专题11 构成物质的微粒 元素（复习讲义）2026年中考化学一轮复习讲练测（江苏专用）

该初中化学中考复习讲义聚焦“物质构成的微粒 元素”专题，覆盖分子原子离子、原子结构、元素及元素周期表四大核心考点，构建“微观粒子-原子结构-元素组成-周期表规律”的知识网络，通过考情剖析、知识导航、考点解析、题型洞悉和优题精选五环节，帮助学生系统梳理考点，突破微粒性质、离子形成等难点。 亮点在于“考向精准突破”与“真题情境教学”，如结合2025年泰州真题分析物质构成粒子，培养科学思维；设计“粒子结构示意图对比”活动，强化微观认知，提升科学探究能力。分层练习配合即时反馈，确保复习效率，助力教师把控节奏，有效提升学生应考能力。

主题三 物质的组成与结构 专题11 物质构成的微粒 元素 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 分子、原子和离子 考点二 原子结构 考点三 元素 考点四 元素周期表 04·题型洞悉·考向预测 10 考点一 分子、原子和离子 考向01 构成物质的微观粒子 考向02 用微观粒子的观点解释现象 考点二 原子结构 考向01 原子的构成 考向02 离子的形成 考向03 粒子结构示意图 考向04 相对原子质量 考点三 元素 考向01 元素的概念 考向02 元素符号及意义 考向03 元素的分布 考点四 元素周期表 考向01 元素周期表的单元格信息 考向02 元素周期表的结构及规律 05·优题精选·练能提分 14 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 分子、原子和离子 泰州卷T6 常州卷T2 扬州卷T10 无锡卷T10 南京卷T16 苏州卷T3 南通卷T11 南京卷T6 徐州卷T7 扬州卷T11 知道物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。能说明分子、原子和离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 原子结构 泰州卷T11 盐城卷T8 淮安卷T15 宿迁卷T3 苏州卷T4 淮安卷T4 宿迁卷T3 南通卷T11 连云港卷T4 认识原子的结构，知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子核外电子排布的基本规律，认识离子的形成过程及分类。 元素 苏州卷T1 连云港卷T1 镇江卷T8 无锡卷T3 镇江卷T8 连云港卷T4 泰州卷T2 南京卷T3 扬州卷T5 镇江卷T8 苏州卷T23 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。理解元素的概念，知道元素符号的含义及元素的分类。 元素周期表 南京卷T4 常州卷T7 无锡卷T8 扬州卷T9 连云港卷T5 苏州卷T10 镇江卷T11 泰州卷T3 南京卷T7 常州卷T7 无锡卷T11 镇江卷T11 苏州卷T9 连云港卷T5 南京卷T10 无锡卷T10 常州卷T6 泰州卷T8 苏州卷T15 盐城卷T18 连云港卷T5 认识元素周期表的结构，知道元素周期表中每格的信息，了解元素周期表的简单规律。 命题预测 分子、原子和离子考点常以选择题和填空题的形式进行考查，命题点有：给出物质判断物质由哪种微观粒子构成，运用微观粒子的基本性质解释现象。 原子结构主要在选择题和填空题中考查，考查构成原子的微观粒子之间的关系，粒子结构示意图相关知识等。元素一般以选择题为主，常见的命题点有：元素概念的理解、元素符号的书写及意义、元素的分布等。元素周期表一般以选择题和填空题为主，常见的命题点有：周期表的单元格信息、结构及递变规律。 考点一 分子、原子和离子 1．构成物质的微观粒子 （1）由分子构成的物质：大多数的物质。 （2）由原子构成的物质： 单质、大多数的 （常温）、 气体。 （3）由离子构成的物质：大多数的 氧化物、大多数的 和 。 2．微观粒子的基本性质（以分子为例） （1）“小”：分子的质量和体积都 。 （2）“动”：分子总在 ，且温度越高，运动越 。 （3）“隙”：分子之间都有 ；一般情况下，同种物质不同状态的分子空隙：气态 液态 固态。温度升高，分子空隙 ；压强增大，分子空隙 。 （4）“同”：同种物质的分子化学性质 ，不同种物质的分子化学性质 。 3．用分子的观点分析物质的变化和物质的种类 （1）物质变化 ①物理变化：分子本身 ，分子间隔、运动速率等 。 ②化学变化：由分子构成的物质，在化学变化中，分子种类 。 （2）物质分类 ①混合物：分子种类 。 ②纯净物：分子种类 。 4．分子、原子、离子的概念 （1）分子：由分子构成的物质分子是保持其 的最小粒子。 （2）原子： 中最小的粒子。 （3）离子：带电的 。 ①分类：阳离子：带 电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带 电的原子（或原子团），如Cl−、O2-。 ②离子符号：在元素符号 标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− （4）分子与原子的区别与联系 ①区别：在化学变化中分子还 再分，原子 再分。 ②联系：分子是由 构成的，在化学变化中， 分裂成 ， 重新组合成新的 。 判断对错： 1．分子是保持物质化学性质的唯一微观粒子。（ ） 2．原子一定比分子小。（ ） 1．（2025·江苏泰州·中考真题）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．铜 D．氯化钠 2．（2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 考点二 原子结构 1．原子的构成 （1）原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。原子核一般由 和 构成。 （2）每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 （3）原子核中 所带正电荷与 所带负电荷电量大小相等，电性 ，所以原子呈电中性。 （4）原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积 ，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量， 的质量相对要小得多。 2．原子核外电子的排布 （1）表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例） ①圆圈表示 ； ②圆圈内的数字：表示 ； ③“+”表示原子核带 ； ④弧线：表示 ； ⑤弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2） 原子的化学性质与原子的 有密切的关系。 原子种类 最外层电子数 得失电子的倾向 是否属相对稳定结构 稀有气体原子 个（He为 个） 得失电子 非金属原子 一般多于 个 易 电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于 个 易 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 3．离子的形成 原子 阳离子 阴离子 形成 原子 变为阴离子， 变为阳离子 结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 电性 4．相对原子质量 （1）概念：以 作为基准，其他原子的 与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 （2）数学表达式：某原子的相对原子质量= 。 （3）单位：相对原子质量是一个 ，单位为“1”，一般不读出也不写出。 （4）相对原子质量≈ 。 （5）相对分子质量（Mr）：等于 。相对分子质量也是一个比值，单位“1”省略。 判断对错： 1．原子核一定由质子和中子构成。（ ） 2．相对原子质量没有单位。（ ） 3．稳定结构的原子最外层电子数一定为8。（ ） 1．（2026·江苏连云港·中考模拟）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 2．（2026·江苏扬州·中考模拟）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是 A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 考点三 元素 1． 元素 （1）概念：具有相同 （即质子数）的同一类原子的总称。 （2）元素和原子的比较 元素 原子 概念 相同 即质子数）的同一类原子的总称 的最小粒子 区别 概念，只讲种类， 个数 概念，既讲种类， 个数 使用范围 描述物质的 描述物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质。 2．元素的分类 （1） 元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2） 元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 （3） 元素：“气”字头 3．元素符号 （1）元素符号的规定 国际通用的元素符号用1个或 2个 来表示，第一个字母 ，第二个字母 。 （2）元素符号的含义 ①宏观上表示 ；微观上表示 。 例如，元素符号O既表示 ，又表示 。 ②对于由原子直接构成的物质，还表示这种 。 例如，元素符号Fe的含义：表示 、 、 。 ③元素符号前面加了数字时，只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示 ，而不表示钠元素。 4．元素分布 （1）地壳中元素含量由高到低是O、 、Al、 、Ca。 （2）海水中最多的元素 和最多的金属元素是 。 （3）空气中含量最多的元素 。 （3）人体中最多的元素 和最多的金属元素 。 （4）最原始的元素 ，即相对原子质量最 的元素。 判断对错： 1．质子数相同的微观粒子属于同一种元素。（ ） 2．水分子由氢元素和氧元素组成。（ ） 1．（2024·南京·中考真题）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 2．（2024·江苏镇江·中考真题）下列排序正确的是 A．利用金属的年代： B．溶液的pH： C．地壳中元素含量： D．硫元素的化合价： 考点四 元素周期表 1． 周期表每一格包含的信息 原子序数= = =核外电子数 2． 元素周期表的结构 每个横行叫 ，共7个横行，即7个 ；每个纵行叫 ，共18个纵行，16个 （8、9、10三个纵行合成为1个族） 3．排列规律 （1）同一周期：元素的 相同，最外层电子数从左到右 ，元素种类从 元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 （2）同一族：元素的 相同，电子层数 。 1．原子的电子层数＝元素所在 数；电子层数相同的原子在同一 。 2．最外层电子数＝所在 数；最外层电子数相同的原子在同一 。 1．（2025·江苏镇江·中考真题）嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 2．（2025·江苏泰州·中考真题）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24 C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g 考点一 分子、原子和离子 ►考向01 构成物质的微观粒子 【典例】（2025·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 【变式】（2025·江苏常州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 ►考向02 用微观粒子的观点解释现象 【典例】（2025·江苏无锡·中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是 A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 【变式】（2025·江苏南京·中考真题）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因： 。 考点二 原子结构 ►考向01原子的构成 【典例】（2023·江苏宿迁·中考真题）下列说法正确的是 A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的 B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变 C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用 D．原子核都是由质子和中子构成的 【变式】（2025·江苏常州·中考模拟） ►考向02 离子的形成 【典例】（2023·江苏南通·中考真题）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。 钠原子的结构示意图为  ，氯原子的结构示意图为  。 （1）钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 （填“质子数”或“电子数”）。 （2）x的数值为 。 【变式】（2023·江苏南京·中考真题）下列化学用语说法正确的是 A．氦气——He2 B．两个氮分子——2N C．3个氧原子——O3 D．2个镁离子——2Mg2+ ►考向03 粒子结构示意图 【典例】（2024·江苏宿迁·中考真题）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【变式】（2026·江苏宿迁·中考模拟）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g ►考向04 相对原子质量 【典例】（2025·江苏无锡·二模）下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A． 张青莲 B．闵恩泽 C．侯德榜 D．徐寿 【变式】（2025·江苏扬州·中考模拟）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是 A．12 B．64 C．66 D． 考点三 元素 ►考向01元素的概念 【典例】（2023·江苏扬州·中考真题）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 【变式】（2024·江苏无锡·中考真题）奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 ►考向02元素符号及意义 【典例】（2025·江苏连云港·中考真题）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A．H B．C C．N D．Fe 【变式】（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关化学用语的表示正确的是 A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ ►考向03 元素的分布 【典例】（2023·江苏南京·中考真题）地壳中含量最多的金属元素是 A．金 B．铁 C．铝 D．铜 【变式】（2025·江苏镇江·中考真题）下列排序正确的是 A．利用合金的年代： B．地壳中元素含量： C．物质的溶解性： D．氯元素的质量分数： 考点四 元素周期表 ►考向01元素周期表的单元格信息 【典例】（2025·江苏常州·中考真题）人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．碘原子的质子数为53 B．碘原子质量为126.9g C．碘元素属于金属元素 D．缺碘会导致骨质疏松 【变式】（2025·江苏南京·中考真题）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是 A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66 C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g ►考向02元素周期表的结构及规律 【典例】（2026·江苏南通·中考模拟）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【变式】（2025·江苏苏州·中考模拟）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第 周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及 种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 1．（2024·江苏无锡·中考真题）锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 2．（2025·江苏连云港·中考真题）工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 下列说法中正确的是 A．地壳中氮元素含量最高 B．尿素中含有氮元素 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．氮原子中质子数和电子数之和等于7 3．（2025·江苏连云港·一模）镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．镁原子核外电子数为24 B．符号“2Mg”可表示两个镁元素 C．镁离子的结构示意图： D．碳12原子质量为，则镁原子质量为24.31a 4．（2025·江苏宿迁·三模）对下列事实的解释合理的是 A．活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量 B．金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同 C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同 D．6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小 5．（2025·江苏无锡·二模）钴在元素周期表中的信息和钴原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．钴的原子序数为27 B．钴的相对原子质量为58.93g C．钴原子的核外电子数为2 D．钴原子在化学反应中容易形成Co2- 6．（2025·江苏南京·一模）下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A．受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B．磷的相对原子质量为30.97 C．氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D．硫元素属于非金属元素 7．（2025·江苏宿迁·一模）结构决定性质。如图是五种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．图中表示同一种元素的是①② B．在化学反应中粒子②可以用化学符号表示为O-2 C．在化学反应中，粒子③④可形成化合物NaF D．粒子⑤是具有相对稳定结构的原子 8．（2025·江苏南通·模拟预测）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的 。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义 。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式 。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3. ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为 。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为 。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是 ，该物质是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 1．（2025·江苏盐城·三模）关于下列化学符号的说法正确的是 ①SO2  ②Fe3+  ③2H2O2  ④ ⑤ A．能表示两个氧原子的是① B．能表示物质组成的式子的是①和③ C．④表示的元素在元素周期表中的第二周期。 D．④和⑤表示的微粒化学性质不相似 2．（2023·江苏连云港·中考真题）氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。 下列化学用语表示正确的是 A．Al元素的名称：铝 B．2个氢离子： C．的结构示意图：   D．中的化合价： 3．（2024·江苏淮安·中考真题）下图为钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．钛元素的相对原子质量为47.87 g B．钛元素的原子序数为22 C．图中，x的数值为22 D．化学反应中，钛原子易失去电子 4．（2025·江苏南京·一模）下图是元素周期表中部分元素的信息。 (1)由上图可知，氟元素的相对原子质量是 。 (2)青霉素（化学式为）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是 （填化学符号，下同），最外层电子数相同的是 。 ②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式 。 (3)氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是 。 (4)用气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体，该反应的微观示意图如下所示。 写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 。 5．（2025·江苏南通·一模）如图为三种元素的原子结构示意图。 (1)如图2中A、B、C三种原子的最外层电子数相等，因此它们的 相似。 (2)二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液，写出该反应的化学方程式 。 (3)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题： ①硒元素位于元素周期表的第 周期。已知硒酸中硒的化合价与硫酸中硫的化合价相同，试写出硒酸的化学式 。 ②写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。 (4)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图3是碳元素的“价类二维图”，请填空： ①点A对应的物质可以是 （写名称）。 ②写出C转化成B的化学方程式 。 ③C和B化学性质不同的原因 。 6．（2023·江苏苏州·中考真题）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 (1)下列有关氢能的说法不正确的是______。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (3)①氚属于 元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是 （填序号）。 (4)①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。 ②石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）。 ③化合物中质量比，则 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题三 物质的组成与结构 专题11 物质构成的微粒 元素 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 分子、原子和离子 考点二 原子结构 考点三 元素 考点四 元素周期表 04·题型洞悉·考向预测 12 考点一 分子、原子和离子 考向01 构成物质的微观粒子 考向02 用微观粒子的观点解释现象 考点二 原子结构 考向01 原子的构成 考向02 离子的形成 考向03 粒子结构示意图 考向04 相对原子质量 考点三 元素 考向01 元素的概念 考向02 元素符号及意义 考向03 元素的分布 考点四 元素周期表 考向01 元素周期表的单元格信息 考向02 元素周期表的结构及规律 05·优题精选·练能提分 21 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 分子、原子和离子 泰州卷T6 常州卷T2 扬州卷T10 无锡卷T10 南京卷T16 苏州卷T3 南通卷T11 南京卷T6 徐州卷T7 扬州卷T11 知道物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。能说明分子、原子和离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 原子结构 泰州卷T11 盐城卷T8 淮安卷T15 宿迁卷T3 苏州卷T4 淮安卷T4 宿迁卷T3 南通卷T11 连云港卷T4 认识原子的结构，知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子核外电子排布的基本规律，认识离子的形成过程及分类。 元素 苏州卷T1 连云港卷T1 镇江卷T8 无锡卷T3 镇江卷T8 连云港卷T4 泰州卷T2 南京卷T3 扬州卷T5 镇江卷T8 苏州卷T23 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。理解元素的概念，知道元素符号的含义及元素的分类。 元素周期表 南京卷T4 常州卷T7 无锡卷T8 扬州卷T9 连云港卷T5 苏州卷T10 镇江卷T11 泰州卷T3 南京卷T7 常州卷T7 无锡卷T11 镇江卷T11 苏州卷T9 连云港卷T5 南京卷T10 无锡卷T10 常州卷T6 泰州卷T8 苏州卷T15 盐城卷T18 连云港卷T5 认识元素周期表的结构，知道元素周期表中每格的信息，了解元素周期表的简单规律。 命题预测 分子、原子和离子考点常以选择题和填空题的形式进行考查，命题点有：给出物质判断物质由哪种微观粒子构成，运用微观粒子的基本性质解释现象。 原子结构主要在选择题和填空题中考查，考查构成原子的微观粒子之间的关系，粒子结构示意图相关知识等。元素一般以选择题为主，常见的命题点有：元素概念的理解、元素符号的书写及意义、元素的分布等。元素周期表一般以选择题和填空题为主，常见的命题点有：周期表的单元格信息、结构及递变规律。 考点一 分子、原子和离子 1．构成物质的微观粒子 （1）由分子构成的物质：大多数的物质。 （2）由原子构成的物质：金属单质、大多数的固态非金属单质（常温）、稀有气体。 （3）由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的碱和盐。 2．微观粒子的基本性质（以分子为例） （1）“小”：分子的质量和体积都很小。 （2）“动”：分子总在不断地运动，且温度越高，运动越快。 （3）“隙”：分子之间都有空隙；一般情况下，同种物质不同状态的分子空隙：气态>液态>固态。温度升高，分子空隙增大；压强增大，分子空隙缩小。 （4）“同”：同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3．用分子的观点分析物质的变化和物质的种类 （1）物质变化 ①物理变化：分子本身不变，分子间隔、运动速率等可能改变。 ②化学变化：由分子构成的物质，在化学变化中，分子种类发生改变。 （2）物质分类 ①混合物：分子种类不同。 ②纯净物：分子种类相同。 4．分子、原子、离子的概念 （1）分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）原子：化学变化中最小的粒子。 （3）离子：带电的原子或原子团。 ①分类：阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl−、O2-。 ②离子符号：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− （4）分子与原子的区别与联系 ①区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分。 ②联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 判断对错： 1．分子是保持物质化学性质的唯一微观粒子。（ ） 错。物质的化学性质由构成它们的微观粒子决定。因此，保持物质化学性质的微观粒子不仅有分子，还有原子和离子。 2．原子一定比分子小。（ ） 错。分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子的质量、体积大，如氧分子一定比氧原子的质量、体积大。但如果分子与其他原子相比，分子可能比原子的质量、体积小，如氧分子就比汞原子的质量、体积小。 1．（2025·江苏泰州·中考真题）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．铜 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A、金刚石，化学式为C，是由碳原子构成，不是由分子构成，不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，是由二氧化碳分子构成，符合题意； C、铜的化学式为Cu，是由铜原子构成，不是由分子构成，不符合题意； D、氯化钠化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，不符合题意； 故选B。 2．（2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 【答案】C 【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。 故选C。 考点二 原子结构 1．原子的构成 （1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核一般由质子和中子构成。 （2）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷电量大小相等，电性相反，所以原子呈电中性。 （4）原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多。 2．原子核外电子的排布 （1）表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例） ①圆圈表示原子核； ②圆圈内的数字：表示核电荷数； ③“+”表示原子核带正电； ④弧线：表示电子层； ⑤弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。 （2） 原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。 原子种类 最外层电子数 得失电子的倾向 是否属相对稳定结构 稀有气体原子 8个（He为2个） 难得失电子 是 非金属原子 一般多于4个 易得到电子，使最外层达到稳定结构 否 金属原子 一般少于4个 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 否 3．离子的形成 原子 阳离子 阴离子 形成 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 4．相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子质量的1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 （2）数学表达式：某原子的相对原子质量=。 （3）单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 （4）相对原子质量≈质子数+中子数。 （5）相对分子质量（Mr）：等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。相对分子质量也是一个比值，单位“1”省略。 判断对错： 1．原子核一定由质子和中子构成。（ ） 错。有的原子核内无中子，如有一种氢原子的原子核内无中子。 2．相对原子质量没有单位。（ ） 错。相对原子质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写。 3．稳定结构的原子最外层电子数一定为8。（ ） 错。稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子。 1．（2026·江苏连云港·中考模拟）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 2．（2026·江苏扬州·中考模拟）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是 A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 【答案】C 【解析】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。 故选C。 考点三 元素 1． 元素 （1）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （2）元素和原子的比较 元素 原子 概念 相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，也讲个数 使用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2．元素的分类 （1）金属元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2）非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 （3）稀有气体元素：“气”字头 3．元素符号 （1）元素符号的规定 国际通用的元素符号用1个或 2个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）元素符号的含义 ①宏观上表示一种元素；微观上表示这种元素的一个原子。 例如，元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子（一个氧原子）。 ②对于由原子直接构成的物质，还表示这种物质。 例如，元素符号Fe的含义：表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。 ③元素符号前面加了数字时，只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示 3个钠原子，而不表示钠元素。 4．元素分布 （1）地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。 （2）海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na。 （3）空气中含量最多的元素N。 （3）人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca。 （4）最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素。 判断对错： 1．质子数相同的微观粒子属于同一种元素。（ ） 错。粒子范围较广，包括原子、分子、离子等。如一个氖原子和一个水分子的质子数虽相同，但两者不属于同一种元素。 2．水分子由氢元素和氧元素组成。（ ） 错。不能用宏观概念描述微观粒子。描述物质的组成与构成时要注意概念的匹配性，因为水分子由氢原子和氧原子构成。 1．（2024·南京·中考真题）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 【答案】A 【解析】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 2．（2024·江苏镇江·中考真题）下列排序正确的是 A．利用金属的年代： B．溶液的pH： C．地壳中元素含量： D．硫元素的化合价： 【答案】A 【解析】A、通常情况下活动性越强的金属，越难将其从矿物中分离出来，Cu、Fe、Al的金属活动性依次增强，人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，顺序为Cu→Fe→Al，A选项正确； B、稀盐酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH=7；浓氨水呈碱性，pH＞7，则这三种溶液的pH顺序由大到小为浓氨水、食盐水、稀盐酸，B选项错误； C、地壳中元素含量（前五种）由高到低为O、Si、Al、Fe、Ga，C选项错误； D、化合物中元素化合价之和为零，CaS中Ca显+2价，设S的化合价为x，则，解得x=-2；CaSO3中显-2价，中O显-2价，设S的化合价为y，则，解得y=+4；CaSO4中显-2价，中O显-2价，设S的化合价为z，则，解得z=+6，所以CaS、CaSO3、CaSO4中硫元素的化合价由高到低的顺序为CaSO4、CaSO3、CaS，D选项错误。 故选：A。 考点四 元素周期表 1． 周期表每一格包含的信息 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2． 元素周期表的结构 每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族） 3．排列规律 （1）同一周期：元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 （2）同一族：元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加。 1．原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 2．最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 1．（2025·江苏镇江·中考真题）嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 【答案】C 【解析】A、氦元素属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以氦元素的相对原子质量为4.003，说法正确，不符合题意； C、氦气是稀有气体，稀有气体由原子构成，因此氦气的化学式用元素符号He表示，说法错误，符合题意； D、稀有气体的化学性质较稳定，因此氦气在通常条件下不能与其他物质发生化学反应，说法正确，不符合题意。 故选C。 2．（2025·江苏泰州·中考真题）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24 C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g 【答案】D 【解析】A、铬是“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确； B、元素周期表左上角数字为原子序数，铬的原子序数是24，故选项说法正确； C、原子中，质子数=核外电子数，所以X=24-2-8-1=13，故选项说法正确； D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写。相对原子质量为52.00，故选项说法错误； 故选：D。 考点一 分子、原子和离子 ►考向01 构成物质的微观粒子 【典例】（2025·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 【答案】D 【解析】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意； B、金是由金原子构成的，故B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、水是由水分子构成的，故D符合题意。 故选D。 【变式】（2025·江苏常州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 ►考向02 用微观粒子的观点解释现象 【典例】（2025·江苏无锡·中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是 A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 【答案】A 【解析】本题考查物态变化中的质量守恒、分子间隔、体积变化和分子运动等知识点。题干描述人工增雨过程：干冰（固体二氧化碳）升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴（液态水）。 A、升华是固体直接变为气体的过程。干冰升华时，固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳，导致固体干冰的质量减少。选项正确。 B、升华时，物质从固态变为气态，分子间隔会增大（固态分子间隔小，气态分子间隔大）。干冰升华时，二氧化碳分子间隔变大，而非不变。选项错误。 C、冷凝是气体变为液体的过程。水蒸气冷凝成水滴时，分子间距离减小，导致体积显著变小。因此，体积不可能不变。选项错误。 D、冷凝是放热过程，通常伴随温度降低。分子运动速率与温度相关：温度降低时，分子动能减小，运动速率变慢。因此，水分子运动速率变小，而非变大。选项错误。 故选：A。 【变式】（2025·江苏南京·中考真题）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因： 。 【答案】分子在不断运动 【解析】能闻到艾叶香味，是因为艾叶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到艾叶香味；故填：分子在不断运动。 考点二 原子结构 ►考向01原子的构成 【典例】（2023·江苏宿迁·中考真题）下列说法正确的是 A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的 B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变 C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用 D．原子核都是由质子和中子构成的 【答案】C 【解析】A.人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，比如水能、风能、海洋能等就不是通过燃烧获得的，故A错误； B.质子数决定元素的种类，原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，元素种类不变，故B错误； C.废旧金属属于可再生资源，回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，故C正确； D.并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氕原子（一种氢原子）只有一个质子，没有中子，故D错误。 故选：C。 【变式】（2025·江苏常州·中考模拟） ►考向02 离子的形成 【典例】（2023·江苏南通·中考真题）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。 钠原子的结构示意图为  ，氯原子的结构示意图为  。 （1）钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 （填“质子数”或“电子数”）。 （2）x的数值为 。 【答案】（1）电子数 （2）8 【解析】（1）钠原子最外层电子数是1，化学反应时易失去一个电子转变为钠离子，发生变化的是电子数； （2）如图原子核内质子数等于核外电子数，则17=2+x+7，x=8。 【变式】（2023·江苏南京·中考真题）下列化学用语说法正确的是 A．氦气——He2 B．两个氮分子——2N C．3个氧原子——O3 D．2个镁离子——2Mg2+ 【答案】D 【解析】A、氦气由氦原子构成，化学式为：He，不符合题意； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮分子表示为：2N2，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，不符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，符合题意。 故选D。 ►考向03 粒子结构示意图 【典例】（2024·江苏宿迁·中考真题）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确； B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误； C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误； D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误； 故选A。 【变式】（2026·江苏宿迁·中考模拟）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 ►考向04 相对原子质量 【典例】（2025·江苏无锡·二模）下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A． 张青莲 B．闵恩泽 C．侯德榜 D．徐寿 【答案】A 【解析】A、张青莲是我国著名化学家，他在相对原子质量的测定方面作出了卓越贡献，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，A 正确； B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，他推动了我国石油化工催化剂领域的发展，并非在相对原子质量测定方面有贡献，B 错误； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，和相对原子质量测定无关，C 错误； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他在化学知识的传播、化学名词的命名等方面有重要贡献，并非专注于相对原子质量的测定，D 错误。 故选A。 【变式】（2025·江苏扬州·中考模拟）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是 A．12 B．64 C．66 D． 【答案】C 【解析】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=； 故选C。 考点三 元素 ►考向01元素的概念 【典例】（2023·江苏扬州·中考真题）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 【变式】（2024·江苏无锡·中考真题）奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【解析】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 ►考向02元素符号及意义 【典例】（2025·江苏连云港·中考真题）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A．H B．C C．N D．Fe 【答案】D 【解析】A、H为氢元素，氢为“气”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、C为碳元素，碳为“石”字旁，属于非金属元素，故B错误； C、N为氮元素，氮为“气”字旁，属于非金属元素，故C错误； D、Fe为铁元素，铁为“钅”字旁，属于金属元素，故D正确。 故选D。 【变式】（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关化学用语的表示正确的是 A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误； B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故C错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。 故选D。 ►考向03 元素的分布 【典例】（2023·江苏南京·中考真题）地壳中含量最多的金属元素是 A．金 B．铁 C．铝 D．铜 【答案】C 【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故本题选C。 【变式】（2025·江苏镇江·中考真题）下列排序正确的是 A．利用合金的年代： B．地壳中元素含量： C．物质的溶解性： D．氯元素的质量分数： 【答案】A 【解析】A、青铜（铜锡合金）是最早广泛使用的合金，约公元前3000年进入青铜时代；生铁（铁碳合金）代表铁器时代，约公元前1200年开始发展；硬铝（铝合金）是20世纪初（1906年）发明的现代合金，因此，利用合金的年代由先到后的顺序为青铜→ 生铁→ 硬铝，符合题意。 B、地壳中元素含量前四位由高到低顺序为氧(O) > 硅(Si) > 铝(Al) > 铁(Fe) ，则所给三种元素由高到低排列为O、Si、Fe，不符合题意。 C、氯化钙（CaCl2）易溶于水，碳酸钙（CaCO3）难溶于水，氢氧化钙[Ca(OH)2]微溶于水，因此，溶解性由强到弱应为CaCl2 > Ca(OH)2 > CaCO3，不符合题意。 D、HClO3中氯元素质量分数为，ClO2中氯元素质量分数为， HCl中氯元素质量分数为，则氯元素质量分数由大到小的顺序为HCl > ClO2> HClO3，不符合题意。 故选A。 考点四 元素周期表 ►考向01元素周期表的单元格信息 【典例】（2025·江苏常州·中考真题）人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．碘原子的质子数为53 B．碘原子质量为126.9g C．碘元素属于金属元素 D．缺碘会导致骨质疏松 【答案】A 【解析】A、元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，原子序数 = 质子数，碘原子序数为53，则质子数为53，A 正确； B、下方数字126.9是相对原子质量，单位是 “1”，不是 “g” ，B 错误； C、碘元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，C 错误； D、缺碘会导致甲状腺疾病，缺钙易导致骨质疏松，D 错误。 故选A。 【变式】（2025·江苏南京·中考真题）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是 A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66 C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g 【答案】D 【解析】A、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镝的原子序数为66，不符合题意； C、质子数=原子序数，故镝原子的质子数为66，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5 ，符合题意。 故选D。 ►考向02元素周期表的结构及规律 【典例】（2026·江苏南通·中考模拟）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【详解】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确； B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确； C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确； D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。 故选：C。 【变式】（2025·江苏苏州·中考模拟）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第 周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及 种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 【答案】（1）四 （2）不同 （3）五/5 （4）Al3+ 【解析】（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； （2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； （4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 1．（2024·江苏无锡·中考真题）锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。 故选A。 2．（2025·江苏连云港·中考真题）工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 下列说法中正确的是 A．地壳中氮元素含量最高 B．尿素中含有氮元素 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．氮原子中质子数和电子数之和等于7 【答案】B 【解析】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故A错误； B、根据尿素[CO(NH2)2]的化学式可知，尿素中含有氮元素，故B正确； C、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，则氮元素的相对原子质量为14.01，故C错误； D、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即氮的原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=7，则氮原子中质子数和电子数之和等于7+7=14，故D错误。 故选B。 3．（2025·江苏连云港·一模）镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．镁原子核外电子数为24 B．符号“2Mg”可表示两个镁元素 C．镁离子的结构示意图： D．碳12原子质量为，则镁原子质量为24.31a 【答案】C 【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镁原子核外电子数为12，不符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Mg”可以表示2个镁原子，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=12，故镁原子核外电子排布为2、8、2，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成镁离子，故镁离子核外电子排布为2、8，故镁离子的结构示意图为： ，符合题意； D、原子的相对原子质量与原子的实际质量呈正比，碳12的相对原子质量为12，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，设镁原子的质量为x，则x：a=24.31:12，x=，不符合题意。 故选C。 4．（2025·江苏宿迁·三模）对下列事实的解释合理的是 A．活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量 B．金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同 C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同 D．6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小 【答案】B 【解析】A、活性炭净水的作用是吸附水中的异味和色素，属于物理吸附，无法去除溶解的Ca2+、Mg2+，故选项说法错误； B、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异，故选项说法正确； C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子构成不同，两者构成物质分子的原子相同，故选项说法错误； D、气体加压后体积缩小是因分子间隔变小，分子本身大小不变，故选项说法错误； 故选B。 5．（2025·江苏无锡·二模）钴在元素周期表中的信息和钴原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．钴的原子序数为27 B．钴的相对原子质量为58.93g C．钴原子的核外电子数为2 D．钴原子在化学反应中容易形成Co2- 【答案】A 【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钴的原子序数为27，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钴原子的核外电子数为27，不符合题意； D、钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Co2+，不符合题意。 故选A。 6．（2025·江苏南京·一模）下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A．受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B．磷的相对原子质量为30.97 C．氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D．硫元素属于非金属元素 【答案】A 【解析】A、受损处元素与氟元素位于同一纵列，即位于同一主族，故该元素原子与氟元素原子的最外层电子数相同，核外电子数不同，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，不符合题意； C、氮、氧、氟三种元素位于同一横行，即位于同一周期，则氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同，不符合题意； D、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意。 故选A。 7．（2025·江苏宿迁·一模）结构决定性质。如图是五种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．图中表示同一种元素的是①② B．在化学反应中粒子②可以用化学符号表示为O-2 C．在化学反应中，粒子③④可形成化合物NaF D．粒子⑤是具有相对稳定结构的原子 【答案】B 【解析】A、决定元素种类的为质子数，①②质子数相同，属于同种元素，该选项说法正确； B、原子序数=原子的质子数，②为8号元素，属于氧元素，且②为带2个单位负电荷的离子，则符号为O2-，该选项说法不正确； C、③④分别对应的为氟元素和钠元素，则组成的化合物的化学式为NaF，该选项说法正确； D、粒子⑤核外有三个电子层，最外层电子数为8，属于稳定结构，且③中的质子数=核外电子数，属于原子，该选项说法正确。 故选B。 8．（2025·江苏南通·模拟预测）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的 。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义 。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式 。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3. ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为 。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为 。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是 ，该物质是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 【答案】(1) 相对原子质量 镓原子的第三电子层上有18个电子 (2) E （碱） 离子 【解析】（1）元素周期表中，单元格下方的数字表示相对原子质量，则14.01是氮元素的相对原子质量； 原子结构示意图中，数字18表示镓原子的第三电子层上有18个电子； 氮原子最外层有5个电子，易显价；镓原子最外层有3个电子，易显价，根据化合价代数和为零，氮化镓的化学式为。 故填：相对原子质量；镓原子的第三电子层上有18个电子；。 （2）是盐，其中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和0，(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3，对应图3中的E点； 和在加热、催化剂条件下反应生成（B点物质属于氧化物，且氮化合价为）和，化学方程式为； D点是（酸），F点是（盐），中和反应需加入（碱）；由钠离子和氢氧根离子构成，即由离子构成。 故填：E；；（碱）；离子。 1．（2025·江苏盐城·三模）关于下列化学符号的说法正确的是 ①SO2  ②Fe3+  ③2H2O2  ④ ⑤ A．能表示两个氧原子的是① B．能表示物质组成的式子的是①和③ C．④表示的元素在元素周期表中的第二周期。 D．④和⑤表示的微粒化学性质不相似 【答案】D 【解析】A、SO2表示一个二氧化硫分子，表示1个SO2分子中含有2个氧原子，不能表示两个氧原子，错误； B、化学式是物质组成的式子，SO2是二氧化硫的化学式，能表示二氧化硫的组成，2H2O2表示2个过氧化氢分子，不是H2O2的化学式，错误； C、④表示镁离子，是镁原子失去两个电子形成的，则镁原子核外有三个电子层，元素周期表中，周期数与原子电子层数在数值上相等，镁元素位于在元素周期表中的第三周期，错误； D、④表示镁离子，⑤表示的是氖原子，氖（Ne）是稀有气体原子，最外层电子是8个（稳定结构），所以不活泼，几乎不跟别的物质反应；镁离子（Mg2+）是镁原子失去2个电子后形成的带电粒子，虽然电子排布和氖一样，但它带正电，容易吸引能给它电子的微粒（如OH⁻等），会参与化学反应，④和⑤表示的微粒化学性质不相似，正确。 故选D。 2．（2023·江苏连云港·中考真题）氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。 下列化学用语表示正确的是 A．Al元素的名称：铝 B．2个氢离子： C．的结构示意图：   D．中的化合价： 【答案】A 【解析】A、Al元素的名称：铝，故A正确； B、在离子符号前加数字表示几个离子，故2个氢离子表示为：2H+，故B错误； C、氯元素的质子数是17，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，氯离子的结构示意图为：  ，故C错误； D、氧化铁中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，铁元素显+3价，表示为：，故D错误。 故选A。 3．（2024·江苏淮安·中考真题）下图为钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．钛元素的相对原子质量为47.87 g B．钛元素的原子序数为22 C．图中，x的数值为22 D．化学反应中，钛原子易失去电子 【答案】A 【解析】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钛元素的原子序数为22，该选项说法正确； C、原子的质子数=核外电子数， x=2+8+10+2=22，该选项说法正确； D、钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。 故选A。 4．（2025·江苏南京·一模）下图是元素周期表中部分元素的信息。 (1)由上图可知，氟元素的相对原子质量是 。 (2)青霉素（化学式为）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是 （填化学符号，下同），最外层电子数相同的是 。 ②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式 。 (3)氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是 。 (4)用气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体，该反应的微观示意图如下所示。 写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 。 【答案】(1) (2) C、N、O 、/、 (3)氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定 (4) 置换反应 【解析】（1）元素周期表中一格里最下面的数字表示相对原子质量，则氟元素的相对原子质量为，故填：； （2）①青霉素分子中含有碳、氢、氮、氧、硫五种原子，其中碳、氮、氧原子核外有两个电子层，氢原子核外有一个电子层，硫原子核外有三个电子层，则含有相同电子层的是碳、氮、氧原子，故填：、、； ②碳原子最外层电子数为，氢原子最外层电子数为，氮原子最外层电子数为，氧原子最外层电子数为，硫原子最外层电子数为，则青霉素分子中最外层电子数相同的是氧和硫，故填：、或、O； ③由氮、氢、氧元素组成的盐可以是硝酸铵，化学式为，故填：； （3）决定元素化学性质的是最外层电子数，氩原子最外层电子数为，是一种相对稳定结构，氩气可作焊接金属保护气的原因在于其化学性质极为稳定，故填：氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定； （4）①由图示可知甲的化学式为、乙的化学式为、丙的化学式为、丁的化学式为，反应为氟化氮和硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为，故填：； ②该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。 5．（2025·江苏南通·一模）如图为三种元素的原子结构示意图。 (1)如图2中A、B、C三种原子的最外层电子数相等，因此它们的 相似。 (2)二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液，写出该反应的化学方程式 。 (3)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题： ①硒元素位于元素周期表的第 周期。已知硒酸中硒的化合价与硫酸中硫的化合价相同，试写出硒酸的化学式 。 ②写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。 (4)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图3是碳元素的“价类二维图”，请填空： ①点A对应的物质可以是 （写名称）。 ②写出C转化成B的化学方程式 。 ③C和B化学性质不同的原因 。 【答案】(1)化学性质 (2)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (3) 四 H2SeO4 (4) 金刚石（或石墨、C60 ） 分子构成不同 【解析】（1）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，A、B、C三种原子的最外层电子数相等，所以它们的化学性质相似。 （2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O。 （3）① 硒原子的核外电子层数为4，电子层数等于周期数，所以硒元素位于元素周期表的第四周期。硫酸H2SO4中硫元素的化合价为 + 6价，硒酸中硒的化合价与硫酸中硫的化合价相同，为+6价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硒酸的化学式为H2SeO4。 ② 硒在氧气中燃烧生成二氧化硒SeO2，化学方程式为。 （4）① 点A中碳元素的化合价为0价，对应的物质为碳单质，可以是金刚石（或石墨、C60 ）。 因为单质中元素的化合价为0价，碳的常见单质有金刚石、石墨、C60 。 故本空答案为：金刚石。② C点对应的物质是二氧化碳CO2，B点对应的物质是一氧化碳CO，二氧化碳被碳还原得到一氧化碳，化学方程式为。 6．（2023·江苏苏州·中考真题）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 (1)下列有关氢能的说法不正确的是______。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (3)①氚属于 元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是 （填序号）。 (4)①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。 ②石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）。 ③化合物中质量比，则 。 【答案】(1)C (2)低 (3) 氢（H） A (4) 氢气分子间的间隙 单质 3 【解析】（1）A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，此选项正确；B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放，此选项正确；C. 氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，此选项错误。故选C。 （2）利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低。 （3）①氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数，则下列示意图能表示氚原子的是A。 （4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隙。②石墨烯是由碳元素组成的纯净物，是一种单质。③化合物中质量比，则3。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $