专题7 第二单元 第1课时 氨气-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦氨气的核心知识点，从物理性质（无色气体、刺激性气味、极易溶于水等）切入，通过喷泉实验直观验证溶解性与碱性，进而过渡到化学性质（与水反应生成一水合氨、与酸反应生成铵盐、还原性），最终联系工业用途，构建完整知识脉络。 该资料以实验探究为核心，设计喷泉实验及氨气与酸反应等探究活动，结合交流研讨和对比表格（如液氨、一水合氨和氨水比较），培养学生科学探究与实践能力和科学思维。课中辅助教师演示与互动，课后通过练习题和总结帮助学生查漏补缺，深化化学观念。

第二单元　重要的含氮化工原料 第1课时　氨气 [学习目标]　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质。　2.了解喷泉实验的原理。　3.能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。 任务一　氨气的物理性质和喷泉实验 1.氨气的物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 沸点 无色 气体 刺激性 气味 小于 空气 极易溶于水，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨气 沸点低，易液化 [交流研讨1]　分析氨液化时的热量变化。液氨为什么可用作制冷剂？ 提示：氨液化时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，因此液态氨可用作制冷剂。 2.实验探究：喷泉实验 实验试剂 及装置 操作 打开止水夹，挤压胶头滴管 现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，烧瓶内液体呈红色 结论 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性 学生用书⬇第38页 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 图1装置中气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。 [交流研讨2]　(1)喷泉实验成功的关键是什么？ 提示：①装置气密性良好。②圆底烧瓶要干燥。③装置内气体的纯度要高。 (2)打开图1装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？ 提示：③④。 (3)若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤中能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？ 提示：①④⑤。 (4)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。 提示：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。 喷泉实验的原理与操作类型 1.喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 2.使容器内外产生较大压强差的两种方法 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理 减小烧瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象 1.下列关于氨的叙述，错误的是(　　) A.氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂 B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验 C.实验室常用向下排空气法收集氨气 D.氨气溶于水能导电，故氨气是电解质 答案：D 解析：氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)，极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但导电离子不是NH3本身电离生成，故氨气是非电解质。 2.(2024·徐州金科大联考)用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是(　　) 选项 气体 溶液 A Cl2 饱和NaCl溶液 B CO 稀NaOH溶液 C CO2 饱和NaHCO3溶液 D HCl 氨水 答案：D 解析：氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，则滴入饱和食盐水后圆底烧瓶内外不会产生压强差，不会出现喷泉，故A不符合题意；一氧化碳是不成盐氧化物， 不能与氢氧化钠溶液反应，则滴入氢氧化钠溶液后圆底烧瓶内外不会产生压强差，不会出现喷泉，故B不符合题意；二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，则滴入饱和碳酸氢钠后圆底烧瓶内外不会产生压强差，不会出现喷泉，故C不符合题意；氯化氢极易溶于水，且能与一水合氨反应生成氯化铵和水，则滴入氨水后圆底烧瓶内外会产生压强差，会出现喷泉，故D符合题意；故选D。 3.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　) A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 答案：C 解析：气体易与液体发生反应或易溶于液体即可形成喷泉。CO2与浓NaOH溶液反应，形成无色喷泉；NH3溶于H2O(含酚酞)，溶液显红色，形成红色喷泉；SO2与浓NaOH溶液反应，形成无色喷泉；HCl与AgNO3溶液，反应生成白色沉淀，形成白色喷泉；C项与实验事实不相符。 常见能形成喷泉的物质组合 气体 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 吸收剂 水或盐酸 水或氢氧化钠溶液 浓氢氧化钠溶液 水 学生用书⬇第39页 任务二　氨气的化学性质和用途 1.实验探究 装置 现象 湿润的红色石蕊试纸变蓝 烧杯中有白烟、表面皿底部有白色固体附着 主要 结论 浓氨水易挥发 NH3与HCl反应生成NH4Cl(白色固体颗粒) [交流研讨1]　根据氨水的性质分析，直接施用氨水作氮肥合理吗？理由是什么？ 提示：不合理。氨水易挥发，用氨水作氮肥，肥效低，浓度较大时还会烧伤作物茎叶，必须加大量的水稀释。氨水对眼睛、呼吸道等有强烈的刺激作用，贮存、运输和施用的要求也比较高。 2.化学性质 (1)氨气与水反应 ①氨气溶于水时，氨水中的氨分子大部分与水分子结合成一水合氨(NH3·H2O)，反应的化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O。 ②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。 ③氨水显弱碱性，电离方程式为NH3·H2ON＋OH－，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使酚酞溶液变红。 [交流研讨2]　液氨和氨水有什么区别？ 提示：液氨是液态的氨气，是纯净物，所含粒子为NH3；氨水是氨气的水溶液，是混合物，所含粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NOH－、H＋。 (2)氨气与酸反应(生成铵盐) (3)从氮元素化合价预测NH3的性质 ①NH3中N元素化合价为－3价，处于最低价态，因此NH3具有还原性。 ②写出下列转化的化学方程式： a.氨气与氧气在加热和催化剂作用下生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(氨的催化氧化) b.氨气和氧化铜在加热条件下生成N2和Cu：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。 3.氨气的用途 (1)应用于氮肥工业和硝酸工业。 (2)NH3易液化，常用作制冷剂。 [交流研讨3]　如图是工业制硝酸流程图 (1)氨的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，写出该反应过程的化学方程式。反应中氨气表现了什么性质？ 提示：4NH3＋5O24NO＋6H2O。氨气表现还原性。 学生用书⬇第40页 (2)怎样利用化学实验验证含有－3价N的物质是否都具有还原性？请写出你设计的实验操作。 提示：用酸性高锰酸钾溶液分别与氨水、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵反应，观察溶液颜色变化，如果高锰酸钾溶液紫色褪去，则说明氨水、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵都具有还原性。 (3)化学兴趣小组的同学利用空管生烟实验验证氨气的性质，观察现象，说明氨气具有哪些性质。 提示：浓氨水、浓盐酸挥发出的气体分子反应产生白烟，化学方程式为NH3＋HClNH4Cl。说明氨气能与酸反应；白烟接近浓盐酸一端，氨气分子易挥发且扩散速率比HCl分子快。 NH3还原性的表现 4NH3＋5O24NO＋6H2O(工业制HNO3的重要反应之一)； 4NH3＋6NO5N2＋6H2O(除NO)； 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O； 8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl(检查Cl2管道是否发生泄漏)。 1.下列关于氨水的说法不正确的是(　　) A.氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨中只有氨分子 B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C.氨水显弱碱性，故氨气是弱电解质 D.在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、N、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1 答案：C 解析：氨气溶于水时，大部分氨分子与水分子反应生成NH3·H2O，NH3·H2O有很小一部分电离成NOH－，故NH3·H2O是弱电解质，而NH3是非电解质，C错误。 2.(2024·江苏马坝高级中学期中)实验是化学研究的重要手段。如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是(　　) A.实验Ⅰ说明氨气易溶于水 B.实验Ⅰ形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C.实验Ⅱ可用于检验NH3 D.只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体 答案：D 解析：氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，氨气溶于水得到氨水，故A、B正确；氨气和氯化氢气体靠近会反应生成氯化铵，可观察到白烟生成，实验Ⅱ可用于检验NH3，此实验也说明了氨气为碱性气体能与酸性气体反应生成盐，故C正确；氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，碱溶液均可使酚酞变红，实验Ⅰ也能说明氨气是碱性气体，故D错误；故答案选D。 3.氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 答案：C 解析：此反应存在元素化合价的变化，一定为氧化还原反应，不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成了NH4Cl(白烟)，A正确；2NH3N2，所以生成1 mol N2有6 mol电子转移，D正确。 液氨、一水合氨和氨水的比较 液氨 一水合氨 (NH3·H2O) 氨水 物质分类 纯净物(非电解质) 纯净物(弱碱、电解质) 混合物 所含粒子 NH3 NH3·H2O 三分子：NH3、H2O、NH3·H2O；三离子：N、OH－、H＋(水电离产生的，极少量) 性质 汽化时吸收大量的热，常作制冷剂 受热易分解： NH3·H2ONH3↑＋H2O 呈弱碱性，易挥发，应密封保存 学生用书⬇第41页 1.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是(　　) A.有刺激性气味、密度比空气小 B.遇氯化氢气体产生白烟 C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.其水溶液能使酚酞溶液变红 答案：C 解析：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误。 2.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水。下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是(　　) A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C.“两水”中都存在可逆反应 D.“两水”均为弱电解质 答案：C 解析：氯水中含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－7种粒子，氨水中含NH3·H2O、H2O、NH3、NOH－、H＋6种粒子，A错误；氨水无漂白性，B错误；Cl2＋H2OHCl＋HClO，NH3＋H2ONH3·H2O，C正确；“两水”均为混合物，不属于电解质，D错误。 3.(2024·北京交大附中高一练习)常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是(　　) A.挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉” B.“喷泉”的产生能证明NH3与H2O发生了反应 C.若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉” D.实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其pH＞7，原因是：NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ON＋OH－ 答案：D 解析：该实验中水中未加入酚酞，故不会产生红色“喷泉”，A错误；氨气极易溶于水，溶于水后会形成压强差，“喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应，B错误；CO2在水中的溶解度远小于NH3，将NH3换成CO2，CO2溶解的量小，压强差也较小，不能产生明显的“喷泉”，C错误；氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱电解质，在水中电离出氢氧根离子，其pH＞7，原因是NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ON＋OH－，D正确。 4.(1)为了验证 NH3的性质，进行了如下实验(实验前旋塞1、2均关闭)。 先打开旋塞1，D瓶中的现象是　　　　，原因是　　　　　　　 　　　　　　　(用化学方程式表示)。 (2)已知NH3难溶于苯。以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是　　　　(填序号)。 答案：(1)出现白烟　NH3＋HClNH4Cl (2)②④ 解析：(2)装置①没有出气孔，氨气吸收不完全，不能用①；装置②倒置的漏斗可以防止倒吸，可用②；氨气溶于水易倒吸，装置③容易引起倒吸，不能用③；装置④球形干燥管可以防止倒吸，可用④；氨气溶于水易倒吸，装置⑤容易引起倒吸，不能用⑤。 学科网（北京）股份有限公司 $