第三章 第三节 醛 酮-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修3同步课堂高效讲义教师用书word（人教版，单选）

第三节　醛　酮

[学习目标]　1.认识醛、酮的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产生活中的应用。　2.认识醛、酮的氧化还原反应的特点和规律。　3.结合生产、生活实际了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响。

任务一　乙醛

1.组成结构

乙醛的分子式：C2H4O，结构式：，结构简式：CH3CHO，官能团：—CHO(或)。

2.物理性质

无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8 ℃，易挥发，与水、乙醇互溶。

3.化学性质

(1)加成反应

①催化加氢(又称还原反应)

化学方程式为＋H2CH3—CH2—OH。

②与HCN加成

化学方程式为＋H—CN(产物名称为2-羟基丙腈)。

(2)氧化反应

①与银氨溶液反应——银镜反应

化学方程式：装置①中AgNO3＋NH3·H2OAgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]OH＋2H2O；装置③中CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O(一醛二银三个氨)。

实验结论：[Ag(NH3)2]OH是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，而Ag＋被还原成Ag。由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以该反应又叫银镜反应。

巧记助学：速记银镜反应化学计量数：一醛二银三个氨。

银镜反应实验的注意事项

1.银氨溶液必须现用现配；配制银氨溶液时，氨水不能过量。

2.试管要洁净——先用热碱洗涤，再用蒸馏水冲洗。

3.银镜反应要在碱性条件下进行，且需水浴加热，反应过程中不能振荡试管。

②与新制氢氧化铜反应

化学方程式：装置①中2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4；装置③中CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O(一醛二铜三个水)。

实验结论：新制Cu(OH)2是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化，而Cu(OH)2被还原成砖红色Cu2O沉淀。

特别提醒：Cu(OH)2必须用新配制的；配制Cu(OH)2时，所用NaOH溶液必须过量；反应液必须加热煮沸，但加热时间不宜过长，避免Cu(OH)2分解。

③催化氧化：

2＋O22。

④可燃性(特定的氧化反应)：

2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O。

⑤能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化。

[交流研讨1]　某醛的结构简式为(CH3)2CCHCH2CH2CHO。

(1)检验分子中醛基的方法？

提示：加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基。

(2)检验分子中碳碳双键的方法？

提示：排除醛基的干扰后再加入溴水，看溶液是否褪色。

(3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？

提示：由于溴水也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛基，又因为氧化后溶液呈碱性，所以应先酸化再加溴水检验碳碳双键。

[交流研讨2]　乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜的实验体现了乙醛的什么性质？化学键是如何断裂的？

提示：体现了乙醛的还原性，在弱氧化剂(银氨溶液、新制氢氧化铜)存在下就可以被氧化为羧酸。断裂的是碳氢键②。

醛基既有氧化性，又有还原性