第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书word（人教版，单选）

第2课时　氨和铵盐 [学习目标]　1.掌握NH3的性质。　2.掌握铵盐的性质及N的检验方法。　3.掌握喷泉实验的原理及拓展应用。 任务一　氨的性质 1.物理性质 色、味、态 密度 溶解性 沸点 无色、有刺激性气味的气体 比空气 的小 极易溶于水(常温常压下1∶700) －33.5 ℃，易液化(作制冷剂) 2.化学性质 (1)实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹，挤压胶头滴管；②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色的喷泉 氨极易溶于水；水溶液呈碱性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 两种溶液均易挥发；挥发出的气体反应生成白色晶体 (2)氨的化学性质 (3)氨水 液氨与氨水的区别 液氨 氨水 物质成分 纯净物 混合物 粒子种类 NH3 NH3、NH3·H2O、H2O、N、OH－、H＋ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 [交流研讨1]　1 mol/L的氨水中NH3·H2O的浓度是1 mol/L吗？该氨水中含氮元素的微粒有哪些？ 提示：不是。NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－，氨水中存在NH3、N和NH3·H2O三种含氮元素的微粒，c(NH3·H2O)＋c(N)＋c(NH3)＝1 mol/L。 [交流研讨2]　(1)某同学做氨气溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。 提示：①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。 (2)哪些气体与吸收剂也能形成喷泉？ 提示： 气体 HCl、SO2、NO2 NH3 CO2、Cl2、H2S NO2与O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 学生用书⬇第17页 1.关于氨的下列叙述中，不正确的是(　　) A.氨极易溶于水，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.氨具有还原性，可以被氧化为NO C.液氨可用来作制冷剂 D.氨遇氯化氢气体产生白烟 答案：A 解析：氨极易溶于水，其水溶液为氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A错误；NH3中N的化合价为－3价，NO中N的化合价为＋2价，氨具有还原性，可以被氧化为NO，B正确；液氨的沸点很低，液氨汽化吸收大量的热，可用来作制冷剂，C正确；氨遇氯化氢气体产生白烟，白烟为氯化铵固体，D正确。 2.(2024·山东济宁高一期末)下列关于氨水的叙述正确的是(　　) A.氨水显碱性，因为氨水是一种弱碱 B.氨水和液氨成分相同 C.0.1 mol·L－1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D.1 L 1 mol·L－1的氨水中含有的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、N 答案：D 解析：氨水是一种混合物，NH3·H2O是弱碱，在水中发生部分电离，使溶液显碱性，故A错误；氨水中共有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、N、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物，故B错误；溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，0.1 mol·L－1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O，故C错误。 3.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：　　　　　　 　　　　　　　。 (2)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。 请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。 ①若用HCl气体，则c(HCl)＝　　　　　　　。 ②若用NO2气体，则c(HNO3)＝　　　　　　　。 答案：(1)打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 (2)① mol·L－1　② mol·L－1 解析：(2)设圆底烧瓶的容积为V L，则圆底烧瓶内气体的物质的量都为 mol。①HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为V L，则c(HCl)＝＝ mol·L－1。②NO2气体形成喷泉后，溶质为HNO3，据化学方程式： 3NO2＋H2O2HNO3＋NO， mol × mol 形成喷泉后溶液体积为V L， 则c(HNO3)＝＝ mol·L－1。 任务二　铵盐　N的检验 1.铵盐 (1)概念：铵根离子(N)与酸根离子形成的化合物。 (2)物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，易溶于水。 (3)化学性质 (4)用途：农业上常用作化肥，属于铵态氮肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。 铵盐受热分解规律 1.非氧化性酸形成的铵盐受热分解生成氨气和对应的酸。 2.氧化性酸形成的铵盐受热分解发生氧化还原反应，一般不生成氨气。 如2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。 2.铵盐(N)的检验 (1)实验探究 实验操作：向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如下图： 实验现象：三支试管中均有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体产生。 反应原理：N＋OH－NH3↑＋H2O。 (2)检验铵盐(N)的两种流程 ①取少许样品于试管中，加入强碱后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有N。 学生用书⬇第18页 ②取少许样品于试管中，加入强碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有N。 1.下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素的化合价都是－3价；②绝大多数铵盐易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤绝大多数铵盐受热易分解。其中正确的是(　　) A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 答案：D 解析：①硝酸铵中氮元素的化合价是－3价和＋5价，错误；②绝大多数铵盐易溶于水，正确；③铵盐与碱共热，能够反应放出氨气，正确；④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳，错误；⑤绝大多数铵盐不稳定，受热易分解，正确。 2.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变成蓝色的是(　　) A.加热浓氨水 B.加热NH4HCO3固体 C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D.加热NH4Cl晶体 答案：D 解析：A、B、C项中均有NH3生成，D项中NH4Cl分解生成的NH3和HCl气体在试管口又凝结为NH4Cl晶体。 1.关于氨气的下列叙述中，正确的是(　　) A.氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B.氨具有还原性，可以被氧化为NO C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 答案：B 解析：氨易液化，常用作制冷剂，A错误；氨可发生氧化反应，如4NH3＋5O24NO＋6H2O，B正确；NH3·H2O不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。 2.下列描述正确的是(　　) A.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B.将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C.检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为－3价 答案：B 解析：A项，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，错误；B项，硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，正确；C项，将白色固体放入试管加热，应用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，错误；D项，绝大多数铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为－3价，如NH4NO3中N元素为－3、＋5价，错误。 3.下列关于如图进行的实验的说法中正确的是(　　) A.若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的溶液一定呈酸性 B.若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是烧碱溶液，打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉 C.若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 D.若丙装置中通入的气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 答案：B 解析：氨极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，故A错误；通过赶出烧瓶中的二氧化碳而使NaOH与CO2反应，导致烧瓶内气体压强减小，引发喷泉，故B正确；发生反应：NH3＋HClNH4Cl，产生的是白烟而非白雾，故C错误；发生反应：8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，压强减小，烧瓶内可能产生喷泉，故D错误。 4.某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　。 (2)向②中滴入浓盐酸，现象为　　　　　　，反应的化学方程式：　　　　　　　。 (3)将灼热的铂丝伸入③锥形瓶中，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：　　　　　　　， 锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为　　　　。 答案： (1)变蓝　NH3＋H2ONH3·H2O (2)产生白烟　NH3＋HClNH4Cl (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　NH4NO3 解析：(3)NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2又和H2O反应生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。 学科网（北京）股份有限公司 $