A．元素周期表的s区不全部是金属元素，如氢元素为非金属元素，故A错误； B．过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区，则元素周期表的d区仅包含部分过渡元素，故B错误； C．过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区，故C正确； D．p区元素不都是非金属元素，比如Pb，故D错误； 故选：C。 6．（20-21高二上·甘肃平凉·阶段练习）下列说法正确的是 A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA 族 B．d区元素的原子一定都有d轨道电子 C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】电子排布式、构造原理与元素周期表 【详解】A．. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A错误； B．. d区元素的基态原子都含有d轨道电子，所以d区元素的基态原子一定都有d轨道电子，B正确； C． 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定金属元素，如氢元素，C错误； D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素，n能级上最多排列2个电子，则n=2，所以该原子价电子排布式为2s22p2，为C元素，非金属元素，D错误； 故选B。 7．（20-21高二下·山西吕梁·期中）下列说法错误的是 A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式，违反了洪特规则 C．电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】洪特规则、泡利原理、能量最低原理、构造原理与元素周期表 【详解】A．电子的能量与能层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A选项错误； B．根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B选项正确； C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，3p轨道最多容纳6个电子，排完3p轨道后再排4s轨道，最后2个电子排在3d轨道上，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d24s2，C选项正确； D．p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，3p能级最多填充6个电子，而填充10个电子违反了泡利原理，D选项正确； 答案选A。 8．（24-25高二下·广东韶关·期末）人类对原子结构的认识是不断进步的。下列说法错误的是 A．波尔的“洋葱模型”认为，核外电子在不同壳层区域运动 B．构造原理是根据原子光谱事实得出的经验规律 C．2s轨道的电子云轮廓图为圆形 D．量子力学认为核外电子可能随机出现在核外某一空间内 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】核外电子运动特征 【详解】A．波尔模型认为电子在分层的固定轨道（壳层）运动，A正确； B．构造原理的能级填充顺序由光谱实验归纳得出，B正确； C．s轨道电子云为三维球形，而非二维圆形，C错误； D．量子力学用概率描述电子位置，符合“可能随机出现”的表述，D正确； 故选C。 9．（24-25高二下·四川广安·期中）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是 A．乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来切割金属 B．基于石英晶体震荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC C．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关 D．氯仿、乙醚、75%乙醇、过氧乙酸等均可以有效灭活病毒，其中氯仿的分子式为CHCl3 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、原子基态与激发态、蛋白质的变性、二氧化硅的用途 【详解】A．乙炔燃烧放出大量的热，氧炔焰能够产生很高的温度，则可用氧炔焰来切割金属，故A正确； B．石英的成分为SiO2，故B错误； C．光是电子跃迁释放能量的重要形式，烟花的绚烂多彩与原子核外电子跃迁释放能量有关，故C正确； D．氯仿的分子式为CHCl3，故D正确； 答案选B。 10．（23-24高二下·贵州六盘水·阶段练习）下列轨道表示式(电子排布图)能表示基态硫原子的最外电子层结构的是 A． B． C． D． 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】构造原理与元素周期表 【详解】 基态硫原子最外层电子排布式为3s23p4，根据泡利原理和洪特规则，则其最外层结构为，答案选C。 11．（22-23高二下·湖北·期末）湖北省“铅锡刻镂技艺”是国家级非物质遗产之一，其为青铜器中繁复纹饰的制作与修复提供了高效高质的解决方案。下列说法错误的是 A．锡和铅的价电子通式为ns2np2 B．铅锡合金中锡和铅之间的作用力为金属键 C．用锡焊接的铁件，焊接处易生锈 D．锡铅合金适合做飞机外壳 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】金属材料、电子排布式、原电池原理的应用 【详解】A．锡和铅都是IVA族元素，价电子通式为ns2np2，A正确； B．金属与金属之间的作用力为金属键，铅锡合金中锡和铅之间的作用力为金属键，B正确； C．用锡焊接的铁件，焊接处易生锈，因为铁比锡活泼，形成原电池，铁作负极，更易被氧化，C正确； D．做飞机的外壳材料比较轻，而锡铅合金比较重，不适合做飞机外壳，D错误； 故选D。 12．（20-21高二下·广东肇庆·期末）下列说法正确的是 A．所有的共价键都具有方向性 B．邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低 C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了泡利原理 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】轨道表示式、电子排布式、泡利原理 【详解】A．s—s键不具有方向性，A项错误； B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低，B项正确； C．在基态多电子原子中，2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，C项错误； D．基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了洪特规则，D项错误。 故选：B。 13．（25-26高三上·广东深圳·期中）下列化学用语或图示正确的是 A．分子的球棍模型： B．的电子式为 C．溶液中水合的示意图： D．基态Fe2+价电子的轨道表示式： 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】轨道表示式、电子式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【详解】A．分子呈形结构，不是直线形，A项错误； B．在分子中，两个O原子之间形成一对共用电子对，每个O原子再分别与一个H原子形成一对共用电子对，同时每个O原子外层有两对孤对电子，满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，故其电子式正确，B项正确； C．带正电荷，会吸引水分子中带负电的氧原子，图示中水分子的朝向错误，正确的水合的示意图：，C项错误； D．基态原子价电子排布式为，失去2个电子形成时，先失去轨道电子，故基态价电子排布式为，D项错误； 故选B。 14．（23-24高一下·山东威海·期末）下列说法正确的是 A．基态35Br的核外电子排布式为[Ar]4s24p5 B．基态原子最外层电子排布为4s1的元素一定是s区元素 C．基态原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 D．3p能级上只有一个空轨道的基态原子和3p能级上只有一个未成对电子的基态原子，其对应元素一定属于同一周期 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】轨道表示式、电子排布式、核外电子排布的表示形式、构造原理与元素周期表 【详解】A．基态35Br的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，A错误； B．Cu的最外层电子排布式为4s1，‌为ds区元素，并不属于s区元素，‌B错误； C．M能层中3d能级的能量高于N能层中4s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充M层的3d能级，不排满M层也能排N层，C错误； D．3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，为Si元素，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al或Cl，均处于第3周期，D正确； 故选D。 15．（22-23高二下·北京东城·期中）下列说法不正确的是 A．原子轨道可用于描述电子的空间运动状态 B．电子云是电子在原子核外空间概率密度的形象化描述 C．基态N原子的不成对电子会分占据三个相互垂直的2p轨道 D．氧原子从转变为会放出能量 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】轨道表示式、洪特规则、能级间能量大小比较、电子云 【详解】A．原子轨道是以数学函数描述原子中电子的似波行为，此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置，也就是可用于描述电子的空间运动状态，A正确； B．电子云的疏密表示电子出现的机会多少，电子云中的小黑点不表示电子，所以电子云是电子在原子核外空间概率密度的形象化描述，B正确； C．依据洪特规则，基态N原子的不成对电子会分别占据三个2p轨道，且三个2p轨道相互垂直，C正确； D．2p轨道的能量高于2s，则氧原子从转变为，电子由基态转变为激发态，需要吸收能量，D不正确； 故选D。 16．（23-24高二下·四川南充·阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态铜原子的价层电子排布图： B．的空间填充模型： C．水的电子式： D．中的键电子云轮廓图： 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】电子式、轨道表示式 【详解】 A．铜元素的原子序数为29，价层电子排布式为，价层电子排布图为，A错误； B．HClO的结构式为，空间填充模型为，B正确； C．水的分子式为H2O，为共价化合物，电子式为，C错误； D．Cl原子的价层电子排布式为，p轨道上有1个未成对电子，p轨道通过“头碰头”的方式重叠形成键，D错误； 故选B。 17．（22-23高二上·浙江台州·期末）下列说法正确的是 A．电子云轮廓图是电子的概率密度分布图 B．s电子云轮廓图是圆形的 C．、和在空间内的取向相互垂直 D．同一原子的能层越低，电子云越弥散 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】电子云、能层与能级 【详解】A．电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小，A错误； B．s电子的电子云轮廓图是球形，B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，C正确； D．同一原子的能层越低，电子云越集中，D错误； 故选C。 18．（24-25高二下·湖南·开学考试）制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有、、和，还含有少量的、、和P等元素。下列说法正确的是 A．若将基态原子的核外电子排布式写为，则未违背能量最低原理 B．若将基态原子的核外电子排布图写为，则违反了泡利原理 C．若将基态原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 D．若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】轨道表示式、洪特规则、泡利原理、能量最低原理 【详解】A．的原子序数为26，依据基态原子核外电子排布规律和能量最低原理，基态原子的核外电子排布式为，违背了能量最低原理，A错误； B．泡利原理是指一个原子轨道最多填入2个电子，且自旋方向相反，故若将基态原子核外电子排布图写为，违背了洪特规则，B错误； C．若将基态原子的核外电子排布式写为，则违背了构造原理，应先排轨道，再排轨道，C正确； D．同一轨道自旋方向相同，违反泡利原理，基态O原子的价层电子的轨道表示式为，D错误； 故选C。 19．（24-25高二下·陕西西安·开学考试）化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 C．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 D．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、原子基态与激发态、催化剂对化学反应速率的影响 【详解】A．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，镀层局部破损后铁受到保护，仍然具有防护作用， A正确； B．利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，与O2结合，而救治煤气中毒，B正确； C．氟氯烃分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应，C正确； D．电子有高能级轨道跃迁到低能级轨道释放能量，以光能形式放出，日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D错误； 答案选D。 20．（25-26高三上·天津西青·阶段练习）下列说法正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布式是 B．基态原子的电子空间运动状态数相同 C．基态的电子占据的最高能级共有3个原子轨道 D．基态S原子有4个未成对电子 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】基态原子的电子排布的特殊性、电子排布式、洪特规则 【详解】A．基态Cr原子的价层电子排布式应为，因半充满的d轨道更稳定，而非，A错误； B．电子空间运动状态数由占据的原子轨道数决定。C的电子占据1s、2s和2p中的两个轨道（共4个），而N和O的电子占据1s、2s和全部3个2p轨道（共5个），因此三者数目不同，B错误； C．基态的电子排布为，最高能级为3p，p能级有3个原子轨道，C正确； D．基态S原子的价电子排布为，其中两个p轨道各有一个未成对电子，另一个轨道为成对电子，未成对电子数为2，而非4，D错误； 答案选C。 二、解答题 21．（23-24高二上·湖北荆门·期末）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以A物质为原料合成部分有机物的流程如下。 回答下列问题： (1)写出A的名称 ，A→B的化学方程式为 。 (2)有机物C的分子式为，C和E的官能团相同，写出C的结构简式 。 (3)A→D的反应类型为 。 (4)将组成有机物D和E的元素按电负性由小到大排序为 ，其中基态的O原子最多有 个自旋相同的p电子。 (5)下列说法正确的是_______。 A．第一电离能：N>O>C B．HCN的电子式为： C．有机物A可通过加成聚合形成高分子 D．有机物B和E都可以与反应 【答案】(1) 乙烯 (2) (3)加成反应 (4) O > N >C＞H 3 (5)AC 【难度】0.94 【知识点】元素性质与电负性的关系、电离能的概念及变化规律、乙醇与强氧化剂的反应、乙烯的加成反应 【分析】根据流程图可知，A为乙烯，乙烯与水反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化为乙酸，C为乙酸，据此作答： 【详解】（1）A的名称为乙烯，乙烯与水发生加成反应，反应的方程式为：； （2）根据分析，C为乙酸，乙酸的结构简式为； （3）根据A和D的分子式可知，A到D发生的是加成反应； （4）组成有机物D和E的元素有C、H、O、N，同周期电负性从左到右逐渐增大，所以电负性大小顺序为O > N >C＞H；O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，其中自旋方向相同的p电子有3个； （5）A. 第一电离能同周期从左到右逐渐增大，第ⅡA、ⅤA例外，所以第一电离能N>O>C，A正确； B. HCN的电子式为，B错误； C. A为乙烯，可以发生加聚反应生成聚乙烯，C正确； D. B为乙醇，乙醇不能与碳酸氢钠反应，D错误； 故选AC。 22．（23-24高二上·河北·期末）下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置。（建议不熟悉的同学可以完整补充周期表）            族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① 3 ② ③ 4 ④ 回答下列问题： (1)①的元素符号为 。 (2)②的基态原子电子排布式为 。 (3)③和④中原子半径较大的是 (填元素符号)。 (4)如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为 形；每个p能级都有 个相互垂直的电子云。 【答案】(1) (2)（或） (3) (4) 球 3 【难度】0.94 【知识点】电子排布式、电子云、微粒半径大小的比较方法、元素周期表提供的元素信息 【详解】（1）元素①位于第2周期第ⅥA族，是氧元素，元素符号为； （2）元素②位于第3周期第ⅠA族，是钠元素，其基态原子核外电子排布为或； （3）③和④分别是氯元素和溴元素，位于不同周期同一主族，同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，半径较大的是溴（）元素； （4）根据电子云轮廓图可知，s电子的电子云形状为球形；每个p能级都有3个相互垂直的电子云，分别是。 23．（24-25高二下·河北邯郸·期中）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)上图中属于ⅡB族的元素是 （填元素名称）。 (2)基态①原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为 。 (3)基态②原子的核外电子有 种空间运动状态。 (4)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 (5)元素①与元素⑤的氢化物稳定性关系是：① ⑤（填“>”或“<”）。 (6)基态⑦原子的价层电子排布式为 。 (7)基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 。 【答案】(1)锌 (2)哑铃形（或纺锤形） (3)5 (4) (5)> (6) (7)N 【难度】0.85 【知识点】同主族元素性质递变规律、微粒半径大小的比较方法、电子云、电子排布式 【分析】由元素在周期表中的位置，可得出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为O、F、Mg、Al、S、K、Cr、Zn。 【详解】（1）上图中，ⅡB族元素是锌； （2）基态①原子为O原子，其价电子排布式为，能量最高的电子填充在2p轨道，其电子云轮廓图的形状为：哑铃形（或纺锤形）； （3）原子核外原子轨道数即为空间运动状态数。基态②原子为F原子，电子排布式为，则核外电子有5种空间运动状态； （4）②、③、④三种元素分别为F、Mg、Al，F原子核外有2个电子层，Mg、Al原子核外有3个电子层，电子层数越多，原子半径越大，Mg、Al为同周期元素且左右相邻，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为； （5）元素①为O，⑤为S，O的电负性大于S，则稳定性大于； （6）⑦为24号元素Cr，基态⑦原子的电子排布式为，则其价电子排布式为； （7）⑥为K元素，价电子排布式为，基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是N。 24．（23-24高二上·山东青岛·期末）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 (1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、、的代数关系式为 。 (2)①水浴加热氧化镁浆料，不一定能提高氧化镁浆料吸收效率，说明原因 。 ②写出一种能提高氧化镁浆料吸收效率的操作 。 (3)在负载钴的分子筛催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为（19℃），若饱和溶液的密度以计。 ①计算19℃时， 。 ②写出氧化溶液中的离子方程式为 。 ③金属钴在周期表中的位置是 。钴原子价电子排布式为 。 (4)在其他条件相同时，浆料中被氧化的速率随pH的变化如图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是 。 【答案】(1) (2) 加热可加快反应速率，但温度升高，在水中溶解度降低，且会导致受热分解，不一定能提高吸收效率 加快搅拌速率、通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 (3) 第四周期第Ⅷ族 (4)pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率 【难度】0.85 【知识点】常见无机物的制备、电子排布式、溶度积常数相关计算、盖斯定律理解 【分析】本实验的目的是为了制取，首先在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，然后下被氧化为，溶液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，得到； 【详解】（1）①    K ②   ③    ④    ⑤   ⑥   根据盖斯定律，①=②-③+④+⑤-2×⑥，故K=； （2）①加热可加快反应速率，但温度升高，在水中溶解度降低，且会导致受热分解，故不一定能提高吸收效率。 ②多孔球泡可以让SO2与MgO浆料充分接触，能提高吸收SO2效率，故加快搅拌速率、通过多孔球泡向氧化镁浆料中通种能提高氧化镁浆料吸收效率； （3）①的溶解度为（19℃），若饱和溶液的密度以计，则1L饱和溶液中溶解的物质的量为，则19℃时，； ②氧气具有氧化性，氧化溶液中生成硫酸根离子，离子方程式为。 ③金属钴为27号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，钴原子价电子排布式为； （4）水解为，pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率。 25．（23-24高二上·四川广安·阶段练习）MnO2是重要的化工原料，软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图： 资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2 ②金属离于沉淀的pH Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。 (1)溶出 ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。 ②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示： i．步骤是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。 ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 。 (2)纯化。已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，目的是 ，后加入NH3·H2O，调节溶液pH的区间是： 。 (3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是 。 (4)写出铁原子26Fe的电子排布式： 。 【答案】(1) 增大反应速率，提高浸出率 MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O 二氧化锰能氧化单质铁为Fe2+ (2) 将Fe2+氧化成Fe3+ 4.7~5.8 (3)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (4)1s22s22p63s23p63d64s2 【难度】0.85 【知识点】物质分离、提纯综合应用、电子排布式、电解池电极反应式及化学方程式的书写 【分析】软锰矿首先进行研磨，可增大固体与硫酸的接触面积，增大反应速率，提高浸出率；加入浓硫酸及过量的铁屑，铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁离子与二氧化锰反应生成二价锰离子和铁离子；再电解锰离子的纯化液制取二氧化锰。 【详解】（1）①研磨软锰矿可增大固体与浓硫酸接触面积，增大反应速率，提高浸出率； ②i.根据反应途径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离子和铁离子，则反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O； ii.Fe+2H+=Fe2++H2↑、MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O，根据方程式可知，此时Fe与MnO2的物质的量比值为2，若全是则Fe与MnO2的物质的量比值为1，实际比值为0.9，小于1，说明二氧化锰不仅能氧化Fe2+为Fe3+，还能氧化单质铁为Fe2+； 故答案为：增大反应速率，提高浸出率；MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O；二氧化锰能氧化单质铁为Fe2+。 （2）加入MnO2的除去溶液中的Fe2+，氧化成Fe3+；加入氨水调节pH除去溶液中的Al3+和Fe3+，同时Mn2+不能沉淀，故pH范围为4.7~5.8； 故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；4.7~5.8。 （3）电解时，溶液呈酸性，Mn2+失电子，与水反应生成二氧化锰和氢离子，则电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+； 故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。 （4）铁原子26Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2； 故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2。 26．（22-23高三上·重庆沙坪坝·阶段练习）一种磁性材料的磨削废料主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如图，回答下列问题： 物质 CuS (1)镍元素所在的第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色，下列离子形成的水合离子为无色的是_______(填序号)。 A． B． C． D． (2)“酸溶”时产生的废渣主要成分为 。 (3)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢通入空气，写出金属镍溶解生成的离子方程式： 。 (4)“除铁”时为了证明添加的已足量，应选择的试剂是 。 (5)“除铜”时，试剂a最好选用 (填序号)，其优点有 (至少答两点)。 A．    B．    C．NaOH    D．FeS (6)“除钙、镁”时，在完全除去钙、镁离子时，溶液中 。 (7)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：(式中M为储氢合金)，写出电池放电过程中正极的电极反应式： ，用该电池及惰性电极电解一定量饱和食盐水，在阴阳两极分别收集到78.4L和33.6L气体(标准状况下)，则电池负极质量变化量为 。 【答案】(1)AD (2)、 (3) (4) (5) A 无毒可保护环境，材料成本较低易采购 (6)100：1 (7) 减少7g 【难度】0.65 【知识点】物质分离、提纯综合应用、电子排布式、原电池电极反应式书写、溶度积常数相关计算 【分析】废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，酸溶后过滤，得到的滤液中含有Fe3+、Fe2+、Ni2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等，Ca2+和硫酸根生成微溶的硫酸钙，二氧化硅不与酸反应，废渣为二氧化硅和硫酸钙，“除铁”时加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠可调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣；“除铜”时，通入H2S气体，生成CuS沉淀，除去Cu2+；加入NaF，生成CaF2、MgF2沉淀，除去Ca2+、Mg2+，滤液中加入氢氧化钠生成Ni(OH)2沉淀，过滤得到Ni(OH)2固体。 【详解】（1）A．3d轨道上没有电子，形成的水合离子为无色，A正确； B．价电子排布式为3d3，轨道上有3个未成对电子，B错误； C．价电子排布式为3d5，轨道上有5个未成对电子，C错误； D．价电子排布式为3d10，轨道上没有未成对电子，形成的水合离子为无色，D正确； 故选AD。 （2）“酸溶”时，Ca2+和硫酸根生成微溶的硫酸钙，硅的氧化物与硫酸不反应，故废渣的主要成分为SiO2、； （3）通入空气是提供氧气作氧化剂，金属镍溶解生成的离子方程式为：； （4）“除铁”时为了证明添加的已足量，即Fe2+被完全氧化，检验溶液中不存在Fe2+，应加入，没有明显现象，证明添加的已足量； （5）CuS的更小，故“除铜”时，试剂a最好选用，使铜离子转化为CuS沉淀，故选A；选用的优点有：无毒可保护环境，材料成本较低易采购； （6）“除钙、镁”时，在完全除去钙、镁离子时，溶液中=100，故溶液中100：1； （7）电池放电过程中NiOOH在正极得电子生成Ni(OH)2，电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－；用该电池及惰性电极电解一定量饱和食盐水，在阴阳两极分别收集到78.4L和33.6L气体(标准状况下)，在阴阳两极收集到的气体物质的量不同，说明溶液中的氯离子反应完后，接着电解水，阳极又生成氧气，阴极只有H+放电，生成氢气物质的量为=3.5mol，根据H2～2e-，可知电路中转移7mol电子，镍氢电池放电时负极反应为，可知负极减少质量为7molH的质量，即减少7g。 27．（24-25高三上·四川成都·阶段练习）以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ．的溶解度随温度升高而减小； ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、MnO、和NiO； ⅲ．25℃，，，。 回答下列问题： (1)Co在周期表中的位置为 ，Mn的价电子排布式为 。 (2)“灼烧”步骤的目的是 。 (3)“碱浸”步骤中反应的化学方程式为 。 (4)“酸浸”步骤中的作用是 。 (5)“沉钴”步骤中溶液中的、、浓度均为0.1mol·L-1，欲使完全沉淀而、不沉淀，需调节的范围为 。[] (6)“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式 。 (7)“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至90℃，得到固体的系列操作为 。 【答案】(1) 第四周期Ⅷ族 3d54s2 (2)除去炭黑和有机粘合剂 (3)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]， (4)将还原为 (5)12—13 (6) (7)加热浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的书写、溶度积常数相关计算、物质分离、提纯综合应用、其他金属及其化合物 【分析】废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑和有机粘合剂，同时将铝转化为Al2O3，向灼烧渣中加入NaOH溶液碱浸，将Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，过滤分离含有Na[Al(OH)4]的滤液和滤渣；向滤渣中加入双氧水和硫酸的混合液，将Co2O3、MnO、Li2O、NiO转化为CoSO4、MnSO4、Li2SO4、NiSO4，向反应后的溶液中加入氨水和草酸铵混合溶液，将溶液中的Co2+转化为CoC2O4·2H2O沉淀，过滤得到CoC2O4·2H2O和滤液；向滤液中加入K2S2O8溶液，将溶液中的Mn2+转化为MnO2沉淀，过滤得到MnO2和滤液；向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，将溶液中的Ni2+转化为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O沉淀，过滤得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的Li+转化为Li2CO3沉淀，过滤得到Li2CO3。 【详解】（1）Co是27号元素，位于元素周期表的第四周期Ⅷ族；Mn是25号元素，价电子排布式为3d54s2； （2）由分析可知，灼烧的目的是除去炭黑和有机粘合剂； （3）由分析可知，加入NaOH溶液碱浸的目的是将Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]， （4）由分析可知，酸浸步骤加入双氧水和硫酸的混合液的目的是将Co2O3转化为CoSO4； （5）由溶度积可知，溶液中Co2+完全沉淀时，溶液中的浓度大于=1.0×10-13mol/L，草酸锰的溶度积小于草酸镍，则溶液中Mn2+、Ni2+不沉淀时，溶液中的浓度小于=1.0×10-12mol/L，所以溶液中p(C2O)的范围为12—13； （6）由题意可知，溶液变为紫红色发生的反应为溶液中的Mn2+与反应生成、和H+，反应的离子反应方程式为， （7）根据已知i，的溶解度随温度升高而减小，那么在滤液中加入碳酸钠溶液后，应升高温度，蒸发浓缩，使因饱和而析出，然后趁热过滤，洗涤干燥，得到固体。 28．（21-22高二下·湖南·期末）某化学兴趣小组同学查阅资料，发现硫化镍常用于制造某些有机反应的催化剂。硫化镍为黑色粉末，可向稀硫酸酸化的硫酸镍溶液中通入纯硫化氢气体反应制得。该兴趣小组同学利用如图所示装置在实验室制备硫化镍。 已知： ①硫化镍难溶于冷水，在热水中分解。 ②硫化镍能溶于盐酸，在空气中易转变成。 ③为既不溶于水也不溶于硫酸的黑色沉淀。 回答下列问题： (1)仪器m的名称为 ；装置A中橡皮管的作用是 。试剂X的化学式为 。 (2)按气流方向，上述装置的连接顺序为 (填大写字母)。 (3)实验开始后，当 (填实验现象)后，再打开仪器m的活塞滴入硫酸镍溶液，这样做的目的是 。 (4)三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 (5)装置A中水浴的温度要 (填“高”或“低”) (6)镍元素在周期表的位置是 ；基态核外电子排布式为 ；基态原子中含有的未成对电子数为 。 【答案】(1) 分液漏斗 平衡气压，便于液体流下 (2)BDAC (3) 硫酸铜溶液中出现黑色沉淀 排尽装置内的空气，防止被氧化 (4) (5)低 (6) 第四周期第Ⅷ族 或 4 【难度】0.65 【知识点】实验方案评价 【分析】本实验制备硫化镍，原理是NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4，硫化氢常用FeS和盐酸反应制备，盐酸具有挥发性，硫化氢气体中混有HCl，硫化镍能溶于盐酸，需要除去，一般用饱和NaHS溶液除去氯化氢，然后通入到装置A中，因为硫化镍容易被氧化，因此先除去装置中的空气，当硫酸铜溶液中出现黑色沉淀，再打开分液漏斗，滴入硫酸镍溶液，浓氢氧化钠溶液的作用是除去硫化氢，防止污染空气，据此分析； 【详解】（1）根据仪器的特点，仪器m为分液漏斗；装置A中橡皮管上下相连，可起到平衡气压，便于液体流下的作用；制得的硫化氢中混有挥发出的氯化氢气体，应该用饱和NaHS溶液除去；故答案为分液漏斗；平衡气压，便于液体流下的作用；NaHS； （2）装置A为制备硫化镍装置，装置B是制备硫化氢的装置，制备的硫化氢中混有HCl，硫化镍能溶于盐酸，一般用饱和NaHS溶液除去氯化氢，装置C是验证装置中空气是否排尽，同时除去多余硫化氢，防止污染空气，因此连接顺序是BDAC；故答案为BDAC； （3）硫化镍在空气中容易被氧化，反应前，需要排除装置中的空气，CuS为不溶于水也不溶于硫酸的黑色沉淀，CuSO4溶液中出现黑色沉淀，说明装置中空气已排尽；故答案为硫酸铜溶液中出现黑色沉淀；排尽装置内的空气，防止NiS被氧化； （4）根据上述分析，三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4；故答案为NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4； （5）硫化镍难溶于冷水，在热水中分解，因此装置A中水浴的温度要低；故答案为低； （6）Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族；Cu位于第四周期ⅠB族，Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；Fe的价电子排布式为3d64s2，未成对电子数为4；故答案为第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；4。 29．（24-25高三上·福建·阶段练习）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示： 已知：(i)氧化性：Co3+>ClO-。 (ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]均难溶于水。 (1)Co的价电子排布式 ；写出一条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施 。 (2)“还原浸出”中，Co2O3发生反应的离子方程式 。 (3)“氧化”中，被氧化的离子有 。 (4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为 。 (5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K= [已知常温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36]。 (6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为 ，不宜用Na2CO3代替NaHCO3的原因是 。 【答案】(1) 3d74s2 粉碎废料、延长浸取时间等（答出一条，合理即可） (2) (3)Fe2+、 (4)0.7~2.2 (5) (6) Na2CO3相比NaHCO3水解程度大，溶液的碱性较强，会使Co2+向生成Co(OH)2沉淀的方向转化，降低产率 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应方程式的书写和配平、电子排布式、溶度积常数相关计算 【分析】将废料硫酸酸浸的同时加入还原剂Na2SO3，将Co元素和Fe元素价态转化为+2价，加入NaClO将Fe2+氧化成Fe3+，再加入纯碱沉铁，再除铜，最后加入NaHCO3沉Co，据此解答。 【详解】（1）Co的价电子排布式为3d74s2；提高浸取率的措施有粉碎废料、延长浸取时间等。 （2）Co2O3被Na2SO3还原成Co2+，发生的离子方程式为：。 （3）根据信息i：氧化性：Co3+>ClO-，所以被氧化的离子为Fe2+和过量的。 （4）由图可知，温度为100℃左右时，pH在0.7~2.2区间时Fe的形态为黄钠铁矾。 （5）除铜的原理为发生沉淀转化：，反应平衡常数为。 （6）沉钴发生的离子方程式为；用NaHCO3沉钴而不是用Na2CO3的原因是Na2CO3相比NaHCO3水解程度大，溶液的碱性较强，会使Co2+向生成Co(OH)2沉淀的方向转化，降低产率。 30．（22-23高三上·湖南长沙·阶段练习）超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组用制备超酸并进行性质探究实验。由三氯化锑()制备的反应如下：、。制备的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)： 相关性质如表： 物质 熔点 沸点 性质 73.4℃ 220.3℃ 极易水解 3.5℃ 79℃/2.9kPa(140℃分解) 极易水解 回答下列问题： (1)Sb的价电子排布图为 。 (2)试剂X的作用为 。 (3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移 (填仪器名称)中生成的至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是 (填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 。 (4)由制备时，应选用_______材质的仪器(填标号)。 A．玻璃 B．陶瓷 C．铁或铝 D．聚四氟乙烯 (5)经后续反应制得4.27g，计算所得的产率为 (保留2位有效数字)。 (6)1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进一个酸性溶液()中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2)吸收氯气，防止污染空气 (3) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) b 防止分解 (4)D (5)90% (6) 【难度】0.4 【知识点】物质含量的测定、物质分离、提纯综合应用、化学实验基本操作 【详解】（1）Sb的价电子排布式为5s25p3，其排布图为； （2）根据表中提供信息可知，、极易水解，因此试剂X的作用是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气； （3）由实验装置知，反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移三口烧瓶中生成的至双口烧瓶中；减压蒸馏前，必须关闭活塞b，以保证装置密封，便于后续抽真空；根据表中提供信息知，受热易分解，因此用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止分解； （4）由题意可知，为超强酸，所以制备时，不能选用铁质或铝质材料仪器，由方程式可知，制备时，需要用到HF作反应物，所以不能选用玻璃材质、陶瓷材质的仪器，则制备时只能选用聚四氟乙烯材质的仪器，故选D。 （5）制备的化学反应为；，可得关系式 理论上制备出的质量为，因此，所得的产率为； （6）已知烷烃与酸性溶液()反应放出，则电离出与，且稳定性：，则与结合，则异丁烷与发生反应的化学方程式：。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 1.1 原子结构 （同步练习） 一、选择题 1．（23-24高二上·湖南衡阳·期末）下列化学用语错误的是 A．M能层的能级： B．基态锗(Ge)原子的电子排布式： C．基态As原子的价层电子轨道表示式： D．p能级的电子云轮廓图： 2．（24-25高三上·宁夏石嘴山·阶段练习）下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg的原子结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．铁元素的价电子排布式：3d64s2 3．（22-23高三上·浙江·阶段练习）下列说法正确的是 A．p能级的轨道相互垂直，其能量大小关系为 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层 D．元素周期表中，s区全部是金属元素 4．（23-24高三上·上海静安·期中）人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是 A．道尔顿——提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体 B．汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型 C．门捷列夫——编制第一张元素周期表 D．波尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型 5．（23-24高三上·上海松江·阶段练习）关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是 A．元素周期表的s区全部是金属元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区的元素 D．p区元素都是非金属元素 6．（20-21高二上·甘肃平凉·阶段练习）下列说法正确的是 A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA 族 B．d区元素的原子一定都有d轨道电子 C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 7．（20-21高二下·山西吕梁·期中）下列说法错误的是 A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式，违反了洪特规则 C．电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 8．（24-25高二下·广东韶关·期末）人类对原子结构的认识是不断进步的。下列说法错误的是 A．波尔的“洋葱模型”认为，核外电子在不同壳层区域运动 B．构造原理是根据原子光谱事实得出的经验规律 C．2s轨道的电子云轮廓图为圆形 D．量子力学认为核外电子可能随机出现在核外某一空间内 9．（24-25高二下·四川广安·期中）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是 A．乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来切割金属 B．基于石英晶体震荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC C．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关 D．氯仿、乙醚、75%乙醇、过氧乙酸等均可以有效灭活病毒，其中氯仿的分子式为CHCl3 10．（23-24高二下·贵州六盘水·阶段练习）下列轨道表示式(电子排布图)能表示基态硫原子的最外电子层结构的是 A． B． C． D． 11．（22-23高二下·湖北·期末）湖北省“铅锡刻镂技艺”是国家级非物质遗产之一，其为青铜器中繁复纹饰的制作与修复提供了高效高质的解决方案。下列说法错误的是 A．锡和铅的价电子通式为ns2np2 B．铅锡合金中锡和铅之间的作用力为金属键 C．用锡焊接的铁件，焊接处易生锈 D．锡铅合金适合做飞机外壳 12．（20-21高二下·广东肇庆·期末）下列说法正确的是 A．所有的共价键都具有方向性 B．邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低 C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了泡利原理 13．（25-26高三上·广东深圳·期中）下列化学用语或图示正确的是 A．分子的球棍模型： B．的电子式为 C．溶液中水合的示意图： D．基态Fe2+价电子的轨道表示式： 14．（23-24高一下·山东威海·期末）下列说法正确的是 A．基态35Br的核外电子排布式为[Ar]4s24p5 B．基态原子最外层电子排布为4s1的元素一定是s区元素 C．基态原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 D．3p能级上只有一个空轨道的基态原子和3p能级上只有一个未成对电子的基态原子，其对应元素一定属于同一周期 15．（22-23高二下·北京东城·期中）下列说法不正确的是 A．原子轨道可用于描述电子的空间运动状态 B．电子云是电子在原子核外空间概率密度的形象化描述 C．基态N原子的不成对电子会分占据三个相互垂直的2p轨道 D．氧原子从转变为会放出能量 16．（23-24高二下·四川南充·阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态铜原子的价层电子排布图： B．的空间填充模型： C．水的电子式： D．中的键电子云轮廓图： 17．（22-23高二上·浙江台州·期末）下列说法正确的是 A．电子云轮廓图是电子的概率密度分布图 B．s电子云轮廓图是圆形的 C．、和在空间内的取向相互垂直 D．同一原子的能层越低，电子云越弥散 18．（24-25高二下·湖南·开学考试）制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有、、和，还含有少量的、、和P等元素。下列说法正确的是 A．若将基态原子的核外电子排布式写为，则未违背能量最低原理 B．若将基态原子的核外电子排布图写为，则违反了泡利原理 C．若将基态原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 D．若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则 19．（24-25高二下·陕西西安·开学考试）化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 C．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 D．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 20．（25-26高三上·天津西青·阶段练习）下列说法正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布式是 B．基态原子的电子空间运动状态数相同 C．基态的电子占据的最高能级共有3个原子轨道 D．基态S原子有4个未成对电子 二、解答题 21．（23-24高二上·湖北荆门·期末）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以A物质为原料合成部分有机物的流程如下。 回答下列问题： (1)写出A的名称 ，A→B的化学方程式为 。 (2)有机物C的分子式为，C和E的官能团相同，写出C的结构简式 。 (3)A→D的反应类型为 。 (4)将组成有机物D和E的元素按电负性由小到大排序为 ，其中基态的O原子最多有 个自旋相同的p电子。 (5)下列说法正确的是_______。 A．第一电离能：N>O>C B．HCN的电子式为： C．有机物A可通过加成聚合形成高分子 D．有机物B和E都可以与反应 22．（23-24高二上·河北·期末）下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置。（建议不熟悉的同学可以完整补充周期表）            族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① 3 ② ③ 4 ④ 回答下列问题： (1)①的元素符号为 。 (2)②的基态原子电子排布式为 。 (3)③和④中原子半径较大的是 (填元素符号)。 (4)如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为 形；每个p能级都有 个相互垂直的电子云。 23．（24-25高二下·河北邯郸·期中）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)上图中属于ⅡB族的元素是 （填元素名称）。 (2)基态①原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为 。 (3)基态②原子的核外电子有 种空间运动状态。 (4)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 (5)元素①与元素⑤的氢化物稳定性关系是：① ⑤（填“>”或“<”）。 (6)基态⑦原子的价层电子排布式为 。 (7)基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 。 24．（23-24高二上·山东青岛·期末）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 (1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、、的代数关系式为 。 (2)①水浴加热氧化镁浆料，不一定能提高氧化镁浆料吸收效率，说明原因 。 ②写出一种能提高氧化镁浆料吸收效率的操作 。 (3)在负载钴的分子筛催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为（19℃），若饱和溶液的密度以计。 ①计算19℃时， 。 ②写出氧化溶液中的离子方程式为 。 ③金属钴在周期表中的位置是 。钴原子价电子排布式为 。 (4)在其他条件相同时，浆料中被氧化的速率随pH的变化如图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是 。 25．（23-24高二上·四川广安·阶段练习）MnO2是重要的化工原料，软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图： 资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2 ②金属离于沉淀的pH Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。 (1)溶出 ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。 ②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示： i．步骤是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。 ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 。 (2)纯化。已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，目的是 ，后加入NH3·H2O，调节溶液pH的区间是： 。 (3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是 。 (4)写出铁原子26Fe的电子排布式： 。 26．（22-23高三上·重庆沙坪坝·阶段练习）一种磁性材料的磨削废料主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如图，回答下列问题： 物质 CuS (1)镍元素所在的第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色，下列离子形成的水合离子为无色的是_______(填序号)。 A． B． C． D． (2)“酸溶”时产生的废渣主要成分为 。 (3)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢通入空气，写出金属镍溶解生成的离子方程式： 。 (4)“除铁”时为了证明添加的已足量，应选择的试剂是 。 (5)“除铜”时，试剂a最好选用 (填序号)，其优点有 (至少答两点)。 A．    B．    C．NaOH    D．FeS (6)“除钙、镁”时，在完全除去钙、镁离子时，溶液中 。 (7)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：(式中M为储氢合金)，写出电池放电过程中正极的电极反应式： ，用该电池及惰性电极电解一定量饱和食盐水，在阴阳两极分别收集到78.4L和33.6L气体(标准状况下)，则电池负极质量变化量为 。 27．（24-25高三上·四川成都·阶段练习）以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ．的溶解度随温度升高而减小； ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、MnO、和NiO； ⅲ．25℃，，，。 回答下列问题： (1)Co在周期表中的位置为 ，Mn的价电子排布式为 。 (2)“灼烧”步骤的目的是 。 (3)“碱浸”步骤中反应的化学方程式为 。 (4)“酸浸”步骤中的作用是 。 (5)“沉钴”步骤中溶液中的、、浓度均为0.1mol·L-1，欲使完全沉淀而、不沉淀，需调节的范围为 。[] (6)“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式 。 (7)“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至90℃，得到固体的系列操作为 。 28．（21-22高二下·湖南·期末）某化学兴趣小组同学查阅资料，发现硫化镍常用于制造某些有机反应的催化剂。硫化镍为黑色粉末，可向稀硫酸酸化的硫酸镍溶液中通入纯硫化氢气体反应制得。该兴趣小组同学利用如图所示装置在实验室制备硫化镍。 已知：①硫化镍难溶于冷水，在热水中分解。 ②硫化镍能溶于盐酸，在空气中易转变成。 ③为既不溶于水也不溶于硫酸的黑色沉淀。 回答下列问题： (1)仪器m的名称为 ；装置A中橡皮管的作用是 。试剂X的化学式为 。 (2)按气流方向，上述装置的连接顺序为 (填大写字母)。 (3)实验开始后，当 (填实验现象)后，再打开仪器m的活塞滴入硫酸镍溶液，这样做的目的是 。 (4)三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 (5)装置A中水浴的温度要 (填“高”或“低”) (6)镍元素在周期表的位置是 ；基态核外电子排布式为 ；基态原子中含有的未成对电子数为 。 29．（24-25高三上·福建·阶段练习）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示： 已知：(i)氧化性：Co3+>ClO-。 (ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]均难溶于水。 (1)Co的价电子排布式 ；写出一条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施 。 (2)“还原浸出”中，Co2O3发生反应的离子方程式 。 (3)“氧化”中，被氧化的离子有 。 (4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为 。 (5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K= [已知常温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36]。 (6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为 ，不宜用Na2CO3代替NaHCO3的原因是 。 30．（22-23高三上·湖南长沙·阶段练习）超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组用制备超酸并进行性质探究实验。由三氯化锑()制备的反应如下：、。制备的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)： 相关性质如表： 物质 熔点 沸点 性质 73.4℃ 220.3℃ 极易水解 3.5℃ 79℃/2.9kPa(140℃分解) 极易水解 回答下列问题： (1)Sb的价电子排布图为 。 (2)试剂X的作用为 。 (3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移 (填仪器名称)中生成的至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是 (填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 。 (4)由制备时，应选用_______材质的仪器(填标号)。 A．玻璃 B．陶瓷 C．铁或铝 D．聚四氟乙烯 (5)经后续反应制得4.27g，计算所得的产率为 (保留2位有效数字)。 (6)1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进一个酸性溶液()中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与发生反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 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