化学一模突破卷（海南专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考突破试卷（海南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共42分） 1．下列物质用途主要由物理性质决定的是（） A．氧气用于医疗急救 B．氮气用于合成氨 C．稀有气体作霓虹灯 D．二氧化碳是光合作用的原料 【答案】C 【详解】A、氧气能供给呼吸，则可以用于医疗急救，可供给呼吸属于氧气的化学性质，故选项不符合 题意； B、氮气用于合成氨，发生了化学变化，该性质属于氮气的化学性质，故选项不符合题意； C、稀有气体通电后能发光，可以用于制作霓虹灯，该性质不要通过化学反应就能体现，属于稀有气体的物理性质，故选项符合题意； D、二氧化碳是光合作用的原料，发生了化学变化，属于化学性质，故选项不符合题意。 故选C。 2．我国科学家在化学研究中取得了辉煌的成就，下列说法不正确的是（） A．闵恩泽在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献 B．徐光宪首次提出了关于稀土分离的全新理论 C．范旭东发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法” D．屠呦呦创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素 【答案】C 【详解】A、闵恩泽是中国著名石油化工专家，他在催化剂研究领域（如石油炼制催化剂）有重大贡献，曾获得国家最高科学技术奖，此说法正确； B、 徐光宪是稀土化学专家，他提出的“串级萃取理论”革新了稀土元素的分离技术，提高了效率和纯 度，此说法正确； C、“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）实际上是由化学家侯德榜发明的，而非范旭东；范旭东是化工实业家，他创办了永利碱厂并支持侯德榜的工作，但发明权属于侯德榜；该法将制碱（生产纯碱）与制氨（生产氯化铵）结合，提高了原料利用率，此说法错误； D、屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，该药物有效治疗疟疾，双氢青蒿素是其衍生物，此说法正确。 故填C。 3．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（） A．用“干冰”冷藏食物以延长保质期 B．使用无磷洗涤剂可以减少水体污染 C．用熟石灰可以调节土壤的酸碱性 D．在室内放一盆水可以预防煤气中毒 【答案】D 【详解】A、干冰（固态二氧化碳）升华吸热，能有效降低温度，用于冷藏食物，选项说法正确； B、含磷洗涤剂会导致水体富营养化，无磷洗涤剂减少污染，选项说法正确； C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和酸性土壤，调节酸碱度，选项说法正确； D、煤气（主要含CO）难溶于水，放水无法预防中毒，选项说法不正确； 故选D。 4． 关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是（） A．霉变食物经蒸煮后再食用 B．儿童缺钙易患佝偻病和骨质疏松 C．食用鱼虾补充蛋白质 D．在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素 【答案】C 【详解】A、霉变食物中的黄曲霉毒素耐高温，蒸煮无法彻底去除，食用仍有健康风险，故说法错误； B、儿童缺钙易患佝偻病，而骨质疏松是老年人缺钙的表现，故说法错误； C、鱼虾富含优质蛋白质，合理食用可补充人体所需，故说法正确； D、钠、钾、钙是人体所需的常量元素，而非微量元素，故说法错误。 故选C。 5． 模型是联系宏观与微观的桥梁。下图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法错误的是（） A．由①②③可知微粒之间有间隔 B．由①②③可知微粒在不停地运动 C．由①②可知微粒的运动速度与物质种类有关 D．由①③可知微粒的运动速度与温度有关 【答案】D 【详解】A、由图①②③可知微粒之间有间隔，不符合题意。 B、由图示①②③中所给数据可知，构成物质的微粒在永不不停地运动，不符合题意。 C、①为氢分子27℃时运动图示，②为氧分子27℃时运动图示，分子种类不同，则物质种类不同，由①②可知微粒的运动速度与物质种类有关，不符合题意。 D、①为氢分子27℃时运动图示，③是氧分子127℃时运动图示，③③分子种类和温度都不同，不能得出微粒运动速度与温度有关，符合题意。 故选D。 6．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是（） A．H2O、H2SO4中均含有氢分子 B．NH4NO3中氮元素的化合价为+1价 C．NH3、O2-、Mg2+各一个粒子中含有的电子数均为10 D．表示的粒子都是阴离子 【答案】C 【详解】A、H2O由水分子构成，H2SO4由硫酸分子构成，均不含氢分子，H2O、H2SO4中均含有氢、氧元素，说法错误，不符合题意； B、NH4NO3中氮元素的化合价为-3价、+5价，说法错误，不符合题意； C、NH3、O2、Mg2+各个粒子中含有的电子数均为10，说法正确，符合题意； D、由图可知，前两个微粒结构示意图中核内质子数<核外电子数，表示阴离子，最后一个微粒结构示意图中核内质子数>核外电子数，表示阳离子，说法错误，不符合题意。 故选C。 7． 四种制取氧气的方法如图所示。下列有关四种氧气制取方法的说法，错误的是（） A． 反应时加入的MnO2不能增大产生氧气的质量 B． 反应的生成物都是两种 C． 四种方法都是利用含氧化合物分解来制取O2 D．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是H2O2分解制取氧气 【答案】B 【详解】A、MnO2在氯酸钾、过氧化氢分解中作催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，因此不能增大氧气质量，描述正确。 B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，生成物有3种（不是两种），描述错误。 C、四种方法的反应物(H2O、KClO3、KMnO4、 H2O2)均为含氧化合物，且反应均为分解反应(、、、)，述正确。 D、H2O2分解制氧气无需加热（节能、安全）、产物为水和氧气（环保）、操作简便，是最佳方法，描述正确。 故选B。 8． 油灯是古代重要的照明工具，夹瓷盏被称为省油灯，其结构如下图所示：用棉绳做灯芯，上层盛盛油，下层盛盛水。下列说法不正确的是 （） A．灯芯和灯油都是可燃物 B．下层中的水不断减少，是因为水受热分解 C．用嘴吹灭油灯，是利用降低温度至着火点以下的原理来灭火 D．省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，从而减少油的挥发 【答案】B 【详解】A、灯芯和灯油均具有可燃性，均是可燃物，不符合题意； B、下层中的水不断减少，是因为水受热蒸发变为水蒸气，水没有分解，符合题意； C、用嘴吹灭油灯，是因为空气流动带走热量，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意 D、省油的原因是油燃烧时放热，下层盖内水吸热，降低油温，从而减少油的挥发，达到省油的目的，不符合题意。 故选B。 9． 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（） A．单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的纯净物一定是单质 B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．溶液具有均一性和稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 【答案】A 【详解】A、单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物必然是单质，A正确； B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应（如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）、非金属氧化物与碱反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）都有盐和水生成，却不是中和反应，B错误： C、碳酸盐与盐酸反应会放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，像活泼金属与盐酸反应会放出氢气（如锌与盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑），C错误； D、溶液是均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，D错误。 故选A。 10．铁与CuSO4溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定CuSO4溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的CuSO4溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是（） A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．CuSO4溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与O2、Fe有关 【答案】B 【详解】A、红色固体为铜，说明铁能置换出硫酸铜的铜，由此可得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、CuSO4溶液显酸性是由于Cu2+水解产生的H+，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时与酸反应可能产生氢气，也可能是产生的Fe2+被氧化过程中伴随气体生成，因此铁钉表面气泡不一定是氢气，故选项说法不正确； C、实验2中加入植物油，其目的是隔绝氧气，防止氧气对反应的影响，如防止氧化反应或影响酸性变化，故选项说法正确； D、实验2中铁的隔绝氧气，铁只与硫酸铜反应，酸性略减弱；而实验3中的铁与氧气接触，酸性先增强后减弱，对比表明氧气和铁共同作用导致酸性增强，故选项说法正确。 故选B。 11．下列关于实验现象描述都正确的是（） A．①硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度低于原来水的温度；②铁和稀硫酸反应，产生少量气泡，溶液由无色变成蓝色 B．①在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体；②红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 C．①黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕；②铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅 D．①黑色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；②电解水时正极生成的气体燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】C 【详解】A、①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度低于原来水的 温度，正确；②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，错误，不符合题意； B、①在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，错误；②红磷在空气中燃烧产生大量白烟，错误，不符合题意； C、①一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕，正确；②铝丝浸入硫酸铜溶液，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅，正确，符合题意； D、①铁丝为银白色，铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，错误；②电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，错误，不符合题意。 故选C。 12．尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下图所示。下列有关说法不正确的是（） A．对应的物质是一种氮肥 B．该反应前后分子总数不变 C．该反应中共有2种氧化物 D．参加该反应的与的个数比为1：2 【答案】B 【详解】根据合成尿素的反应微观示意图可知，反应的化学方程式为，对应的物质是尿素CO(NH2)2，含有氮元素，是一种氮肥。 A、根据以上分析，可知对应的物质是尿素CO(NH2)2，含有氮元素，是一种氮肥，故选项A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，该反应前后原子总数不变，而不是分子数量不变，故选项B错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。据分析可知，有2种氧化物：CO2、H2O，故选项C正确； D、根据分析，从化学方程式可知，为CO2，为NH3，且个数比为1:2，故选项D正确； 故选B。 13．下列实验方案不能达到实验目的的是（） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液 B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 A. A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应。取样，稀释后滴加氯化钙稀溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、高锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。加足量水溶解后，过滤可得到二氧化锰滤渣和高锰酸钾溶液，对滤液进行蒸发结晶可得到高锰酸钾晶体，对滤渣进行洗涤、干燥可得到二氧化锰，能分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸铜溶液呈蓝色，首先可鉴别出硫酸铜溶液。然后将硫酸铜溶液分别滴加到另外两种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，通过相互滴加观察现象可以鉴别这三种物质的溶液，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应。通过足量灼热的氧化铜，不但不能除去二氧化碳，反而会把一氧化碳除去，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 14． 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，下列说法不正确的是（） A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2 B. 反应1生成H2和O2的质量比为1∶8 C. 反应2的化学方程式为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 【答案】A 【详解】A、由图可知，反应1是水在太阳光和催化剂1作用下分解生成氢气和氧气，反应2是二氧化碳和氢气在催化剂2作用下反应生成乙烯和水。在整个串联催化体系中，氧气没有参与循环利用，该选项说法错误； B、反应1是水在太阳光和催化剂1作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据化学方程式可知，生成氢气和氧催化剂1气的质量比为(2×1×2)：(16×2)=1:8，该选项说法正确： C、反应2的化学方程式为，该选项说法正确； D、反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积，有利于充分吸收太阳光，促进反应进行，该选项说法正确。故选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、填空题（每空2分，共28分） 15．（6分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，它与人们的生产生活息息相关。 (1)“清明”：随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的事件。请分析：森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是______。 (2)“立夏”：中国自古以来非常重视的一个节气，不同地区迎夏习俗各不相同。南方常有碰蛋、吃蛋习俗，寓意着强壮身体，蛋清中富含的营养物质是______。 (3)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。鉴别棉纤维和羊毛纤维用______的方法。 【答案】（1）隔离可燃物 （2） 蛋白质 （3） 灼烧，闻气味 【详解】（1）森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，是隔离可燃物，达到灭火的目的； （2）动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清、豆制品等富含蛋白质，故蛋清中富含的营养物质是蛋白质； （3）棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦 羽毛的气味，气味不同，故可用灼烧、闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 16．（6分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)摩天轮的轿厢使用铝合金材料，属于_____（填“合成材料”或“金属材料”）。 (2)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_____（填化学式）。 (3)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物，则所得金属混合物中铜的质量为_____g。 【答案】（1）金属材料 （2）Zn(NO3)2 （3）6.4 【详解】(1)摩天轮的轿厢使用铝合金材料，属于金属材料； (2)根据金属活动性锌>铜>银，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，说明锌是过量的，则硝酸银、硝酸铜完全反应，故滤液中含有的溶质为硝酸锌，其化学式为Zn(NO3)2； (3)镍(Ni)和铁的金属活动性相近，则将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，设参加反应的镍的质量为x，生成铜的质量为y， Ni +CuSO4=NiSO4+Cu 59 64 x y 则8g-x+y=8.5g，解得x=5.9g、y=6.4g， 故所得金属混合物中铜的质量为6.4g。 17．（10分）某手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag。下图是某工厂回收部分金属的流程。 【查阅资料】在一定条件下能发生反应：，而Au、Ag不能反应。 (1)操作①的名称是__________。 (2)滤液①的颜色为______色，滤渣②中含有__________（填化学式）。 (3)写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式：____________________（写一个即可），该反应的基本类型为______（填“化合”“分解”或“置换”）反应。 【答案】（1）过滤 （2） 浅绿 Ag、Au （3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 【详解】（1）操作①实现固液分离，名称是过滤。 （2）金属活动性Fe>H＞Cu>Ag>Au，加入足量稀硫酸，发生的反应是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，滤液①含有硫酸亚铁，颜色为浅绿色； 滤渣①的成分是Cu、Ag、Au，加入足量稀硫酸，通入氧气，控制一定温度加热，发生反应，滤渣②中含有不反应的Ag、Au。 （3）滤液②是硫酸铜溶液，还可能有剩余硫酸，加入足量铁粉，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；这两个反应都是由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 18．（6分）甲醛(CH2O)是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： (1) 羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是_______。 (2)上述转化反应的化学方程式为_______。 (3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_______g。 【答案】（1）催化作用 （2） （3） 1．6 【详解】（1）根据催化剂的定义，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都不变，所以其作用是催化作用。 （2）从微观示意图可知，甲醛（CH2O）和氧气（O2）在羟基磷灰石的催化作用下反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为。 （3）设将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为x 30 32 1．5g x x=1．6g 三、简答题（共6分） 19．（6分）镁储氢材料被认为是极具应用前景的一类固态储氢材料，该材料释放氢气时发生反应的化学方程式为。如图1为镁储氢材料水解反应罐，图2为MgH2在不同pH时释放氢气的速率。 (1)请写出氢气作为燃料的优点。 (2)镁储氢材料水解反应罐中所用不锈钢属于什么材料？ (3)请结合图2及释氢原理，分析酸度对镁储氢材料释放氢气速率的影响。 【答案】（1）燃烧产物无污染（或燃烧热值高等） （2） 金属材料 （3） 其他条件相同时，pH越小，酸性越强，镁储氢材料释放氢气的速率越快 【详解】（1）氢气作为燃料的优点是氢气燃烧热值高，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染； （2）不锈钢是铁合金，属于金属材料； （3）根据图2，其他条件相同时，pH越小，酸性越强，镁储氢材料释放氢气的速率越快。 四、实验题（每空2分，共18分） 20．（10分）如图是实验室制取气体的常见装置。 (1)标有字母a的仪器名称是___________。 (2)实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式为___________。 (3)若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置为___________(填字母)。 (4)实验室用装置B制取二氧化碳时，从长颈漏斗中加入的试剂是___________。将收集到的CO2通入放有紫色石蕊纸花的装置F中，观察到___________(填“①”或“②”)处紫色石蕊纸花变红，得出CO2与水发生了反应。 【答案】（1）试管 （2） （3）D （4）稀盐酸 ② 【详解】（1）标有字母a的仪器名称是试管 （2）实验室用装置B制取氧气时，属于固液常温型，采用分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 （3）用排水法收集的气体比较纯净，若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置为D。 （4）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，从长颈漏斗中加入的试剂是稀盐酸。将收集到的CO2通入放有紫色石蕊纸花的装置F中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到2处湿润的紫色石蕊纸花变红，而①处干燥的紫色石蕊纸花不变色，可得出CO2与水发生了反应。 21．（8分）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 (1)腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是氧化钙。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 ②定性研究： ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（2）①Mg(OH)2 ②无气泡生产 ③40% 偏小 【详解】(2)①由题干信息可知，松花状结晶为富含Mg2+的难溶物，Mg2+的难溶物有MgCO3、Mg(OH)2,则假设b为Mg(OH)2；②根据结论假设b成立，说明松花状结晶的主要成分为Mg(OH)2，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验现象为固体溶解，无气泡产生； ③实验②发生的反应为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，反应后的溶液中含有生成的氯化镁和过量的氯化氢，向其中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化氢完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此观察到产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，说明所加NaOH溶液已足量； 过滤、洗涤、低温烘干，得到固体0.58g，说明生成氢氧化镁的质量为0.58g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则晶体中Mg2+的质量分数。 若没有将洗涤液合并入滤液，会导致得到氢氧化镁的质量偏小，则测定结果偏小； 五、计算题（共6分） 22．（6分）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： 融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】根据题意可得，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳 酸钠溶液与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5， 解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x 溶液总质量为40.0g+160.0g=200.0g CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl 111 100 5g x=27.75% 则融雪剂样品中NaCl的质量分数为1-27.75%=72.25%≈72.3% 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 【详解】根据碳酸钙的质量计算，见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考突破试卷（海南专用) 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题（每小题3分，共42分) 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][BJ[C1[D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B1[C][D] 9.[A][BJ[C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.A1[B][C1ID] 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15。(6分) (1) (2) (3) 16。(6分) (1) (2) (3) 17.(10分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18。(6分) (1) (2) (3) 19。(6分) (1) (2) (3) 20。(10分) (1) (2) (3) (4) 21。(8分) (2)① ② ③ 22。(6分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考突破试卷（海南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共42分） 1．下列物质用途主要由物理性质决定的是（） A．氧气用于医疗急救 B．氮气用于合成氨 C．稀有气体作霓虹灯 D．二氧化碳是光合作用的原料 2．我国科学家在化学研究中取得了辉煌的成就，下列说法不正确的是（） A．闵恩泽在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献 B．徐光宪首次提出了关于稀土分离的全新理论 C．范旭东发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法” D．屠呦呦创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素 3．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（） A．用“干冰”冷藏食物以延长保质期 B．使用无磷洗涤剂可以减少水体污染 C．用熟石灰可以调节土壤的酸碱性 D．在室内放一盆水可以预防煤气中毒 4. 关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是（） A．霉变食物经蒸煮后再食用 B．儿童缺钙易患佝偻病和骨质疏松 C．食用鱼虾补充蛋白质 D．在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素 5. 模型是联系宏观与微观的桥梁。下图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法错误的是（） A．由①②③可知微粒之间有间隔 B．由①②③可知微粒在不停地运动 C．由①②可知微粒的运动速度与物质种类有关 D．由①③可知微粒的运动速度与温度有关 6．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是（） A．H2O、H2SO4中均含有氢分子 B．NH4NO3中氮元素的化合价为+1价 C．NH3、O2-、Mg2+各一个粒子中含有的电子数均为10 D．表示的粒子都是阴离子 7． 四种制取氧气的方法如图所示。下列有关四种氧气制取方法的说法，错误的是（） A． 反应时加入的MnO2不能增大产生氧气的质量 B． 反应的生成物都是两种 C． 四种方法都是利用含氧化合物分解来制取O2 D．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是H2O2分解制取氧气 8. 油灯是古代重要的照明工具，夹瓷盏被称为省油灯，其结构如下图所示：用棉绳做灯芯，上层盛盛油，下层盛盛水。下列说法不正确的是 （） A．灯芯和灯油都是可燃物 B．下层中的水不断减少，是因为水受热分解 C．用嘴吹灭油灯，是利用降低温度至着火点以下的原理来灭火 D．省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，从而减少油的挥发 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（） A．单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的纯净物一定是单质 B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．溶液具有均一性和稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 10．铁与CuSO4溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定CuSO4溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的CuSO4溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是（） A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．CuSO4溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与O2、Fe有关 11．下列关于实验现象描述都正确的是（） A．①硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度低于原来水的温度；②铁和稀硫酸反应，产生少量气泡，溶液由无色变成蓝色 B．①在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体；②红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 C．①黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕；②铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅 D．①黑色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；②电解水时正极生成的气体燃烧，产生淡蓝色火焰 12．尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下图所示。下列有关说法不正确的是（） A．对应的物质是一种氮肥 B．该反应前后分子总数不变 C．该反应中共有2种氧化物 D．参加该反应的与的个数比为1：2 13．下列实验方案不能达到实验目的的是（） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液 B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 A. A B．B C．C D．D 14． 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，下列说法不正确的是（） A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2 B. 反应1生成H2和O2的质量比为1∶8 C. 反应2的化学方程式为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 第II卷（非选择题 共58分） 15．（6分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，它与人们的生产生活息息相关。 (1)“清明”：随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的事件。请分析：森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是______。 (2)“立夏”：中国自古以来非常重视的一个节气，不同地区迎夏习俗各不相同。南方常有碰蛋、吃蛋习俗，寓意着强壮身体，蛋清中富含的营养物质是______。 (3)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。鉴别棉纤维和羊毛纤维用______的方法。 16．（6分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)摩天轮的轿厢使用铝合金材料，属于_____（填“合成材料”或“金属材料”）。 (2)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_____（填化学式）。 (3)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物，则所得金属混合物中铜的质量为_____g。 17．（10分）某手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag。下图是某工厂回收部分金属的流程。 【查阅资料】在一定条件下能发生反应：，而Au、Ag不能反应。 (1)操作①的名称是__________。 (2)滤液①的颜色为______色，滤渣②中含有__________（填化学式）。 (3)写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式：____________________（写一个即可），该反应的基本类型为______（填“化合”“分解”或“置换”）反应。 18．（6分）甲醛(CH2O)是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： (1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是_______。 (2)上述转化反应的化学方程式为_______。 (3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_______g。 三、简答题（共6分） 19．（6分）镁储氢材料被认为是极具应用前景的一类固态储氢材料，该材料释放氢气时发生反应的化学方程式为。如图1为镁储氢材料水解反应罐，图2为MgH2在不同pH时释放氢气的速率。 (1)请写出氢气作为燃料的优点。 (2)镁储氢材料水解反应罐中所用不锈钢属于什么材料？ (3)请结合图2及释氢原理，分析酸度对镁储氢材料释放氢气速率的影响。 四、实验题（每空2分，共18分） 20．（10分）如图是实验室制取气体的常见装置。 (1)标有字母a的仪器名称是___________。 (2)实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式为___________。 (3)若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置为___________(填字母)。 (4)实验室用装置B制取二氧化碳时，从长颈漏斗中加入的试剂是___________。将收集到的CO2通入放有紫色石蕊纸花的装置F中，观察到___________(填“①”或“②”)处紫色石蕊纸花变红，得出CO2与水发生了反应。 21．（8分）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 (1)腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是氧化钙。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 ②定性研究： ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 五、计算题（共6分） 22．（6分）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： 融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考突破试卷（海南专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C D C D C B B A B C B D A 第II卷（非选择题 共58分） 2、 填空题（每空2分，共28分） 15．（6分）（1）隔离可燃物 （2）蛋白质 （3）灼烧，闻气味 16．（6分）（1）金属材料 （2）Zn(NO3)2 （3）6.4 17．（10分）（1）过滤 （2）浅绿 Ag、Au （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 18．（6分）（1）催化作用 （2） （3）1.6 三、简答题（共6分） 19．（6分）（1）燃烧产物无污染（或燃烧热值高等） （2）金属材料 （3）其他条件相同时，pH越小，酸性越强，镁储氢材料释放氢气的速率越快 四、实验题（每空2分，共18分） 20．（10分）（1）试管 （2） （3）D （4）稀盐酸 ② 21．（8分）（2）①Mg(OH)2 ②无气泡生产 ③40% 偏小 五、计算题（共6分） 22．（6分）根据题意可得，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳 酸钠溶液与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5， 解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x 溶液总质量为40.0g+160.0g=200.0g CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl 111 100 5g x=27.75% 则融雪剂样品中NaCl的质量分数为1-27.75%=72.25%≈72.3% 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考突破试卷（海南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共42分） 1．下列物质用途主要由物理性质决定的是（） A．氧气用于医疗急救 B．氮气用于合成氨 C．稀有气体作霓虹灯 D．二氧化碳是光合作用的原料 2．我国科学家在化学研究中取得了辉煌的成就，下列说法不正确的是（） A．闵恩泽在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献 B．徐光宪首次提出了关于稀土分离的全新理论 C．范旭东发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法” D．屠呦呦创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素 3．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（） A．用“干冰”冷藏食物以延长保质期 B．使用无磷洗涤剂可以减少水体污染 C．用熟石灰可以调节土壤的酸碱性 D．在室内放一盆水可以预防煤气中毒 4．关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是（） A．霉变食物经蒸煮后再食用 B．儿童缺钙易患佝偻病和骨质疏松 C．食用鱼虾补充蛋白质 D．在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素 5．模型是联系宏观与微观的桥梁。下图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法错误的是（） A．由①②③可知微粒之间有间隔 B．由①②③可知微粒在不停地运动 C．由①②可知微粒的运动速度与物质种类有关 D．由①③可知微粒的运动速度与温度有关 6．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是（） A．H2O、H2SO4中均含有氢分子 B．NH4NO3中氮元素的化合价为+1价 C．NH3、O2-、Mg2+各一个粒子中含有的电子数均为10 D．表示的粒子都是阴离子 7． 四种制取氧气的方法如图所示。下列有关四种氧气制取方法的说法，错误的是（） A． 反应时加入的MnO2不能增大产生氧气的质量 B． 反应的生成物都是两种 C． 四种方法都是利用含氧化合物分解来制取O2 D．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是H2O2分解制取氧气 8．油灯是古代重要的照明工具，夹瓷盏被称为省油灯，其结构如下图所示：用棉绳做灯芯，上层盛盛油，下层盛盛水。下列说法不正确的是 （） A．灯芯和灯油都是可燃物 B．下层中的水不断减少，是因为水受热分解 C．用嘴吹灭油灯，是利用降低温度至着火点以下的原理来灭火 D．省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，从而减少油的挥发 9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（） A．单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的纯净物一定是单质 B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．溶液具有均一性和稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 10．铁与CuSO4溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定CuSO4溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的CuSO4溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是（） A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．CuSO4溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与O2、Fe有关 11．下列关于实验现象描述都正确的是（） A．①硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度低于原来水的温度；②铁和稀硫酸反应，产生少量气泡，溶液由无色变成蓝色 B．①在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体；②红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 C．①黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕；②铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅 D．①黑色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；②电解水时正极生成的气体燃烧，产生淡蓝色火焰 12．尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下图所示。下列有关说法不正确的是（） A．对应的物质是一种氮肥 B．该反应前后分子总数不变 C．该反应中共有2种氧化物 D．参加该反应的与的个数比为1：2 13．下列实验方案不能达到实验目的的是（） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液 B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 14． 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，下列说法不正确的是（） A．串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2 B．反应1生成H2和O2的质量比为1∶8 C．反应2的化学方程式为 D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 第II卷（非选择题 共58分） 二、填空题（每空2分，共28分） 15．（6分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，它与人们的生产生活息息相关。 (1)“清明”：随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的事件。请分析：森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是______。 (2)“立夏”：中国自古以来非常重视的一个节气，不同地区迎夏习俗各不相同。南方常有碰蛋、吃蛋习俗，寓意着强壮身体，蛋清中富含的营养物质是______。 (3)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。鉴别棉纤维和羊毛纤维用______的方法。 16．（6分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)摩天轮的轿厢使用铝合金材料，属于_____（填“合成材料”或“金属材料”）。 (2)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_____（填化学式）。 (3)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物，则所得金属混合物中铜的质量为_____g。 17．（10分）某手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag。下图是某工厂回收部分金属的流程。 【查阅资料】在一定条件下能发生反应：，而Au、Ag不能反应。 (1)操作①的名称是__________。 (2)滤液①的颜色为______色，滤渣②中含有__________（填化学式）。 (3)写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式：____________________（写一个即可），该反应的基本类型为______（填“化合”“分解”或“置换”）反应。 18．（6分）甲醛(CH2O)是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： (1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是_______。 (2)上述转化反应的化学方程式为_______。 (3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_______g。 三、简答题（共6分） 19．（6分）镁储氢材料被认为是极具应用前景的一类固态储氢材料，该材料释放氢气时发生反应的化学方程式为。如图1为镁储氢材料水解反应罐，图2为MgH2在不同pH时释放氢气的速率。 (1)请写出氢气作为燃料的优点。 (2)镁储氢材料水解反应罐中所用不锈钢属于什么材料？ (3)请结合图2及释氢原理，分析酸度对镁储氢材料释放氢气速率的影响。 四、实验题（每空2分，共18分） 20．（10分）如图是实验室制取气体的常见装置。 (1)标有字母a的仪器名称是___________。 (2)实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式为___________。 (3)若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置为___________(填字母)。 (4)实验室用装置B制取二氧化碳时，从长颈漏斗中加入的试剂是___________。将收集到的CO2通入放有紫色石蕊纸花的装置F中，观察到___________(填“①”或“②”)处紫色石蕊纸花变红，得出CO2与水发生了反应。 21．（8分）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 (1)腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是氧化钙。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 ②定性研究： ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 五、计算题（共6分） 22．（6分）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： 融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考突破试卷（海南专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题（每小题 3 分，共 42 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] )第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 1 5 ． （ 6 分 ） （1） _______________ （2） _______________ （3） _______________ 1 6 ． （ 6 分 ） （1） _______________ （2） _______________ （3） _______________ 1 7 ． （ 10 分 ） （1） _______________ （2） _______________ _______________ （3） _______________ _______________ )第Ⅱ卷 （非选择题，共58分） ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 8 ． （ 6 分） （1） _______________ （2） ________________________________________ （3） _______________ 1 9 ． （ 6 分） （1） ________________________________________ （2） ________________________________________ （ 3 ） ________________________________________________________ 20 ． （ 10 分） （1） ________________ （2） ________________________________________ （ 3 ） ________________ （ 4 ） ________________ ________________ 21 ． （ 8 分） （ 2 ） ① ________________ ② ________________ ③ ________________ ________________ 22 ． （ 6 分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $