课时测评1 硫和二氧化硫-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习word（人教版，单选）

课时测评1　硫和二氧化硫 (时间：40分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－10题，每小题3分，共30分) 题点一　硫单质的性质与用途 1．(2024·江苏宜兴高一调研)洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是(　　) A．用CS2洗涤 B．用稀硫酸洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 答案：A 解析：硫单质易溶于CS2，可用CS2洗涤，故A正确；S与稀硫酸不反应，不能用稀硫酸洗涤，故B错误；S不溶于饱和食盐水且不与其反应，不能用饱和食盐水洗涤，故C错误；S不溶于水，不能用水洗涤，故D错误。 2．将一包铁粉和硫粉组成的混合物铺在陶土网上，用灼热玻璃棒引燃，然后迅速移开玻璃棒，发现粉末剧烈燃烧至完全。下列叙述正确的是(　　) A．铁粉和硫粉反应放热 B．铁粉和硫粉共热生成Fe2S3 C．上述反应生成了SO3 D．上述反应中玻璃棒作催化剂 答案：A 解析：引燃后继续燃烧，说明反应放出热量，A正确；铁粉和硫粉共热生成FeS，B、C错误；题述反应中，玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误。 3．(2024·辽宁普兰店高一检测)硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　) A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是黄色晶体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 答案：B 解析：A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，S是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是因为氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。 题点二　二氧化硫的性质与用途 4．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为(　　) A．S B．SO3 C．SO2 D．H2SO3 答案：C 解析：S不是氧化物，故A不符合题意；SO3没有还原性，故B不符合题意；SO2为氧化物，有氧化性和还原性，溶于水，有污染性，故C符合题意；H2SO3不是氧化物，故D不符合题意。 5．下列有关SO2的性质中，从酸性氧化物通性的角度不能预测出的是(　　) A．能与水发生化合反应 B．能使澄清石灰水变浑浊 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与CaO发生化合反应 答案：C 解析：大部分酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故A不符合题意；酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故B不符合题意；二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合题意；酸性氧化物一般能和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钙能反应生成亚硫酸钙，故D不符合题意。 6．(2024·四川内江六中高一检测)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　) ①酸性KMnO4溶液　②溴水　③碘水　④氯水　⑤品红 A．①⑤ B．②③ C．全部 D．⑤ 答案：D 解析：酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合；二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；SO2与品红溶液中的有色物质结合生成无色物质，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合。 7．(2024·山东青州高一检测)葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富，保健作用明显，它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列说法正确的是(　　) A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可使溴水褪色，体现了它的漂白性 答案：B 解析：适量的SO2可防止葡萄酒被氧化，因此SO2可作为添加剂，A项错误，B项正确；SO2中S显＋4价，硫酸中的S为＋6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO2能使溴水褪色，发生的是氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D项错误。 题点三　二氧化硫性质的实验探究 8．(2024·云南玉溪高一检测)某兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是(　　) A．a中产生黄色沉淀，证明SO2具有氧化性 B．b中现象是氯水褪色，验证SO2具有还原性 C．c中NaOH溶液的作用是尾气处理，防止大气污染 D．b中溶液褪色后，加入AgNO3产生白色沉淀，证明生成物中含有Cl－ 答案：D 解析：a中SO2与Na2S反应产生黄色沉淀S，SO2作氧化剂，Na2S作还原剂，A正确；b中SO2 和氯水反应生成H2SO4和HCl，氯水褪色，Cl2作氧化剂，SO2作还原剂，B正确；c中NaOH溶液吸收过量的SO2，防止大气污染，C正确；b中溶液褪色后，反应产物中有Cl－和，加入AgNO3溶液会产生Ag2SO4和AgCl，二者均为白色沉淀，故不能通过加入AgNO3溶液产生白色沉淀证明反应产物中含有Cl－，D错误。 9．(2024·江苏盐城高一期末)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．装置乙中滴入紫色石蕊溶液后变红 答案：C 解析：甲中亚硫酸氢钠和70%硫酸生成二氧化硫，第二个装置防止倒吸，乙中二氧化硫和水生成亚硫酸，尾气使用装置丙吸收，则丙中应该为碱液而不是饱和亚硫酸氢钠溶液。亚硫酸氢钠和较浓硫酸不加热生成二氧化硫气体，能达到实验目的，故A不符合题意；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能达到实验目的，故B不符合题意；二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，且不和饱和亚硫酸氢钠溶液反应，不能用其吸收尾气中的二氧化硫，不能达到实验目的，故C符合题意；装置乙中二氧化硫和水生成亚硫酸，具有酸性，滴入紫色石蕊溶液后变红，能达到实验目的，故D不符合题意。 10．(2024·广西防城港高一期末)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　) 已知：①电离出H＋的能力：；②NaHCO3和NaHSO3受热均易分解。 A．“吸收”过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 答案：B 解析：根据流程图，结晶后的母液中含有NaHSO3，“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，Na2SO3和NaHCO3都能吸收二氧化硫生成NaHSO3。“吸收”过程中发生反应SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，有二氧化碳气体生成，故A正确；“吸收”过程中二氧化硫足量，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2反应完全，结晶后母液中不含NaHCO3，故B错误；NaHSO3的性质与NaHCO3类似，NaHSO3加热易分解，所以气流干燥湿料时温度不宜过高，故C正确；母液中含有NaHSO3，NaHSO3和碳酸钠溶液混合生成Na2SO3和NaHCO3，故D正确。 11．(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是____________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为__________________。 答案：(1)圆底烧瓶　Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)还原性　(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 解析：(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与70%硫酸发生的复分解反应。(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将还原为Mn2+，说明SO2具有还原性。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热。(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。 12．(15分)某化学小组同学欲研究SO2的性质。 (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (2)某小组探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 ①少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为______________________。 ②该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程： 则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为________。 ③实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________ _________________________________________________________________。 答案：(1)H2SO3 (2)①Ba2+＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O　②过滤，洗涤(洗涤可不写)　HCl ③BaSO4　2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ 学科网（北京）股份有限公司 $