专题7 第二单元 第2课时 硝酸-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版）

第2课时　硝酸

[学习目标]　1.通过实验操作，观察现象以及讨论总结，了解硝酸的性质。　2.构建物质间转化关系，能从化合价、类别两个角度认识硝酸的性质。　3.掌握硝酸与金属反应的特点以及守恒思想在有关计算中的应用。

任务一　硝酸

1.物理性质

2.化学性质

(1)酸的通性

硝酸具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、某些盐反应，写出下列反应的离子方程式：

①硝酸和氢氧化钠反应：H＋＋OH－H2O。

②硝酸和氧化钠反应：2H＋＋Na2O2Na＋＋H2O。

③硝酸和碳酸钙反应：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

 (2)不稳定性

见光或受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。

长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并密封贮存在低温、避光处。

(3)强氧化性

①与金属反应(除Pt、Au以外)：

Cu与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，

Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

②与Fe、Al反应

常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用铁质容器或铝质容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。

[交流研讨1]　将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。

(1)两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？

提示：不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既作氧化剂，又表现出酸性。

(2)如何证明集气瓶里的气体是NO？

提示：向集气瓶中通入少量O2(或空气)，气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中收集的气体是NO。

(3)分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？

提示：反应中，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，即硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。

硝酸与金属的反应规律

1.除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag＋4HNO3(稀)3AgNO3＋NO↑＋2H2O。

2.活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同。

3.常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化。

4.稀硝酸与铁反应：Fe(少量)＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；

3Fe(过量)＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

③与非金属反应

写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

[交流研讨2]　如图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点。

(1)实验中具支试管A内有什么现象？试管B内的澄清石灰水会出现什么现象？水湿棉花处发生什么反应？