第二章 第一节 第1课时 烷烃的结构和性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修3同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

该高中化学课件聚焦烷烃的结构与性质，涵盖sp³杂化、单键特征、锯齿状空间结构及通式CₙH₂ₙ₊₂，通过“交流研讨”问题（如通式与链状烷烃关系）衔接烃类基础，为后续学习烯烃等搭建认知支架。 其亮点在于以“结构决定性质”化学观念为核心，通过“学以致用”实例（如制备一氯乙烷方法对比）培养科学思维与探究能力，分层练习（随堂演练、课时测评）助学生深化理解，教师可依托系统资源提升教学效率。

第1课时　烷烃的结构和性质 　 第二章　第一节　烷烃 1．知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。　 2．认识烷烃的结构特征，能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质。 3．了解同系物的概念，学会判断物质是否互为同系物。 学习目标 任务一　烷烃的结构 1 任务二　烷烃的性质 2 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务一　烷烃的结构 返回 新知构建 1.烷烃的结构 (1)杂化方式：碳原子均采取_____杂化，以伸向四面体四个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成____键。 (2)键的类型：烷烃分子中的共价键全部是____键(C—C键、C—H键)。 (3)空间结构：以____原子为中心形成若干四面体空间结构，碳链(C≥3)呈________排列。 (4)链状烷烃的通式：______________。 sp3 σ 单 碳 锯齿状 CnH2n＋2(n≥1) 2.同系物 (1)概念：结构相似、分子组成上相差一个或若干个_______原子团的化合物互称为同系物。 (2)性质：同系物因组成和结构相似，化学性质______，而物理性质一般呈________变化。 CH2 相似 规律性 分子通式为CnH2n＋2(n≥1)的烃一定为链状烷烃吗？碳原子数不同的烷烃一定互为同系物吗？ 提示：分子通式为CnH2n＋2(n≥1)的烃一定是链状烷烃；碳原子数不同的烷烃一定互为同系物。 交流研讨 学以致用 1.正误判断 (1)烷烃的碳原子均采取sp3杂化。 提示：正确。 (2)分子通式为Cn(n≥1)的烃一定是烷烃。 提示：正确。 (3)烷烃分子中的所有原子不可能共平面。 提示：正确。 (4)同系物一定具有相同的通式，官能团的种类、数目也相同。 提示：正确。 2.(2024·南昌高二检测)下列叙述正确的是 A.甲烷分子的空间结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同的结构 B.C3H6、C5H10、C7H16都属于链状烷烃 C.正丁烷属于直链烷烃，分子中所有的碳原子均可在同一条直线上 D.烷烃的含碳量随着分子组成中碳原子数的增多逐渐升高 √ 甲烷分子的空间结构是正四面体，所以CH2Cl2只有一种结构，A项错误；C3H6、C5H10不满足链状烷烃的通式，B项错误；根据烷烃的结构可知，正丁烷分子中所有的碳原子呈锯齿状连接，不在同一条直线上，C项错误。 3.(2025·上海浦东区高二期末)下列物质一定互为同系物的是 A.C2H6和C6H14 B.CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl C. 和 D.CH2CHCH2CH3和 √ C2H6和C6H14都为烷烃，结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl含有的氯原子数目不同，二者结构不相似，不互为同系物，故B错误； 和 ，前者属于酚类，后者属于醇类，二者结构不相似， 不互为同系物，故C错误；CH2CHCH2CH3和 的结构 不同，前者含碳碳双键，后者不含碳碳双键，二者不互为同系物，故D错误。 返回 任务二　烷烃的性质 返回 新知构建 1.物理性质 (1)状态：常温常压下，碳原子数≤4的烷烃为_______态(新戊烷常温下为气态)。 (2)熔、沸点：随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐______；碳原子数相同时，支链越多，熔、沸点越____。 (3)溶解性：都难溶于水，____溶于有机溶剂。 (4)密度：随分子中碳原子数的增加，烷烃的密度______，但均比水的密度____。 气 升高 低 易 增大 小 2.化学性质 (1)稳定性 烷烃与强酸、强碱、强氧化剂、溴的四氯化碳溶液等都不发生反应。 (2)可燃性(氧化反应) ①C8H18完全燃烧的化学方程式：_________________________________。 ②链状烷烃完全燃烧的通式：____________________________________。 (3)取代反应 烷烃可与卤素单质在________条件下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。 如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为_____________________ ________________。 2C8H18＋25O216CO2＋18H2O CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O 光照 CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl 知识拓展 烷烃的分解反应——高温裂化或裂解 1.甲烷高温下可分解成碳和氢气：CH4 C＋2H2。 2.长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃。如：C16H34 C8H16＋C8H18。 交流研讨1 若要制备一氯乙烷用下列哪种方法好？ 方法一：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 方法二：CH2CH2＋HClCH3CH2Cl 提示：第二种方法好。 交流研讨2 若反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl中两种反应物以物质的量1∶1反应，是否会只得到CH3CH2Cl？ 提示：不会。因为该反应是连锁反应，生成的CH3CH2Cl分子中仍含有可取代的氢原子，会进一步发生取代反应。 归纳总结 烷烃发生的取代反应特点 1.反应条件：在光照条件下与纯净的卤素单质反应。 2.连锁反应：反应过程不会停留在某一步，所以产物较为复杂，不适合制备物质。 3.定量关系：1 mol卤素单质只能取代1 mol H原子，同时生成1 mol HX。 学以致用 1.正误判断 (1)在光照下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色。 提示：错误。乙烷不与溴水反应，乙烷不能使溴水褪色　 (2)1 mol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为8 mol。 提示：正确。 (3)标准状况下，11.2 L己烷所含共价键的数目为9.5NA。 提示：错误。标准状况下己烷呈液态，无法计算11.2 L己烷的物质的量 (4)戊烷的三种同分异构体中，沸点最低的是新戊烷。 提示：正确。 2.(2024·上海嘉定高二期中)下列烷烃的沸点是：甲烷：－162 ℃，乙烷：－89 ℃，丁烷：－1 ℃，戊烷：＋36 ℃。根据以上数据，推断丙烷的沸点可能是 A.－42 ℃ B.－185 ℃ C.－128 ℃ D.＋78 ℃ √ 由烷烃沸点数据可以看出，烷烃中碳原子个数越多，沸点越高，故丙烷的沸点应高于乙烷、低于丁烷，即介于－89 ℃～－1 ℃之间，故选A。 3.(2025·广西北海高二期中)下列关于丙烷的说法正确的是 A.1 mol丙烷完全燃烧需4 mol氧气 B.丙烷与丁烷互为同分异构体 C.丙烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.丙烷的分子式为C3H8 √ 1 mol C3H8完全燃烧消耗5 mol O2，A项不正确；C3H8与丁烷(C4H10)互为同系物，B项不正确；C3H8为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项不正确。 4.(2025·江苏无锡高二检测)甲基环戊烷( )常用作溶剂及色谱分析标准物质，也可用于有机合成。下列有关该有机化合物的说法错误的是 A.分子式为C6H12 B.光照下可以与Cl2发生取代反应 C.易溶于水及苯 D.不能使酸性KMnO4溶液褪色 √ 甲基环戊烷的分子式为C6H12，光照下可以与Cl2发生取代反应，A、B项正确； 不能使酸性KMnO4溶液褪色，D项正确；环烷烃均难溶于水，C项错误。 返回 随堂演练 返回 √ 1.(2025·江西新余高二检测)在1.013×105 Pa下，测得某些烷烃的沸点如表所示。据表分析，下列选项正确的是 A.在标准状况下，新戊烷是气体 B.在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体 C.烷烃随碳原子数的增加，沸点降低 D.C5H12随着支链数的增加，沸点降低 物质 正丁烷 正戊烷 异戊烷 新戊烷 正己烷 沸点/℃ －0.5 36.1 27.8 9.5 69.0 新戊烷的沸点是9.5 ℃，标准状况下是液体，在1.013×105 Pa、20 ℃时是气体，A、B项错误；由表中数据可知，随碳原子数的增加，烷烃的沸点逐渐升高，C项错误；由表中数据可知，C5H12的3种同分异构体中，随着支链数的增加，沸点逐渐降低，D项正确。 物质 正丁烷 正戊烷 异戊烷 新戊烷 正己烷 沸点/℃ －0.5 36.1 27.8 9.5 69.0 根据烷烃的燃烧通式CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O可知，某1 mol烷烃完全燃烧需要消耗5 mol氧气，则n＝3，即该烷烃为丙烷，化学式为C3H8。 √ 2.(2025·江苏宜兴高二检测)使1 mol某烷烃完全燃烧需要消耗氧气5 mol，该烷烃的化学式是 A.C2H6　 B.C3H8 C.C4H10　 D.C5H12 √ 3.(2025·广西河池高二检测)常温下，1 mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗6 mol Cl2，则下列判断正确的是 A.该烷烃的分子式为C5H12 B.反应所生成的有机产物能直接与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 C.该烷烃的四氯代物有2种 D.反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数一定最大 根据Cl2与烷烃发生取代反应的特点可知，烷烃分子中，取代1 mol H，消耗1 mol Cl2，因1 mol该烃分子完全取代消耗6 mol氯气，则一个该烃分子中含有6个氢原子，该烷烃为乙烷，故A错误；氯代烃属于非电解质，在水中不能电离出Cl－，故B错误；CH3CH3的二氯代物与四氯代物的数目相等，均为2种，故C正确；取代反应进行的程度不同，各有机产物所占的比例不同，故D错误。 4.已知链状烷烃A的密度是相同条件下H2密度的36倍。 (1)链状烷烃A的分子式为______。 (2)写出A可能存在的结构简式：____________________________________ ____________________。 C5H12 根据A的密度是相同条件下H2密度的36倍，推知其相对分子质量为72，设其分子式为Cn，求得n＝5，则分子式为C5H12。 (3)若A的某种同分异构体B的一氯代物只有一种。 ①B与Cl2发生反应生成一氯代物的化学方程式为______________________ ______________________。 ②B完全燃烧的化学方程式为_______________________________。 返回 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3) CH2CH3、C(CH3)4 C(CH3)4＋Cl2 C(CH3)3CH2Cl＋HCl C(CH3)4＋8O25CO2＋6H2O 课时测评 返回 √ 题点一　烷烃的结构及同系物的概念 1.(2025·上海徐汇高二期末)以下结构表示的有机物是链状烷烃的是 A.CH3OH B.CH2CH2 C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 烷烃不含O元素，故CH3OH不能表示烷烃，故A错误；烷烃不含碳碳双 键，故CH2CH2不能表示烷烃，故B错误； 中不含O原子，不含碳碳双键，不含环状结构，符合烷烃的结构特征，故可以表示 链状烷烃，故C正确；链状烷烃不含环状结构，故 不能表示链状烷烃，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 2.(2024·北京昌平高二期中)某直链烷烃分子中有20个氢原子，它的分子式是 A.C8H20　 B.C9H20　 C.C10H20　 D.C11H20 直链烷烃一定满足通式CnH2n＋2(n≥1)，某直链烷烃分子中有20个氢原子，则2n＋2＝20，解得n＝9，所以该有机物分子式为C9H20。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 十一烷是烷烃，难溶于水，A错误；根据烷烃通式，十一烷分子式为C11H24，实验式不是CH2，B错误；十一烷中化学键全部为单键，都是σ键，无π键，C错误；十一烷分子式为C11H24，甲烷分子式为CH4，两者结构相似，分子组成相差10个CH2基团，互为同系物，D正确。 3.(2024·河北邯郸高二期中)烹调时产生的油烟中含有十一烷，下列有关十一烷的说法正确的是 A.常温下，易溶于水　 B.实验式为CH2 C.含有σ键和π键　 D.与甲烷互为同系物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 题点二　烷烃的性质 4.(2024·湖北黄冈高二期中)下列说法不正确的是 A.CH4的一氯代物和三氯代物只有1种 B.1 mol CH4与Cl2反应若生成等物质的量的4种有机物，需要Cl2的物质的量为2.5 mol C.CH4的二氯代物有2种 D.1 mol CH4完全氯代需要4 mol Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 CH4为正四面体结构，只有1种H原子，则一氯代物和三氯代物只有1种，A正确。1 mol CH4与Cl2反应完全后，得四种有机物且物质的量相等，根据碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25 mol，CH4与Cl2发生取代反应消耗的氢原子和氯气分子的个数比是1∶1；生成0.25 mol CH3Cl需要Cl2的物质的量为0.25 mol，生成0.25 mol CH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25 mol×2＝0.5 mol，生成0.25 mol CHCl3需要Cl2的物质的量为0.25 mol×3＝0.75 mol，生成0.25 mol CCl4需要Cl2的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol，所以总共消耗的氯气的物质的量n(Cl2)＝(0.25＋0.5＋0.75＋1)mol＝2.5 mol，B正确。CH4为正四面体结构，只有1种H原子，则二氯代物有1种，C错误。甲烷和氯气发生取代反应时是甲烷上的H原子被Cl原子取代，1 mol CH4完全氯代需要4 mol Cl2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 5.(2024·上海金山中学高二期中)下列关于甲烷、乙烷、丙烷的说法正确的是 A.它们的分子空间结构都是正四面体 B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.光照条件下，都能与氯气发生取代反应 D.乙烷的熔点、沸点比丙烷的高 乙烷和丙烷的分子空间结构都不是正四面体，A错误；烷烃都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；光照条件下都能与氯气发生取代反应，C正确；乙烷分子中的碳原子数比丙烷的少，因此熔点、沸点比丙烷的低，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据烃的燃烧通式CxHy＋(x＋0.25y)O2xCO2＋0.5yH2O进行计算，若气态烃各1 mol，甲烷燃烧需要2 mol氧气，丙烷燃烧需要5 mol氧气，丁烷燃烧需要6.5 mol氧气，乙烷燃烧需要3.5 mol氧气，故消耗氧气最多的是丁烷。 √ 6.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A.CH4 B.C3H8 C.C4H10 D.C2H6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 题点三　烷烃的一卤代物的种数 7.(2025·广西南宁高二期末)下列烷烃的一溴取代物只有一种的是 A.丙烷 B.乙烷 C.异丁烷 D.正丁烷 丙烷含有2种等效氢，一溴取代物有2种，A不符合题意；乙烷含有1种等效氢，一溴取代物有1种，B符合题意；异丁烷含有2种等效氢，一溴取代物有2种，C不符合题意；正丁烷含有2种等效氢，一溴取代物有2种，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 8.(2025·南京师大附中高二期中)碳原子数小于20的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 9.(2024·陕西宝鸡高二期末)1 mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气246.4 L，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A.(CH3)3CCH2CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)2 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.(CH3CH2)2C(CH3)2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 链状烷烃分子通式为Cn(n≥1)，在氧气中充分燃烧的化学方程式为Cn＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。由题可知，消耗O2的物质的量为＝11 mol，可得n＝7，该烷烃的分子式为C7H16，故B、C错误；(CH3)3CCH2CH2CH3分子中含有4种不同化学环境的H，其一氯代物有4种，故A正确；(CH3CH2)2C(CH3)2分子中含有3种不同化学环境的H，其一氯代物有3种，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 10.(2025·江西赣榆高二期末)液化石油气的主要成分C3H8在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代丙烷。已知： ①C3H8与Cl2反应的机理为自由基反应，包括以下几步： Ⅰ.链引发：Cl22Cl· Ⅱ.链传递：Cl·＋CH3CH2CH3·CH2CH2CH3＋HCl， ·CH2CH2CH3＋Cl2ClCH2CH2CH3＋Cl·，…… Ⅲ.链终止：2Cl·Cl2，Cl·＋·CH2CH2CH3ClCH2CH2CH3，…… ②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 下列说法正确的是 A.将液化石油气灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要调大风门 B.先将Cl2用光照射，然后迅速在黑暗处与C3H8混合，可得到氯代丙烷 C.先将Cl2用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与C3H8混合，可得到氯代丙烷 D.断裂—CH3中1 mol C—H比断裂—CH2—中1 mol C—H所需能量小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 液化石油气的主要成分为C3H8，天然气的主要成分为CH4，当将液化石油气灶改用天然气为燃料时，天然气的耗氧量低，如果进气口保持不变，即燃料气体的流量不变，则可以调小风门，A错误；在光照条件下，氯气分子会吸收光能并分解成自由基，在黑暗处，已经生成的氯自由基与丙烷反应，可以生成氯代丙烷，B正确；在黑暗条件下，已经生成的氯自由基会很快失去活性，因为它们无法继续吸收光能来维持链式反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 因此，即使氯气在光照下已经部分分解，但在黑暗处放置较长时间后，这些自由基的数量会大大减少，甚至可能几乎不存在，几乎不可能生成氯代丙烷，C错误；键能越大的化学键越稳定，越不容易被断裂。根据题图，CH3HCH3比·CH2CH2CH3更易生成，说明甲基中的C—H键比亚甲基中的C—H键更强，那么断裂甲基中的C—H键所需的能量应该更大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.(2025·江苏宜兴高二调研)某烃A经红外光谱分析，含有—CH3、—CH2—和 三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86。下列有关A的描述合理的是 A.若核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶4∶3∶1，则A的一氯代物有4种 B.A的同分异构体有6种 C.烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.符合要求的烃A的可能结构有3种 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 含有—CH3、—CH2—和 三种基团，应为烷烃，则通式为CnH2n ＋2(n≥1)，质谱分析得出质荷比最大的数据为86，相对分子质量为86，则14n＋2＝86，n＝6，应为己烷。若核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶4∶3∶1说明含有4种不同化学环境的H原子，A为 ， 有4种不同化学环境的氢，则A的一氯代物有4种，A正确；A为己烷，同 分异 构 体 有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、 、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 、 、 共5种，B错误；A为己烷，烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；符 合 要 求 的 烃 A 的 可 能 结 构 有 2 种： 、 ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(13分)某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下列实验： 实验1：溴水 分层，下层为几乎无色的液体 橙色溶液。 实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。 实验3：利用如图所示实验装置在一定条件下分解己烷生成丙烷和丙烯(CH3CHCH2)，且丙烯能 被酸性KMnO4溶液氧化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)实验1中用到的玻璃仪器主要有_______________(填名称)。 烧杯、分液漏斗　 实验1的主要操作是分液，需要的玻璃仪器主要是烧杯和分液漏斗。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)由实验1可知，己烷的物理性质有______________________________。 密度比水小，难溶于水，可溶解溴 溴水和己烷混合后，下层几乎是无色的，且分液后得到橙色溶液，这说明己烷密度比水小，难溶于水，可溶解溴。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)实验2中的橙色溶液颜色逐渐变浅的原因是_______(填字母)。 A.己烷与溴发生了取代反应 B.溴己烷为无色物质 C.液溴向外挥发浓度降低 D.己烷与液溴发生了加成反应 E.液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层 AB 由于打开瓶盖瓶口出现白雾，这说明有溴化氢生成。己烷是烷烃，能和溴发生取代反应生成溴己烷和溴化氢。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)实验3中装置Ⅱ的作用是_________________________。 冷凝己烷分解产生的气体 实验3的装置Ⅱ为冰水浴，所以该装置的作用是冷凝己烷分解产生的气体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (5)试管C中的现象是________________________________。 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 己烷分解有气态的丙烯生成，丙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此看到试管C中酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (6)试写出装置Ⅰ中发生反应生成丙烷和丙烯的化学方程式：_____________ ________________________________________。 CH3CH2CH3↑＋CH3CHCH2↑ CH3(CH2)4CH3 在一定条件下，己烷分解生成丙烷和丙烯，反应的化学方程式是CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3↑＋CH3CHCH2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(14分)环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和与某些有机化合物的反应方程式(其中Pt、Ni是催化剂)。 结构简式     Br—CH2—CH2—   键线式   (环己烷)     1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ① ② ③ ④ 回答下列问题： (1)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是_______ (填名称)，判断依据为______________________________。 (2)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为__________________________ _________(不需注明反应条件)。 环丙烷 环丙烷与H2反应所需温度最低 ＋HBrCH3CH2CH2 CH2Br 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)写出鉴别环丁烷与丁烯的一种方法：_____________________________ ________________________________________________________________________________。 利用酸性KMnO4溶液，能使酸性KMnO4溶液褪色的为丁烯，不能使酸性KMnO4溶液褪色的为环丁烷(答案合理即可) 返回 结构简式     Br—CH2—CH2—   键线式   (环己烷)     1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 ！ 第 二 章 　 烃 返回 $