课时测评4 放热反应与吸热反应 热化学方程式-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习word（苏教版）

课时测评4　放热反应与吸热反应　热化学方程式 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－10题，每小题3分，共30分) 题点1　放热反应和吸热反应的判断 1.下列变化一定是吸热反应的是(　　) A.凡需加热才能发生的反应 B.所有的分解反应 C.将化学能转变为热能的反应 D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体的反应 答案：D 解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般需加热到一定温度才能反应，但是燃烧是放热反应，A项错误；不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢的分解是放热反应，B项错误；将化学能转变为热能的反应是放热反应，C项错误。 2.(2025·黄山八校联考)中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗词描述的变化中，涉及吸热反应的是(　　) A.杨万里的《桑茶坑道中》：晴明风日雨干时，草满花堤水满溪 B.李商隐的《无题》：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.杜牧的《赤壁》：折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 答案：C 解析：“雨干”是汽化现象，此过程吸热，且属于物理变化，A项不符合题意；蜡烛燃烧是放热反应，B项不符合题意；“烈火焚烧”是指碳酸钙高温分解生成氧化钙的过程，是吸热反应，C项符合题意；铁的销蚀过程中生铁和氧气接触会发生氧化反应，是放热反应，D项不符合题意；故选C。 3.一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手揉搓就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是(　　) A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢 C.Na2SO4·10H2O和NH4NO3在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D.NH4NO3溶于水会吸收热量 答案：C 解析：因为Na2SO4·10H2O脱水较慢，且硝酸铵溶于水吸热，因此制冷效果可以维持较长时间，故B、D正确；Na2SO4·10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应，故C错误。 4.下列物质间能量的变化与如图所示相符的是(　　) A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.氮气与氧气生成一氧化氮的反应 C.氢氧化钡与氯化铵的反应 D.铝片与盐酸的反应 答案：D 解析：题图为稀释浓硫酸，为放热过程；盐酸与碳酸氢钠的反应、氮气与氧气生成一氧化氮的反应、氢氧化钡与氯化铵的反应均为吸热反应，铝片与盐酸的反应为放热反应。 题点2　热化学方程式的书写与判断 5.对热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1，最准确的理解是(　　) A.1 mol 碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，同时吸收131.3 kJ的热 B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时放出131.3 kJ的热 C.固体碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ的热 D.1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.3 kJ 答案：A 解析：题给热化学方程式表示的意义是1 mol C(s)和1 mol H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，吸收131.3 kJ的热，A项正确，B项错误；未指明参加反应的物质的物质的量及生成物的状态，C项错误；热化学方程式中化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，D项错误。 6.(2025·广东卓越联盟学校期中)常温下，燃烧2 g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q kJ，则下列有关乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是(　　) A.C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－23Q kJ·mol－1 B.C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－ kJ·mol－1 C.C2H5OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－Q kJ·mol－1 D.C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝23Q kJ·mol－1 答案：A 解析：2 g乙醇(液态)＝mol，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q kJ，则燃烧1 mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为23Q kJ，A正确，B错误；mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为11.5Q kJ，C错误；乙醇燃烧为放热反应，ΔH＜0，D 错误；故选A。 7.燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4 g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6 kJ，其热化学方程式可表示为(　　) A.2H2＋O22H2O　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 B.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C.H2(g)＋O2(g)H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D.H2＋O2H2O　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 答案：C 解析：4 g H2＝2 mol，燃烧生成液态水时放出热量为571.6 kJ，即1 mol H2燃烧生成液态水时放出热量为285.8 kJ，表示H2燃烧的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；方程式中没有标明物质的状态，A错误；生成液态的水才放出571.6 kJ的热量，B错误；根据分析可知，H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，C正确；没有标明物质的状态，D错误。 8.下列说法或表示方法正确的是(　　) A.C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH1，C(s)＋O2(g)CO2(g)　 ΔH2；ΔH1＜ΔH2 B.31 g白磷比31 g红磷含有的能量多b kJ，P4(白磷，s)4P(红磷，s)　 ΔH＝－b kJ·mol－1 C.在25 ℃、101 kPa下，将1 g H2在Cl2中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 D.在25 ℃、101 kPa下，1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量： C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝131.28 kJ·mol－1 答案：D 解析：等量的C单质完全燃烧生成CO2放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，放出的热量越多，ΔH越小，故ΔH1＞ΔH2，A错误；若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1，B错误；在25 ℃、101 kPa下，将1 g H2在Cl2中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝－184.8 kJ·mol－1，C错误；在25 ℃、101 kPa下，1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，则1 mol C参与反应，吸收131.28 kJ能量，热化学方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.28 kJ·mol－1，D正确；故选D。 9.在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80％。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ· mol－1 B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　 ΔH＝－196.6 kJ· mol－1 C.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　 ΔH＝－78.64 kJ· mol－1 D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝196.6 kJ· mol－1 答案：A 解析：放热反应的ΔH＜0，反应热为热化学方程式中化学计量数的物质完全反应时的热量变化。64 g SO2＝1 mol，由于其转化率是80％，发生反应的SO2的物质的量是1 mol×80％＝0.8 mol，0.8 mol SO2发生反应转化为SO3气体放出热量为78.64 kJ，则1 mol SO2气体与O2反应转化为SO3＝98.3 kJ，所以该反应的热化学方程式为SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1或2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，故A正确。 10.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1、CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1。现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，释放的热量为2 953 kJ，则CO和CH4的物质的量之比为(　　) A.1∶3 B.3∶1 C.1∶2 D.2∶1 答案：A 解析：设一氧化碳的物质的量为x mol，则甲烷的物质的量为(4－x) mol，由热化学方程式CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1、CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1，可得283x kJ＋(4－x)×890 kJ＝2 953 kJ，解得x＝1，则CO和CH4的物质的量之比为1∶3。 11.(18分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置： (1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是　　　　(填装置序号)。 (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是　　　　　　 　　　　　　　　　　，说明该反应属于　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲试管中进行)。 ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 ②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水　　　　　　　(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是　　　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)Ⅲ (2)U形管内左端液面降低，右端液面升高　放热 (3)①导气管口处产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱　②可能是放热反应　某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反应 解析：(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能验证该反应是放热反应还是吸热反应。(2)Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。(3)②NaOH固体、硝酸铵等溶于水时有热量的变化，但发生的是物理变化，不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。 12.(12分)(1)实验测得，5 g甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　。 (2)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ，写出此反应的热化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　。 (3)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1。 ①该热化学方程式的意义是　　　　　　 　　　　　　　； ②常温下，已知16 g单质硫燃烧放热149 kJ，写出硫燃烧的热化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　 ΔH＝－1 452.8 kJ·mol－1 (2)HgO(s)Hg (l)＋O2(g)　 ΔH＝90.7 kJ·mol－1 (3)①450 ℃时，2 mol SO2气体与1 mol O2气体在催化剂作用下完全反应，生成2 mol SO3气体时，放出190 kJ能量　②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－298 kJ·mol－1 解析：(1)5 g甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则64 g(2 mol)甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ×＝1 452.8 kJ的热量，故甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452.8 kJ·mol－1。(2)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ，热化学方程式为HgO(s)Hg (l)＋O2(g)　ΔH＝90.7 kJ·mol－1。(3)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1，①该热化学方程式的意义为450 ℃时，2 mol SO2气体与1 mol O2气体在催化剂作用下完全反应，生成2 mol SO3气体时，放出190 kJ能量；②常温下，16 g单质硫燃烧放出热量149 kJ，则32 g(1 mol)硫燃烧放出热量149 kJ×＝298 kJ，硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－298 kJ·mol－1。 学科网（北京）股份有限公司 $