第二章 第二节 第3课时 炔烃-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修3同步课堂高效讲义教师用书word（人教版，单选）

第3课时　炔烃

[学习目标]　1.认识炔烃的组成和分子结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。　2.了解乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。

任务一　炔烃的结构与性质

(一)乙炔

1.组成和结构

空间结构特点：乙炔分子中的四个原子在一条直线上。

2.物理性质

(1)乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

(2)乙炔俗称电石气，是最简单的炔烃。

3.化学性质

(1)氧化反应

①燃烧：乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，且能放出大量的热，可用于焊接或切割金属。

②乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使之褪色。

(2)加成反应

乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、HCN、HX、水等在一定条件下发生加成反应。如：

HC≡CH＋Br2CHBrCHBr(1，2-二溴乙烯)；

HC≡CH＋2Br2CHBr2—CHBr2(1，1，2，2-四溴乙烷)。

CH≡CH＋H2CH2CH2；

CH≡CH＋2H2CH3CH3。

CH≡CH＋HClCH2CHCl(氯乙烯)。

CH≡CH＋H2OCH3CHO。

特别提醒：“CC—OH”结构不稳定，会转化为稳定的“C—CHO”。

(3)加聚反应

nCH≡CH􀰷CHCH􀰻(聚乙炔)，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。

(二)炔烃

1.结构特点

官能团是碳碳三键(—C≡C—)。链状单炔烃的分子通式为CnH2n－2(n≥2)。

2.物理性质

随着碳原子数的递增，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。通常状态下，碳原子数＜4的炔烃是气态烃。不溶于水，易溶于有机溶剂。

3.化学性质

炔烃的化学性质与乙炔相似，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应。

4.系统命名——与烯烃相似

(1)选主链：选择含碳碳三键的最长碳链为主链，称某炔；

(2)定编号：从靠近碳碳三键的一端编号，使三键位号最小；

(3)写名称：按照“取代基位号-取代基数目＋取代基名称-三键位号-某炔”写出名称。

如命名为4-甲基-1-戊炔。

[交流研讨1]　请写出分子组成符合C5H8所有属于炔烃的同分异构体的结构简式并命名：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

提示：CH≡C—CH2—CH2—CH3

1-戊炔、CH3C≡CCH2CH3

2-戊炔、　3-甲基1-丁炔

[交流研讨2]　乙炔使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色的化学原理相同吗？

提示：不相同，乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应；使溴水褪色是因为发生了加成反应。

[交流研讨3]　某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的结构简式为　　　　　　　　　　　　　。

提示：、

1.(2024·河南驻马店高二期中)下列关于丙炔(CH3C≡CH)的说法错误的是(　　)

A.丙炔分子中有6个σ键和2个π键

B.丙炔分子中碳原子采取sp3和sp2杂化

C.丙炔分子中存在非极性键和极性键

D.丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上

答案：B

解析：单键为σ键，1个三键中含1个σ键和2个π键，故丙炔分子中有6个σ键和2个π键，A正确；甲基碳原子采取sp3杂化，形成三键的碳原子均采取sp杂化，故丙炔分子中碳原子采取sp3和sp杂化，B错误；丙炔分子中存在C—C非极性键和C—H极