专题6 化学反应与能量变化 章末综合提升-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版）

章末综合提升

一、外界条件对反应速率的影响——控制变量法

具体步骤：

针对练1.为了研究一定浓度Hf3＋(Hf3＋可被氧化成Hf4＋)的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某化学学习小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.溶液的pH越小，Hf3＋的氧化率越大

B.温度越高，Hf3＋的氧化率越大

C.Hf3＋的氧化率只与溶液的pH和温度有关

D.实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高Hf3＋的氧化率

答案：C

解析：由题图中②③可知，温度相同时溶液的pH越小，Hf3＋的氧化率越大，A正确；由题图中①②可知，溶液的pH相同时，温度越高，Hf3＋的氧化率越大，B正确；Hf3＋的氧化率除受溶液的pH、温度的影响外，还受其他因素的影响，如浓度等，C错误；

根据A、B选项可知，实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高Hf3＋的氧化率，D正确；故选C。

针对练2.某化学兴趣小组依据反应Cl＋3HSCl－＋3S＋3H＋设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，实验情况如下表所示：

下列说法不正确的是(　　)

A.该反应理论上不能设计成原电池

B.a＝10

C.实验③反应速率最快

D.实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响

答案：A

解析：Cl＋3HSCl－＋3S＋3H＋是氧化还原反应，理论上能设计成原电池，A错误；实验①②为探究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，溶液总体积相等，所以a＝10，B正确；实验③温度最高，反应物浓度大，所以反应速率最快，C正确；实验①③的变量是温度，实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响，D正确；故选A。

二、化学平衡状态的判断方法——逆向相等，

变量不变

　　“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。