专题6 阶段强化(二) 化学反应能量变化-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版）

阶段强化(二)　化学反应能量变化

(时间：45分钟　满分：60分)

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

(1－9题，11－14题，每小题3分，共39分)

1.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示为两种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是(　　)

A.锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池

B.锌锰干电池中的带铜帽的石墨棒为负极，锌筒为正极

C.铅酸蓄电池供电时Pb电极上的反应为

Pb＋S－2e－PbSO4

D.铅酸蓄电池供电时电子由Pb电极经外电路流向PbO2电极

答案：B

解析：锌锰干电池是不可充电电池，属于一次电池，铅酸蓄电池属于可充电电池，是二次电池，A正确；锌是活泼金属，失电子发生氧化反应，锌筒为负极，带铜帽的石墨棒为正极，B错误；铅酸蓄电池供电时Pb电极是负极，发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Pb＋S－2e－PbSO4，C正确；原电池中电子由负极经过外电路流向正极，Pb是负极，PbO2为正极，电子由Pb电极经外电路流向PbO2电极，D正确。

2.由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L－1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.打开K，铁棒上有红色固体析出

B.闭合K，碳棒上有红色固体析出

C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18 g

D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为

Cu2＋＋2e－Cu

答案：D

解析：打开K，Fe直接与CuCl2溶液反应生成Cu和FeCl2，所以铁棒上有红色固体析出，A项正确；闭合K，形成原电池，铁棒作负极，碳棒作正极，溶液中的Cu2＋在正极上得电子被还原生成Cu，所以碳棒表面发生的电极反应为Cu2＋＋2e－Cu，碳棒上有红色固体析出，B项正确，D项错误；闭合K，形成原电池，铁棒作负极，碳棒作正极，负极反应为Fe－2e－Fe2＋，正极反应为Cu2＋＋2e－Cu，当电路中有0.3NA个(0.3 mol)电子通过时，负极减少0.15 mol Fe(质量为8.4 g)，正极增加0.15 mol Cu(质量为9.6 g)，所以理论上碳棒与铁棒的质量差为18 g，C项正确。

3.可以将反应Zn＋Br2ZnBr2设计成蓄电池，下列表示放电时的负极反应的是(　　)

A.Zn－2e－Zn2＋

B.Br2＋2e－2Br－

C.2Br－－2e－Br2

D.Zn2＋＋2e－Zn

答案：A

解析：该蓄电池放电时反应由左向右进行，负极发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－Zn2＋，选A。

4.氢燃料电池汽车具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，从而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.燃料电池堆发电时还原剂是H2

B.工业上利用过氧化钠与水反应制氧气

C.因为氢气易液化，所以氢燃料电池续航能力强

D.燃料电池堆产生标准状况下22.4 L H2O转移2 mol电子

答案：A

解析：该燃料电池为酸性氢燃料电池，根据电子或H＋移动方向可知，左侧电极为负极，通入燃料氢气，右侧电极为正极，通入氧化剂氧气或空气，负极反应式为H2－2e－2H＋、正极反应式为O2＋4e－＋4H＋2H2O，放电时，电子由负极经过导线移向正极，据此分析解答。