第一章 原子结构与性质 章末试卷 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

倒卖司马，搬运4000+ 第一章 原子结构与性质 章末试卷（参考答案） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B B C D C B A A A B C D B A B 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题10分） (1) 1 0.0375 75% (2)BC (3)+=CO(g)+H2(g) +131.3 18．（本题14分） (1)C或O (2)N (3) Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4) Cu (5)K和Cl、Li和H、Sc和Cl 19．（本题18分） (1) 6 第三周期第A族 (2) (3) > 分子之间形成氢键 (4) (5) (6) (7)b 20．（本题10分） (1) (2)和 (3) 高温气相沉积 (4)在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大：30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 第一章 原子结构与性质 章末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第二册第一章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Sc-45 Fe-56 Cu-64 Ga-70 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）锂一空气电池的总反应为2Li+O2=Li2O，下列有关化学用语错误的是 A．Li的原子结构示意图为 B．Li2O的电子式为 C．Li的质量数为6 D．电池负极反应式为Li-e-=Li+ 2．（本题3分）下列数字表示元素的原子序数，其中属于主族元素的是 A．26 B．37 C．72 D．112 3．（本题3分）2022年北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念，向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法中错误的是 A．制作冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物 B．冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，碳纤维和C60、C70等互为同位素 C．国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界直接制冰，该过程主要是物理变化 D．奥运比赛期间全部使用绿色电能，其中风能、水能和太阳能均属于一次能源 4．（本题3分）元素X的各级电离能数据如下： 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 5．（本题3分）某元素简化电子排布式为[Xe]4f86s2，其应在 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 6．（本题3分）下列表达方式正确的是 A．Cr的外围电子排布式：3d44s2 B．CO2的立体结构模型 C．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了洪特规则 D．S2-的结构示意图： 7．（本题3分）通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是 ①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 ②基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ③基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ④Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性 A．①②④ B．②④ C．③④ D．①②③ 8．（本题3分）下列表示式错误的是 A．Na＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：［Ne］3s1 9．（本题3分）下列关于能层与能级的说法中，正确的是 A．能级中、、三个轨道相互垂直，能量一定相等 B．任一能层的能级总是从能级开始，能级结束 C．同是能级，电子云轮廓图大小相同 D．、、能级的轨道数依次增多 10．（本题3分）现有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。对它们的结构或性质的描述如下：X元素的核外电子数和电子层数相等；Y元素的基态原子，在同周期中未成对电子数最多；基态Z、W原子中能级和能级上的电子总数相同；Q元素的主族序数与周期数的差为3。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于碳酸 11．（本题3分）下列说法正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为(为电子层序数) B．基态Sc的电子排布式违反了能量最低原理 C．同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 12．（本题3分）“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是 A．原子半径 B．热稳定性 C．酸性： D．的化学性质可能与相似 13．（本题3分）下列关于能层、能级的说法正确的是 A．、、轨道相互垂直，能量不相等 B．p能级的能量一定比s能级的能量高 C．中有15种电子运动状态，占据了9个原子轨道 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 14．（本题3分）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是 A．金属性：Na<Mg<Al B．电负性：Na<Mg<Al C．第一电离能：Na<Mg<Al D．还原性：Mg<Al<Na 15．（本题3分）图1和图2分别表示1s电子的概率分布图和原子轨道，下列说法正确的是 A．图1中的小黑点表示原子核外空间各电子出现的概率 B．图1中的小黑点越密集，代表该处空间电子数目越多 C．图2表示1s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 D．图2表示原子核外的电子围绕原子核做圆周运动 16．（本题3分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．基态Z 原子的价层电子排布图： C．第一电离能： D．酸性： 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题10分）回答下列问题。 (1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ；内的平均反应速率 ，平衡时的转化率为 。 (2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。 A．降低温度 B．增加的量 C．使用催化剂 D．及时分离出甲醇 (3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：  ；  ，则与制备水煤气的热化学方程式为 。 18．（本题14分）A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。 (2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为 。 (3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 (4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为 ，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 。 (5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为 。 19．（本题18分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： (1)V元素原子的L层电子数为 。元素W在周期表中的位置为 。 (2)用电子式表示化合物QZ的形成过程 。 (3)沸点： (填“>”或“<”)，判断依据是 。 (4)写出X、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。 (5)T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为 。(填化学式) (6)Q与T可形成一种化合物，请写出该分子的结构式 。 (7)是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用该物质干燥的是 。(填序号) a．        b．HI        c．        d． 20．（本题10分）氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图： 已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族； ②氨水过量时，； ③常温下，，； ④易水解生成盐酸与二氧化硫。 (1)基态原子的价电子轨道表示式为 。 (2)“烧渣”的主要成分是、和，已知：，“调pH过滤”后的“滤渣”主要成分是 (填化学式)。 (3)“回流过滤”中的作用是 (用镓相关的化学方程式表示)“滤液Ⅰ”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“ ”工序(填名称)。 (4)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 第一章 原子结构与性质 章末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第二册第一章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Sc-45 Fe-56 Cu-64 Ga-70 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 1．（本题3分）锂一空气电池的总反应为2Li+O2=Li2O，下列有关化学用语错误的是 A．Li的原子结构示意图为 B．Li2O的电子式为 C．Li的质量数为6 D．电池负极反应式为Li-e-=Li+ 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】原子的基本构成、原电池电极反应式书写、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图 【详解】 A．Li原子的核电荷数为3，原子结构示意图为，故A错误； B．Li2O是离子化合物，由Li+和O2-构成，其电子式为，故B正确； C．原子符号左上角数字表示质量数，因此Li的质量数为6，故C正确； D．由电池的总反应2Li+O2=Li2O可知，Li作负极，失电子发生氧化反应，负极反应式为Li-e-=Li+，故D正确； 答案选A。 2．（本题3分）下列数字表示元素的原子序数，其中属于主族元素的是 A．26 B．37 C．72 D．112 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】元素周期表结构分析 【详解】A．26号元素Fe位于第四周期Ⅷ族，既不是主族元素又不是副族元素，故不选A； B．37号元素Rb最外层有1个电子，位于第5周期ⅠA族，属于主族元素，故选B；     C．72号元素Hf位于第6周期ⅣB族，属于副族元素，故不选C； D．112号元素Cn位于第7周期ⅡB族，属于副族元素，故不选D； 选B。 3．（本题3分）2022年北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念，向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法中错误的是 A．制作冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物 B．冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，碳纤维和C60、C70等互为同位素 C．国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界直接制冰，该过程主要是物理变化 D．奥运比赛期间全部使用绿色电能，其中风能、水能和太阳能均属于一次能源 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】石墨、金刚石和C60、元素、核素、同位素、物理变化与化学变化 【详解】A．PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物，故A正确； B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；碳纤维和C60、C70三者为物质，故不是互为同位素，故B错误； C．采用二氧化碳跨临界直接制冰，该过程中没有生成新物质，主要是物理变化；故C正确； D．风能、水能和太阳能均属于一次清洁能源，故D正确； 故选B。 4．（本题3分）元素X的各级电离能数据如下： 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】电离能的概念及变化规律 【详解】由电离能可知，I4突然大幅度增大，说明X最外层有3个电子，可失去3个电子，最高化合价为+3价，故选C。 5．（本题3分）某元素简化电子排布式为[Xe]4f86s2，其应在 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】电子排布式、构造原理与元素周期表、原子核外电子的排布、元素周期表结构 【详解】由简化电子排布式为[Xe]4f86s2可知，该元素为Nd元素，位于元素周期表第六周期ⅢB族的镧系，处于f区，故选D。 6．（本题3分）下列表达方式正确的是 A．Cr的外围电子排布式：3d44s2 B．CO2的立体结构模型 C．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了洪特规则 D．S2-的结构示意图： 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、洪特规则、电子排布式、轨道表示式 【详解】．铬元素的原子序数为24，外围电子排布式为3d54s1，故A错误； B．二氧化碳的立体结构为直线形，不是V形，故B错误； C．由洪特规则可知，电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，则铁离子的价层电子轨道表示式违背了洪特规则，故C正确； D．硫离子的核电荷数为16，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误； 故选C。 7．（本题3分）通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是 ①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 ②基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ③基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ④Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性 A．①②④ B．②④ C．③④ D．①②③ 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】电子排布式、洪特规则、构造原理与元素周期表 【详解】①1s22s22p2为基态，能量最低，激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3，与洪特规则的特例无关，故错误； ②基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，为稳定结构，故正确； ③He的s轨道为全满状态，而H的s轨道为半满状态，故错误； ④亚铁离子的3d轨道排布为3d6，失去一个电子后，变为3d5后为半满状态，较稳定，所以26Fe2+容易失去电子转变为稳定的26Fe3+，故正确； 故选B。 8．（本题3分）下列表示式错误的是 A．Na＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：［Ne］3s1 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】轨道表示式、电子排布式、构造原理与元素周期表 【详解】 A．根据鲍利原理可知，同一轨道的两个电子的自旋方向相反，故Na＋的轨道表示式：，A错误； B．金属钠是11号元素，故Na＋的结构示意图：，B正确； C．金属钠是11号元素，根据能量最低原则和能级构造原理可知，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，C正确； D．根据基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1，故可简化为：［Ne］3s1，D正确； 故答案为：A。 9．（本题3分）下列关于能层与能级的说法中，正确的是 A．能级中、、三个轨道相互垂直，能量一定相等 B．任一能层的能级总是从能级开始，能级结束 C．同是能级，电子云轮廓图大小相同 D．、、能级的轨道数依次增多 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】电子排布式、构造原理与元素周期表、电子云、能层与能级 【详解】A．3p能级包含三个轨道（3px、3py、3pz），它们在空间中相互垂直，且处于同一能级时能量相等（简并轨道），A正确； B．并非所有能层都以f能级结束，例如，第一能层（K）仅含s能级，第二能层（L）以p能级结束，仅当能层数n≥4时才会出现f能级，B错误； C．不同能层的s能级（如1s、2s、3s）电子云均为球形，但半径随能层增大而增大，轮廓大小不同，C错误； D．所有p能级（无论2p、3p、4p）均含3个轨道，轨道数相同，D错误； 故选A。 10．（本题3分）现有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。对它们的结构或性质的描述如下：X元素的核外电子数和电子层数相等；Y元素的基态原子，在同周期中未成对电子数最多；基态Z、W原子中能级和能级上的电子总数相同；Q元素的主族序数与周期数的差为3。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于碳酸 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】电子排布式、微粒半径大小的比较方法、元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用 【分析】X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X元素的核外电子数和电子层数相等，则X为H；Y元素的基态原子，在同周期中未成对电子数最多，Y为N；基态Z、W原子中能级和能级上的电子总数相同，则Z为O，W为Mg；Q元素的主族序数与周期数的差为3，Q为S。据此分析，X、Y、Z、W、Q分别为H、N、O、Mg、S。 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故离子半径W＜Z，故A错误； B．Z的氢化物H2O常温下为液态，Y的氢化物NH3为气态，故B正确； C．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物HNO3或离子化合物NH4NO3，故C正确； D．S的氧化物对应水化物为H2SO3、H2SO4，酸性都强于碳酸，故D正确； 故选A。 11．（本题3分）下列说法正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为(为电子层序数) B．基态Sc的电子排布式违反了能量最低原理 C．同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】光谱、电子排布式、能量最低原理、能层与能级 【详解】A．原子轨道数是指每个电子层中可能的轨道总数，对于电子层序数 ，轨道数应为 ，故A错误； B．钪元素的原子序数为21，基态电子排布式应为 ，选项中未先填充能量较低的4s轨道，违反了能量最低原理，故B正确； C．s能级无论在哪一能层，均只有1个轨道，最多容纳2个电子，因此最多能容纳电子数相同，故C错误； D．原子光谱有吸收光谱或发射光谱，可由电子在任意能级间跃迁产生，如激发态→基态、激发态→较低激发态（释放能量、产生发射光谱）或基态→激发态（吸收能量、产生吸收光谱），不仅限于激发态到基态，故D错误； 选B。 12．（本题3分）“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是 A．原子半径 B．热稳定性 C．酸性： D．的化学性质可能与相似 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】元素周期律的应用、氢氧化铝与强碱反应、氢氧化铝与强酸反应 【详解】A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As>Ga，原子半径Ga>As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As>P，所以原子半径Ga> As>P，A正确； B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P> As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性NH3> PH3> AsH3，B正确； C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P，同主族自上而下非金属性减弱，P> As，所以非金属性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误； D．镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确； 故选C。 13．（本题3分）下列关于能层、能级的说法正确的是 A．、、轨道相互垂直，能量不相等 B．p能级的能量一定比s能级的能量高 C．中有15种电子运动状态，占据了9个原子轨道 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】电子排布式、能级间能量大小比较、核外电子能级分布、能层与能级 【详解】A. 、、轨道相互垂直，能量相等，故A错误； B. p能级的能量不一定比s能级的能量高，与能层有关，故B错误； C. 中有18种电子运动状态，1s22s22p63s23p6占据了9个原子轨道，故C错误； D. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，故D正确； 故选D。 14．（本题3分）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是 A．金属性：Na<Mg<Al B．电负性：Na<Mg<Al C．第一电离能：Na<Mg<Al D．还原性：Mg<Al<Na 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】元素性质与电负性的关系、电离能的概念及变化规律、元素金属性强弱的比较方法、同周期元素性质递变规律 【详解】A．Na，Mg，Al位于同一周期，金属性从左至右，逐渐减小，即Na>Mg>Al，故A错误； B．同一周期元素，电负性从左至右逐渐增大，即Na<Mg<Al，故B正确； C．同一周期，第一电离能从左至右呈增大趋势；此外需要注意同一周期，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na<Al<Mg，故C错误； D．Na，Mg，Al位于同一周期，还原性从左至右，逐渐减小，即Al < Mg <Na，故D错误； 故答案选B。 15．（本题3分）图1和图2分别表示1s电子的概率分布图和原子轨道，下列说法正确的是 A．图1中的小黑点表示原子核外空间各电子出现的概率 B．图1中的小黑点越密集，代表该处空间电子数目越多 C．图2表示1s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 D．图2表示原子核外的电子围绕原子核做圆周运动 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】电子云、核外电子运动特征 【详解】A．图1表示1s电子的概率分布图，图中的小黑点表示原子核外空间各电子出现的概率，A正确； B．图1中的小黑点越密集，代表该处空间电子出现的概率越大，并不是电子数目越多，B错误； C．原子核外电子运动空间并不固定，可以在不同能级之间跃迁，C错误； D．量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，D错误； 故选A。 16．（本题3分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．基态Z 原子的价层电子排布图： C．第一电离能： D．酸性： 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】“位构性”关系理解及应用 【分析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为，则n=2，故为第ⅣA族元素，而Y的原子序数大于O元素，小于Cu元素，则Y为Si元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，原子序数比Si小，则Q原子的核外电子排布为，则Q为C元素；X原子的核外电子排布为，则X为O元素；R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，则R为N元素，据此分析解答。 【详解】A．Q和X原子分别为C元素和O元素，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，则有原子半径：即，A正确； B．Z为Cu元素，核外价层电子排布为：，则其基态Cu原子的价层电子排布图为：，B错误； C．R、X、Y分别为N元素、O元素、Si元素，在周期表中，同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但第族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周期右侧相邻元素，则第一电离能：，同主族元素自上而下第一电离能降低，则第一电离能：，最后第一电离能有大小关系为：，即，C正确； D．为，强酸；为，弱酸，则有酸性：，D正确； 故答案为：B。 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题10分）回答下列问题。 (1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ；内的平均反应速率 ，平衡时的转化率为 。 (2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。 A．降低温度 B．增加的量 C．使用催化剂 D．及时分离出甲醇 (3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：  ；  ，则与制备水煤气的热化学方程式为 。 【答案】(1) 1 0.0375 75% (2)BC (3)+=CO(g)+H2(g) +131.3 【难度】0.94 【知识点】化学反应速率计算、温度对化学反应速率的影响、转化率的计算 【详解】（1）①由反应中碳原子守恒，可知 x=1；0~10min内CO2的物质的量由1mol降低到0.25mol，变化量为0.75mol，则H2的变化量为0.75mol×3=2.25mol，CO2的平均反应速率v(CO2)= =0.0375mol·L-1·min-1；平衡时H2的转化率为=75%。 （2）A．降低温度，反应速率减慢，A错误； B．增加 CO2的量，二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．使用催化剂加快反应速率，C正确； D．及时分离出甲醇，平衡正向移动，但反应速率减慢，D错误； 故选BC。 （3）已知：①  ；②  ，根据盖斯定律可知，(①-②)可得+=CO(g)+H2(g) =+131.3。 18．（本题14分）A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。 (2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为 。 (3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 (4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为 ，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 。 (5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为 。 【答案】(1)C或O (2)N (3) Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4) Cu (5)K和Cl、Li和H、Sc和Cl 【难度】0.85 【知识点】轨道表示式、电子排布式、构造原理与元素周期表 【详解】（1）根据题干A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，则A为碳或氧，故为C或O； （2）由题意可知，B元素存在np能级，则ns能级含有的电子数n为2，故B元素的原子最外层电子排布式为2s22p3，B为氮元素，故为N； （3）根据题意，C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，则C为铁元素；由能量最低原理，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2； （4）根据题意，D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子,则D为铜，Cu；其基态原子的价层电子的轨道表示式为； （5）根据题意，E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；且它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，离子的最外层电子排布式为3s23p6或1s2，最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数为3或1，则E、F分别为钾和氯或锂和氢或钪和氯，其元素符号分别为K和Cl或Li和H或Sc和Cl。 19．（本题18分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： (1)V元素原子的L层电子数为 。元素W在周期表中的位置为 。 (2)用电子式表示化合物QZ的形成过程 。 (3)沸点： (填“>”或“<”)，判断依据是 。 (4)写出X、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。 (5)T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为 。(填化学式) (6)Q与T可形成一种化合物，请写出该分子的结构式 。 (7)是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用该物质干燥的是 。(填序号) a．        b．HI        c．        d． 【答案】(1) 6 第三周期第A族 (2) (3) > 分子之间形成氢键 (4) (5) (6) (7)b 【难度】0.65 【知识点】“位构性”关系理解及应用、根据物质性质进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法、离子方程式的书写 【分析】元素Q的某种核素没有中子，则Q为氢元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则V为氧元素；T元素最高正价与最低负价之和为0，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则T为碳元素；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，，该气体为NH3，则U为N元素；U和Y同族，则Y为P，W与X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则W为Na，X为Al，Z为Cl，据此解答。 【详解】（1）V为氧元素，氧元素原子的 L层电子数为6；W为钠元素，钠元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA 族。故答案为：6；第三周期第ⅠA 族； （2） HCl为共价化合物，用电子式表示 HCl的形成过程：；故答案为：； （3）N2H4比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是N2H4分子之间形成氢键。故答案为：>；N2H4分子之间形成氢键； （4）X、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和HClO4，相互反应的离子方程式：；故答案为：； （5）非金属性越强，形成的氢化物共价键极性越大，所以 C、N、O形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H2O> NH3>CH4 ；故答案为：H2O> NH3>CH4 ； （6） C2H4为乙烯，乙烯分子的结构式为： ；故答案为：； （7）由题意可知，Y2V5是P2O5，为非氧化性干燥剂，a．属于碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用干燥，故a错误；b．具有还原性，不能用浓硫酸干燥，属于酸性气体，可用干燥的，故b正确；c．酸性气体，不与浓硫酸反应，也不与反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用干燥，故c错误；d．酸性气体，不与浓硫酸反应，也不与反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用干燥，故d错误。故答案选b。 20．（本题10分）氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图： 已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族； ②氨水过量时，； ③常温下，，； ④易水解生成盐酸与二氧化硫。 (1)基态原子的价电子轨道表示式为 。 (2)“烧渣”的主要成分是、和，已知：，“调pH过滤”后的“滤渣”主要成分是 (填化学式)。 (3)“回流过滤”中的作用是 (用镓相关的化学方程式表示)“滤液Ⅰ”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“ ”工序(填名称)。 (4)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是 。 【答案】(1) (2)和 (3) 高温气相沉积 (4)在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大：30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低 【难度】0.4 【知识点】物质分离、提纯综合应用、溶度积常数相关计算、氧化还原反应方程式的书写与配平 【分析】废旧薄膜太阳能电池主要成分为，高温焙烧后得到金属氧化物：、和，加入硫酸和过氧化氢溶解，得到滤液中含有、和，加入过量氨水调节pH，得到的滤渣中含有和，滤液中含有，向滤渣中加入，分离出沉淀，得到的溶液，通过浓缩结晶得到晶体，最后与氨气作用得到，据此分析； 【详解】（1） 是34号元素，基态原子的价电子轨道表示式为：。 （2）根据以上分析，得到滤液中含有、和，加入过量氨水调节，得到的滤渣中含有和，滤液中含有。答案为：和。 （3）与水反应，生成和，与反应生成，总方程式为：；滤液为溶液，加入氢氧化钠溶液，可以制备，用于“高温气相沉积”工序中。答案为：；高温气相沉积。 （4）双氧水受热以后容易分解，温度升高以后，双氧水分解，氧化率降低。答案为：在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大：30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第一章 原子结构与性质 章末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第二册第一章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Sc-45 Fe-56 Cu-64 Ga-70 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）锂一空气电池的总反应为2Li+O2=Li2O，下列有关化学用语错误的是 A．Li的原子结构示意图为 B．Li2O的电子式为 C．Li的质量数为6 D．电池负极反应式为Li-e-=Li+ 2．（本题3分）下列数字表示元素的原子序数，其中属于主族元素的是 A．26 B．37 C．72 D．112 3．（本题3分）2022年北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念，向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法中错误的是 A．制作冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物 B．冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，碳纤维和C60、C70等互为同位素 C．国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界直接制冰，该过程主要是物理变化 D．奥运比赛期间全部使用绿色电能，其中风能、水能和太阳能均属于一次能源 4．（本题3分）元素X的各级电离能数据如下： 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 5．（本题3分）某元素简化电子排布式为[Xe]4f86s2，其应在 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 6．（本题3分）下列表达方式正确的是 A．Cr的外围电子排布式：3d44s2 B．CO2的立体结构模型 C．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了洪特规则 D．S2-的结构示意图： 7．（本题3分）通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是 ①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 ②基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ③基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ④Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性 A．①②④ B．②④ C．③④ D．①②③ 8．（本题3分）下列表示式错误的是 A．Na＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：［Ne］3s1 9．（本题3分）下列关于能层与能级的说法中，正确的是 A．能级中、、三个轨道相互垂直，能量一定相等 B．任一能层的能级总是从能级开始，能级结束 C．同是能级，电子云轮廓图大小相同 D．、、能级的轨道数依次增多 10．（本题3分）现有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。对它们的结构或性质的描述如下：X元素的核外电子数和电子层数相等；Y元素的基态原子，在同周期中未成对电子数最多；基态Z、W原子中能级和能级上的电子总数相同；Q元素的主族序数与周期数的差为3。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于碳酸 11．（本题3分）下列说法正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为(为电子层序数) B．基态Sc的电子排布式违反了能量最低原理 C．同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 12．（本题3分）“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是 A．原子半径 B．热稳定性 C．酸性： D．的化学性质可能与相似 13．（本题3分）下列关于能层、能级的说法正确的是 A．、、轨道相互垂直，能量不相等 B．p能级的能量一定比s能级的能量高 C．中有15种电子运动状态，占据了9个原子轨道 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 14．（本题3分）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是 A．金属性：Na<Mg<Al B．电负性：Na<Mg<Al C．第一电离能：Na<Mg<Al D．还原性：Mg<Al<Na 15．（本题3分）图1和图2分别表示1s电子的概率分布图和原子轨道，下列说法正确的是 A．图1中的小黑点表示原子核外空间各电子出现的概率 B．图1中的小黑点越密集，代表该处空间电子数目越多 C．图2表示1s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 D．图2表示原子核外的电子围绕原子核做圆周运动 16．（本题3分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．基态Z 原子的价层电子排布图： C．第一电离能： D．酸性： 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题10分）回答下列问题。 (1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ；内的平均反应速率 ，平衡时的转化率为 。 (2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。 A．降低温度 B．增加的量 C．使用催化剂 D．及时分离出甲醇 (3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：  ；  ，则与制备水煤气的热化学方程式为 。 18．（本题14分）A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。 (2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为 。 (3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 (4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为 ，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 。 (5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为 。 19．（本题18分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： (1)V元素原子的L层电子数为 。元素W在周期表中的位置为 。 (2)用电子式表示化合物QZ的形成过程 。 (3)沸点： (填“>”或“<”)，判断依据是 。 (4)写出X、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。 (5)T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为 。(填化学式) (6)Q与T可形成一种化合物，请写出该分子的结构式 。 (7)是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用该物质干燥的是 。(填序号) a．        b．HI        c．        d． 20．（本题10分）氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图： 已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族； ②氨水过量时，； ③常温下，，； ④易水解生成盐酸与二氧化硫。 (1)基态原子的价电子轨道表示式为 。 (2)“烧渣”的主要成分是、和，已知：，“调pH过滤”后的“滤渣”主要成分是 (填化学式)。 (3)“回流过滤”中的作用是 (用镓相关的化学方程式表示)“滤液Ⅰ”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“ ”工序(填名称)。 (4)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $