主题1 单元3 2 课时2 溶液（作业本）-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件全面覆盖溶液及相关判断（10年9考）、溶解度（10年8考）、溶液配制、粗盐提纯等核心考点，紧密对接河北中考说明，通过真题组合判断、溶解度曲线分析、实验操作题等形式，系统梳理考点权重与常考题型，凸显备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题分点练+全国视野拓展”模式，如通过硝酸铵溶解吸热的正误判断培养科学思维，结合粗盐提纯实验操作强化科学探究与实践能力。提供易错点解析（如溶液均一性误判）和解题技巧（溶解度曲线应用），助力学生掌握答题方法，教师可依此制定高效复习计划，提升中考冲刺效果。

河北 化 学 减负作业本 考点1　溶液及相关判断(10年9考) 河北真题分点练 1.(河北真题组合)判断下列说法的正误。 (1)溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液(2018.5D)(　　) (2)鉴别硝酸铵和氢氧化钠，可加水溶解后测量温度变化(2025.9B)(　　) ✕ √ (3)用硝酸铵和水自制冰敷袋，说明硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量(2024.13C) (　　) (4)如图温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时放出热量(2017.14C)(　　) √ ✕ 2. (沪教九下9页习题改编)向如图试管中加入某种固体后，观察到U形管中液面左边上升右边下降，则加入的固体是 (　　) A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.蔗糖 D.硝酸铵 D 考点2　溶解度(10年8考) 3.[2019河北29(4)题1分] 打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而__________。 减小 4. (2019河北5题2分)常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是 (　　) A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 B 5.(2021河北7题2分)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A.10 ℃时，100 g水中最多能溶解40 g NaCl B.20 ℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中， 所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C.将30 ℃的KNO3溶液降温到20 ℃时一定有晶体析出 D.30 ℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液， 所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 D 6. (2025河北13题5分)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)0～60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度__________。 (2)A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为________g。 图1 图2 越大 40 (3)②中溶液是60 ℃时硫酸铜的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①________③(填“＞”“＝”或“＜”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法：______________________________。 不饱和 ＝ 倒入指定容器(或回收再利用) 图1 图2 考点3　溶液配制[2016.30(3)] 7.[2016河北30(3)题1分]配制50 g 10％的氯化钠溶液，量取水的操作如图所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数________(选填“＞”“＝”或“＜”)10％。 ＞ 考点4　粗盐提纯(10年4考) 8.(河北真题组合)下图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。 (1)仪器a的名称是__________；进行粗盐提纯实验时过滤的目的是____________________。[2017.30(1)] 烧杯 除去不溶于水的泥沙 (2)仪器b的名称是__________；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是__________________________________________________________ ______________。[2022.30(1)] 漏斗 滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等， 合理即可)　 (3)过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免__________________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)，则得到的精盐质量会__________(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。[2018.30(3)] 沉淀堵塞滤纸 偏大 (4)操作B的名称为__________；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：____________________________ ______________________________________________________。[2024.30(1)] 过滤 A，搅拌，加快溶解速率(或C，搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅) 全国视野练河北考法 基础巩固 1.(2025苏州)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 (　　) A.蔗糖　　B.面粉　　C.植物油　　D.泥土 2.(2025安徽)明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 (　　) A D 3.(2025长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 (　　) A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 D 4. (2025大庆)硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是(　　) A.加水稀释，硼酸的溶解度变小 B.t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C.t2℃时，向25 g水中加入10 g硼酸， 充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 C 5.【学科融合】木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 D 6.(2025辽宁改编)同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100 g溶质质量分数为3％的氯化钾溶液(用时稀释)。实验所需部分仪器如下：   (1)计算：所需氯化钾的质量为_______g。 (2)称量：用仪器________(填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。 3 D (3)量取：选择量程_________(填“50”或“100”)mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 (4)溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是__________。 (5)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 100 搅拌 不变 拓展提升 卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 (　　) A.晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C.“母液”中含有Na2SO4和NaCl D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 C 7. (2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。 8.(2025云南改编)综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由__________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)20 ℃时，配制100 g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 实验中，正确的操作顺序是________________(填序号)。 离子 ④③①②⑤ (3)已知20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20 ℃时氯化钠的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量__________(填“增加”“减少”或“不变”)。 不饱和 减少 (1)将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，因氯化钠溶解度受温度变化__________________________，通过加热蒸发浓缩，得到氯化钠晶体；再将得到的热滤液，经____________________________，得到氯化钾晶体。 影响较小(或影响不大) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 9.(2025唐山模拟)垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图片完成问题。 (2)40 ℃时，分别取等质量的KCl、NaCl配制饱和溶液a和b，溶液质量a________b(填“＜”“＝”或“＞”)。 ＜ (3)某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是________，三种溶液溶质质量分数的大小关系为________________。 C B＞C＞A 实践应用 10. 【跨学科实践活动】(2024福建改编)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一　参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐__________(填“增大”或“减小”)。 增大 任务二　提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。   ①正确的操作顺序是____________(填标号)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现______________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是__________。 BCA 较多固体 引流 任务三　应用食盐 (3)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有_______________________(写一种)。 NaOH(合理即可) 11. 【科普阅读题】(2025贵州改编)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 (1)味蕾通过NaCl溶液中的________离子感知咸味。 (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是__________。 (3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，趁热过滤，滤液是NaCl的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 钠 加快 饱和 (4)按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由：____________________________________________________ _________________________________________。 真空下蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快 $