第2章 微粒间相互作用与物质性质 章末综合提升-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，单选）

章末综合提升

分子结构与性质

1．分子空间结构的确定

价电子对数等于成键电子对数和孤电子对数之和。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的分子空间结构。

判断分子空间结构时应注意：

 (1)如果存在孤电子对时，价电子对空间结构还与下列电子对之间的斥力大小顺序有关：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对。因此，价电子的空间结构为平面三角形和正四面体形时，孤电子对的存在会改变分子的空间结构。

(2)对于分子中有双键、三键等多重键时，使用价电子对互斥理论判断其分子的空间结构时，双键的两对电子和三键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子对总数时，不包括形成π键的电子。

2．影响分子性质的因素

[跟踪训练]

1．

合成某种滴眼液的原料为4－二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是(　　)

A．该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3

B．该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3

C．1 mol该分子所含的σ键为15NA

D．该分子中含有大π键

C　[由结构简式得出，甲基(—CH3)上的碳为sp3杂化，双键C原子的杂化为sp2杂化，该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3，故A正确；单键N原子杂化为sp3杂化，双键N原子杂化类型为sp2杂化，该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3，故B正确；1个分子中有3＋3＋3＋6＋4＝19个σ键，1 mol该分子所含的σ键为19NA，故C错误；该分子中有6个原子各提供1个电子构成大π键，故D正确。]

2．根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的是(　　)