第一章 专题突破(一) 核外电子排布的规范书写 元素推断与元素周期律的综合应用-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（人教版，单选）

该高中化学单元复习讲义通过知识框架图系统梳理核外电子排布与元素周期律知识体系，以“原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式”递进关系呈现电子运动状态，用对比表格归纳同周期、同主族元素性质递变规律，清晰展现重难点内在联系。 讲义亮点在于“误区剖析+规律应用”的分层练习设计，如通过Fe电子排布式正误判断强化书写规范，结合价层电子排布推断元素位置培养科学思维，题后总结洪特规则特例等规律，帮助学生夯实基础、提升推理能力，为教师实施精准教学和学生自主复习提供有力支持。

一、核外电子排布的规范书写 1.核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系 原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。 2.核外电子的排布表示方法的常见误区 (1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确， Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ① (违反能量最低原理)； ② (违反泡利原理)； ③ (违反洪特规则)； ④ (违反洪特规则)； ⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式应为，而不是。 针对练1.下列几种表示电子排布的方法中正确的是(　　) A.32Ge原子的电子排布式：4s24p2 B.28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C.O原子的轨道表示式： D.29Cu＋的价层电子排布式：3d94s1 答案：C 解析：32Ge原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；28Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，B错误；能层高的电子先失去，即先失去4s电子，后失去3d电子，29Cu＋的价层电子排布式为3d10，D错误。 针对练2.下列说法错误的是(　　) A.ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量 B.6C的电子排布式为1s22s22，违反了洪特规则 C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 答案：A 解析：电子的能量与能层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即21Sc电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，D正确。 针对练3.已知基态铬原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，其并未严格按照基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序进行排布，为什么核外电子这样排布呢？ 答案：由洪特规则的特例可知，能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空的状态时，体系的能量较低。 题后总结 1.s、p、d轨道最多容纳电子数分别为2、6、10。 2.1～36号元素中的洪特规则的两个特例：24Cr和29Cu。 二、元素推断与元素周期律的综合应用 1.元素推断的一般思路 2.元素推断的常用方法 (1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。 (2)利用常见元素及其化合物的特征性质。 3.由基态原子的价层电子排布确定元素在元素周期表中的位置 (1)周期序数＝电子层数＝最高能层序数。 (2)主族元素的族序数＝价层电子数。 学生用书⬇第19页 (3)第ⅢB族～第ⅦB族的价层电子排布为 (n－1)d1～5ns1～2(镧系、锕系除外)，族序数＝价层电子数。如锰的价层电子排布为3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。 (4)第ⅠB族和第ⅡB族的价层电子排布为 (n－1)d10ns1～2，族序数＝ns能级上的电子数。 4.同周期、同主族元素的结构与性质递变规律 结构与性质 同周期主族元素(从左到右) 同主族元素(从上到下) 最外层电子数 从1递增到7(第一周期除外) 相同 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价＝族序数(O、F除外)，非金属元素最低负价＝－(8－族序数)(H除外) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 简单气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 第一电离能 总体呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 针对练1.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　) A.电负性：Z＞X B.最高正价：Z＜M C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 答案：B 解析：Y的s能级电子数量是p能级的2倍，则Y为C；X的2s轨道全满，则X为Be或B；M是地壳中含量最多的元素，M为O；Z为N；Q为Na；同周期元素从左到右电负性增大，则电负性：N＞Be或B，A正确；N最高正价为＋5，O无最高正价，B错误；Na与O形成Na2O2中，中有非极性共价键，C正确；非金属性：N＞C，酸性：HNO3＞H2CO3，D正确。 针对练2.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是(　　) A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：Z＜Q C.第一电离能：Y＞Z D.电负性：W＜Z 答案：B 解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。X为C，能与多种元素(H、O、N、S等)形成共价键，A正确；Z和Q的简单氢化物分别为H2O和H2S，常温下，水为液体，H2S为气体，故H2O的沸点高于H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确。 1.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　) A.1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s14p3 答案：D 解析：电子排布式1s22s2符合能量最低原理，所以原子为基态，故A不选；1s22s22p5符合能量最低原理，所以原子为基态，故B不选；1s22s22p63s23p63d54s1符合能量最低原理，所以原子为基态，故C不选；1s22s22p63s23p63d104s14p3为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为1s22s22p63s23p63d104s24p2。 2.下列关于硅原子的核外电子排布表示方法中，错误的是(　　) A.1s22s22p63s23p2 B.[Ne]3s23p2 C. D. 答案：C 解析：A、B两项是电子排布式，C、D两项是轨道表示式，其中C项违背了洪特规则，故选C。 3.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　　) A.元素电负性：E＞Y＞Z B.氢化物沸点：M＞Y＞E C.第一电离能：X＞E＞Y D.YZ3是电解质 答案：A 解析：由题给信息分析知，E为O，Y为N，Z为H，M为P，X为Mg。元素电负性：O＞N＞H，A正确；简 单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，B错误；第一电离能：N＞O＞Mg，C错误。 4.周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一种化学元素。请回答下列问题。 学生用书⬇第20页 (1)基态W原子有　　　　个未成对电子；Q位于元素周期表的　　　　区；基态J原子核外简化电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　； (2)B、C、D三种元素电负性从大到小的顺序是　　　　　　(填元素符号)； (3)基态G原子有　　　种不同运动状态的电子；HG的电子式为　　　　　　　　。 答案：(1)6　p　[Ar]3d104s1　(2)O＞N＞C (3)17　Na＋［︰︰］－ 解析：根据元素在周期表中的位置，可知A是Be元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Al元素；F是S元素；G是Cl元素；H是Na元素；W是Cr元素；J是Cu元素；Q是Br元素； (1)W是Cr元素，价电子排布式为3d54s1，基态Cr原子有6个未成对电子；Q是Br元素，价电子排布式为4s24p5，位于元素周期表的p区；J是Cu元素，基态J原子核外简化电子排布式为[Ar]3d104s1； (2)同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是O＞N＞C； (3)G是Cl元素，氯原子核外有17个电子，基态Cl原子有17种不同运动状态的电子；NaCl是离子化合物，电子式为Na＋［︰︰］－。 学科网（北京）股份有限公司 $