第二章 研究与实践 制作分子的空间结构模型-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（人教版，单选）

本讲义聚焦分子空间结构与键参数核心知识点，通过制作H₂、Cl₂等分子模型，结合键长键角数据表格和问题引导（如气球模拟四面体构型），搭建从直观模型到抽象概念的学习支架，帮助学生理解结构与性质的关系。 资料亮点在于融合科学探究与实践（橡皮泥模型制作）和科学思维（分析孤电子对与键角关系），体现结构决定性质的化学观念，课中通过模型直观化抽象分子结构，课后针对练巩固键能键角等知识，助力教学效果提升与学生查漏补缺。

研究与实践　制作分子的空间结构模型 实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识，通过借助实物搭建分子的空间结构模型的活动，使抽象性极强的分子结构直观化。 用橡皮泥或黏土和牙签等材料制作下列分子的空间结构模型。 分子 键长/pm 键角 H2 74 — Cl2 198 — H2O 96 105° CO2 116 180° NH3 101 107° CH4 109 109°28' 　(1)什么是键长、键角？能说H2、Cl2的键角为180°吗？ (2)键长、键能的大小和分子的稳定性有什么关系？ (3)中心原子同是sp3杂化的分子，键角和孤电子对的多少有什么关系？ (4)将形状、大小相同的4个气球用橡皮筋扎在一起，这4个气球是一个什么样的状态？ 提示：(1)键长是构成化学键的两个原子的核间距；在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。不能说H2、Cl2的键角为180°，因为它们是双原子分子，只有一个共价键。 (2)键长越短，键能越大，分子越稳定。 (3)孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。 (4)呈四面体形状态。 学生用书⬇第43页 针对练1.下列说法中，错误的是(　　) A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B.键长与共价键的稳定性没有关系 C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 答案：B 解析：键能指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易断裂，A正确；键长是形成化学键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，化学键越稳定，B错误；相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确；元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其他原子的未成对电子配对成键，例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确。 针对练2.下列分子中键角最大的是(　　) A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2 答案：D 解析：CH4分子为正四面体结构，键角为109°28，NH3分子为三角锥形，键角为107°，H2O分子为V形，键角为105°，CO2分子为直线形，键角为180°。 针对练3.已知几种常见化学键的键能如表： 化学键 Si—O O＝O Si—Si Si—C 键能/(kJ·mol－1) 368 498 226 x (1)上述共价键中极性最强的是　　　　(填字母)。 A.Si—O B.OO C.Si—Si D.Si—C (2)比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x　　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)226 kJ·mol－1，你的判断依据是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)已知1 mol单质硅含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2含4 mol Si—O键，请计算：1 mol Si完全燃烧放出的热量约为　　　　　kJ。 答案：(1)A　(2)＞　原子半径C＜Si，所以键长Si—C＜Si—Si，断裂Si—C需要的能量更多　(3)522 解析：(1)形成共用电子对的两种元素的电负性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强，同一周期从左到右，电负性增强，因此Si—O的电负性相差最大，极性最强。 (2)由于C原子半径小于Si原子半径，则键长：Si—Si键大于Si—C键，键能：Si—Si键小于Si—C键，故x＞226 kJ/mol。 (3)Si燃烧反应的化学方程式为Si＋O2SiO2，根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，则该反应的ΔH＝2×226 kJ/mol＋498 kJ/mol－4×368 kJ/mol＝－522 kJ/mol，即1 mol Si完全燃烧放出的热量约为522 kJ。 学科网（北京）股份有限公司 $