第2章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（鲁科版，单选）

该高中化学课件聚焦化学反应中能量变化的本质及转化形式，通过《石灰吟》诗句导入关联碳酸钙分解等反应，结合锌与稀硫酸、碳酸氢钠与盐酸等实验探究，从现象到本质构建学习支架，帮助学生理解放热吸热反应及能量转化规律。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，以实验表格呈现反应现象与结论，结合键能计算培养科学思维，通过合成氨情境案例深化理解。学生能直观感受能量变化实质，教师可利用现成实验设计与习题提升教学效率，助力核心素养落地。

第2章 化学键 化学反应规律 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2节 化学反应与能量转化 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 知识点一 化学反应中的能量变化 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 知识点二 化学反应中能量变化的实质 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 √ 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 √ 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 学科素养 落地生根 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 强化落实 随堂检测 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 课 时 精 练（十） 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 谢谢观看！ 第2章　化学键 化学反应规律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 课程标准解读 1．了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。 2．知道常见的放热反应和吸热反应。 3．了解化学反应中能量变化的实质。 化学 1．化学反应中的能量变化 (1)木炭在空气中燃烧，化学能要转化成__能和__能。 (2)电解水时__能转化为____能，化学能也可以转化成电能。 热 光 电 逐渐溶解 气泡 升高 释放 2．活动探究—感受化学反应中的能量变化 (1)实验探究 实验操作 实验现象 结论 固体粉末________，有____产生，溶液温度____ 金属与酸反应时____热量 固体粉末________，有____产生，溶液温度____ NaHCO3与稀盐酸反应时____热量 气泡 升高 释放 能量 释放 吸收 放出 吸收 实验操作 实验现象 结论 有____产生，溶液的温度____ 柠檬酸与碳酸氢钠反应时____热量 (2)结论：化学反应都会伴随____的变化，有的____能量，有的____能量。 (3)放热反应和吸热反应 ①吸热反应：____热量的化学反应。 ②放热反应：____热量的化学反应。 气泡 降低 吸收 √ [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度上升，该变化为吸热反应。( ) (2)氢气燃烧、浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应。( ) (3)化学反应既有物质变化，又有能量变化。( ) (4)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能。( ) (5)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行。( ) (6)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式。( ) × × × × √ 明朝诗人于谦留有《石灰吟》： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。 问题1　《石灰吟》这首古诗描述了几个化学反应？分别是什么？ 提示：　3个化学反应，它们分别是①CaCO3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 问题2　通过古诗的描述，制取石灰的反应是放热反应还是吸热反应？石灰遇水的反应呢？ 提示：　碳酸钙变为氧化钙的反应为吸热反应；氧化钙变为氢氧化钙的反应为放热反应。 eq \a\vs4\al(名师点拨) 放热反应和吸热反应的比较 　 类型 比较　 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 常见类型 (1)大多数化合反应； (2)酸碱中和反应； (3)燃烧反应，如木炭、CH4、H2、CO等在空气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧等； (4)金属与酸的反应； (5)铝热反应 (1)大多数分解反应，如CaCO3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaO＋CO2↑等； (2)碳酸氢钠和柠檬酸的反应； (3)C与水蒸气反应、C与CO2反应等； (4)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 1．下列过程需要吸热的是(　　) A．O＋O―→O2 B．HCl―→H＋Cl C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．浓硫酸稀释 B　[化学键的断裂是吸热过程，化学键的形成是放热过程，故O＋O―→O2放热，HCl―→H＋Cl需要吸热，CaO溶于水为放热反应，浓硫酸稀释为放热过程，故B正确。] 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A．铁片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C．灼热的焦炭与水蒸气的反应 D．镁条在氯气中燃烧 3．下列反应是放热反应的是(　　) A．2Al＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) 2Fe＋Al2O3 B．C＋CO2 eq \o(=====,\s\up17(高温)) 2CO C．CaCO3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaO＋CO2↑ D．C＋H2O(g) eq \o(=====,\s\up17(高温)) CO＋H2 A　[铝热反应属于放热反应，故A选项正确；碳与二氧化碳反应生成一氧化碳、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、碳和水蒸气反应都属于吸热反应，故B、C、D选项错误。] 1．从化学键角度分析 1 mol H2和 eq \f(1,2) mol O2反应生成1 mol H2O 断键吸收的能量 436 kJ＋249 kJ＝685 kJ 成键释放的能量 930 kJ 总反应 ____能量：_____________________ 结论 ΔE＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 放出 245kJ eq \a\vs4\al(微点拨) 从化学键的变化角度对吸热反应和放热反应进行对比 　 注：E1为破坏旧化学键吸收的能量，E2为形成新化学键释放的能量。 ①E1＜E2时，反应放出能量，反应释放能量数值＝E2－E1。 ②E1＞E2时，反应吸收能量，反应吸收能量数值＝E1－E2。 释放 吸收 2．从物质所具有的总能量关系分析 放热反应 吸热反应 图示 反应物与生成物的能量高低 反应物总能量>生成物总能量 反应物总能量<生成物总能量 表现 反应____能量 反应____能量 结论 ΔE＝生成物的能量之和－反应物的能量之和 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量时，则反应放热。( ) (2)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定容易发生。( ) (3)相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等。( ) × × (4)任何化学反应，都有物质的变化，同时伴随着能量变化。( ) (5)放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程。( ) (6)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量。( ) × × 合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂条件下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。 氨的合成反应为N2＋3H22NH3，其能量变化如图所示。 问题1　该反应的反应物和生成物总能量相比高低关系如何？该反应是放热反应还是吸热反应？ 提示：　A、C分别表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)(反应物)的总能量、2 mol NH3(g)(生成物)的总能量，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。 问题2　反应过程中断裂的化学键和形成的化学键各是什么？各物质的量分别是多少？吸收能量还是放出能量？能量值为多少？ 提示：　反应过程中断裂的化学键为1 mol N≡N键和3 mol H—H键，吸收的能量为E1；形成的化学键为6 mol N—H键，放出的能量为E3。 问题3　该反应放出的能量为多少？ 提示：　该反应放出的能量为E2，E2＝A－C＝E3－E1。 eq \a\vs4\al(名师点拨) 化学反应中能量变化的实质及计算 1．化学反应中能量变化的实质 化学反应中能量的变化ΔQ＝反应物的总键能(断开旧键吸收的能量)－生成物的总键能(形成新键放出的能量)。计算得到的值如果是正值，则该反应为吸热反应；如果是负值，该反应为放热反应。 ΔQ＝Q吸－Q放 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(＜0，为放出能量的反应,＞0，为吸收能量的反应)) 2．化学反应中能量计算的步骤 (1)根据化学方程式确定断键、成键的物质的量。 (2)确定断键吸收的总能量和成键释放的总能量。 (3)计算反应的能量变化 ①若反应释放能量： E＝成键时释放能量之和－断键时吸收能量之和 ②若反应吸收能量： E＝断键时吸收能量之和－成键时释放能量之和　 1．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。 现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)： P—P：198　P—O：360　OO：497 若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为(　　) A．吸收1 641 kJ能量　　 B．放出1 641 kJ能量 C．吸收126 kJ能量 D．放出126 kJ能量 B　[断键吸收的能量：6 mol P—P键为6×198 kJ，3 mol O＝O键为3×497 kJ，共为2 679 kJ；成键放出的能量：12 mol P—O键为12×360 kJ＝4 320 kJ；故反应放出的能量大于吸收的能量，放出的能量为4 320 kJ－2 679 kJ＝1 641 kJ。] 2．已知断裂1 mol H—H键吸收能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出能量为391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反应；N2＋3H22NH3，放出的能量为92．4 kJ，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是(　　) A．433．6 kJ B．945．6 kJ C．649 kJ D．869 kJ B　[断键吸收能量为Q吸＝E(N≡N)＋3×436 kJ，成键放出能量为Q放＝6×391 kJ，Q放－Q吸＝92．4 kJ，即6×391 kJ－E(N≡N)－3×436 kJ＝92．4 kJ，解得E(N≡N)＝945．6 kJ。] 3．已知断裂1 mol H—H键吸收能量E1，断裂1 mol O===O 键吸收能量E2，形成1 mol H—O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是(　　) A．2E1＋E2＞2E3 B．2E1＋E2＜4E3 C．2E1＋E2＞4E3 D．2E1＋E2＜2E3 B　[1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开1 mol H—H、1 mol O===O键需吸收的能量分别为E1、E2，形成1 mol O—H键放出能量E3，对于反应H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(g)，反应放热，断开1 mol H—H键和 eq \f(1,2) mol O===O键所吸收的能量为E1＋ eq \f(1,2) E2，生成新键释放的能量为2E3，则E1＋ eq \f(1,2) E2<2E3，即2E1＋E2<4E3。] (1)化学反应一定伴随着能量变化。 (2)需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。 (3)放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。 (4)吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (5)放热(或吸热)过程不一定是放热(或吸热)反应，如冰融化是吸热过程而不是吸热反应。 1．下列叙述正确的是(　　) A．物质燃烧不一定是放热反应 B．放热反应不需要从外界吸收能量就能发生 C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 D　[燃烧都是放热反应，A错误；有些放热反应也需要从外界吸收能量才能发生，B错误；反应物的总能量不一定比生成物的总能量高，C错误；任何化学反应都伴随能量的变化，D正确。] 2．下列反应是吸热反应的是(　　) A　[由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此A中反应为吸热反应；由图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此B中反应为放热反应；铝热反应为放热反应，C中反应为放热反应；锌和稀盐酸的置换反应为放热反应，D中反应为放热反应。] 3．下列叙述错误的是(　　) A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应释放能量 B．物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、光能等形式释放出来 C．氢原子与氯原子结合生成氯化氢后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键释放的能量时，该反应为吸收能量的反应 4．如图是某同学设计的放热反应的实验装置。其实验操作步骤如下： ①按如图所示将实验装置连接好； ②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞； ③在盛有1．0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。试回答： (1)实验前必须进行的一步实验操作是_____________________。 (2)实验中观察到的现象是_______________________________。 (3)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系： ___。 (4)若该实验中CaO换成NaCl，实验还观察到相同现象。 解析：　(1)该实验是由于气压变化导致实验现象的出现，所以实验之前一定要检查装置气密性；(2)CaO和水反应放出热量，使大试管中空气膨胀，内部压强增大，导致U形管里的液体左边下降，右边上升；(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2，根据实验现象可知：氧化钙和水之间的反应是放热的，1 mol CaO和1 mol H2O具有的能量和大于1 mol Ca(OH)2具有的能量；(4)氯化钠和水混合后，能量的变化不明显，试管内气体压强几乎不变，不会出现任何现象。 答案：　(1)检查装置气密性 (2)U形管里的液体左边下降，右边上升 (3)1 mol CaO和1 mol H2O具有的能量和大于1 mol Ca(OH)2具有的能量 (4)否 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