阶段检测卷(一)-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，单选）

阶段检测卷(一)　

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

(时间：90分钟　满分：100分)

第Ⅰ卷　选择题　(共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列表达方式或说法正确的是(　　)

A．CO2的分子模型示意图：

B．某元素原子R的轨道表示式：

C．p－p π键电子云模型：

D．乙烯分子的球棍模型：

C　[A项，CO2 为直线形分子，错误；B项，不符合洪特规则，错误；D项为空间填充模型，错误。]

2．下列各项叙述中正确的是(　　)

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

A　[s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，D项错误。]

3．下列有关说法正确的是(　　)

A．电负性：N>O>F

B．离子半径由大到小的顺序：H＋>Li＋>H－

C．键角：BeCl2>NCl3>CCl4

D．晶格能：Al2O3>MgO>NaCl

D　[A项，电负性：F>O>N；B项，离子半径：H－>Li＋>H＋；C项，键角：BeCl2>CCl4>NCl3。]

4．(2020·山东等级考试)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(　　)

A．键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键

C　[化合物中键能越大，该物质越稳定，由于键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，故可判断稳定性：C2H6>Si2H6，A项正确；SiC与金刚石均为立体网状的共价晶体，二者成键和结构均相似，均具有很高的硬度，B项正确；根据非金属性C>Si，可知还原性：SiH4>CH4，C项错误；由于原子半径：Si>C，Si原子间难形成p－p π键，故决定了Si原子间很难形成双键，D项正确。]

5．(2021·山东真题)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是(　　)

A．CH3OH为极性分子

B．N2H4空间结构为平面形

C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2

D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

B　[甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼(CH3)2NNH2只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；CH3OH为四面体结构，—OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确；故选B。]

6．向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到无色透明的溶液。下列说法正确的是(　　)

A．最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后c(Zn2＋)不变

B．沉淀溶解是因为生成了无色的配合物离子[Zn(NH3)]2＋

C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D．在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道

B　[硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续滴加氨水时，氢氧化锌和氨水反应生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋，所以反应后溶液中锌离子浓度减小，A项错误、B项正确；硝酸锌中的锌离子和氨水反应与硫酸锌中的锌离子和氨水反应本质相同，反应现象应相同，C项错误；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，D项错误。]

7．下列说法中不正确的是(　　)

A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化

C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近

D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

C　[原子数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，N2O与CO2的原子数均为3，价电子总数均为16，CCl3F与CCl2F2的原子数均为5，价电子总数均为32，它们互为等电子体，A正确；CCl2F2无同分异构体，说明其空间结构为四面体形，C原子与其他原子以单键相连，碳原子采取sp3杂化，B正确；碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，它们的酸性强度不同，C错误；由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物是Na2O2，Na2O2是含有共价键的离子化合物，D正确。]

8．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为，以下关于维生素B1的说法正确的是(　　)

A．只含σ键和π键

B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaCl

D．该物质不易溶于盐酸

B　[由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有σ键和π