课时测评13 分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（人教版，双选）

课时测评13　分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－8题，每小题4分，共32分) 题点一　杂化类型的判断 1.有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为(　　) A.sp、sp2、sp3 B.sp3、sp2、sp C.sp2、sp、sp3 D.sp3、sp、sp2 答案：B 解析：甲基上C原子采取sp3杂化；碳碳双键上碳原子采取sp2杂化；碳碳三键的C原子采取sp杂化。 2.确定CS2、PH3、的VSEPR模型与空间结构，判断下列说法中正确的是(　　) A.CS2、PH3、的σ键电子对数分别为2、3、4 B.PH3、的中心原子上的价层电子对数均为4，所以空间结构均为正四面体 C.CS2分子的键角为120° D.CS2、PH3、的VSEPR模型与空间结构相同 答案：A 解析：CS2分子中C原子的价层电子对数为2＋＝2，不含孤电子对，是直线形结构；PH3分子中P原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，为三角锥形结构；的中心原子P原子的价层电子对数为4＋＝4，不含孤电子对，是正四面体形；CS2、PH3、分别形成2、3、4个共价键，σ键电子对数分别为2、3、4，故A正确；由分析可知，PH3由于中心原子上存在1个孤电子对，为三角锥形，故B错误；CS2为直线形，键角为180°，故C错误；CS2、PH3、的中心原子上的孤电子对数分别为0、1、0，CS2和的VSEPR模型与空间结构相同，分别为直线形、正四面体形，PH3由于中心原子上存在1个孤电子对，VSEPR模型是四面体形，PH3的空间结构为三角锥形，故D错误。 3.下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间结构”与CH2O(甲醛)相同的是(　　) A.H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF3 答案：D 解析：CH2O和BF3均为平面三角形分子，两者的中心原子均采取sp2杂化；H2S和H2O相似，CH2Br2可看作CH4中的两个H被Br取代得到，H2S、NH3、CH2Br2的中心原子均采取sp3杂化。 题点二　分子空间结构的判断 4.甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是(　　) A.甲醛分子中有4个σ键 B.甲醛分子中的C原子为sp3杂化 C.甲醛分子中的O原子为sp杂化 D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面 答案：D 解析：甲醛分子中有3个σ键，甲醛分子中的C原子为sp2杂化，甲醛分子中的O原子为sp2杂化。 5.氯的含氧酸根离子有ClO－、Cl、Cl、Cl等，关于它们的说法不正确的是(　　) A.Cl的中心原子Cl原子采取sp3杂化 B.Cl的空间结构为三角锥形 C.Cl的空间结构为直线形 D.ClO－中中心原子是O，O采取sp3杂化 答案：C 解析：Cl的中心原子Cl的孤电子对数为0，与中心原子Cl原子结合的O原子数为4，则Cl原子采取sp3杂化，A正确；Cl的中心原子Cl的价层电子对数为3＋＝4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确；Cl的中心原子Cl的价层电子对数为2＋＝4，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，C错误；ClO－中中心O原子的孤电子对数为3，与O原子结合的Cl原子数为1，O原子采取sp3杂化，Cl中Cl原子的孤电子对数为2，与Cl原子结合的O原子数为2，Cl原子采取sp3杂化，D正确。 题点三　键角大小判断 6.推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是(　　) A.SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化 B.NH3分子的空间结构是三角锥形，则NCl3分子的空间结构也是三角锥形 C.H2O分子的键角是105°，则H2S分子的键角也是105° D.PCl3分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构 答案：B 解析：一个二氧化碳分子中含有2个σ键且中心原子不含孤电子对，所以碳原子采取sp杂化而不是sp2杂化，A错误；NH3、NCl3中N原子都采取sp3杂化，有1个孤电子对，所以分子的空间结构都是三角锥形，B正确；S的电负性比O小，而且原子半径大，所以S—H上的电子对偏向S并没有H2O中O—H上的电子对偏向O那么严重，所以排斥力也相应比较小，键角也稍小，C错误；BF3分子中B元素化合价为＋3价，B原子最外层未达到8电子稳定结构，D错误。 7.下列一组粒子的中心原子杂化轨道类型相同，分子(或离子)的键角不相同的是(　　) A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2Se、NF3、CH4 C.BCl3、NH3、CO2 D.TeO3、BF3、H3O＋ 答案：B 解析：H2Se、NF3、CH4的中心原子含有孤电子对数分别为2、1、0，价层电子对数均为4，则中心原子均采取sp3杂化，由于所含孤电子对数不同，孤电子对之间及孤电子对与σ键电子对之间的斥力不同，H2Se、NF3、CH4的键角依次增大，其空间结构分别为V形、三角锥形和正四面体形，B项符合。 8.第ⅤA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构为三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中不正确的是(　　) A.每个原子最外层都达到8电子稳定结构 B.Cl—P—Cl的键角有120°、90°、180°三种 C.PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PCl3 D.分子中5个P—Cl的键能不都相同 答案：A 解析：P原子的最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以PCl5中P的最外层不满足8电子稳定结构，A错误；由图可知，三角双锥上下两个顶点Cl原子与中心P原子形成的Cl—P—Cl的键角为180°，中间为平面三角形，其中两个顶点Cl原子与中心P原子形成的Cl—P—Cl的键角为120°，通过中间的三角形所在的平面将三角双锥截为两个完全相同的三角锥，在上面的三角锥中Cl—P—Cl的键角为90°，所以Cl—P—Cl的键角有90°、120°、180°三种，B正确；PCl5PCl3＋Cl2↑，则PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PCl3，C正确；键长越短，键能越大，因分子中P—Cl的键长不都相同，所以键能不都相同，D正确。 9.(16分)(1)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是　　和　　　　　。 (2)的空间结构为　　形，中心原子的杂化形式为　　　　　　。 (3)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为　　　　　和　　　　　。 (4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为　　　　　。 (5)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是　　　　　　　。 (6)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是　　　　　　　　　。 (7)AsCl3分子的空间结构为　　　　　　　　　，其中As的杂化轨道类型为　　　　　　　。 (8)化合物Cl2O(O为中心原子)的空间结构为　　　　形，中心原子的价层电子对数为　　　　。 答案：(1)sp3　sp2　(2)V　sp3　(3)sp　sp3 (4)sp3　(5)sp　(6)正四面体形　(7)三角锥形　sp3　　(8)V　4 解析：根据价层电子对互斥模型进行解题。 10.(12分)(1)在BF3分子中，F—B—F的键角是　　　　，硼原子的杂化轨道类型为　　　　，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，B的空间结构为　　　　　　。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间结构是　　　　　；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　　　。 (3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用　　　杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为　　　　　　　　　　　　　　。 (4)S的空间结构是　　　　　　　　　，其中硫原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　。 答案：(1)120°　sp2　正四面体形　(2)三角锥形　sp3　　(3)sp3　H2O中氧原子有2个孤电子对，H3O＋中氧原子只有1个孤电子对，排斥力较小　(4)正四面体形　sp3 解析：(1)因为BF3的空间结构为平面三角形，所以F—B—F的键角为120°。(3)H3O＋中氧原子采用sp3杂化。(4)S的中心原子S的成键电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构，中心原子采用sp3杂化。 学科网（北京）股份有限公司 $