主题1 单元4 2 课时2 金属的化学性质（作业本）-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件聚焦金属的化学性质（10年10考）、金属活动性顺序（10年8考）等核心考点，严格对接中考说明，通过分析考频权重归纳出方程式书写、物质推断、实验探究等常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“河北真题分点练+全国视野拓展”模式，结合科学思维（如金属活动性顺序推理）和科学探究与实践（如实验方案设计），以2025河北真题“废旧金属制作班徽”为例，解析除杂试剂选择及防锈措施，帮助学生掌握答题技巧。教师可依此系统规划复习，助力学生高效冲刺中考。

河北 化 学 减负作业本 考点1　金属的化学性质(10年10考) 河北真题分点练 1.[2024河北28(2)题1分]将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为________________________。 3Fe＋2O2 Fe3O4 2.(2017河北31题4分)A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： (1)A的化学式为_____________。 (2)B的一种用途是________________________。 (3)反应③的化学方程式为：____________________________________。 (4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。 Fe2O3 工业炼铁(合理即可) Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu(合理即可) E＞G＞F 考点2　金属活动性顺序(10年8考) 3. (人教九下15页习题改编)向分别盛有X、Y、Z三种金属的试管中滴加稀盐酸，仅Y没有气泡产生，Z的化合物溶液不能用容器X盛放，则三者的金属活动性顺序为 (　　) A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Z＞X＞Y D. Y＞X＞Z B 4.(2016河北6题2分)如下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是 (　　) 选项 金属 盐溶液 A B C D ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn — AgNO3溶液 Fe — — Fe C 5.(2025河北8题2分)如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 (　　) A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 B 6. (2015河北6题2分)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3 M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是 (　　) A.M可能是铝 B.Ag的金属活动性比M强 C.反应前后M的化合价发生了改变 D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前 C 7. (2019河北7题2分)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是 (　　) A.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2 B.滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C.滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 C 8.[2025河北16(2)题3分]下图所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。   (1)反应前打磨金属的目的是________________________________。 (2)左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X________。 (3)得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是________________________________________________。 去除金属表面的氧化膜和污物 强 左侧红墨水上升(或左侧红墨水先上升，后下降至原位置) 9.[2024河北30(2)题3分]下图是用点滴板进行的微型实验。 向盛有试剂的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。①孔穴1和孔穴_______中有气泡产生；②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的________(选填“强”或“弱”)；③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是_________________________________ (试剂任选)。 5 强 将铜片放入硝酸银溶液中(合理即可) 10. [2022河北30(2)题3分]如图是金属化学性质的实验。   实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是_____________________________；步骤②中观察到铝丝表面的现象是__________________。设计该实验的依据是______________________________________________________。 除去铝丝表面的氧化物及污物 附着红色固体 三种金属活动性由强到弱依次为铝、铜、银(合理即可) 11.[2020河北30(2)题2分]下图是金属性质的实验。   步骤①体现了铜具有__________性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是______________________________________________________ __________________。 延展 A试管中无明显现象， B试管中铜表面生成银白色固体，溶 液由无色变成蓝色 12.(沪教九上196页习题改编)要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案： Ⅰ.Cu、Fe 加适量硫酸铜溶液、搅拌 过滤 洗涤 Ⅱ.Cu、Fe 加适量稀硫酸，搅拌 过滤 洗涤 (1)写出实验方案Ⅰ中有关反应的化学方程式：_______________________ ________，基本反应类型为______________。 (2)以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由：________________ ____________________________________________________。 (3)请再设计一种更简便的方法：________________。 Fe＋CuSO4 Cu＋ FeSO4 置换反应 Ⅰ ，可以得到 更多的铜(或Ⅱ ，便于观察铁屑是否除尽等合理即可)　 用磁铁吸引 全国视野练河北考法 基础巩固 1.(2025广东)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图所示，则M可能是 (　　) A.碳 B.铁 C.氧化铜 D.碳酸钙 B 2.(2025威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 (　　) A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 B 3.(2025福建)《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 (　　) A.“铁末”含有铁的氧化物 B.“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C.“铁末浸醋”只发生物理变化 D.“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 C 4.(2024成都)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 (　　) A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D.验证质量守恒定律 B 5.(2025山西)分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 (　　) A.操作2是过滤 B.固体X是纯铜 C.反应中溶液颜色没有变化 D.铁的金属活动性比铜强 D 6.(人教九下25页习题改编)某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图(图中“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 (　　) A.通过反应①可以得到黄色溶液 B.反应②中，Fe2O3发生氧化反应 C.能实现转化③的金属，也能和稀硫酸反应 D.能实现转化④的反应只有铁和稀盐酸的反应 C 7. 【主题填空】(2024广西改编)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： (1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为_________。 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的________(填“大”或“小”)。 ＋3 大 (3)人类对铁的利用比铜晚了1 500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的________(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：__________ _________________________。 强 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 拓展提升 8.(2025内蒙古改编)实验小组对Al和CuSO4溶液的反应进行探究。   (1)根据金属活动性顺序Al________(填“＞”或“＜”)Cu，小组同学一致认为Al和CuSO4溶液能够发生反应。 ＞ (2)小林将铝丝浸入CuSO4溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是________________________________________ __________________________________________________________。 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是____________________________________________________，观察到的实验现象是______________________________________________。 铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触　 用砂纸充分打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中　 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 9.(2025邯郸模拟改编)下图是探究金属化学性质的实验。   (1)将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中一段时间后，观察到__________ ____________________________________________，说明金属X是Cu。 X表面有 灰色或银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (2)随后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液变为无色。发生反应的化学方程式为______________________________________，实验结束后，烧杯内溶液中的溶质一定有_________________(填化学式)。 (3)通过上述实验可知，Cu、Ag、Zn的金属活动性由强到弱为_______ ____________。 Zn＋Cu(NO3)2 Cu＋Zn(NO3)2 Zn(NO3)2 Zn＞ Cu＞Ag 10.【创新实验】实验小组同学利用杠杆原理设计了如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，调节好杠杆平衡。   (1)一段时间后，移走烧杯，可观察到杠杆______________(填“左高右低”“保持平衡”或“左低右高”)。 (2)请写出本实验中发生反应的化学方程式：______________________。 左低右高 Zn＋FeSO4 ZnSO4＋Fe (3)请在该实验的基础上再补充一个实验，从而得出Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序：______________________________________(简要写出实验操作过程)。 将铁片放入硫酸铜溶液中(合理即可) 11. (2025云南改编)云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的__________性。斑铜的熔点比纯铜________(填“高”或“低”)。 延展 低 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①组装好装置，装入试剂前，应先______________________。 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为_________________________(任填一组)。 检查装置的气密性 Fe和H2SO4(合理即可) 12.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_______________________ ____________________。 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为_______________________________。 该反应生成物中碳元素的化合价为_________。 增大反应物间的接触面积， 加快化学反应的速率 2C＋ZnCO3 Zn＋3CO↑ ＋2 (3)冷凝器中发生的变化属于______________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。 物理变化 锌的冶炼温度和沸点接近，冶炼过程中，锌蒸气挥发散失，难以收集 (或锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化等，合理即可) 13.(人教九下27页实验活动改编)下列实验为探究金属化学性质的实验，回答下列问题。 (1)实验一：仪器a的名称为____________，观察到的实验现象为______ _________________。 (2)实验二：能够产生气泡的试管是____________， 写出其中一个反应的化学方程式：________________________________ ____________。 实验一 加热铜片 实验二 金属与酸的反应 坩埚钳 红色 固体变为黑色 BCD Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ (合理即可) (3)实验三：请你设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 实验内容 实验现象 实验结论     金属活动性：铁＞ 铜＞ 银 (合理即可) 左侧试管中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，右侧试管中无明显现象(与上一空对应) 实践应用 14.(2025安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是____________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 稀硫酸 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是____________________________ _______________，除铜反应的化学方程式为_______________________ ____________。 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是____________________________________ _________。 锌粉的接触面积更大， 反应更充分 Zn＋CuSO4 Cu＋ ZnSO4 硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸 镉反应 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经__________(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 过滤 $